Practica 5
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Víctor Eduardo Ojeda Rodríguez
5.- Maneja el potenciómetro
2108
Generalidades.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el
manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del
ion hidrógeno.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las
disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,
porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas
tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por
ejemplo el agua.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también
conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la
diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente
de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada
empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.
Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una
mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido
es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y
el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1
hasta 14, los valores de pH también pueden ser menores que 1 o mayores que 14. Por
ejemplo el ácido de las baterías de automóviles tienen valores de pH menores que uno.
Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía de 13.5 a 14.
A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es
básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a
la constante de equilibrio del agua: Kw.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más
utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas características notables de la
estructura y de la actividad de las moléculas, por lo tanto, del comportamiento de células y
organismos.
El pH que es medido en el laboratorio, generalmente no es el mismo que el calculado
mediante la ecuación: pH = –log[H+], porque el valor numérico de la concentración de
iones hidrógeno, no es igual al valor de su actividad, excepto, para las disoluciones
diluidas.
Observaciones.
Antes de usar el
potenciómetro
debemos de saber
ciertas cosas como
para antes de
utilizarlo debemos de
saber y hacer constar
que está en estado
neutro, el
potenciómetro nos sirve para hacer las lecturas sobre el pH
(potencial de hidrogeno) en algún alimento, cosa, etc. Lo
vamos a neutralizar con ayuda de agua destilada la cual
cuando la marquemos/bañemos en agua está poco a poco ira
neutralizándose. Para hacer que el potenciómetro se neutralice antes y después de usarlo
debemos de ver en la pantalla que cantidad de pH nos marca, en el número de pH que debe
de estar es 7.
El potenciómetro cuenta con el lector de pH al igual que lo que se usa manualmente que
tiene forma de jeringa, esto es algo esencial del
potenciómetro.
Para ver la exactitud del pH de ciertos productos
usamos varios productor, se medió el pH con tiras de
papel tornasol mejor conocidas como tiras de pH y ya
para verificar o hacer más exacta esto se requirió del
potenciómetro. Una de las cualidades es que nos da las
lecturas hasta con dos puntos decimales.
Lectura de pH. Tiras de papel tornasol y potenciómetro.
Producto
pH
papel tornasol
pH
Potenciómetro.
Jugo de naranja natural
3 o 4 4.83
Jugo empaquetado; jumex
fresh
4 3.51
Refresco orange crush
3 3.37
Refresco sprite
3 o 4 3.76
Refresco pepsi
4 3.10
Vinagre
3 o 4 3.60
Yogurt Bio-4
4 4.35
Conclusión.
Para ser más exactos en la medición del pH podemos usar el potenciómetro ya que tomando
la vista desde otro punto observamos que reducirían los gastos en lugar de andar
comprando tiras de pH, sus ventajas son que es más exacto, muy fácil de usar y sobre todo
las lecturas son muy claras en la pantalla.
Bibliografías
https://es.wikipedia.org/wiki/PH#cite_note-2
wwwpotenciometroyphmetro-nicte-cafer.blogspot.mx
www.taringa.net/posts/apuntes-y-monografias/12715649