Universidad Nacional Autónoma de México

Laboratorio de Química General II

Grupo 1.

Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.

México D.F. 22 septiembre 2015

Objetivos

Realizar los cálculos correspondientes para determinar volúmenes y molaridad en reacciones de óxido reducción.

Perfeccionar la técnica al titular.

Hipótesis

Sabremos a partir de cálculos estequiométricos el volumen del titulante que se va a gastar.

Resultados y análisis

Tabla 1. Titulación de la disolución de permanganato de potasio

Alícuota

Masa de oxalato

de sodio (g)

Cantidad de

oxalato de sodio

(mol)

Relación estequiométrica (ión oxalato :

ión permanganato)

Cantidad de KMnO4

(mol)

Volumen de KMnO4

consumido (mL)

Molaridad de la disolución de KMnO4 (M)

1 0.1 7.4x10-4 5:2 2.96x10-4 14.8 .02

2 0.1 7.4x10-4 5:2 2.96x10-4 15.0 .019

3 0.1 7.4x10-4 5:2 2.96x10-4 14.8 .02

Promedio = 0.0196

*Procedimiento de la obtención de resultados de esta tabla y de las otras dos se anexa en hojas.

1

Tabla 2. Determinación de la cantidad de hierro presente en la sal.

Alícuota

Concentración

molar del KMnO4 (M)

Volumen de KMnO4

consumido (mL)

Cantidad de MnO4

(mol)

Cantidad de Fe2+

presente en la sal

(mol)

Masa de hierro

presente en la sal

(g)

Masa de la sal ferrosa

(g)

% m/m de hierro

presente en la sal (%)

1 .02 3.7 7.4x10-5 3.7x10-4 .020 .13 13.33

2 .02 3.8 7.6x10 -5 3.8x10-4 .021 .129 14

3 .02 3.8 7.6x10-5 3.8x10-4 .021 .129 14

Promedio = 13.7709

Tabla 3. Valoración de peróxido de hidrógeno.

Alícuota

Concentración molar del KMnO4 (M)

Volumen de KMnO4

consumido (mL)

Cantidad de MnO4

(mol)

Cantidad de H2O2 que reaccionó (mol)

Masa de H2O2

que reaccionó (g)

Volumen de H2O2

(alícuota) (mL)

% m/V de H2O2

en la muestra (%)

1 .02 7.5 1.5x10-4 3.7x10-4 .012 10 12

2 .02 7.5 1.5x10-4 3.7x10-4 .012 10 12

3 .02 7.4 1.4x10-4 3.5x10-4 .011 10 11

Promedio = 11.66

Conclusiones.

Una reacción rédox depende del número de electrones en las sustancias presentes en la reacción, como en el caso del permanganato de potasio, ácido sulfúrico y el peróxido de hidrogeno. Así mismo, con el balance ión electrón podemos saber en qué proporción se encuentra y así calcular la cantidad de sustancia que hay en la reacción. Con esto también se puede determinar la concentración para ciertas reacciones. En esta práctica al igual que en las anteriores, se observó el punto de equivalencia en la reacción. En este caso el analito se tornó de un color rosa claro o muy tenue, indicándonos así el punto de equilibrio de la reacción acido-base.

Bibliografía.

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Clases del semestre anterior en el laboratorio de química general II, con el profesor Mata Sánchez.

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