UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA No. 5

EL MOL

EQUIPO:

ANTONIO MORA BRIONES

EDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ

DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA

ARTEMIO DÍAZ GARCÍA

NOMBRE DEL PROFESOR (A):

BERTHA MARIA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:

26 DE SEPTIEMBRE DE 2012

FECHA DE ENTREGA:

02 DE OCTUBRE DE 2012

FACULTAD DE BIOLOGÍAEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA No. 5EL MOL

Sustento teórico

La forma de medir la materia, en Química, se utiliza una unidad a la que se le

llama mol.

Un mol es la cantidad de materia que contiene el Número de Avogadro de

partículas constituyentes. Este número es 6,023x1023. Si ese tipo de materia es un

elemento químico, las partículas serán átomos; en caso de que se trate de un

compuesto, las partículas serán moléculas.

Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes

sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que

para otra sustancia, haciendo un pequeño símil como el anterior -no puede ser

igual la masa de 100 "tuercas" que la masa de 100 "destornilladores"-, aunque en

ambos casos haya el mismo número de unidades.

El problema para medir moles reside en su propio concepto: no se puede tomar un

mol de una sustancia a base de contar partículas (ya sean átomos, moléculas o

iones) debido a lo grande que es el Número de Avogadro y al hecho de que es

imposible "coger" una de estas unidades. Por eso, en el laboratorio, para realizar

cálculos se necesita encontrar una relación entre el mol y otra magnitud más fácil

de medir: la masa.

Objetivo

Realizar análisis de distintas sustancias y objetos.

Analizar y comprender el concepto de mol mediante mediciones de distintas

sustancias.

Descripción de la práctica

El alumno comprenderá el significado de mol, midiendo y analizando objetos y

sustancias que son de uso cotidiano, donde se calculará la masa de un mol de las

sustancias descritas y se harán las observaciones correspondientes.

Material

Probeta de 100 ml

Latas de gaseosa

Clavos de hierro

Frascos con tapa

Platos

Tabla periódica

Equipo

Balanza

Reactivos

Agua destilada

Alcohol de farmacia (CH3-CH2-OH)

Sal de mesa (Cloruro de sodio) (NaCl)

Azúcar (Sacarosa) (C12H22O11)

Procedimiento

1. Se calculó la masa de un mol de cada una de las sustancias que se

solicitaron, con ayuda de la tabla periódica.

2. Se tomó la balanza y se pesó la masa de un mol de cada sustancia.

3. Se midió el volumen del agua correspondiente a la masa de un mol.

4. Se observó cada medición y se anotaron los datos obtenidos.

A) 1 molécula de agua (H2O) = 18 g/mol

B) 1 molécula de etanol (CH3 - CH2 – OH) = 46 g / mol

C) 1 molécula de sal de mesa (NaCl) = 58 g / mol

D) 1 molécula de azúcar (C12 H22 O11) =m342 g / mol

E) 1 molécula de aluminio (Al) = 27 g/ mol

F) 1 molécula de fierro (Fe) = 56 g / mol

Resultados y discusión

Al calcular la masa que tiene un mol de aluminio, se colocaron las latas en la balanza, y se pudo observar que para obtener 1 molécula de Al eran necesarios 27 g/mol, lo cual lo conformaron 2 latas pequeñas.

Se calculó que para tener una molécula de fierro (Fe) se necesitaban 56 g/mol; se colocaron de uno en uno los clavos hasta que la balanza indicara la cantidad necesaria.

Conclusión

Al realizar la práctica se pudo comprender y observar lo que es un mol, pues

realizando los experimentos ya mencionados pudimos darnos cuenta de ello. De

acuerdo a lo ya mencionado se puede corroborar que un mol es la cantidad de

materia que contiene el número de Avogadro (6.023 x 1023).

El número de moles de una sustancia puede sacarse a partir de la siguiente

fórmula:

n= g / peso molecular

Donde:

n= número de moles

g= gramos de la sustancia

Al colocar el agua destilada se pesó por separado la probeta, para poder calcular cuánto debían pesar los dos en conjunto. Una molécula de agua debe ser de 18 g/mol.

El alcohol de farmacia se colocó en un bote, el cual se calculó su peso primero. Una molécula de etanol = 46 g/mol, mientras que el bote tuvo un peso de 26 g.

Peso molecular= suma de la masa atómica de los elementos que conforman el

compuesto.

Cuestionario

1. Completar la siguiente tabla.

Sustancia Masa (g) Número de

moles de la

sustancia

Número de

moles de átomos

de hidrógeno

Agua 1000 g 55.555 moles 0.11 moles

Hielo 100 g 5.555 moles 0.11 moles

Acetona

(CH3COCH3)

100 g 1.724 moles 0.10 moles

Azúcar

(C12H22O11)

10 g 0.029 mol 0.064 moles

2. El volumen de una piscina es de 50 m3. Suponiendo que se empleara agua

destilada, calcule cuántos moles de agua se requieren para llenarla.

n= 50, 000, 000 g

3. Calcule la altura (en metros) que alcanzaría una torre que resulte de apilar

un mol de ladrillos.

1 mol = 240g. No se pueden apilar.

4. Marque la opción correcta:

Un mol de oro contiene mayor-igual-menor número de átomos que un mol

de plata.

La masa de un mol de oro es mayor-igual-menor que la de un mol de plata.

18 g / mol

= 2, 777, 777. 78 moles

La masa de un mol de azúcar es mayor-igual-menor que la de un mol de

sal de mesa.

Bibliografía

El molhttp://www.principia-malaga.com/p/images/pdf/mol.pdf

El mol

http://www.guatequimica.com/tutoriales/estequiometria/El_Mol.htm