objetivo

Preparar y valorar una solución estándar

de permanganato de potasio utilizada en

los métodos de óxido-reducción y realizar

con ella una determinación de este tipo en

una muestra problema.

fundamento

Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o

molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La

oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o

más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos

procesos son simultáneos.

El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente

oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se

utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa

perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color

se emplea para indicar el exceso de reactivo.

Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la

Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula de

la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de

electrones en la reacción (total de electrones intercambiados).

Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a

cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del

peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un

agente reductor puede expresarse por la ecuación:

Realizar cálculos para 250ml de

KMnO4

Disolver en 270ml de agua

Enfriar y filtrar

Calentar y mantener

temperatura a 20 min

Aforar peróxido a 100ml

Tomar 3 alícuotas de

10ml

Colocar KMnO4 en una bureta

Titular hasta la aparición de color rosa

1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:

Irritación de mucosas

Riesgo de absorcion

Características de un indicador Redox:

- Presentan un color bien definido en cada uno de sus estados de

oxidación.

- Se usa en reacciones no coloidales

Que convenientes presentan los métodos basados en el poder

oxidante del permanganato:

- La estabilidad de las soluciones de permanganato se logra mediante

técnicas especiales en su separación.

objetivo

Preparar y valorar soluciones estándar de

tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas

en los métodos yodométricos de óxido-

reducción.

fundamento

La yodometría constituye una parte de los métodos deoxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones desustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a lasdeterminaciones de yodo por medio de soluciones detiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en laacción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, quepuede condensarse en la reacción reversible: tiene unpotencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es unagente oxidante más débil que el permanganato depotasio, los compuestos de cerio (IV) y el dicromato depotasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductorun poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II).

En los procesos analíticos, el yodo se emplea como agenteoxidante (yodimetría) y el ion yoduro se utiliza como agentereductor (yodometría).

Pesar 6.25g de tiosulfato

Disolver en 10ml de agua

Adicionar 0.2g de carbonato

de sodio

Aforar y mezclar

Colocar 20ml de KMnO4 y

dejar por 10min

Titular el yodo

Disolver 6gr de Cl en 50 ml de

agua

20 ml de HCl1 ml de almidón

y titular

Calcular la normalidad

1. Formula desarrollada del almidón:

C10H6O5

2. Toxicidad de compuestos empleados:

Na2S2O3*5H2O: Causa irritación ocular

Carbonato de sodio: Corrosivo en contacto con los ojos

kMnO4: Causa irritación en la nariz

HCL: Es corrosivo, provoca irritación nasal.

objetivo

Realizar la determinación de agentes

reductores y agentes oxidantes en

diferentes muestras comerciales.

fundamento

DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA TABLETA

La vitamina C (ácido ascórbico) es un agente reductor que se puede determinar por mediode una titulación con solución de yodo estándar:

O O

CH2OH-CHOH-CH-COH=COH-C=O + l2 CH2OH-CHOH-CH-CO-CO-C=O + 2H+

+

2 l

-

Acido ascórbico Acido deshidroascórbico

Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso equivalente es la mitadde su peso molecular, 88.07 g/eq.

DETERMINACION DEL PODER BLANQUEADOR DE UN PRODUCTO COMERCIAL

Los productos blanqueadores comerciales contienen agentes oxidantes como hipocloritoso peróxidos. El poder oxidante se puede determinar mediante yodometría.

Propiedades físicas de la vitamina C:

- Solido

- Inodoro

- Soluble en agua

2.- Reactividad:

NaOH HCL

Propiedades físicas del hipoclorito de sodio:

- Reacciona violento con sales de amoniaco

- Es incompatible con ácidos fuertes

- Soluble en agua