73624239 Reporte de Practica Preparacion y Conductividad de Disoluciones
Practica 2 disoluciones y analisis volumetrico
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Disoluciones y Análisis Volumétrico Prática Nº 2 Página 1 de 5 Profesora Magalis V. Clarke Objetivos_______________________________________________________________________________________________ Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas. Aprender a preparar disoluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente. Determinar la concentración de una disolución desconocida por titulación. Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con HCl. Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal. Introducción___________________________________________________________________________________________ Disolución: Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolvente (generalmente líquido). En multitud de operaciones químicas, resulta indispensable realizar las reacciones con sustancias en disolución. Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta puede servir como instrumento de medida de elevada precisión. El análisis cuantitativo basa algunos de sus métodos en las reacciones con disoluciones de concentración conocida. Las concentraciones de las disoluciones se expresan en %, Normalidades (N), Molaridades (M), etc. Como concentración Molal (m), se entiende el número de moles que hay disueltos por cada kilogramo de disolvente. Para preparar un determinado volumen de disolución, a una determinada concentración, se hará el cálculo previo de las cantidades de soluto precisas. Si este es sólido, se pesará, si es líquido, o bien se pesa o se mide el volumen correspondiente, conocida su densidad. Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
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Disoluciones y Análisis Volumétrico Prática Nº 2
Página 1 de 5 Profesora Magalis V. Clarke
Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas. Aprender a preparar disoluciones a partir de las mediciones directas de soluto
y solvente. Determinar la concentración de una disolución desconocida por titulación. Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con
HCl. Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel
estomacal.
Introducción___________________________________________________________________________________________
Disolución: Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolvente (generalmente líquido). En multitud de operaciones químicas, resulta indispensable realizar las reacciones con sustancias en disolución.
Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta puede servir como instrumento de medida de elevada precisión. El análisis cuantitativo basa algunos de sus métodos en las reacciones con disoluciones de concentración conocida.
Las concentraciones de las disoluciones se expresan en %, Normalidades (N), Molaridades (M), etc. Como concentración Molal (m), se entiende el número de moles que hay disueltos por cada kilogramo de disolvente.
Para preparar un determinado volumen de disolución, a una determinada concentración, se hará el cálculo previo de las cantidades de soluto precisas. Si este es sólido, se pesará, si es líquido, o bien se pesa o se mide el volumen correspondiente, conocida su densidad.
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
Disoluciones y Análisis Volumétrico Prática Nº 2
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Una titulación o valoración comienza con un vaso de precipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolución estándar. Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible detectar el punto en el que el indicador cambia de color. Si el indicador ha sido elegido correctamente, este debería ser también el punto de neutralización de los dos reactivos. Leyendo en la escala de la bureta sabremos con precisión el volumen de disolución añadida. Como la concentración de la disolución estándar y el volumen añadido son conocidos, podemos calcular el número de moles de esa sustancia (ya que Molaridad = moles / volumen). Luego, a partir de la ecuación química que representa el proceso que tiene lugar, podremos calcular el número de moles de la sustancia a analizar presentes en la muestra. Finalmente, dividiendo el número de moles de reactivo por su volumen, conoceremos la concentración buscada.
Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
Matrazvolumétrico Buretas Pipetasvolumétricasde5,10y25mL Erlenmeyer Policiales HCl3M NaOHsólido Fenolftaleína Aguadestilada Ácidooxálicodihidratado Vinagrecomercialblanco Antiácidosdedistintasmarcas
Procedimiento__________________________________________________________________________________________
Preparación de las disoluciones
1• Calcula el volumen necesario para preparar 1 L de HCl 0.5 M a partir de
una disolución de este mismo ácido 3 M• Mide el volumen calculado, viertelo en un matraz volumétrico y afóralo
como te indique el profesor.
2• Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar
100 mL de una disolución 0.05 M • Pesa los gramos calculados, disuélvelos en agua , viértelos en un matraz
volumétrico y afóralo como te indique el profesor.
3• Calcula los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de NaOH
0.5 M • Pesa los gramos calculados, disuélvelos en agua , viértelos en un matraz
volumétrico y afóralo como te indique el profesor.
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Valoración de las Disoluciones
Determinación de la concentración de Ácido Acético en el Vinagre Comercial
Lava 3 veces la bureta con la solucion de NaOH y luego llenala hasta la marca del cero y fijala a
un soporte universal con una pinza.
Toma una pipeta de 25 mL y lávala dos veces con la disolucion de
ácido oxálico, pipetea los 25 mL
Vierte este volumen en un matraz erlenmeyer de 250 mL. Añade 50 mL de agua y 3
gotas de fenolftaleína
Inicia el proceso de titulación como te lo indique el profesor. No olvides colocar un papel blanco debajo del
erlenmeyer.
El punto final de la titulación es cuando la solución de ácido oxálico toma un color rosa palido debido al
indicador.
Repite dos veces más el procedimiento. Calcula por
estequiometría la concetración exacta del NaOH que preparaste
Mide 1 mL de vinagre con una
pipeta volumétrica
Agrégalos en un matraz
erlenmeyer junto a 100 mL de agua
Añade 2 gotas de fenolftaleína
Titula con el NaOH hasta que aparezca una coloracion rosa
pálido.
Repite el procedimiento 2 veces más. Completa la tabla
inferior
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Molaridaddelabase
Volumenconsumidodelabase
Concentracióndelácidoacéticoenelvinagrecomercial
Masadel ácido acético en el vinagrecomercial
%m/vdelácidoacéticoenelvinagrecomercial
%ErrorRelativo
Eficiencia de los antiácidos
AntiácidoMasatableta(g)
Masamuestra(g)
VolumenNaOH(mL)
MolesdeHClneutralizados
MolesdeHCl/tableta
Eficienciadelatableta
A
B
Prepara una bureta con NaOH
0.5 M
Pesa cada una de las tabletas y
maceralas en un mortero por
separado.
Viertelas en un erlenmeyer de
250 mL
Agrega en el erlenmeyer 50 mL
de HCl 0.5 M y agita durante 3
minutos.
Agrega 2 gotas de Naranja de Metilo
Titula hasta un color amarillo
palido.
Repite el procedimiento 2 veces más para cada pastilla.
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Cuestionario___________________________________________________________________________________________
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta? 2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario? 3. Escribir todas las reacciones ácido–base de los diferentes apartados. 4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el
erlenmeyer antes de proceder a su valoración?
5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez? Incluya sus cálculos estequiométricos.
6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de su cantidad o de ambos?
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia del denominado punto final?
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de un patrón primario?
