Curso de química

ARITMÉTICA QUÍMICA

1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos:

a. Al₂(SO₄)₃ b. C₆H₁₂O₆ c. Cloruro de Zinc: ZnCl₂ d. Hidróxido Plúmbico:

e. Permanganato de Potasio: KMn

f. Anhídrido Perclórico

2. Calcular el número de moles en:

a) 360 gramos de Aluminio b) 8,10 Kg de Carbonato de calcio

c) 1,59 x moléculas de dióxido de carbono

d) 5,25 x átomos de arsénico

3. Analizando una solución salina se halló: 5,85% y 14,9% en peso de NaCl y KCl respectivamente. Calcular:

a) Relación de moles de NaCl y KCl. (se toma una base 100 g de solución)

b) Gramos de Cl en 100 gramos de solución.

4. Calcular la masa en gramos de los siguientes compuestos:

a) 5,5 moles de Fe₂(SO₄)₃.

b) 2,35 moles de Sulfato Férrico.

c) 6,35 x moléculas de Ácido Sulfúrico (

5. presente en el óxido.

6. Calcular la composición porcentual en:

a) Cloroformo CHCl₃

b) Sulfato Ferroso:

c) Cloruro de Sodio: NaCl

d) Anhídrido Sulfúrico:

e) Óxido de Aluminio:

7. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 55,30% K, 14,60% P y

30,10% O.

8. Determinar la fórmula empírica de de un compuesto que está formado por 62,6 % de plomo; 8,5 % de nitrógeno y 28,9 % de oxígeno.

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9. El análisis de un compuesto indica que contiene 2,233 g de Fe con 1,926 g de S. Hallar la fórmula empírica de dicho compuesto.

10. Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 83,7 % de carbono y 16,3 % de hidrógeno; si tiene un peso molecular de 86 g.

11. La sulfadiacina, es un medicamento utilizado en las infecciones bacterianas. Al analizarla, se encontró que está formada por: 48 % de carbono, 4 % de hidrógeno, 22,4 % de nitrógeno, 12,8 % de azufre y 12,8 % de oxígeno. Si su peso molecular es 250 g, hallar su fórmula molecular.

12. Hallar la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 83,7 % de carbono y 16,3 % de hidrógeno; si tiene un peso molecular de 84 g.

13. Un Hidrocarburo tiene una masa molar de 42,0 g y contiene 14,3% de H y 85,7% de C. Hallar su fórmula molecular.

14. Una molécula de un compuesto orgánico contiene 2 átomos de Hierro. Si el compuesto posee 7% de Hierro. Cuál es el peso molecular del compuesto? P.A. (Fe = 56)

15. Un mineral que pesa 2 toneladas contiene 80% de Ca3(PO4)2. Cuántos kilogramos de fósforo se puede extraer del mineral. Si P.A. (Ca = 40; P = 31; O =16)

16. En 6,84 Kg de sacarosa (C12H22 O11). ¿Cuántos átomos en total hay? a) 800 b) 700 c) 900 d) 600 e)300