PRACTICA DE LABORATORIO N°5

De Moya González Duvan Alfonso, Delgado Escorcia Lauren Vanessa, Royet Jiménez Esteban

Marlon Charris Rincón

Profesor de laboratorio de química inorgánica

Facultad De Ciencias De La Educación

Licenciatura En Biología Y Química

Barranquilla / Atlántico

21/04/16

TABLA DE CONTENIDO

OBJETIVOS________________________________________________________________3

Objetivos generales_____________________________________________________3

Objetivos específicos____________________________________________________3

INTRODUCCION____________________________________________________________4

MARCO TEÓRICO___________________________________________________________5

METODOLOGIA____________________________________________________________7

Materiales y reactivos___________________________________________________7

Procedimientos_________________________________________________________8

Resultados y discusiones_________________________________________________9

CONCLUSIONES___________________________________________________________10

BIBLIOGRAFIA____________________________________________________________11

ANEXOS___________________________________________¡Error! Marcador no definido.

OBJETIVOS

Objetivos generales

Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal.

Observar las tendencias periódicas e investigar la reactividad de la familia de los halógenos.

Objetivos específicos

Familiarizarse con las principales características químicas de los elementos presente en la tabla periódica.

Demostrar mediante reacciones sencillas el comportamiento químico de los grupos principales de los elementos que conforman la tabla periódica.

INTRODUCCION

En esta práctica se entenderán algunas de las características que se dan en ciertas sustancias, para poder comprobar cómo se comportan de acuerdo a las propiedades periódicas, que precisamente nos aporta, la conocida, tabla periódica. En este caso se hará enfoque en el carácter metálico, y dependiendo de este, observarán cómo reacciona ante la presencia de otra sustancia, que en este caso es agua, formando ya sea un ácido o una base. La tabla periódica moderna surgió gracias a las aportaciones de Meyer, Mendeleiev, Werner y Moseley; debido a que ellos se dedicaron a realizar un ordenamiento de los elementos descubiertos hasta ese entonces, con ciertas propiedades, según consideraban cada uno, la más apropiada. Actualmente la tabla periódica, clasifica y ordena los elementos basándose principalmente en el número atómico, por ello se encuentra estructurada en filas y columnas; las filas son los periodos que van del 1 al 7 y nos indican el número de niveles energéticos qué tiene un átomo. Las columnas son los grupos (o también llamados familias) y nos refieren el número de electrones de valencia de un átomo; están principalmente divididas en los grupos A (elementos representativos) y B (elementos de transición). En general la tabla periódica nos puede proporcionar mucha información acerca de los elementos, como es: número atómico, símbolo del elemento, nombre del elemento, masa atómica, valencias, estado de agregación, punto de ebullición, punto de fusión, densidad, estructura cristalina, radio atómico, energía de la primera ionización (energía de ionización), afinidad electrónica, electronegatividad, calor de vaporización, conductividad eléctrica, conductividad térmica, carácter metálico, clasificación y descripción de partículas subatómicas, lista de isótopos, configuración electrónica; todo esto en sus diferentes versiones, por ello cada tabla contiene un clave, en donde se indica la información que se proporciona.

MARCO TEÓRICO

TABLA PERIODICA.

Es el ordenamiento de todo los elementos Químicos, esto gracias a los aportes de MENDELEED, MOSELEY y WERNER. La tabla periódica moderna lo clasifico MOSELEY en 1913 de la siguiente manera “las propiedades de los elementos químicos están en función creciente a su número atómico (Z) y finalmente diseñado por el alemán Químico J WERNER.

DESCRIPCION GENERAL

109 elementos reconocidos por la (IUPAC) 7 periodos (también conocidos como niveles) 16 grupos (también conocidos como familias) en estos tenemos, 8 grupos

“A” que sus electrones de valencia esta en orbitales “s” y/o “p” y 8 grupos “B” que sus electrones de valencia están en orbitales “d” o “f”.

CLASIFICACION SEGÚN SU ORIGEN.

90 elementos naturales 19 elementos artificiales.

CLASIFICACION SEGÚN SUS PROPIEDADES.

METALES (84 el elementos en su mayoría)

Físicas:

1. Son sólidos en su mayoría excepto el (Hg.) líquido a 25 C 2. De mayor densidad es el Osmio (ρ=22.6g/cm.3. Posee conductividad eléctrica en ese orden. Ag > Cu > Al > Mg.

Químicas:

1. Pierden electrones (fenómeno de la oxidación). 2. La mayoría se encuentra formando sales y óxidos.

NO METALES (22 elementos)

Físicas:

1. Malos conductores. 2. Buenos aislantes. 3. En condiciones ambientales son sólidos y gaseoso, excepto el bromo que

es líquido.

Químicas:

1. Ganan electrones (fenómeno de la reducción) se encuentran formando compuestos orgánicos.

ENERGIA DE IONIZACION (EI)

Es la mínima energía requerida para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y transformarse en catión.

AFINIDAD ELECTRONICA (A E)

Es la energía emitida (generalmente) o energía absorbida en casos particulares, cuando un elemento en estado gaseoso gana un electrón. Esta energía está relacionada directamente con la capacidad del átomo para aceptar uno o masa átomos.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la fuerza de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo para unirse químicamente con orto átomo / capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.

METODOLOGIA

En ese quinto laboratorio se realizaron 2 experiencias para las cuales nos apoyamos en materiales y reactivos que nos ayudaron a ejecutarlas de manera fácil y precisa.

Materiales y reactivos

Tubos de ensayo Beker Gradilla Papel tornasol Agitador Goteros Gafas Guantes Mascarilla

Pipeta Agua destilada Na2O2 Al2O3 CaO Agua de Bromo HClO4

Tolueno Fenolftaleína

Procedimientos

EXPERIENCIA #1:

Se tomó en un tubo de ensayo, una pequeña cantidad de Na2O2 y luego a este se le agrego una gota de agua destilada y se pudo notar que empezó a reaccionar. Después se agitó con una varilla de agitación y posteriormente la varilla impregnada con el óxido se colocó encima de un papel tornasol.

Se tomó en un tubo de ensayo, una pequeña cantidad de Al2O3 y luego a este se le agrego una gota de agua destilada. Después se agito con una varilla de agitación y posteriormente con la varilla impregnada con el óxido se tocó un trozo de papel tornasol.

Se tomó en un tubo de ensayo, una pequeña cantidad de CaO y luego a este se le adiciono una gota de agua destilada. Después se agito con una varilla de agitación y posteriormente la varilla impregnada con el óxido se colocó encima de un papel tornasol.

EXPERIENCIA #2:

Se tomó en un tubo de ensayo 1ml de Br / H 2O, luego se le adiciono a este 0,5 ml de tolueno. Posteriormente se incorpora 1 ml de solución de KCL 0,1 M (Consistencia aceitosa).

EXPERIENCIA #3:

Se tomó un tubo de ensayo y se le agrego 1 ml de HClO4 1M. Luego se le adiciono una pequeña cantidad de tolueno y posteriormente se colocó en el interior del tubo de ensayo junto con esta solución un trozo de papel tornasol.

Resultados y discusiones

EXPERIENCIA #1:

Después de tener el tubo de ensayo con Na2O2 y de haberle adicionado una gota de agua destilada, se agito con una varilla de agitación y posteriormente la varilla impregnada con el óxido se colocó encima de un papel tornasol y se notó que el pedazo de papel tornasol cambio a un color verde.

Luego de haber preparado el tubo de ensayo con Al2O3 y una gota de agua destilada, este se agito con una varilla de agitación y posteriormente con la varilla impregnada con el óxido se tocó un trozo de papel tornasol el cual se tornó de un color azul.

Una vez tenido el tubo de ensayo con CaO y una gota de agua destilada, este se agito con una varilla de agitación y posteriormente la varilla impregnada con el óxido se colocó encima de un papel tornasol el cual, al igual que el anterior paso a hacer de un color azul.

EXPERIENCIA #2:

Se tomó en un tubo de ensayo 1ml de Br / H 2O (INCOLORO), luego se le adiciono a este 0,5 ml de tolueno (NO SE REGISTRARON CAMBIOS EN EL COLOR) y se pudo observar que en el tubo de ensayo se distinguían dos capa. La parte inferior formada por el agua de bromo y la superior una pequeña capa formada por el tolueno. Posteriormente se incorpora 1 ml de solución de KCL 0,1 M (Consistencia aceitosa) y al final quedaron formadas tres capas que se podían apreciar en el tubo de ensayo, la capa superior (KCl 0,1 M), la capa media (Tolueno) y la capa inferior (Agua de bromo).

EXPERIENCIA #3:

Al agregar en el tubo de ensayo 1 ml de HClO4 1M y luego tolueno, se observó que en el interior del tubo de ensayo se formó una delgada capa de aceite situada en la mitad de la solución y posteriormente a este se le adiciono un trozo de papel tornasol y se observó que este tomo un color rosado.

CONCLUSIONES1. Estos metales son los más activos químicamente. Por ejemplo: el sodio

reacciona enérgicamente con el agua, mientras flota, desprendiéndose

gases de hidrógeno. El potasio reacciona aún más violentamente que el

sodio. Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado

libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

2. Gracias a la práctica, comprobó que las propiedades periódicas de los

reactivos utilizados reaccionaron en base a su ubicación en la tabla

periódica, por la información que nos proporciona ello. Se logró ver que en

el caso de los metales, por ejemplo, al oxidarse y combinarse con el H2O se

forman bases con un pH característico mayor a 7 y un color morado-azul

con la presencia del indicador universal; sucede lo contrario con los no

metales que están a la derecha de la tabla aceptan electrones y al formase

el óxido y después combinarse con el H2O forman ácidos con su pH

característico menor de 7, es por ello que agregándole el indicador

universal toma un color rosado.

BIBLIOGRAFIAS1. Propiedades periódicas - Química General Petrucci 8th Edición9 – fecha de

consulta 15 de abril del 2016

2. Tabla periodica - Chemistry, The Central Science - Brown, LeMay, Bursten, 9th ed- fecha de consulta 15 de Abril de 2016

ANEXOS

CUESTIONARIO

A. Propiedades acido-base del segundo y tercer periodo.

Compuesto Acido-Base Ecuación balanceadaNa2O2 acido 2 Na2O2(s) + 2 H2O(l) = 4 NaOH(ac) + O2(g)

CaO Base CaO + H2O = Ca(OH)2

Ácido Perclórico acido Cl2O7 + H2O → 2 HClO4