7/26/2019 Practica 9.Soluciones

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PRCTICA N 09

SOLUCIONES

I. OBJETIVO

1.

Conocer las tcnicas bsicas para la preparacin de soluciones o disoluciones qumicas de

distintas concentraciones.

2. Comprobar el aumento del punto de ebullicin de una disolucin en comparacin al

solvente puro (propiedad coligativa).

II. FUNDAMENTO TEORICO

En el laboratorio qumico se puede preparar una solucin de una concentracin determinada, si

se conoce la pureza del reactivo, slo se pesa la cantidad necesaria para obtener el volumen y la

concentracin de la solucin a preparar. La sustancia pesada se disuelve en un solvente

apropiado, generalmente agua destilada y se diluye en un matraz aforado, hasta el volumen

correspondiente.

Algunas sustancias que pueden obtenerse en estado de alta pureza y que se las puede emplear en

la preparacin de soluciones por simple pesada son: carbonato de sodio, biftalato de potasio,

cido benzoico, oxalato de sodio, nitrato de plata, cloruro de sodio, cloruro de potasio, yodo,

bromato de potasio, yodato de potasio, dicromato de potasio y xido arsenioso. Concentracin

de una solucin.

Es una magnitud que relaciona cantidades de soluto con cantidades de disolvente presentes en

una disolucin.

volumendeunidad

solutodecantidadinConcentrac

..

..=

Formas de expresar las concentraciones

En Porcentajes

a) Porcentaje en Peso. (%PIP). Peso en gramos de soluto en 100 g de solucin.

b) Porcentaje Peso - Volumen (% PIV) Peso en gramos de soluto en 100 mL de solucin.

c) Porcentaje en Volumen (%VN). Volumen en mL de soluto en 100 mL de solucin.

En moles o equivalentes:

a) Molaridad (M). Moles de so luto disueltos en 1 litro de solucin. Ejemplo: Una solucin de

HCl 2.5 M. contiene 2.5 moles de soluto en un litro de solucin.

b) Molalidad (m). Moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente. Se usa para expresar la razn

de soluto-disolvente.

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c) Normalidad (N). Nmero de equivalentes de soluto en 1 litro de solucin. El nmero de

equivalentes es la relacin que hay entre el peso del soluto y el peso equivalente del mismo.

Propiedades coligativas de las soluciones

Disminucin de la presin de vapor

Incremento del punto de ebullicin

Disminucin del punto de fusin

smosis.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1 Materiales.

Fiola 50 ml, 100ml

Bureta 25ml

Matraz 125mlVaso de precipitacin 100ml

Vaso de precipitacin 250ml

Mechero Bunsen

Termmetro.

Pera de succin

Pipeta 10mlVarilla de agitacin

Trpode y rejilla

Probeta 25 ml

3.2 Reactivos

NaCl

HCl 0,4N

Sacarosa.

Agua destilada

HCl 0,1N

IV. PROCEDIMIENTO

Experiencia 1: Preparacin de 50 ml de una solucin de sacarosa al 5% (p/V)

- Calcule la cantidad (g) de sal (NaCl) que necesita para preparar la solucin.

- Pese exactamente la masa de NaCl calculada en la balanza de precisin.

- En un vaso disuelva el NaCl con un poco de agua destilada, disuelva bien agitando la mezcla

con una bagueta.

- Cuando est bien disuelto eche la solucin a una fiola de 50 ml y aada suficiente agua

destilada hasta completar 50 ml en el enrase (marca en el cuello de la fiola).

- Tenga cuidado de no sobrepasar la marca.

- Tape la fiola y homogenice bien.

Experiencia 2: Preparacin de 50 ml de una solucin 0,4 M de NaCl

- Calcule la masa (g) de NaCl necesaria para preparar la solucin.

- Pese exactamente la masa de NaCl calculada en la balanza de precisin.

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- Coloque el NaCl pesado en un vaso y disuelva en una pequea cantidad de agua destilada.

- Repita el procedimiento anterior (ver parte 1)

Experiencia 3: Preparacin de 50 ml de una solucin de HCI 0,1 N a partir de una

solucin de HCl 0,4 N

- Calcule el volumen de HCI 0,4 N que necesita para preparar 50 ml de solucin de HCI 0,1 N.

Utilice la siguiente regla:

N diluidoV diluido= N concentradoV concentrado

- Coloque en la fiola de 50 ml una pequea cantidad de agua destilada, luego vierta sobre ella y

con cuidado la cantidad de HCl (0.4 N) calculada en el paso anterior; ahora complete la

cantidad de agua hasta la marca de la fiola. Tapar y homogenizar.

Experiencia 4: Incremento del punto de ebullicin.

- Calcule el incremento de la temperatura de ebullicin que se espera obtener para la solucinde sacarosa preparada en la primera experiencia. Keb= 0.517 C/m

- En un vaso de precipitados de 250ml, agregar 50ml de agua destilada. Llevarlo a ebullicin

en el mechero Bunsen. Medir la temperatura del punto de ebullicin com la ayuda de um

termmetro.

- Repetir el procedimiento anterior con la solucin de sacarosa preparada en la experiencia 1.

Comparar las temperaturas.

- Comparar la variacin de la temperatura de ebullicin terico y experimental.

V. RESULTADOS.

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA