Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

QUÍMICA ANALÍTICAFacultad de Ciencias Químicas

Universidad Veracruzana

PRÁCTICA No. 9 ¨DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO ¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña• EQUIPO No. 2Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Reyes Alarcón Kevin Ledesma Carrión Rafael David

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

En la presente práctica podremos determinar la presencia de sales de calcio y de magnesio en muestras de agua, en este caso, la muestra de agua preestablecida para el equipo (agua de lavatrastos o ropa), obteniendo así, los resultados por medio de la titulación directa de la solución preparada anteriormente: EDTA.

Desarrollo de la prácticaDETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE UNA MUESTRA DE AGUA

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA MINERAL

a) Determinación de la dureza total

b) Determinación directa de calcio

Evidencias

• 1.- Investiga la fórmula de la murexida y del eriocromo negro T: Murexida: C8H8N6O6 Eriocromo negro T: C20H12N3O7SNa

• 2. Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del carbonato de magnesio:

PROPIEDADES FÍSICAS :MgCO3 CaCO3

• Apariencia: Polvo blanco inodoro Sólido blanco• Densidad: 2711 kg/m^3; 2,711 g/cm^3 2.958 g/cm^3• Masa molar: 100.0869 g/mol 84.3142 g/mol• Punto de fusión: 1172 K (899 ºC) 350 ºC decomp.• Punto de ebullición: 1612 K (1339 ºC) --------

Observaciones

• 2.- Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del carbonato de magnesio:

PROPIEDADES QUÍMICAS : MgCO3 CaCO3

• Solubilidad en agua: 0.0013 g/100 Ml (25 ºC) 10.6 mg/100 mL

Observaciones

Para los cálculos realizados en la presente práctica utilizamos la fórmula:

ppmCaCO3 = (mL EDTA) (M EDTA) (mmolCaCO3) X10^6Alícuota

Dureza total:ppmCaCO3 = 11.7 (0.0080) (0.1) (50) X10^6 16.9

5 17.4ppmCaCO3 = 1368 17

17.1

Observaciones

ppm de CaCO3 = (Vol. EDTA) (M EDTA) (mmol CaCO3) X10^6 Alícuota de muestra

ppm de CaCO3 = (2.6) (0.0080) (0.1) (50) X10^6 5

Ppm de CaCO3 = 208 Dureza Cálcica: 1) 2.6 2) 2.6 3) 2.6

Observaciones

Conclusiones Individuales

Migdalia: En esta práctica determinamos la dureza total y la dureza de calcio en diversas soluciones.

Annjinett: Logramos percibir la presencia de sales de calcio y de magnesio presentes en las diversas soluciones.

Rafael: Establecimos la dureza total del agua, tanto de calcio, como de magnesio, por medio de titulaciones directas con la solución de EDTA.

Kevin: Al igual que en las prácticas pasadas, utilizamos indicadores para la valorización de estas.

Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.

Barcelona España, Pág. 96-99. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil

Ayacucho, 1995, Pág. 63-74. Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,

1996, Pág. 12-18. http://Durezasendistintasmuestrasdeagua//... (2004, James Sind) http://SoluciónEDTA//.com... (2014, Hertz Rally)