Practica 5

Preparación de soluciones (Disoluciones y estequiometria). Práctica No. 5

Mario Alberto Macias Jasso-A01274048, Ismael López Martínez A01278999, Ricardo García Lozano A01274066, Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617 INSTITUTO TECNÓLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE MONTERREY Campus Hidalgo

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:22Comentario [1]: 77/100 Portada 2 Ortografía 4

Resumen La práctica tuvo como objetivo analizar y comprender los conceptos de: disolución, mezcla y estequiometria, así mismo darnos a conocer la importancia que tiene el tener exactitud en las concentraciones de soluto y disolvente ya que un error puede ser mortal. Se realizaron cálculos necesarios para obtener las medidas correctas de cada reactivo para así realizar las disoluciones, se calculó la masa molar, los gramos correctos para que la solución resultara como se tenía planeado.

Introducción Para tener una mejor comprensión de la práctica es necesario saber los siguientes conceptos: Soluto: La sustancia que esta disuelta en otra Solvente: Sustancia o liquido capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia. Soluciones: Son mezclas que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Solvente y Soluto. Disoluciones diluidas y saturada: Se llama concentración diluida cuando existe poco soluto con respecto al solvente y se llama saturada a la solución que tiene la máxima cantidad de soluto que puede tener la sustancia a esa temperatura. Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias, en esta combinación no ocurre transformación de tipo químico, es decir, no hay reacciones químicas. Pueden ser heterogéneas y homogéneas. Molaridad: Número de moles de soluto en 1 litro de solución. Molalidad: Numero de moles de soluto que hay por cada 1000g de solvente. Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos que hay por litro de solución. Preparar una sustancia no es difícil, la parte complicada es calcular la cantidad de masa o volumen que requerirá la solución, para facilitar este proceso empleamos fórmulas como:

𝜌 = 𝑚𝑣 𝑚𝑎𝑠𝑎 = (𝑚𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟)(𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜𝑑𝑒𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠)(.25) Y con la ayuda de la balanza analítica la preparación de las sustancias será lo más exacta posible.

Material y métodos

Procedimiento 1. Se pesó en un vaso de precipitado la cantidad de soluto solicitada. 2. Se transfirió completamente el soluto a un vaso de precipitado. 3. Se disolvió el sólido en una pequeña porción de agua. 4. Se cambió la disolución al matraz aforado, con un embudo.

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:09Comentario [2]: 4

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:09Comentario [3]: Se realizaron los cálculos correspondientes…


María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:10Comentario [5]: Cuál de éstas se encuentra en mayor o menor proporción en una dislolución.

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:10Comentario [6]: APA?? María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:11Comentario [7]: 15

5. Se completó con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la marca de aforo. 6. Se tapó el matraz y se homogenizo la solución invirtiéndolo varias veces. 7. Transfirió la disolución preparada a un frasco limpio y seco, en el cual se indique con una

etiqueta el nombre del reactivo, concentración, fecha de preparación y el nombre de la persona que hizo la disolución.

8. Las soluciones preparadas se guardan en frascos limpios y etiquetados para ser utilizadas en prácticas siguientes.

Peso de la cantidad de soluto solicitada.

Disolución del soluto en agua con ayuda de los micro agitadores

Disolución en el matraz aforado

Disolución homogenizada.

Disoluciones preparadas en frascos limpios y etiquetados. Resultados

Cuestionario 1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones? Esta

permite que el soluto se pueda disolver actuando como disolvente en la disolución. 2. Consideraciones que se deben tomar en cuenta para preparar las soluciones a partir de

disoluciones concentradas como los ácidosclorhídrico, nítrico y sulfúrico. -Cantidad de soluto. -Cantidad de disolvente. -Tipo de soluto. -Tipo de disolvente.

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:20Comentario [8]: 10 Las fotografías de evidencias se colocan en este apartado

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:12Comentario [9]: Su peso molecular aumenta??

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:12Comentario [10]: Densidades?

3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo para la preparación de la disolución? Que de esta depende la forma en que el soluto se disolverá para crear la disolución. 4. Cuando el soluto interacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar. Describe este fenómeno.

Este proceso sucede ya que la fuerza electrostática entre el núcleo del ion y la molécula del solvente disminuye de forma marcada con la distancia entre las moléculas de solvente y el núcleo del ion.

5. ¿Se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Fundamenta tu respuesta. El punto de fusión y ebullición del disolvente cambia; su densidad aumenta.

6. Escribe 3 ejemplos del uso de las disoluciones. -Café. -Agua de sabor hecha con colorantes. -Cloro -Chocolate con leche

X

Discusión de resultados Los resultados fueron satisfactorios, ya que se pesó de manera correcta el soluto y gracias a esto las disoluciones fueron precisas. Los micro agitadores fueron parte importante para disolver el soluto en el disolvente. Gracias a esta práctica se comprobó que toda mezcla homogénea de un disolvente y un soluto se conocer como disolución. Y que es muy importante calcular el peso del soluto para que nuestras disoluciones no se vean afectadas. En esta práctica pudimos comprender el concepto de estequiometria mediante las soluciones preparadas. “Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).” (Zárraga, J.C.; Velázquez, I.; Rodríguez, A.; Castells, Y. (2013).

Conclusiones La estequiometria es de gran importancia dentro de las industrias ya que gracias a éste cálculo se puede medir que las reacciones de los elementos no produzcan desechos no deseados o en el peor caso peligrosos. Es indispensable para los químicos dentro de las industrias ya que sin esta herramienta de la química no se podría determinar cuánto material usar, cuál sería la reacción, así como saber si la reacción es de alta o baja densidad y con esto evitar pérdidas en cuanto a la materia prima que se maneja dentro de dicha industria.

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:13Comentario [11]: ¿?

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:13Comentario [12]: Cita?? María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:14Comentario [13]: ¿? María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:14Comentario [14]: En la Industria??

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:15Comentario [15]: Tabla de resultados?

María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:15Comentario [16]: Cálculos de ejercicios? María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:21Comentario [17]: 12



María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:17Comentario [20]: ¿? María Guadalupe Hida…, 15/9/2015 10:22Comentario [21]: Citas que fundamenten sus comentarios? 15


Bibliografía

• ElQuimico. (2011). Explicación para aclarar los conceptos de solvente y soluto.. 10 de septiembre del 2015, de Química y algo mas Sitio web: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/soluciones-soluto-y-solvente/

• Rafael Borneo. (2010). Molaridad, Fracción Molar, Molalidad. 10 de septiembre del 2015, de Blogspot Sitio web: http://clasesdequimica.blogspot.mx/2008/09/molaridad-fraccion-molar-molalidad.html

• Laboratorio Químico. (2011). Sustancias y mezlcas. 11 de septiembre del 2015, de Laboratorio Químico Sitio web: http://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/sustancias-y-mezclas.html

• Zárraga, J.C.; Velázquez, I.; Rodríguez, A.; Castells, Y. (2013). ESTEQUIOMETRÍA. 14 de September del 2015, de Genesis.uag.mx Sitio web: genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/pdf2/I.%20Estequiometr%EDa.pdf


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