Compuestos Iónicos y Covalentes Práctica Nº 1

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Objetivos_______________________________________________________________________________________________

Relacionar los compuestos y sus propiedades con el tipo de enlace que lo forma. Introducción___________________________________________________________________________________________

Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de las estructuras atómicas y moleculares o cristalinas en que existen. Podemos llegar a predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si conocemos sus propiedades físicas y químicas.

Otras pruebas como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de conductividad eléctrica manifestarán que tipo de enlace químico hay en los compuestos que se estudian. Los compuestos pueden clasificarse en función del enlace químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.

Los compuestos que contienen enlaces iónicos están formados por iones positivos y negativos dispuestos unos con respecto a los otros en forma regular en un enrejado cristalino, cuando los compuestos son sólidos. La atracción entre los iones es de naturaleza electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones.

Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________

Hidróxidodesodio Nitratodepotasio

Aluminioenpolvo Benceno

Magnesioenvirutas Sulfatocúprico

Glucosa Cloroformo

Parafina Clorurodesodio

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Procedimiento__________________________________________________________________________________________

Conductividad

* Si es conductor fuerte usa (++), si se trata de un conductor débil (+) y si no es conductor (0).

Sustancia Formula química

del compuesto Conductividad

Hidróxido de sodio Glucosa Benceno Cloruro de sodio Cloroformo Sulfato de Cúprico Nitrato de potasio

Introduce los electrodos en cada una de las

disoluciones que se te proporcionen*

Toma 0.5 g de nitrato de potasio y disuelvelo en agua, e inmediatamente, mide la

conductividad de la sal disuelta

Repite lo anterior pero ahora con tetracloruro de carbono como disolvente

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Solubilidad

Sustancia Formula

química del compuesto

Solubilidad en Agua

Solubilidad en

Queroseno

Hidróxido de sodio

Glucosa

Benceno

Cloruro de sodio

Cloroformo

Sulfato Cúprico

Parafina

Nitrato de potasio

1

•Coloca una pizca de cada uno de los siguientescompuestos en un tubo de ensayo y añade a cadauno 2 mL de Agua.

•Hidróxido de sodio, Glucosa, benceno, cloruro desodio, cloroformo, sulfato cuprico, parafina.

2

•Repite lo anterior pero ahora con Queroseno comodisolvente.

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Punto de Fusión

Sustancia Formula

química del compuesto

Punto de Fusión

Hidróxido de sodio Glucosa Limaduras de Hierro Cloruro de sodio Virutas de Magnesio Sulfato Cúprico Nitrato de potasio

Toma 7 tubos de ensayo limpios y secos

Agrega en cada uno de ellos una pizca de: Hidróxido de sodio, Glucosa, limaduras de Hierro, cloruro de sodio,

virutas de Mg, Sulfato Cuprico, Nitrato de Potasio

Calienta directamente a la llama cada uno durante 5

minutos.

Clasifica los puntos de fusion como bajo si funde

durante el tiempo de calentamiento, y alto si no funde durante este tiempo.

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Resultados_____________________________________________________________________________________________De acuerdo con sus observaciones complete la siguiente tabla:

Sustancia Formula

química del compuesto

Tipo de enlace

Glucosa Cloruro de sodio Hierro Hidróxido de sodio Parafina Magnesio Nitrato de potasio Benceno Cloroformo Sulfato cúprico

Cuestionario___________________________________________________________________________________________

1. Escriba las fórmulas químicas de los reactivos utilizados en esta práctica 2. De acuerdo con los datos de sus observaciones, deduzca para cada sustancia en

el tipo de enlace correspondiente (covalente polar, covalente no polar, iónico o metálico). Explique la respuesta.

3. De lo analizado en esta práctica ¿qué podría esperarse en cuanto a la conductividad, solubilidad y punto de fusión de compuestos como: CO2, AgCl o CrCl3?

4. ¿Por qué el KNO3 tiene un comportamiento intermedio en su punto de fusión?