UNIVERSIDAD NACIONAL

FEDERICO VILLARREAL

FACULTAD DE TECNOLOGÍA MÉDICA

ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGIA

Practica N°4

Enlace químico

Docente:

Q.F. Carmen Fernández Arroyo

INTRODUCCION

El enlace químicoestá relacionado directamente con las fuerzas químicas y tenemos los

siguientes tipos:

1.EnlaceIonico o electrovalente: El enlace de los compuestos iónicosestá dado por

simples fuerzas electrostáticas de atracción que se ponen en manifiesto cuando los

atomos adquieren cargas opuestas. Así por ejemplo: En el cloruro de sodio, el sodio está

cargado positivamente (Na+) y el cloro esta cargado negativamente(Cl-), se atraen por

tener cargas opuestas y se ordenan en rígidos cristales. Estos cristales están compuestos

por un conjunto de iones y no por un conjunto de átomos.

Si tales cristales se disuelven en agua, la unión entre los iones se ve debilitada y pueden

eventualmente separarse. En estas condiciones, estos iones pueden conducir la corriente

eléctrica de agua a través del agua por el proceso de conductividad

2.Enlace Covalente: Se representa cuando dos átomos comparten electrones entre sí.

Esto es, los electrones no se separan de sus orbitas, sino que son compartidos para

adquirir estabilidad.

Los compuestos con enlaces covalentes se caracterizan por ser moléculas estables, no

ionizables, no conductoras y por estar formada por átomos con ligera diferencia de

electronegatividad.

3. Enlace Covalente Coordinado: Se presenta cuando el par de electrones compartidos del

enlace pertenecen a un solo átomo.

El átomo que contribuye con un par de electrones recibe el nombre de ‘’donador’’

mientras que el otro recibe el nombre de ‘’aceptor’’

OBJETIVOS:

Comprender la naturaleza del enlace químico y los factores que lo afectan.

Reconocer en forma experimental, los tipos de enlaces de los compuestos, por

medio de la conductividad eléctrica de sus soluciones.

Establecer una relación entre la solubilidad de una sustancia química y la polaridad

de un solvente determinado.

MATERIALES Y REACTIVOS

- Vasos precipitados - Sustancias químicas sóliudas diferentes

- Probeta - Soluciones de diferentes sustancias.

- Tubo de vidrio con dos orificios

- Aparato de conductividad

PARTE EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N°1

1. Colocar aproximadamente 50 ml de agua destilada en un vaso de 100 ml de

capacidad y ensayar la conductividad eléctrica introduciendo los electrodos en la

solución. Repetir el experimento con agua de caño, comprar los resultados y dar

una explicación a ese comportamiento.

2. Colocar en un vaso de precipitado 1g de NaCl (sólido) e introducir lentamente los

electrodos desde la superficie hasta el fondo. ¿Qué observa?

3. Con las sustancias proporcionadas para los experimentos. Completar el cuadro

siguiente:

En el agua destilada:Cuando sumergimos los

electrodos el foco no enciende porque no tiene

electrolitos.

E En el agua destilada: Cuando se sumergió los electrodos

el foc el foco encendió, ligeramente, porque tiene el

l agua tiene electrolitos

NaCl(sólido): El cloruro de sodio (sal) no genera la

luz por que no está en un medio acuoso, solo

necesita agua, para para la activación de los electrolitos.

NaCl(líquido): este producto: NaCl + H2O =>

Al sumergir los electrodos, en efectivamente, dió luz al foco

es por la abundancia de electrolitos en la solución

Solución de Sacarosa: Esta solución no produce

el encendido del foco, quiere decir que no

contiene electrolitos.

ÁcidoMuriático: Lo usamos en reemplazo del HCl Al

mínimo contacto, electrodos y solución, encendió el

foco.

Sol. Äcido Benzoico:No se disuelve con el agua para poder

disolverlo se necesitaría benceno, se enciende el foco, es parcial.

Gaseosa: El foco se enciende debido a que la gaseosa posee

electrolitos los cuales conducen la electricidad

Jugo de Fruta:El foco se enciende ante el Frugos ya que

posee electrolitos los cuales conducen la corriente

eléctrica

Sustancia

solvente

solubilidad

Conduce la

CE

Tipo de

enlace

Agua

destilada

-

-

No

Covalente

Agua de caño

-

-

Si

Covalente

NaCl sólido

-

-

No

Iónico

Solución de

NaCl

H2O

Si

Si

Iónico

Sol. De

sacarosa

H2O

Si

NO

covalente

Sol. De HCl

H2O

Si

SI

Covalente

Sol. Acido

Benzoico

H2O

No

Si

Covalente

Gaseosa

-

-

Si

Covalente

Jugo de Fruta

-

-

Si

Covalente

EXPERIMENTO N°2

DETERMINACION DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO

Para este experimento se debe contar con un tubo de vidrio que tenga aberturas en

ambos extremos.

Con la ayuda de una pinza sostener el tubo de ensayo en forma horizontal y colocar un

tapón de algodón saturado de HCl a un extremo y en el otro colocar un tapón saturado de

hidróxido de amonio. Observarla reacción dentro del tubo siempre con el tubo en posición

horizontal.

Utilizamos el NH4OH y HCl

1. Empapamos el algodón con el NH4OH, colocarlo al, extremo del tubo

2. Empapamos también un algodón con HCl.

3. Observamos que el gas se va más para el lado del HCl formando un anillo debido a

que es él quien capta los electrones.

4. Se observa con más claridad el anillo.

CUESTIONARIO

1. ¿Cómo es la corriente eléctrica respecto a la polaridad del solvente utilizado?

En este caso la polaridad del solvente es la constante que mide Hidrofobicidad de dicho

solvente frente a un soluto. En general, las reacciones químicas tienen lugar en fase

homogénea, ya que, para que dos especies enten en contacto, deben estar en la misma

fase. En disolución las especies reactivas gozan de mayor libertad de movimiento y se

difunden en el volumen total del disolvente, aumentando así la probabilidad de colisión

entre ellas. La constante dieléctrica y el momento dipolar son propiedades

complementarias de una sustancia. Con frecuencia se utilizan ambas constantes físicas

para caracterizar su polaridad, aunque el momento dipolar no presenta la polaridad de un

disolvente. Cuando Se dice que un disolvente depende de muchos factores, puede

definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas.

2. Define polaridad y de ejemplos.

Es una propiedad de las moléculas covalentes que representa la separación de las cargas eléctricas en la

misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad,

punto de fusión, punto de ebullición, fuerzasintermoleculares, etc.

Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua que a la vez es

sumamente polar.

El agua H2O .Los electrones en los átomos de hidrogeno del agua son fuertementeatraídos por el

átomo de oxigeno que los del hidrogeno.Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el

centro y una carga positiva en sus extremos

3. Menciones y defina cada uno de los tipos de enlace que conoce

Enlace iónico

No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y

cationes (iones positivos).

Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones

formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Son solubles en solventes polares como el agua

Enlace covalente

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones,

comparten.

Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos

que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido,

líquido o gaseoso.

Son malos conductores del calor y la electricidad.

Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e

insolubles en solventes polares como el agua

Tipos de Enlace Covalente

a) Enlace covalente puro o apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del

mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los

electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son

de este tipo.

b) Enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones

del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro

extremo en el que los e se transfieren totalmente.

Enlace Metálico

Tienen pocos electrones de valencia (electrones de la última capa

No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo electrones no pueden llegar a

adquirir la estructura de gas noble.

La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran

a formar parte de "un fondo común", constituyendo una nube electrónica que rodea a

todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal

metálico.

4. En el enlace coordinado covalente, del experimento

¿Qué es lo que se formó? Se formó un anillo de gas que será el NH4Cl. Ademas se forma

un vapor de agua que oscila de un lado a otro.

¿Quién donó los electrones del enlace? El NH4OH fue quién donoó los electrones de

enlace

¿ Hacia qué extremo se forma el anillo? ¿Por qué? El anillo se forma hacia el lado del HCl,

debido a que es él quien capta los electrones.

Escriba la ecuación química:

NH4OH + HCl→ NH4Cl (gas) + H2O(vapor)

5. ¿Será posible establecer la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil mediante la

conductividad eléctrica? Explique por que

ÁCIDO DÉBIL:Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una

disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos .F

orma un equilibrio ácido-base.La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi

todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:,

• El ácido hipobromoso (HBrO),

• El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S).

• También algunas sales, como el fosfato de amonio

ACIDO FUERTE: Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en

solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de

un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+). La

ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA)

6. ¿de qué factores depende la intensidad de la luz?

Depende de estos factores: Color, intensidad, Dirección, fuentes de iluminación y origen

natural o artificial.

7. Mediante un ejemplo describa el enlace puente de hidrogeno

Los puentes de hidrógeno se forman en el agua cuando el oxígeno negativamente

polarizado, atrae el polo positivo formado por los hidrógenos de otra molécula de agua.

Los puentes de hidrógeno afectan la estructura del H2O y son responsables por algunas de

sus propiedades peculiares, como el hecho de que el agua aumenta de volumen cuando

pasa de estado líquido al sólido.

También son los puentes de hidrógeno que confieren al agua la capacidad de disolver

sales y otras sustancias polares, cuyas moléculas o iones se separan de su formación

original para alinearse siguiendo la atracción electroestática de los polos negativo y

positivo del oxígeno. Por esto el agua es conocida como el solvente universal

CONCLUSION

Se pudo determinar deacuerdo a todo lo experimentado que soluciones contienen

electrolitos y como conducen la elecricidad y a la vez aprendimos con el NH4OH unido

con el HCl quien dona y capta electrones.

BIBLIOGRAFIA

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080324191727AAiXS6Z

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materia

les/enlaces/enlaces1.htm

- - -

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html

Nunca imagine enamorarme tanto. Fue a primera vista. Cosas así pasan pocas

veces en un literato, pero no soy uno. Tú complementas mi todo y llenas un

espacio gigante en mi vida. Tú te mereces todo pero sé que doy poco.

FELIZ DÍA MAMÁ!

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