Practica 13 Revisada

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Práctica No. 13: Estequiometria en reacciones. Concepto de reactivo limitante

Alumnos: Perla Soto Montes A01273967 Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617

Sarahí Jimena Sierra González A01271532 Ricardo García Lozano A01274066

Grupo: 1

Equipo: 2

Fecha de entrega: Lunes 9 de noviembre de 2015

Profra. Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:14Comentario [1]: 91/100

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:13Comentario [2]: Portada 2 Ortografía 4

Resumen

La práctica realizada tiene como objetivos comprender el concepto de reactivo limitante, familiarizarse con las reacciones de precipitación, manipular experimentalmente los precipitados, aplicar el concepto de reactivo limitante en la localización del punto estequiometrico de una reacción de precipitación.

Para la práctica experimental se empezó enumerando los vasos de precipitados del 1 al 6 y se hizo lo mismo con los trozos de papel redondo que la profesora dio, estos se pesaron y se registraron ya que era un factor importante para el resultado final. Después se filtraron los precipitados en cada papel filtro, se desechó el líquido restante y se extendieron los papeles filtro. Posteriormente colocamos los filtros en un desecador una vez secos estos se volvieron a pesar para así concluir la parte experimental haciendo las anotaciones necesarias.

Introducción

“Las reacciones que dan como resultado la formación de un producto insoluble se conocen como reacciones de precipitación. Estas reacciones se llevan a cabo cuando ciertos pares de iones con cargas opuestas se atraen entre sí con tal fuerza, que forman un sólido iónico insoluble.” (Brown, 2009)

“Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo.” (UVA, s/f). Es decir, la estequiometria sirve para conocer las reacciones y los productos que se pueden obtener de una reacción y de esta manera se tendrán datos más precisos. La estequiometria es muy útil en las industrias, debido a que se pueden obtener las concentraciones y las medidas que se requieren en una solución.

El reactivo limitante es un concepto que tiene gran relación con la estequiometria, ya que “Es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. También es el que se consume primero y delimita la cantidad de los productos que se pueden formar.” (Santos Víctor, s/f).

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:05Comentario [3]: 2 María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:04Comentario [4]: tuvo…

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:05Comentario [5]: Reactivos? Producto obtenido?

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:06Comentario [6]: 13 Deben parafrsaera mayor cantidad de texto

Material y Métodos

Procedimiento experimental

¡ALERTA! El sulfato doble de amonio y fierro es irritante. El ácido oxálico es corrosivo. La acetona es inflamable.

1. Se numeraron del 1 al 6 los vasos, se agregó a cada uno las cantidades de reactivos señalados en el siguiente cuadro.

2. Se introdujo un micro agitador en cada uno de los 6 vasos y se calentaron dos minutos en una parrilla. Se dejó enfriar a temperatura ambiente.

3. Se marcaron del 1 al 6 papeles filtro, se pesaron y se anotaron sus pesos.

4. Se filtró cada precipitado utilizando los papeles filtro anteriormente pesados.

5. Se enjuago cada vaso con 2-3 mL de agua destilada, ayudándose del agitador se transfirió todo el precipitado al papel filtro.

6. Se lavó cada precipitado con 3-4 mL de agua destilada (En los casos donde hay exceso de Fe II, si el lavado es insuficiente, se corre el riesgo de que el Fe II se oxide a Fe III y por esta razón se altere el peso esperado)

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:06Comentario [7]: 15

7. Se desecharon los líquidos filtrados en un recipiente debidamente etiquetado.

8. Se extendieron los 6 papeles filtro en vidrios de reloj y se dejaron secar totalmente dentro de un desecador.

9. Se pesó cada precipitado y se determinó la masa experimental obtenida de cada uno.

Resultado

Al término de esta práctica se obtuvieron seis muestras distintas de los 6 experimentos realizados, las cuales nos permitieron observar los cambio en del peso en cada uno de los experimentos.

Se enumeró del 1 al 6 los vasos de precipitados.

Se pesó 10 g de Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O 0.1

M y los papel filtro.

Se disolvió el Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O 0.1 M. en los vasos de

precipitados. Se calentaron los vasos de precipitados en la parrilla y

con un micro agitador.

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:10Comentario [8]: 17 Redacción de comentarios a pie de cada fotografía muy confusos

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:08Comentario [9]: Preparación de soluciones

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:08Comentario [10]: ¿?

Se filtraron en papel filtro las 6 muestras de

disoluciones obtenidas.

Se extendieron los papeles filtro de las 6 muestras.

Se extendieron las 6 muestras y se dejaron en el secador, los cuales se pesaron posteriormente.

Experimento

Moles de Fe(NH4)2(SO4)2.6 H2O(ac)

Moles de H2C2O4 . H2O(ac)

mg de FeC2O4 . 2 H2O Teórico Experimental

1 0.0002 moles 0.0010 moles 0.0010 g 1.1881 g 2 0.0003 moles 0.0009 moles 0.05395 g 1.12545 g 3 0.0005 moles 0.0007 moles 0.08993 g 1.14387 g 4 0.0007 moles 0.0005 moles 0.08993 g 1.14577 g 5 0.0009 moles 0.0003 moles 0.05359 g 1.13301 6 0.0010 moles 0.0002 moles 0.03597 g 1.15523 g

1. ¿En qué experimento el ácido oxálico es el reactivo limitante? En el experimento 3.

2. ¿Con que volumen de reactivos se obtiene la máxima cantidad de precipitado? Cuando se tienen 0.0010 moles ¿Por qué? Su peso experimental es mayor.

3. ¿Cómo se define la condición de equivalencia? Cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra.

4. ¿En qué punto de la gráfica se obtendrá la mayor cantidad de precipitado? En donde se utilizó 0.0010 moles de Fe (NH4)2(SO4)2.6 H2O (ac) y 0.0002 moles H2C2O4.H2O (ac)(Experimento 6).

5. ¿Cómo se llama este punto? Punto estequiométrico.

Cálculos

Discusión de resultados

Durante el desarrollo de esta práctica se pudieron obtener los resultados pertinentes, ya que se observaron los cambios correspondientes en cada uno de los pasos realizados, arrojando como resultado seis experimentos distintos.

En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. (Olivares, 2015, pág. 56)

“Los coeficientes de una ecuación ajustada representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos”. (López Carrillo, 2015, págs. 98-99)

Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. (Castro Súarez, 2014, págs. 79-80).

“Una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado”. (Lira Gúzman, 2015, pág. 20).

“Se obtienen mediante la reacción de fenol y formaldehido bajo condiciones ácidas con exceso molar en fenol. La relación molar fenol-formaldehido es 1:(0.75-0.85) y el catalizador empleado es el ácido oxálico”. (Castro Súarez, 2014, págs. 23-25).


María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:10Comentario [12]: esperados

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:11Comentario [13]: Parafrasear la mayor cantidad de texto

Conclusión

En esta práctica, se pudo observar y comprender de manera clara que son las reacciones de precipitación, así como los reactivos interactúa entre sí, para formar sólidos. Asimismo el reactivo limitante es de gran importancia en las industrias, por ejemplo en el método de ensamblaje de coches o maquinaria, ya que se tiene que aprovechar cada recurso.


Referencias

Castro Súarez, V. (2014). La quimica en la industria. México: Colibrí.

Lira Gúzman, G. (2015). Química aquí. Monterrey: Colibrí.

López Carrillo, A. (2015). Ecuaciones quimicas. Guadalajara: Colibrí.

Olivares, H. (2015). Estequimetria. Monterrey: Oceano.

Brown L. (2009). Química la Ciencia Central. México: Pearson.

Santos, V. (s/f). Reactivo Limitante y Pureza de un Reactivo. 07 de noviembre de 20015, de UVA Sitio web: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-‐04.html

UVA. (s/f). Reactivo limitante y rendimiento. 07 de noviembre de 20015, de Sites google Sitio web: https://sites.google.com/site/victorsantoslog/reactivo-‐limitante-‐y-‐pureza-‐de-‐un-‐reactivo


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