Práctica de laboratorio ácidos y bases
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PRÁCTICA DE LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES NOMBRE_________________________________________________________________ __CLAVE_____ ÁCIDOS Y BASES. DETERMINACIÓN DEL CARÁCTER ÁCIDO/BÁSICO DE DISTINTAS SUSTANCIAS. OBSERVACIÓN DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. Objetivo: Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias. Hipótesis: Comprobar que con el extracto de col morada nos sirve como indicador, si al agregarle un ácido, cambia su coloración (rojo); o y si al agregarle una base su coloración cambia a (azul). El colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto, totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos. El colorante en cuestión se llama cianidina y tiene propiedades químicas muy interesantes pues el color azul- violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que tienden hacia el rojo en medio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio básico tienden hacia el verde (pH = 8-12) y al amarillo (pH= 13- 14) Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta práctica una disolución del extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente: MATERIAL SUSTANCIAS SUSTANCIAS ANTIÁCIDOS 1 litro Agua destilada o purificada 4 cuch de jugo de tomate 1 Sobre de sal de uvas 4 cuch Vinagre (Ácido acético al 8%) 4 cuch de jugo de uva 4 cuh de Melox 1 cuch Bicarbonato sódico (NaHCO3) 2 pastillas de ácido 4 cuch de peptobismol
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PRÁCTICA DE LABORATORIO ÁCIDOS Y BASESNOMBRE___________________________________________________________________CLAVE_____
ÁCIDOS Y BASES. DETERMINACIÓN DEL CARÁCTER ÁCIDO/BÁSICO DE DISTINTAS SUSTANCIAS. OBSERVACIÓN DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.
Objetivo: Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.
Hipótesis: Comprobar que con el extracto de col morada nos sirve como indicador, si al agregarle un ácido, cambia su coloración (rojo); o y si al agregarle una base su coloración cambia a (azul). El colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto, totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos. El colorante en cuestión se llama cianidina y tiene propiedades químicas muy interesantes pues el color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que tienden hacia el rojo en medio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio básico tienden hacia el verde (pH = 8-12) y al amarillo (pH= 13-14)
Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta práctica una disolución del extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente:
MATERIALSUSTANCIAS SUSTANCIAS ANTIÁCIDOS
1 litro Agua destilada o purificada 4 cuch de jugo de tomate 1 Sobre de sal de uvas4 cuch Vinagre (Ácido acético al 8%) 4 cuch de jugo de uva 4 cuh de Melox
1 cuch Bicarbonato sódico (NaHCO3) 2 pastillas de ácido acetilsalicílico 4 cuch de peptobismol4 cuch Jugo de limón 4 cuch de leche 4 pastillas trituradas de ranitidina
4 cuch refresco Disolución de amoniaco. 4 pastillas trituradas de omeprazol4 cuch de jabón líquido Disolución diluida de HCl
4 cuch de jugo de zanahoria Lejía4 cuch de jugo de espinacas Sosa 1 PAQUETE DE CUCHARAS SOPERAS
