Practica No. 2

Ensayo a la perla de bórax

Joselin Herrera Armenta

3° “B” Lab. Químico

Objetivo:

Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada.

Observaciones:

El asa de platino se sumergió en ácido clorhídrico (HCl) el cual se encontraba en vaso de precipitado de 50ml, con su correspondiente etiqueta, previamente se encendió el mechero de Bunsen a una temperatura alta (llama reductora, azul) se calentó ligeramente el asa de platino en la llama, nuevamente se sumergió en HCl y así tres veces o las necesarias hasta que no presentara color, ya que estaba caliente el asa, se retiró de la llama y rápidamente se tomó una pequeña muestra de tetraborato de sodio decahidratado Na2B4O7·10H2O (bórax) su color natural era blanco, enseguida se colocó en la llama se observó que primero se calentó, luego se expandió, el morfo era esponjoso, burbujeante y por último se contrajo, el cristal era transparente y de tetraborato de sodio decahidratado (bórax) paso a metaborato (NaBO2) anhídrido bórico ( B2O3) aún caliente la perla se combinó con una sal por ejemplo cloruro ferroso (FeCl2) se vuelve a calentar, cuando se encuentra en ese proceso y la llama empieza a colorearse, el catión metálico (Fe) se separa, esto hace que los óxidos de ellos ( cationes) produzcan su color característico, por último la perla cambio de tonalidad y su color fue violeta, cuando se obtuvo este color se transformó en metaborato del metal, el mismo procedimiento se realizó en la llama oxidante y su color fue marrón.

Sal Caliente Frio Cloruro ferroso FeCl2 Marrón Violeta Cloruro de cobalto (II) COCl2

Rojo Azul

Cloruro de estañoso SnCl2 Incoloro IncoloroCloruro de cromo (II)CrCl2 Negro Gris Cloruro de manganeso MnCl2

Dorado Rosa

Cloro cúprico CuCl2 Verde Verde

Esquemas:

Cuestionario:

1.- Elabora un concentrado con los colores observados el en la perla con cada catión, en la zona reductora y oxidante.

3.- Investiga la ficha técnica del tetraborato de sodio rehidratado.

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tetraborato%20de%20Sodio%20Decahidratado.pdf

4.- Investiga y dibuja una flama del mechero bunsen, indicando la zona reductora y oxidante con dos colores diferentes.

5.- ¿Cómo se realizan los ensayos sobre carbón?

Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen. En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezcla con algún fundente, carbón Na2CO3 y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y /o reductora.

Conclusión:

Cuando el tetraborato de sodio decahidratado se calienta se transforma en metaborato mas anhídrido bórico y cuando se combina con una sal y se pone sobre la llama libera los óxidos del metal en este caso el catión para dar coloración a la llama, cuando la perla tomo su color definitivo se convierte en metaborato del metal.

Referencias bibliográficas:

http://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-via-seca/ensayos-via-seca2.shtml

https://www.youtube.com/watch?v=_lyCNR80bWk