Practica 13 15
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PRÁCTICA No. 13
Determinación de
Longitud de Onda
OBJETIVO
Aprender el manejo del
espectrofotómetro
Examinar las curvas de absorción de los
iones permanganato y dicromato
Obtener la longitud de onda de máxima
absorción
FUNDAMENTO
Cuando las moléculas de una especie química, interactúancon la energía radiante de la región visible y ultravioleta, se
puede llevar a cabo una absorción, que proporciona al
electrón la energía necesaria para saltar al siguiente nivel
energético del átomo. Se ha comprobado que el espectro
de absorción es una función de la estructura completa deuna sustancia; por ello es una propiedad altamente
específica de la estructura molecular de la especie
absorbente. Existen factores que influyen en los espectros
obtenidos, por ejemplo: el solvente, pH, temperatura, etc.,
que se deben de tomar en cuenta en una determinacióncuidadosa.
CUESTIONARIO DE
PRELABORATORIO 1. Investigar los rangos de longitud de onda del
espectro electromagnético
2. Definir las unidades de medida de las
longitudes de onda
En el Sistema Internacional, la unidad de medida de
la longitud de onda es el metro, como la de
cualquier otra longitud. Según los órdenes de
magnitud de las longitudes de onda con que se esté
trabajando, se suele recurrir a submúltiplos como
el milímetro (mm), el micrómetro (μm) y
el nanómetro (nm).
3. Resumir brevemente la teoría
cuántica.
La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
Diagrama de bloques
Orientación del equipo
Determina la absorbancia de
KMnO4
Determinar nuevamente los rango elevados
Repetir con K2Cr2O7
Calculos
Y X
400 .431
450 .345
500 1.264
550 1.755
600 .209
650 .122
700 .045
750 .014
800 .007
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
1.6
1.8
2
400 450 500 550 600 650 700 750 800
Series1
Y X
500 1.264
520 1.764
540 1.745
560 1.127
580 .578
600 1.755
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
1.6
1.8
2
500 520 540 560 580 600
Conclusion
OBTUVIMOS LA LONGUITUD DE ONDA DE
MAXIMA ABSORCION CON AYUDA DEL
ESPECTOFOTOMETRO DE PERMANGANATO Y
DICROMATO
Practica 14
CURVA DE
LINEALIDAD
PRELABORATORIO 1.-ENUNCIAR LA LER DE LAMBER Y BEER Y SUS
LIMITACIONES
La Ley Lambert Beer es un medio matemático deexpresar cómo la materia absorbe la luz. Esta ley afirmaque la cantidad de luz que sale de una muestra esdisminuida por tres fenómenos físicos:La cantidad dematerial de absorción en su trayectoria(concentración)
La distancia que la luz debe atravesar a través de lamuestra (distancia de la trayectoria óptica)
La probabilidad de que el fotón de esa amplitudparticular de onda sea absorbido por el material(absorbencia o coeficiente de extinción)
2.-INVESTIGA EL FUNDAMENTO DE ESPECTOFOTOMETRIA DE
ABSORCION
La espectrofotometría de absorción
ultravioleta-visible (UV/V) se basa en la
absorción de radiación por la materia en el
rango de longitudes de onda comprendido
entre el ultravioleta cercano y el infrarrojo
cercano (180-1100 nm). Cuando una especie
química absorbe radiación pasa a un estado
excitado que posteriormente elimina ese
exceso de energía en forma de calor.
3.-INVESTIGA EL DIAGRAMA OPTICO DE LOS ELEMETOS QUE
CONSTITUYEN UN ESPECTOFOTOMETRO
DIAGRAMA DE BLOQUES
Diagrama de bloques
RESULTADOSE A
.5 .084
1 .154
1.8 .215
2 .311
3 .454
4 .671
5 .766
6 1.022
7 1.063
8 1.221
9 1.373
10 1.502
CONCLUSION
Con la ayuda del
espectrofotómetro
determinamos la
concentración de una solucion
descomocido mediante la
graficas y curvas de
calibracion
Practica 15
Manejo de un
Refractómetro ABBE y
Determinación del
índice de refracción
Objetivo:
Comprender el fundamentooperativo del refractrómetro ABBEy aprender su manejo conhabilidad para mediradecuadamente el índice derefracción de diferentes sustanciasorgánicas.
Fundamento:
El índice de refracción es una propiedad muy útil en la
identificación de materiales orgánicos líquidos. Éste se obtienedel cociente resultante entre la velocidad de la luz en el vacío
y la velocidad de la luz al atravesar la sustancia problema. En
general, el índice de refracción es exacto por lo menos en
dos cifras, por lo que puede ser un buen criterio para distinguir
un compuesto. Es importante señalar que el índice derefracción es sensible a la presencia de impurezas; el equipo
utilizado para su determinación se denomina refractómetro y
consiste en una lámpara de sodio, un baño de temperatura
constante y un sistema óptico.
Prelaboratorio 1.-Investigue los índices de refracción de los
reactivos a utilizar en esta práctica, amplíe el
concepto dado en el fundamento de de la
refracción y su medición.
REACTIVOS I.R
ACETONA 1.359
BUTANO 1.399
CLOROFORMO 1.443
2.-Dibuje el refractómetro utilizado e identifique sus
componentes.
Diagrama de bloques
Limpiar con un poco de
algodón el prisma
Dejarlo secar el etanol
Con un gotero colocar una
muestra liquida
Bajar el prisma superior, hasta que toque el prisma inferior
Ajustar con cuidado los
controles del refractometro
Registre la lectura y la
temperatura en la tabla anexa
Repita los pasos del 1 al 6 con los demas liquidos
Resultados
REACTIVOS I.R. TEMP.
AGUA 1.334 28°C
CLOROFORMO 1.425 28°C
BUTANO 1.396 29°C
A.ETILICO 1.365 29°C
A.TERBUTILICO 1.3835 29°C
CONCLUSION
Conocimos el manejo del
refractometro y a medir el
indice de refraccion de distintas
sustancias organicas