Practicas de laboratorio

PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025

TITULO: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

TEMATICA: LOS FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS DE LAS SUSTANCIAS SE PUEDEN VERIFICAR EN EL

LABORATORIO, CON EXPERIMENTOS SENCILLOS.LA REUNION DE DOS O MAS SUSTANCIAS EN

PROPORCIONES VARIABLES Y SIN LA ALTERACION DE LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS COMPONENTES

INDIVIDUALES SE DENOMINA MEZCLA. PO LO GENERAL LA GRAN MAYORIA DE LAS SUSTANCIAS QUE SE

ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA SE HALLAN FORMANDO MEZCLAS.

EXPERIMENTO UNO: CROMATOGRAFIA

REACTIVOS MATERIALES

1. ALCOHOL ETILICO

2. TINTA PARA ESTILOGRAFO

1. HOJA DE PAPEL FILTRO

2. MECHERO

3. TIJERAS O VISTURI

4. VASO DE PRECIPITADO DE 100 mL

PROCEDIMIENTO:

1. RECORTA UNA TIRA DE 2 CM DE ANCHO DE UNA HOJA DE PAPEL DE FILTRO

2. IMPREGNA CON LA TINTA UNA PLUMA O LANCETA Y REALIZA UNA INCISION SOBRE UNO DE LOS

EXTREMOS DE LA TIRA DE PAPEL DE FILTRO (MAS O MENOS DE O.5 CM) DEJA SECAR Y R4EPITA EL

PROCESO HASTA QUE SE FORME UNA MANCHA DE 1 A 2 MILIMETROS.

3. COLOCA EN EL VASO DE PRECIPITADO UN MILILITRO ( Ml ) DE ALCOHOL ETILICO.

4. SUSPENDE LA TIRA DE PAPEL CON LA MUESTRA DENTRO DEL VASO, DE TAL MANERA QUE EL

EXTREMO QUE CONTIENE LA MUESTRA DE TINTA TOQUE LIGERAMENTE LA SUPERFICIE DEL

ALCOHOL.

5. OBSERVA MIENTRAS EL ALCOHOL ASCIENDE POR LA TIRA DE PAPEL.UNA VEZ QUE LLEQUE AL

OTRO EXTREMO RETIRALA Y SECALA AL CALOR DEL MECHERO.

6. MARQUE CON UN LAPIZ EL LÍMITE DE CADA BANDA COLOREADA. MIDE LA DISTANCIA ENTRE EL

PUNTO DE ORIGEN DE LA MUESTRA Y EL PUNTO FINAL DE CADA BANDA

7. CONCLUYA SOBRE LAS OBSERVACIONES REALIZADAS.

ANALISIS DE LOS RESULTADOS:

1. ¿CUAL ES EL FUNDAMENTO DE LOS FELOMENOS OBSERVADOS EN LA PRACTICA?

2. ¿ SON CAMBIOS FISICOS O QUIMICOS?

3. ¿QUE ES UN CROMATOGRAMA?

4. ¿COMO INTERPRETA LAS BANDAS COLOREADAS OBTENIDAS?

5. ¿Qué APLICACIONES INDUSTRIALES TIENE LA TECNICA CROMATOGRAFICA?

6. REALIZA NUEVOS EXPERIMENTOS EMPLEANDO EXTRACTOS DE HOJAS DE ESPINACA Y USANDO

COMO SOLVENTE UN MILILITRO DE ETER ETILICO



EXPERIMENTO DOS: MEZCLAS Y SOLUCIONES


LAMINA O MONEDA DE COBRE

SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO( NaOH) AL 10‰( SE PREPARA DISOLVIENDO 10 GRAMOS DE NaOH EN 90 ML DE AGUA

ZINC 0 MAGNESIO EN POLVO

BALANZA

MALLA DE ASBESTO

MECHERO DE GAS O ALCOHOL

PAPEL DE FILTRO

PINZA PARA CRISOL

VASO DE PRESIPITADO DE 100 ML

PROCEDIMIENTO:

1. ECHA 2 GRAMOS DE MAGNESIO Y 50 ML DE SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO EN EL VASO DE

PRESIPITADO

2. CALIENTA LA MEZCLA HASTA EVULLICION Y DEJA CAER LA MONEDA O LA LAMINA DE COBRE DENTRO

DEL VASO OBSERVA DURANTE TRES MINUTOS.

3. APAGA EL MECHERO Y RETIRA CON CUIDADO EL VASO DE PRECIPITADO.

4. RETIRA LA MONEDA DE LA SOLUCION CON LA AYUDA DE LA PINZA; OBSERVA EL FENOMENO

OCURRIDO.

5. LAVA CON ABUNDANTE AGUA LA MUNEDA EN ELVERTEDERO, LUEGO SECALA CON UN PAPEL DE

FILTRO.

6. SOSTEN LA MONEDA CON LAS PINZAS Y CALIENTELA POR UNOS SEGUNDOS EN LA PARTE SUPERIOR

DE LA LLAMA DEL MECHERO. OBSERVA LOS CAMBIOS Y ANOTA LOS RESULTADOS.

7. CON MUCHO CUIDADO, COLOCA LA MONEDA DENTRO DE UN RECIPIENTE QUE CONTENGA AGUA

FRIA Y NUEVAMENTE OBSERVA LOS CAMBIOS.

ANALIS DE RESULTADOS:

1. COMPARE LAS OBSERVACIONES QUE HICIERON AL COMIENZO , CON LAS OBSERVACIONES FINALES

DE LA EXPERIENCIA.

2. ¿QUE TIPOS DE CAMBIOS FISICOS OBSERVO EN LA EXPERIENCIA?

3. ¿Cuáles CAMBIOS QUIMICOS SE PRESENTARON EN EL PROCESO?

4. ¿DE DONDE SE ORIGINO EL GAS QUE SE DESPRENDIO EN EL PASO DOS?

5. ¿Qué RELACION HAY ENTRE EL ANTERIOR EXPERIMENTO Y EL SUEÑO DE LOS ALQUIMISTAS?



EXPERIMENTO TRES: LA OXIDACION COMO P. QUIMICA


ALAMBRE DE COBRE

CLAVO O PUNTILLA DE HIERRO

SOLUCION AL 1‰ DENITRATO DE PLATA

( AgNO₃)

SOLUCION DE SULFATO DE COBRE AL 10 ‰

( CU SO₄)

DOS TUBOS DE ENSAYO

DOS VASOS DE PRECIPITADO DE 50ML

ESPATULA

GRADILLA PARA TUBOS DE ENSAYO

PAPEL FILTRO

PROCEDIMIENTO:

1. EN LOS VASOS DE PRECIPITADOS, PREPARA 10 ML DE SOLUCION DESULFATO DE COBRE AL 10‰ Y

NITRATO DEPLATA AL 1 ‰, RESPECTIVAMENTE.

2. EN LOS TUBOS DE ENSAYO COLOCA RESPECTIVAMENTE 5ML DE SOLUCION DE CuSO₄ EN EL PRIMERO

Y 5 ML DE SOLUCION DE NITRATO DE PLATA EN EL SEGUNDO.

3. INTRODUCE LA PUNTILLA DE HIERRO EN EL PRIMER TUBO Y EL ALAMBRE DE COBRE DOBLADO EN

ESPIRAL EN EL SEGUNDO, DEJA EN REPOSO POR CINCO MINUTOS.

4. AL CABO DE ESE TIEMPO RETIRA CON CUIDADO LA PUNTILLA Y EL ALAMBRE Y OBSERBE

DETENIDAMENTE LOS CAMBIOS PRESENTADOS.

5. FROTA SUAVEMENTE CON UNA HOJA DE PAPEL FILTRO TANTO LA PUNTILLA COMO EL ALAMBRE DE

COBRE.

6. ANOTA SUS OBSERVACIONES.

ANALISIS Y RESULTADOS:

1. QUE TIPO DE CAMBIOS SE PRESENTO EN LA PUNTILLA Y EL ALMBRE DE COBRE

2. IDENTIFIQUE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS QUE SE PRESENTARON

3. TEORICAMENTE CONSULTE SOBRE LOS METODOS UTILIZADOS EN LA SEPARACION DE MEZCLAS.

4. ENCUENTRA DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS Y SOLUCIONES.


TITULO: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS QUIMICOS

EXPERIMENTO CUATRO: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS


AZUFRE –CALCIO-CARBON-COBRE

ESTAÑO-HIERRO –MAGNESIO

POTASIO METALICO-SODIO METALICO

ZINC – AGUA-FENOLFTALEINA

ESPATULA

HOJA DE PAPEL

PINZA

CRISOL

PROCEDIMIENTO:

1. COLOCA MUESTRAS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS ( 0,5 g ) SOBRE UNA HOJA DE

PAPEL ROTULADA CON EL NOMBRE DE CADA ELEMENTO Y OBSERVA SUS PROPIEDADES

FISICAS: COLOR, BRILLO, ESTABILIDAD AL AIRE, CONSISTENCIA, TESTURA ETE.

NOTA: EL SODIO Y EL POTASIO NO MANIPULAR DIRECTAMENTE CON LAS MANOS.

2. FORMAR DIFERENTES GRUPOS CON LAS MUESTRAS TENIENDO ENCUENTA SUS SEMEJANZAS.

3. CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA QUE TU LISTA TIENE SEMEJANZAS CON LA CLASIFICACION

PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.

4. EN TRES TUBOS DE ENSAYO COLOCA UN ML DE AGUA ADICIONA A CADA TUBO MUESTRAS DE

SODIO, POTASIO, CALCIO, AGITE SUAVEMENTE Y LUEGO ADICIONE A CADA TUBO 2 GOTAS DE

FENOLFTALEINA. QUE CAMBIOS SE PRESENTA


1. DEFINA LAS PROPIEDADES FISICAS OBSERVADAS EN CADA UNA DE LAS MUESTRAS

2. DE ACUERDO CON EL EXPERIMENTO CLASIFICA LOS ELEMENTOS EN METALES Y NO METALES.

3. SUGIERE ALGUNOS ELEMENTOS QUE POSIBLEMENTE PRESENTAN LAS MISMAS PROPIEDADES QUE

LAS MUESTRAS OBRESVADAS EN LA PRACTICA.

4. MENCIONA POR ESCRITO ALGUNOS ELEMENTOS EN ESTADO NATURAL QUE TU CONOZCAS,

DIFERENTES A LOS DE LA MUESTRA, DESCRIBA DE ELLOS ALGUNAS PROPIEDADES.

5. UTILIZA LA TABLA PERIODICA Y PARA CADA ELEMENTO DE LA PRACTICA IDENTIFIQUE:

NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, GRUPO, PERIODO, ESTADOS DE OXIDACION, ESTADO,

CARÁCTER METALICO, ELECTRONEGATIVIDAD, SIMBOLO.


TITULO: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS QUIMICOS

EXPERIMENTO CINCO: EXPERIMENTO CON ELEMENTOS


MAGNESIO EN POLVO O CINTA

SOLUCION DE FENOLFTALEINA

ACIDO CLORHIDRICO

AGUA

MUESTRAS DE ELEMENTOS Q

CUCHARA DE COMBUSTION

MECHERO

VASO DE PRECIPITADO

TUBO DE ENSAYO

PINZAS PARA CRISOL

PROCEDIMIENTO:

1. CORTA UN PEDAZO DE CINTA DE MAGNESIO DE 3 CM O 0,5 GRAMOS

2. EN UN VASO DE PRECIPITADO COLOCA 10 ML DE AGUA

3. CON LA PINZA TOMA POR UN EXTREMO LA CINTA Y LLEVALA A LA LLAMA DEL MECHERO, HASTA

QUE SE PRENDA. OBSERVA LA LUZ EMITIDA. SI DISPONES DE Mg EN POLVO COLOCALO EN UNA

CUCHARA DE COMBUSTION Y LLEVALO A LA LLAMA HASTA QUE SE ENCIENDA

4. DEJA CAER LOS RESIDUOS O CENIZAS DENTRO DEL VASO DE PRECIPITADO CON AGUA. AGITA

SUAVEMENTE.

5. AÑADE A LA SOLUCION DOS GOTAS D FENOLFTALEINA Y AGITA. OBSERVA.

6. COLOCA EN DISTINTOS TUBOS DE ENSAYOS 1 ML DE AGUA EN CADA UNO, LUEGO ADICIONE

MUESTRAS DE ELEMENTOS, AGITE SUAVEMENTE OBSERVANDO DURANTE UN MINUTO. TOMA NOTA

DE LS CMBIOS DE TEMPERATURA SI LOS HAY.

7. COLOCA EN DIFERENTES TUBOS DE ENSAYO 1 ML DE ACIDO CLORHIDRICO DILUIDO (1ML DE ACIDO

POR 10 ML DE AGUA) Y AÑADA A CADA TUBO LA MUESTRA DEL ELEMENTO, AGITA Y OBSERVE.


1. QUE ELEMENTOS REACCIONARON CON EL AGUA

2. CUALES ELEMENTOS REACCIONARON CON EL HCl

3. INTENTA ESCRIBIR LA ECUACION EN CADA CASO ANTERIOR

4. EXPLICA: ¿POR QUE ALGUNOS ELEMENTOS NO REACCIONARON CON AGUA PERO SI CON HCl.

5. CONSULTE SOBRE ACIDOS Y BASES.


TITULO: NOMENCLATURA INORGANICA

EXPERIMENTO SEIS: RECONOCIMIENTO DE BASES


FENOLFTALEINA

POTASIO METALICO

SODIO METALICO

ESPATULA

PINZA PARA CRISOL

VASO DE PRECIPITADO

PROCEDIMIENTO:

1. CON PINZA PARA CRISOL COLOCA UN TROZO DE SODIO METALICO SOBRE UNA HOJA DE PAPEL. NO

MANIPULAR CON LAS MANOS ES CORROSIVO.

2. REALIZA UN CORTE DELGADO CON LA AYUDA DE LA PINZA Y LA ESPATULA, OBSERVA LAS PAREDES

DE CORTE

3. COGE UN PEDAZO DE SODIO METALICO DEL TAMANO DE UNA LENTEJA Y DEPOSITALO DENTRO DE

UN VASO DE PRECIPITADO QUE CONTENGA 20 ML DE AGUA. OBSERVA.

4. AÑADE 2 GOTAS DE FENOLFTALEINA , AGITE SUAVEMENTE Y GUARDA EL CONTENIDO DE ESTE VASO

PARA OTRA EXPERIENCIA POSTERIOR

5. REPITA EL MISMO PROCEDIMIENTO UTILIZANDO EL POTASIO METALICO.


1. ¿A QUE SE DEBE EL OPACA D LA SUPERFICIE BRILLANTE DEL SODIO Y DEL POTASIO RECIEN

CORTADO?

2. ¿QUE INDICA LA COLORACION TOMADA POR LA SOLUCION EN PRESENCIA DE FENOLFTALEINA?

3. ¿LAS SUSTANCIAS RECONOCIDAS EN LA EXPERIENCIA A QUE FUNCION QUIMICA CORRESPONDE?


TITULO: NOMENCLATURA INORGANICA

EXPERIMENTO SIETE: NEUTRALIZACION DE SOLUCIONES


ACIDO CLORHIDRICO

SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO

(UNA LENTEJA DE SODIO METALICO

EN 20 ML DE AGUA)

CAPSULA DE PORCELANA

MECHERO

PIPETA

VASO DE PRECIPITADO

PROCEDIMIENTO

1. PREPARA UNA SOLUCION DE HCl, DISOLVIENDO 2 ML DE ACIDO CONCENTRADO EN 20 ML DE AGUA

2. AÑADA 2 O 3 GOTAS DE FENOLFTALEINA A LA SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO HASTA QUE LA

COLORACION SEA PERMANENTE.

3. COLOCA EL VASO CON LA ANTERIOR SOLUCION SOBRE UNA HOJA DE PAPEL BLANCO Y CON LA

AYUDA DE UNA PIPETA AGREGA GOTA A GOTA LA SOLUCION DE HCl , AGITANDO

PERMANENTEMENTE EL VASO QUE CONTIENE LA SOLUCION DE Na OH SIGUE AGREGANDO ACIDO

HASTA QUE CON LA ADICION DE UNA GOTA DESAPAREZCA LA COLORACION VIOLETA DE LA

SOLUCION.

4. COLOCA EN UNA CAPSULA DE PORCELANA 5 GOTAS DE LA SOLUCION INCOLORA Y CALIENTA

SUAVEMENTE HASTA QUE LA SOLUCION SE EVAPORE.


1. ¿POR QUE DESAPARECE LA COLORACION DE LA SOLUCION?

2. ESCRIBA LA ECUACION QUIMICA QUE ILUSTRA LO QUE ESTA OCURRIENDO

3. ¿Qué TIUPO DE SUSTANCIA SE FORMO?

4. ¿Cómo SE LLAMA EL PROCESO REALIZADO?

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