UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.Alumno: Lidia Elizabeth Guzmán HerasCurso: Quinto Paralelo: A Grupo N° 5

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 25 de Agosto del 2014

PRÁCTICA N° 12

Título de la Práctica: Intoxicación por estaño.Animal de Experimentación: Rata.Vía de Administración: IntraperitonialVolumen administrado: 10 ml

Tiempos:

o Inicio de la práctica: 07: 50 am

o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:10 am

o Deceso del animal: 08:23 am (13 minutos)

o Inicio del baño maría: 09:30 am

o Finalización del baño maría: 10:00 am

o Final de la práctica: 10:30 am

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por estaño.2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

toxico.3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de

identificación.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1

MATERIALES

o Jeringa de 10 cc

o Varilla

o Espátula

o Probeta

o Campana

o Panema

o Papel filtro

o Embudo

o Fosforo

o Pinzas

o Cocineta

o Porta tubo

o Tabla de disección

o Cronómetro

o Perlas de vidrio.

o Equipo de disección

o Bisturí

o Vasos de precipitación 200 y

500 ml.

o Equipo de destilación.

o Tubos de ensayo

o Pipetas

o Guantes de látex

o Mascarilla

o Mandil

o Gorro

SUSTANCIAS

Cloruro Férrico 10 ml o 200 gotas. (FeCl3)

Sulfocianuro de Potasio KS(CN) Ferrocianuro de Potasio

K4Fe(CN)6 Sulfuro de hidrogeno (SH2). Agua destilada (H2O).

EQUIPO:

Balanza.

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PROCEDIMIENTO

1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.2. Colocamos el cobayo en el panema.3. Tener todos los materiales a utilizar listos.4. Administramos al cobayo, 10 ml de solución saturada de (Cloruro Férrico) por

vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones.5. Observamos los efectos que produce en el cobayo.6. Después de 13 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la

muerte del animal.7. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del equipo de disección.8. Observamos el estado de las vísceras. 9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y

colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y

ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría

adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de

mercurio en medios biológicos.14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.

REACCIONES DE RECONICIMIENTO

1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.

Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro.

3.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.

Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6

4.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.

Fe2+ + H2S SFe + 2H+

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GRÁFICOS:

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Animal de experimentación Rata

Extraer y Triturar las vísceras, colocar 50 perlas de vidrio y 2g de KClO3 y 25 ml de HCl conc. las vísceras del cobayo

Inyectar 10 ml el toxico (estaño)

Llevar a baño María por 30 minutos con agitación regular

Observar los síntomas de la rata luego de la administración del toxico hasta la muerte

Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar y filtrar

Colocar a la rata en la tabla de disección

1

4

852

7

3

6

Obtener el filtrado para realizar las reacciones correspondientes.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOSCON EL NAOH:

Reacción negativo no se produjo el precipitado blanco

CON LAS SALES DE BISMUTO:

Reacción positivo no característico se formó un precipitado blanco

CON EL ZINC METÁLICO

Reacción positivo característico se formó el precipitado blanco en forma de cocos

CON AZUL DE METILENO:

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Antes Después

Antes Después

Antes Después

Reacción negativo se produjo la decoloración

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el toxico (cloruro de estaño) por vía intraperitoneal el cobayo presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos, convulsiones e hipoxia y finalmente a los 13 minutos murió.

CONCLUSION

Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el estaño es una sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que produjeron la muerte del animal en un periodo de 13 minutos después de la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.

RECOMENDACIONES

Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,

mascarilla, zapatones si es necesario. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así

intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los

reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.

CUESTIONARIO

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Antes Después

¿QUÉ ES EL ESTAÑO?

El estaño es un elemento natural en la corteza terrestre. Es un metal blando, blanco-plateado que no se disuelve en agua. Está presente en latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar. El estaño metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles.El estaño puede combinarse con otras sustancias químicas para formar compuestos. Las combinaciones con sustancias como el cloro, azufre u oxígeno se llaman compuestos inorgánicos de estaño (algunos ejemplos son el cloruro de estaño, sulfuro de estaño y el óxido de estaño). Estos se usan en pasta dental, perfumes, jabones, aditivos para alimentos y colorantes. El estaño también puede combinarse con carbono para formar compuestos orgánicos de estaño (tales como el dibutilestaño, tributilestaño y el trifenilestaño). Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases para alimentos, cañerías plásticas, plaguicidas, pinturas y sustancias para repeler animales.El estaño metálico y los compuestos inorgánicos y orgánicos de estaño se encuentran en el aire, el agua y el suelo cerca de lugares donde ocurren naturalmente en las rocas, donde se minan o donde se manufacturan o usan.

¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LA SALUD?

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

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Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de

cabeza)

¿CÓMO PODRÍA YO ESTAR EXPUESTO AL ESTAÑO Y A LOS COMPUESTOS DE ESTAÑO?

Al consumir alimentos o tomar bebidas de latas revestidas con estaño (actualmente más del 90% de las latas revestidas con estaño que se usan para alimentos están protegidas con laca).Al respirar aire o tocar polvo que contiene estaño en el trabajo o cerca de sitios de desechos peligrosos.La exposición a ciertos compuestos orgánicos de estaño puede ocurrir al comer mariscos de aguas costeras o a través de contacto con productos domésticos que contienen estos compuestos (tales como ciertos plásticos)

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España

WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htmhttp://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMAS DE LOS INTEGRANTES

__________________ __________________Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón

_________________________Gisela Fernández

GLOSARIO

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PELTRE: El peltre es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo muy brillante cuando se saca del molde. Con el paso del tiempo y la exposición al aire aparece una pátina grisácea sobre la superficie. 

LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC. 

PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama fumigación.

DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas informáticos.

DAÑOS CROMOSÓMICOS: Se trata de alteraciones en la estructura de los cromosomas que tendrá algún efecto perjudicial en la formación del feto.

ANEXOS:

PROCESO DE GALVANOPLASTIA

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Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólisis). Los metales que generalmente se utilizan para estos procesos son: plata, níquel, cobre y zinc.

Definiciones:

La galvanoplastia o electroplateado es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.

El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La deposición de los iones metálicos sobre la superficie preparada para recibirlos se efectúa siguiendo fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionándose las moléculas al perder su carga positiva y adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una superficie metálica, con características correspondientes al metal que la compone.

Este proceso, aplicado a una impresión (de silicona), permite una fiel y exacta reproducción de la superficie interior de dicha impresión, en una capa metálica, dura y consistente, que se corresponde perfectamente con el positivo original de donde se obtuvo la impresión.

Proceso electrolítico

El proceso electrolítico es aquel en el que, a través de una corriente eléctrica, se descompone una sustancia sólida en disolución en un fluido, para su uso posterior. La galvanoplastia aprovecha este proceso electrolítico para recubrir cuerpos sólidos con una capa metálica, para su protección ante la corrosión y el desgaste.

Por regla general, este proceso se hace de manera industrial, sumergiendo la pieza que se va a someter a proceso, a modo de cátodo, en una cuba llena de baño electrolítico junto con un ánodo para que el proceso sea completado. El depósito de material se hace de manera general, en una gran superficie de la pieza sometida a proceso.

Utilización del proceso

El proceso electrolítico es usado en una gran cantidad de ámbitos empresariales:

Industria pesada Automoción Joyería Electrónica Artes graficas Decoración

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El desgaste normal de los componentes mecánicos de una maquina, los accidentes… hacen que, a veces, alguno de esos componentes tengan que ser desmontados para su reparación, con los inconvenientes que ello supone:

Costes de montaje y desmontaje Costes de transporte Coste de reparación: soldadura de relleno, mecanización, cromado o Niquelado, etc.

Galvanoplastia in situ

El proceso galvanoplástico consiste en la aportación del material necesario para reparar esas pequeñas averías que se producen en cilindros, rodillos, camisas, consistentes en ralladuras, golpes y muescas.

El proceso se realiza en frío, evitando dilataciones, con limpieza y pulcritud y, lo que es más importante: in situ

Sin desmontaje ni montaje posterior de la pieza en su bancada de trabajo. Reduce, considerablemente, el tiempo de inactividad de la máquina.

El proceso galvanoplástico garantiza la total limpieza y pulido de la zona afectada, así como la adherencia de la capa de relleno electrolítico, dejando la maquina dispuesta para su uso inmediato.

Pasos para realizar el proceso

El proceso galvanoplástico se compone de varios pasos que garantizan su eficacia:

Limpieza: la zona de trabajo es escrupulosamente limpiada, con un proceso inicial de abrasión y pulido mecánico; y un desengrasado químico con productos específicos, incluyendo un proceso de desengrasado electrolítico

Calculo de parámetros: tras la medición exhaustiva de la zona de trabajo y la valoración de daños, un proceso completamente informatizado calcula los parámetros precisos necesarios para el sistema

La electrolisis: en este paso, se escoge el fluido necesario para el rellenado de material de la zona afectada y se aplica con los parámetros anteriormente obtenidos hasta que el proceso termina, es decir, hasta que la avería desaparece.

El acabado final: tras la reparación de la zona de trabajo, se limpia y se le da el acabado final puliendo la zona hasta dejarla en las condiciones de trabajo normales

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¿QUE ES ANODO?

El ánodo es conocido como el electrodo responsable de la reacción de oxidación de los elementos. Un gran error que fue desarrollado es pensar en que su polaridad es eternamente positiva. La mayoría de las veces este concepto es erróneo ya que dependiendo del dispositivo utilizado la polaridad puede variar y a esto se le suma el modo en que trabaja teniendo en cuenta el flujo y la dirección de la corriente eléctrica. Poniendo las cosas un poco más claras, el ánodo es positivo si absorbe energía y negativo cuando la suministra.

¿QUE ES CATODO?

Es el electrodo negativo, donde los iones (átomos cargados eléctricamente) que se dirigen del ánodo (electrodo positivo)al cátodo, reciben el nombre de cationes, y los iones que se dirigen del cátodo al ánodo tienen el nombre de aniones. En griego antiguo (kathodos) significa: camino hacia abajo, pero Faraday la utilizó para referirse a un electrodo con carga negativa del cual fluye la corriente.

¿QUE ES ANION?

Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

¿QUE ES CATION?

Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.

Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.

Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón

¿QUE ES UN ELECTROLITO?

El electrolito es un término médico o científico para las sales, especialmente iones. El término electrolito significa que este ión está eléctricamente cargado y se mueve ya sea a un electrodo negativo (cátodo) o positivo (ánodo):

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Los iones que se mueven hacia el cátodo (cationes) están cargados positivamente. Los iones que se mueven hacia el ánodo (aniones) están cargados negativamente.

Por ejemplo, tus líquidos corporales – sangre, plasma, líquido intersticial (el fluido entre las células) – son como agua de mar y tienen una alta concentración de cloruro de sodio (sal de mesa, o NaCl). Los electrolitos en cloruro de sodio son:

Iones de sodio (Na +) – catión Ion cloruro (Cl-) – anión

En cuanto a tu cuerpo, los electrolitos principales son los siguientes:

Sodio (Na +) Potasio (K +) Cloruro (Cl-) Calcio (Ca2 +) Magnesio (Mg 2 +) Bicarbonato (HCO3-) Fosfato (PO42-) Sulfato (SO42-)

Los electrolitos son importantes porque son lo que tus células (especialmente del sistema nervioso, corazón y músculo) utilizan para mantener tensiones a través de sus membranas celulares y para llevar los impulsos eléctricos (impulsos nerviosos, contracciones musculares) a través de ellos mismos y a otras células. Tus riñones trabajan para mantener las concentraciones de electrolitos en la sangre constante a pesar de los cambios en tu cuerpo. Por ejemplo, cuando se hace demasiado ejercicio, se pierden electrolitos en el sudor, especialmente sodio y potasio. Estos electrolitos deben ser reemplazados para mantener las concentraciones de electrolitos de los fluidos de tu cuerpo constante. Por eso, muchas bebidas deportivas tienen cloruro de sodio o cloruro de potasio añadido. También tienen azúcar y saborizantes para proporcionar a tu cuerpo energía extra y para que la bebida sepa mejor.

ELECTROLITOS

Otro ejemplo donde las bebidas de electrolitos son importantes es cuando los bebés y niños tienen vómitos o diarrea crónica, quizás debido al virus de la gripe intestinal. Cuando los niños vomitan o tiene diarrea, pierden electrolitos. Una vez más, estos electrólitos y los fluidos deben ser reemplazados para prevenir la deshidratación y convulsiones. Por lo tanto, las bebidas como Pedialyte tienen sodio y potasio en ellos al igual que las bebidas deportivas. Sin embargo, los pediatras no recomiendan la administración de las bebidas deportivas con un niño enfermo! Las bebidas deportivas tienen mucho mayores concentraciones de azúcar que Pedialyte y el azúcar no es un tratamiento adecuado.

¿EN QUE CONSISTE EL PROCESO DE DECAPADO?

El sistema de decapado es un tratamiento superficial de piezas metálicas que utiliza el ataque químico de un ácido para obtener la eliminación de todo óxido presente.

La eficiencia de este tratamiento radica en la capacidad del ácido de reaccionar químicamente con el óxido presente en el metal.

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Los ácidos generalmente utilizados en este procedimiento son: clorhídrico, sulfúrico y el fosfórico. Estos se utilizan con productos inhibidores, que limítan el ataque del ácido al óxido presente, disminuyendo el daño al metal base.

La manipulación de todo ácido requiere estrictas medidas de seguridad y la no existencia de estas normas, debe ser impedimento suficiente para llevar a cabo este sistema de limpieza, puesto que estaríamos exponiendo al personal involucrado a riesgos de accidentes laborales graves.

El procedimiento debe ser aplicado con la absoluta seguridad de que no existan restos de ácido activo en la superficie del metal que será pintado.

Para tener esta certeza la única posibilidad es que tengamos piezas metálicas de un tamaño tal que puedan sumergirse en estanques o baños, donde en una primera etapa se desgrase la pieza, luego se decape en un baño de ácido y luego, en otro baño, se neutralice este ácido con un álcalis y por último se lave en otro baño con agua limpia.

En estas condiciones el procedimiento es muy efectivo y aún cuando no se produzca un perfil de rugosidad en la superficie, el grado de limpieza logrado es óptimo para lograr una buena adherencia de la pintura.

Esta secuencia de tratamiento no es usable en estructuras montadas o piezas muy grandes ya que, al no poder sumergirlas en un baño, no se puede garantizar la neutralización completa del ácido y sus moléculas. Cualquier resido existente en la superficie provocará focos de corrosión y desprendimiento de la pinturas.

Como conclusión, podemos afirmar que este sistema de limpieza es adecuado para artículos o piezas de un tamaño relativamente pequeño o manejable en condiciones donde pueda realizarse toda la secuenc ia operacional.

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