TECNOLÓGICO DE MONTERREY CAMPUS MORELIA

Laboratorio de Química

Practica No. 6

DETERMINACIÓN DEL GRADO DE HIDRATACIÓN DE UN SAL

Por

Nathaniel Velázquez Rojas A01066442

Samuel Barriga Fernández A01066444

Eduardo Vega Rodríguez A01066425

Aidee Chávez Padilla

ITESM Campus Morelia, 21 de febrero del 2015

OBJETIVO

Determinar el porcentaje de agua que contiene el sulfato de cobre (II) y proponer una fórmula

química para la sal hidratada.

INTRODUCCIÓN

Se denomina deshidratación en aquellas situaciones clínicas en las que las pérdidas de líquidos y

electrolitos superan el gasto corriente. El grado de determinación se determina en base a una

estimación, dicha estimación indica el porcentaje de disminución del peso corporal debido a la

perdida de agua. Por ejemplo: Una deshidratación de 10% indica que se ha perdido el 10% del

peso corporal, por pérdida de agua.

Según el grado de deshidratación se divide en 3 categorías, las cuales son:

Deshidratación leve: Déficit del 5%

Caracterizados por la pérdida de líquido intersticial.

Déficit del 5% al 10%

Existen signos de déficit intersticial más signos clínicos de déficit de líquido intravascular.

Déficit del 10% al 15%

Están presentes todos los signos de depleción de los espacios intersticial e intravascular, además

de signos como: palidez, flaccidez, pulso rápido y débil, hipotensión y oliguria.

El tipo de deshidratación está determinado por la concentración sérica de sodio, que

indirectamente refleja la osmolaridad.

1. Deshidratación isotónica (la más común)

Se produce cuando en la pérdida aguda de líquidos la concentración de líquido intercelular (LIC)

es proporcional a la concentración del líquido extracelular (LEC). En este caso el déficit estimado

de líquidos puede reemplazarse en las primeras 24 horas de tratamiento.

2. Deshidratación hipotónica.

Hay pérdida de líquidos y electrolitos, como ocurre en las gastroenteritis y tan solo se reemplaza el

agua. También aparece cuando las pérdidas de sodio son mayores que las de agua, pudiéndose

desarrollar también en niños con otros tipos de trastornos crónicos perdedores de sal.

3. Deshidratación hipertónica.

Aparece cuando las pérdidas de agua corporal superan a las pérdidas de sal. Se da más frecuente

en niños con gastroenteritis a las que se administran soluciones orales con alta concentración de

sal. La diabetes insípida y la diabetes insípida nefrogénica pueden presentarse como una

deshidratación hipertónica.

Desarrollo de la práctica

1•Pesar la cápsula de porcelana vacía.

2•Añadir a la cápsula, dos cucharadas pequeñas de sulfato de

cobre y pesar nuevamente.

3•Colocar la cápsula encima de la parilla electrica, con el sulfato

de cobre adentro.

4

•Observar que el sulfato de cobre pierde el color azul y posteriormente se pusó de color gris, este suceso se debe a que hay perdida de agua.

5•Evitar toda perdida de producto y un excesivo calentamiento .

6•Cuando el producto este deshidratado, se deja enfriar por un

tiempo.

7•Posteriormente de enfriar el producto, se vuelve a a pesar la

cápsula con el producto.

8•Este procedimiento se hace 3 veces , y después se hace lo

mismo y la misma cantidad de veces con el sulfato de aluminio.

RESULTADOS

Una vez concluidas los dos experimentos se obtuvieron los siguientes resultados:

Sulfato de cobre

M1 M2 M3

1 25.383 g 26.247 g 26.370 g

2 25.580 g 27.541 g 26.817 g

3 25.391 g 27.874 g 26.974 g

Sulfato de aluminio

M1 M2 M3

1 25.577 g 26.078 g 25.789 g

2 25.398 g 26.056 g 25.860 g

Observaciones:

Entre el paso M2 y M3 se ve como ahí un incrementó al dejarlo calentar y un decremento al

dejarlo enfriar

Algunos de los resultados varían con otros datos de la tabla pro que al momento de agitar

los reactivos estos cayeron en la parrilla eléctrica perdiendo masa.

ANÁLISIS DE DATOS

Sulfato de cobre

M1 M2 M3

1 25.383 g 26.247 g 26.370 g

2 25.580 g 27.541 g 26.817 g

3 25.391 g 27.874 g 26.974 g

Sulfato de aluminio

M1 M2 M3

1 25.577 g 26.078 g 25.789 g

2 25.398 g 26.056 g 25.860 g

Si se observa bien en las tablas todas tienden a incrementar de M1 a M2 y a decrecer de M2 a

M3, de la primera de M1 a M2 es porque se agregó lo que fueron los reactivos utilizados en la

práctica, mientras tanto en M2 a M3 ocurre un decremento debido a que las sales puestas en M2

se encontraban hidratadas y estas al exponerlas al calor empezaron a deshidratarse cambiando

su masa.

Cuestionario

1. ¿Qué es un compuesto higroscópico?

Se refiere a todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su

ambiente. Por éste motivo algunos de compuestos higroscópicos son utilizados como desecantes.

Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como son los

hidruros o los metales alcalinos. Otros lo atrapan como agua de hidratación en su estructura

cristalina como es el caso del sulfato sódico.

2. Las bolsitas que vienen en muchos alimentos en polvo, ropas, fármacos, ¿Qué

reactivo es? Y ¿Qué función tiene?

Gel de sílice también conocido como Silicagel, es un producto absorbente, catalogado como el de

mayor capacidad de absorción de los que se conocen actualmente. Es una sustancia química de

aspecto cristalino, porosa, no toxica e inodora, insoluble en agua ni en cualquier otro solvente,

solo reacciona con el ácido fluorhídrico y el álcali.

Su gran porosidad de alrededor de 800m2/g, le convierte en un absorbente de agua, por este

motivo se utiliza para reducir la humedad en espacios cerrados; normalmente un 40%.

Calentándolo desprenderá la humedad que haya absorbido por que lo que se puede reutilizarse

una y otra vez, sin perjudicar su principal función de absorción

3. Cuando un reactivo X’s, contiene en su fórmula (ficha técnica) que esta hidratado,

¿Qué nos indica eso?, enlista al menos 5 ejemplos de reactivos que están hidratados.

Son compuestos que tienen moléculas de agua en su fórmula. Esta es liberada cuando el

hidratado es sometido a alta temperatura. La red se rompe y deja escapar la molécula de agua

produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia. Ejemplo de fórmula de un

compuesto hidratado:

CuSO4 XH2O

La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidratado contiene y según tenga 2, 3,

4, etc., el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc.

Algunos reactivos que están hidratados son: Cloruro cálcico, cloruro de sodio, hidróxido de sodio,

ácido sulfúrico y gel de sílice.

4. ¿Por qué son más caros aquellos reactivos que están hidratados de los que no están

hidratados?

Porque estos al ser hidratados tienden a resistir la humedad (dependiendo del uso) y el proceso

de hidratación es bastante amplio y tiene un costo extra a comparación de las que no están

hidratadas.

CONCLUSION

Las sales hidratas presentan un grado alto en lo que concierne a lo que es la absorción de

humedad o fluidos como el gel de silicie que se utiliza en muchos aparatos electrónicos y muebles

para absorber humedad y como vimos el experimento con el sulfato de cobre y sulfato de

magnesio ambos hidratados al calentarlos tomaban un color gris liberando toda el agua que

tenían.

REFERENCIAS

¿Qué es la silica gel? (febrero, 2006). Recuperado el 21 de febrero del 2015. De

http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-silica-gel-6215.htm

Grupo HAIYANG. (s.f). Características del gel de sílice. Recuperado el 21 de febrero del

2015. De http://www.geldesilice.com/es/gel-de-silice/caracteristicas-del-gel-de-

silicesilicagel/26

(Octubre, 2009). Higroscópico. Recuperado el 21 de febrero del 2015. De

http://365palabras.blogspot.mx/2009/10/higroscopico.html

Rivas, F. (Diciembre, 2008). Sustancias Higroscópicas. Recuperado el 21 de febrero del

2015. De http://es.slideshare.net/felix.rivas/sustancias-higroscopicas-presentation