UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

CCH -Colegio de Ciencias y

Humanidades Plantel Naucalpan

QUIMICA I

Práctica 4:“Bebida refrescante”

Planteamiento del problema:

Objetivo:

Si se realizan los cálculos de concentración (que necesita el producto para tener un buen sabor)

correctamente, el producto cumplirá con las expectativas de sabor deseadas.

Elaborar un refresco con las concentraciones exactas para que tenga un buen sabor el producto.

Hipótesis:

Introducción:

¿Cuál será la concentración adecuada para obtener una bebida refrescante?

El soluto es la parte que se encuentra en menor cantidad y es la fase que se va a dispersar en el

disolvente.El disolvente es la parte que se encuentra en mayor

proporción y es la fase en la que se va a dispersar el soluto.

MARERIAL SUSTANCIA

3 envases de refresco de 200 mL. 300g de azúcar.

2 vasos de precipitados de 250 mL. Bicarbonato de sodio.

1 espátula. Colorante natural.

2 vasos de precipitados de 50 mL. Saborizante

1 probeta de 100 mL. 500 mL de agua embotellada.

1 balanza electrónica. 300g de ácido cítrico.

De acuerdo a tu equipo realizar la siguiente

cantidad de refresco (disolución): EQUIPO 1 --- 190g

EQUIPO 2 --- 170g

EQUIPO 3 --- 185g

EQUIPO 4 --- 200g

EQUIPO 5 --- 167g

EQUIPO 6 --- 174g

Hacer los cálculos de

concentración de acuerdo a tu contenido de refresco para obtener los valores en gramos de cada uno de las siguientes sustancias (proporcionadas en %masa de soluto) implícitas en las formulación:

AZÚCAR ------------------- 12%

ÁCIDO CÍTRICO ------------ 3%

BICARBONATO DE SODIO –- 2%

COLORANTE -------------- 0.1%

SABORIZANTE ------------ 0.1%

AGUA -------------------- 82.8%

Procedimiento:

Pesar por separado cada una de las sustancias en la balanza electrónica

Adicionar al vaso de precipitados de 250mL. de las sustancias ya pesadas en el siguiente orden (azúcar, ácido cítrico, colorante y el saborizante

Después de mezclar las sustancias agregue el agua y mezcle con un agitador.

Ya que tenga la mezcla vaciarla en el envase de plástico de 125mL y agregarle el bicarbonato de sodio, rápidamente cerrar la botella y agitar.

Esperar un par de minutos y abrir la botella y probar el refresco.

Si la bebida no cumple con las expectativas de sabor deseadas tendrá que realizar nuevamente una formulación modificando los valores en gramos de cada una de las sustancias (proporcionadas en %masa de soluto), hasta adquirir el sabor deseado del producto.

Por último realizar una etiqueta para cada uno de los productos la cual debe contener: Marca de la empresa, nombre del producto, ingredientes, código de barras, logotipo del producto y contenido neto.

INGREDIENTES 1ª BOTELLA 2ª BOTELLA 3ª BOTELLA

% en masa gramos (g) % en masa gramos (g) % en masa gramos (g)

Azúcar 12% 20.88 12% 20.88 12.5% 21.75Bicarbonato de

sodio 2% 3.48 2% 3.48 2% 3.48

Ácido cítrico 3% 5.22 2.5% 4.35 1.5% 2.61

Colorante 0.1% 0.174 0.1% 0.174 0.1% 0.174

Saborizante 0.1% 0.174 0.1% 0.174 0.1% 0.174

Agua 82.8% 144.072 83.3% 144.942 83.8% 145.81

Resultados:

Observaciones: Al momento de mezclar las sustancias, se crea una mezcla

granosa. Cuando se le agrega el agua, parece como gelatina antes de meterla en el congelador.

El ácido cítrico y el saborizante son las dos sustancias que le dan el sabor al refresco.

El azúcar también le da sabor, pero menos que el saborizante y el ácido cítrico.

El bicarbonato de sodio es un antiácido, y al momento de agregárselo en el refresco, hay un efecto de que la bebida tiene gas, que es acidez, porque la bebida contiene ácido cítrico.

Todos los refrescos tuvieron un buen sabor.

Conclusiones: Los cálculos de concentración son muy útiles para calcular los

valores en gramos de cada una de las sustancias que estan proporcionadas en %masa de soluto.

El refresco tuvo un buen sabor con las cantidades necesarias de las sustancias mencionadas.

El agua ha sido el mejor disolvente para disolver la mezcla compuesta de azúcar, colorante, saborizante y ácido cítrico (solutos).

En conclusión, de las tres concentraciones de los refrescos, la primera fue la mejor.