Universidad VeracruzanaIngeniería Química – 302

Química Analítica y métodos instrumentales

Práctica 1: Preparacion de soluciones

Equipo 1:Katheryne Sanchez Montalvo

Citlaly Lara ToledoAndres Santos AvelinoDavid Elias Cruz Cruz

Realizar una titulación ácido-base con el potenciómetro y observar los cambios de pH mediante la variación del potencial de electrodo.

Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado. Al efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los siguientes experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtienen con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos se pueden usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o base débil.

MATERIALES REACTIVOS1 soporte metálico 150 mL de HCl 0.1 N

valorado2 buretas 150 mL de NaOH 0.1 N

valoradoPipeta graduada de 25 ml 50 mL de CH3CO2H 0.1 N

valorado1 potenciómetro 50 mL de NH4OH 0.1 N

valoradoPinza doble para bureta Gotas de Fenolftaleína2 vasos de precipitado de 100 ml

Gotas de Anaranjado de metilo

2 vasos de precipitado de 250 ml1 agitador eléctrico metalico1 capsula metalica

¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro? R= alcalino¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro? R= acida

Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica

HCL NH4OH

NaOH FENOLFTALEINA

CH3CO2 ANARANJADO DE METILO

Bureta NaOH

25 de alícuota

CH3COOH

Bureta HCL

25 ml de

NH4OH

Diluir hasta 100ml

Calcular pH

teorico

Registrar pH

gotas de

anaranjado de

metilo

Introducir

electrodos y titular

5 ml de HCl

Registrar pH

Repetir para

10, 15 y 20 ml

De aun 1 ml

después

0.1 cerca de punto

de equivale

ncia

Exceso de

15 ml

graficar

pH teoricosAcido fuerte – base fuerte HCL pH= - log [0.1109]= 0.9550 NaOH pOH= -log [0.0949]= 1.02273 pH= 14 – 1.02273 = 12.977 CH3C00H H+= [1.79 x 10-5] [0.073]= 1.3067 x 10-6 pH= -log [1.3067] = 5.8838 NH4OH OH = [ 1.75 x 10-6] [0.1] = 1.75 x10 -6 pOH= - log [1.75 x10 -6] = 5.7569 pH = 14-5.7569 = 8.2431

0 5 10 15 20 25 30 35 400

2

4

6

8

10

12

14

curva de titulacionacido fuerte-base fuerte

volumen de NaOH

pH

militro pH0 2.785 2.8

10 2.8215 2.8820 2.9721 2.9922 3.0323 3.0724 3.1225 3.226 3.3227 3.828 6.51

28.1 6.7828.2 729 10.0230 11.0131 11.532 11.833 12.0234 12.1735 12.2936 12.38

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 500123456789

1011121314

Curva de titulacion acido debil-base fuerte

mililitros

pH

militro pH0 2.65 3.72

10 4.2615 4.6920 4.7921 4.8422 4.923 4.9824 5.0625 5.1426 5.2327 5.3228 5.4529 5.6130 5.8331 6.1332 6.77

32.5 8.6733 10.1638 11.9243 12.2248 12.3650 12.42

0 5 10 15 20 25 30 350

2

4

6

8

10

12

curva acido fuerte-base debil

mililitros

pH

militro pH0 9.875 9.15

10 7.2615 2.8816 2.1917 1.9218 1.7719 1.6820 1.630 1.29

CITILALY LARA TOLEDODe acuerdo a los resultados obtenidos podemos concluir que efectivamente se lograron observar las diferencias que se presentaron tanto en la curva de titulación de una acido fuerte con una base fuerte como en la curva de titulación de un acido débil con una base fuertes con sus respectivos ph en el punto de quivalencia

KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO

Al finalizar concluyo que gracias a esto podemos notar la importancia de seguir correctamente los pasos para realizer una curva de titulacion ya sea de acido o base debil o ya sea dos fuertes ya que nos permiten conocer la variacion de pH de la muestra a analizar y poder intrepetar una grafica

ANDRES SANTOS AVELINO En conclusión, al término de esta práctica pudimos comparar las curvas de titulación, identificamos las diferencias que se presentaron en la curva de titulación de una base débil - ácido fuerte con una curva de titulación de un ácido débil con una base fuerte. Observamos que hay una pequeña diferencia en los puntos pero la forma de la curva es similar y se aproximan entre sí en el punto del vire.

DAVID ELIAS CRUZ CRUZ Para concluir, es importante realizar los procedimientos adecuados, ya que con las curvas de titulación se determina debido a los resultados, que indicador es el más adecuado para una cierta sustancia.