Practica.#1 EQUIPO 6 Analítica IQ#302
-
Upload
sooey-wong -
Category
Engineering
-
view
317 -
download
7
Transcript of Practica.#1 EQUIPO 6 Analítica IQ#302
PRÁCTICA 1PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
EQUIPO #6
IQ. #302
Objetivo
Ø Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica que se utilizarán en prácticas posteriores.
Ø Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa.
Ø Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar disoluciones molares, normales y porcentuales.
Ø Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces volumétricos.
Ø Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
Ø Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.
Fundamento
En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en forma iónica y la explicación e las reacciones químicas que ocurren se da mejor a través del modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades muy pequeñas de un soluto, se comete menor error en la medición de un volumen que en la pesada de una masa muy pequeña. Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su comportamiento y manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que son las soluciones. Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las soluciones que se emplean en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio.
Ácido sulfúrico
Fórmula: H2SO4Densidad: 1.84
𝑔
𝑚𝑙Ácido nítrico:
Fórmula: HNO3Densidad: 1.51
𝑔
𝑚𝑙
Ácido clorhídrico
Fórmula: HCl
Densidad: 1.19𝑔
𝑚𝑙
2. Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones asignadas.
Reactivos sólidosNaOH 0.1N
PM= 40 g/mol
V= 0.25L
𝑃𝑒 =40
1𝑔𝑟 = 0.01𝑁 0.25𝑙 40𝑔
= 1 gr de NaOH
AgN𝐎𝟑 0.02N
PM= 169.868 g/mol
V= 0.25L
𝑔𝑟 = 0.01𝑁 0.25𝑙 169.968𝑔= 0.84 gr de AgN𝐎𝟑
EDTA 0.01M
PM= 372 g/mol
V= 0.25L
𝑔𝑟 = 0.01𝑀 0.25𝑙 372= 0.93 gr de EDTA
𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑 0.9N
PM= 158 g/mol
V= 0.25L
Peq = 158/2 = 79
𝑔𝑟 = 0.9𝑁 0.25𝑙 79= 17.77 gr de 𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑
Reactivos líquidosHCl
100 37.25 0.1 =𝑔
(36.5)
1(0.25𝐿)
= 0.9125
X 0.9125
x = 2.45 g 𝑉 =2.45𝑔
1.18𝑔 /𝑐𝑚3= 2.07 𝒄𝒎𝟑
NH4OH
100 24 0.1 =𝑔
(36.5)
1(0.25𝐿)
= 0.9125
X 0.675
x = 2.45 g 𝑉 =2.45𝑔
1.18𝑔 /𝑐𝑚3= 2.07 𝒄𝒎𝟑
Reactivos líquidos
CH3COOH
100 96 0.1 =𝑔
(60)
1(0.25𝐿)
= 1.5
X 1.5
x = 1.56 g 𝑉 =1.56𝑔
1.03𝑔 /𝑐𝑚3= 1.47 𝒄𝒎𝟑
3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son concentración máxima
permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.
HCL
El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. Sus vapores
son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose
calor. Es corrosivo de metales y tejidos. No es inflamable. Se produce gas inflamable
cuando se encuentra en contacto con metales. Se generan vapores tóxicos e
irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta. Su concentración máxima
permisible es de 5 ppm.
NaOH
El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como
disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose
calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y
tejidos. El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos mas
comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de
neblinas o polvo.
4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica,
defina cada una de ellas.
Molaridad
Es la forma más frecuente de expresar la
concentración de las disoluciones en química. Indica el
número de moles de soluto disueltos por cada litro de
disolución; se representa por la letra M.
Gramos por litro
Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de
disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración
expresada en unidades directamente medibles para el tipo
de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en
líquidos).
Tanto por ciento en peso
Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien
gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar
separadamente la masa del soluto y la del disolvente, siendo
la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del
disolvente.
Molalidad
Indica el número de moles de soluto disuelto en cada
kilogramo de disolvente. Como en el caso de la molaridad,
la concentración molal de una disolución puede expresarse
en la forma 2 m (dos molal) o 0,1 m (0,1 molal).
Normalidad
Número de pesos equivalentes de soluto
contenidos en un litro de solución.
N= N° de pesos quivalente
Litro de solución Porcentaje volumen en volumen
Indica el volumen de soluto por volumen de
solución:
%v
v=
volumen
v. de la discoluciónx 100Porcentaje de peso en volumen:
Indica la masa de soluto por unidad de
volumen.
%p/v =gramos
v.de la disoluciónx 100
PROCEDIMIENTOS A REALIZAR EN LA
PRACTICA
Se realizan los cálculos necesarios
para preparar 250 ml de disolución
Anotar los datos en las tablas 1 y 2
Se llena la tabla 3 con datos de investigación
El HCl y el NaOH se prepararán a
concentración 0.1N
Para la preparación del hidróxido de sodio, y de Tiosulfato se necesita
hervir previamente agua destilada por 15
minutos
Se tapa el recipiente al apagar el mechero
y se enfría a temperatura
ambiente
El reactivo sólido se pesa en balanza
analítica, si es liquido se mide en pipeta
Utilizando un embudo se deposita en un
matraz volumétrico y se completa con agua
hasta el aforo
Se tapa el matraz y se homogeniza la solución
invirtiendo varias veces el matraz, evitando formar
espuma
Se transfieren las disoluciones preparadas a frascos limpios y
secos
Se etiquetan con el nombre, la concentración del reactivo,
fecha de preparación y se guardan
Se registran en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos realizados, el color
de las disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y cualquier cambio observado
RESULTADOS
SUSTANCIA CONCENTRACIÓN MASA MOLECULAR PUREZA GRAMOS A PESAR
NaOH 0.1 N 40 100 1
AgNO3 0.02N 169.88 100 0.84
EDTA 0.01N 372 100 0.93
Na2S2O3 0.9N 158 100 17.77
REACTIVOS SÓLIDOS
SUSTANCIA CONCENTRACIÓN DENSIDAD (g/cm3)) % EN PESO VOLUMEN A MEDIR
HCl 0.1 N 1.18 35.5 - 38 2.07 ml
NH4OH 0.1 N 0.8998 28 - 30 3.36 ml
CH3COOH 0.1 N 1.06 96 1.47 ml
REACTIVOS LÍQUIDOS
Moderado
Moderado
Moderado Moderado Moderado Moderado
Corrosivo
Severo Severo Severo
Severo Severo
Severo
SeveroSevero
Severo
Severo
Severo
Severo
Severo
Grave Grave Grave Grave
Irritación Irritación Irritación Irritación
50 ppm
250 ppm
250 ppm
250 ppm
5ppm
250 ppm
250 ppm
CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY:
En esta práctica sólo realizamos la preparación de una solución de NaOH 0.1N, debido a que las demás soluciones
ya se encontraban preparadas. Para esto se realizaron los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivo
a utilizar y que la concentración de la solución fuese la solicitada y requerida para futuros procedimientos.
CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO:
En esta practica realizamos la preparación de una solución de NaOH, antes de realizar cualquier solución
realizamos los cálculos necesarios para saber la cantidad de reactivo a utilizar según la normalidad requerida y
prepararlos a una concentración especifica para que sean correctos, guardarlos en un frasco limpio y seco de vidrio
y guardarlo donde no le de la luz en caso de que así se solicite.
CONCLUSIONES
HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA:
Durante el proceso de preparación de soluciones es necesario realizar correctamente los cálculos
necesarios para la determinación de reactivos a usar en estas y como consiguiente, ser exactos en
el momento de la medición para obtener la concentración solicitada, ya que, un error durante la
preparación puede ser consecuencia de otros más, puesto que estas soluciones se utilizarán en
futuras prácticas.
IGNACIO LÓPEZ ASAEL:
Durante esta experiencia educativa ocuparemos muchas soluciones, las cuales prepararemos
nosotros, por lo que es muy importante ser muy exactos y precisos a momento de realizar los
cálculos correspondientes y al preparar dichas soluciones. Cualquier error o descuido en alguno
de estos procesos podría afectar a nuestra solución y, por tanto, a los resultados de las práctica
siguientes.
Bibliografía
Ehowenespanol. (2013). Nombres y fórmulas comunes de bases y ácidos de laboratorio. Recuperado el 31 de Agosto de
2015, de: http://www.ehowenespanol.com/nombres-formulas-comunes-bases-acidos-laboratorio-lista_123611/
Quimica. (s,f). Ácido Clorhídrico. Recuperado el 31 de Agosto de 2015,de:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
CTR. (s,f). Hoja de datos de seguridad Acido clorhídrico. Recuperado el 31 de Agosto de 2015, de:
http://www.uacj.mx/iit/cicta/documents/acidos/acido%20clorhidrico.pdf
Quimica. (s,f). Hidróxido de Sodio. Recuperado el 31 de Agosto de 2015,de:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/2hsnaoh.pdf
Textos Científicos. (2007). Formas de expresar la concentración. Recuperado el 31 de Agosto de 2015,de:
http://www.textoscientificos.com/quimica/disoluciones/formas-expresar-concentracion