PRÁCTICA-7

ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES

 

FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCION DE LOS MISMOS POR

FORMACIÓN DE COMPLEJOS.

Para la identificación de los iones:

Utilizamos características tales como:

El color

la capacidad para formar sales insolubles o precipitadas

la capacidad para formar complejos solubles en disolución acuosa

Identificación de cationes metálicos:

Disolución con un anión para que ambos formen una disolución

insoluble.

Formación de una sal insoluble añadiendo NaOH:

A 10 gotas de la disolución original añadimos una gota de NaOH 6M.

Todos ellos precipitan dando lugar a la siguiente relación tipo:

M+n(ac) + n OH-

(ac) M(OH)n (s)

Disolución de Hidróxidos por adicción en exceso de NaOH: Añadimos cinco gotas NaOH 6M a las

disoluciones. Solo se disuelven el cromo, el cinc y el

plomo; que son hidróxidos anfóteros.Cr(OH)3 (s) + OH-Cr(OH)-

4

Zn(OH)2 (s) + 2OH-Zn(OH)-24

Pb(OH)2 (s) + 2OH-Cr(OH)-24

Los otros cationes ya que son hidróxidos básicos.

Reacciones con amoniaco: Análogamente preparamos las disoluciones añadimos 10 gotas de

amoniaco 6M. El níquel, el cinc y la plata forman

complejos solubles en disolución acuosa.

Ni(OH)2 (s) + 4NH3 Ni(NH3)4+2 + 20H-

(azul)Zn(OH)2(s) + 4NH3 Zn(NH3)4

+2 + 2OH-

Ag2O (s) + 4NH3 + H2O 2Ag(NH3)2+ + 2OH-

Precipitan el magnesio, el cromo y el plomo, ya que forman hidroxilos

insolubles, ya que el amónico es una base débil.

Mg+2 + 2 OH- Mg (OH)2 (s) Blanco

Cr+3 + 3 OH- Cr (OH)3 (s) Verde

Pb+2 + 2 OH- Pb (OH)2 (s) Blanco

Identificación de los aniones cloruro, yoduro.

Disolución con un catión para que forme una sal insoluble con él. La aparición de un

precipitado.

Clˉ(ac) + Ag+ precipita; Ag+ (ac) + Cl- (ac) AgCl(s); no se disuelve con el calor.

Clˉ(ac) + Pb+2 Precipita; Pb+2(ac) + 2Cl- (ac) PbCl2(s); se disuelve con el calor

Iˉ(ac) + Ag+ Precipita; Ag+ (ac) + I- (ac) AgI(s); no se disuelve con el calor.

Iˉ(ac) + Pb+2 Precipita; Pb+2(ac) + 2I- (ac) PbI2(s); se disuelve con el calor.

AgCl(s) + NH3 ; se disuelve; AgCl(s) + 2NH3(ac) Ag(NH)3

+ (ac) + Cl(ac)

AgI(s) + NH3; no se disuelve.

Identificación de los aniones sulfato.

SO4= + 2Ag+ no precipita, ni se disuelve con

calor.

SO4= + Pb+2 precipita y se disuelve con

calor; Pb+2(ac) + SO42- (ac) PbSO4 (s).

  PbSO4 + NaOH se disuelve; PbSO4 + 4 OH-

(ac) Pb(OH)42- + SO4

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