UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALADIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE

MACHALADIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓNSISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y

ADMISIÓNCÀTEDRA DE BIOLOGÌA

PRÀCTICAS DE LABORATORIOÀREA: SALUDCURSO: “V01”

CARRERA: ENFERMERÌAPROFESOR:

BIOQ. CARLOS GARCÌA MSC.ESTUDIANTE: AGUILAR MARQUE KATHERINE MARISOL

MACHALA EL ORO2013 2014 PRACTICA DE LABORATORIO N0 1

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Tema: Origen del Universo

Objetivo: Simular la Teoría del Big Bang a partir de procesos químicos

Materiales: Sustancias:Varilla de vidrio, Ácido clorhídrico HCl

Un vaso de precipitación de 500 ml, Etanol CH3-OH

Una botella de plástico, Sustancia SN001

Un embudo de vidrio caña larga Sustancia SN002 Balanza Escarcha

Gráfico:Materiales

Varilla de vidrio Vaso de precipitación de 500 ml

Botella de plástico Embudo de vidrio caña larga

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Balanza

Sustancias

Ácido clorhídrico HCl Etanol

Sustancia SN001

Sustancia SN002 Escarcha

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Procedimiento: Se procede a tener listos los materiales y sustancias que vamos a utilizar

durante el experimento:

1.- Destapamos la botella de plástico, colocamos un embudo de vidrio caña

larga dentro de ella, colocamos una porción considerada de sustancia SN001,

sustancia SN002 y una pequeña cantidad de escarcha

2.- Con mucho cuidado, vertemos todo el alcohol del frasco en la botella de

plástico.

3.- De inmediato aseguramos bien la botella con la tapa y agitamos varios

segundos hasta tener una mescla homogénea.

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4.- Colocamos la botella en el suelo, en un lugar amplio a una distancia

considerada, nos alejamos 6 m aproximadamente

5.- Procedemos a observar

Observaciones:

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Observamos que se expandían las partículas, y al expandirse las partículas,

hubo presión en la botella lo que hizo que se produjera la explosión.

Conclusiones:Hemos demostrado el Origen del Universo con la Teoría del Big Bang, ya que

al estallar las partículas dentro de la botella, simulaba a la formación de los

planetas dando origen al universo.

Recomendaciones:-Use mandil.

-Use gafas Protectoras.

-Medir correctamente la cantidad de sustancias requeridas.

-Seguir las instrucciones del docente.

-No mesclar sustancias a menos que el profesor lo indique.

-Agitar las sustancias rápidamente puesto que la botella puede estallar.

-Alejarse 6 m después de haber agitado la botella.

Cuestionario:¿Cuáles son las evidencias que apoyan a la Teoría del Big Bang?En general, se consideran tres las evidencias empíricas que apoyan la teoría

cosmológica del Big Bang. Éstas son: la expansión del universo que se expresa

en la Ley de Hubble y que se puede apreciar en el corrimiento hacia el rojo de

las galaxias, las medidas detalladas del fondo cósmico de microondas, y la

abundancia de elementos ligeros. Además, la función de correlación de la

estructura a gran escala del Universo encaja con la teoría del Big Bang.

¿Cómo se la conoce también a la teoría del Big Bang?La gran explosión o el gran estallido.

¿Cuáles son los productos primarios del Big Bang?Cálculos más recientes indican que el hidrógeno y el helio habrían sido los

productos primarios del Big Bang, y los elementos más pesados se produjeron

más tarde, dentro de las estrellas.

Webgrafía:http://www.ecured.cu/index.php/Teor%C3%ADa_del_Big_Bang

http://www.astromia.com/astronomia/teoriabigbang.htm

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Autoría: Katherine Aguilar Marquez

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PRACTICA DE LABORATORIO N0 2Tema: Propiedades del carbono

Objetivo: Demostrar si pasa energía a través del grafito

Materiales: Sustancia:Cable eléctrico gemelo, foco, boquilla Grafito

Gráfico:Materiales

Cable eléctrico gemelo Foco Boquilla

Sustancia

Grafito

Procedimiento: Se procede a armar los materiales: el cable, la boquilla y el foco, luego vamos a

ver si pasa la energía por el grafito.

1.-Colocamos el foco en la boquilla.

2.- Conectamos el cable a un enchufe.

3.- Una vez conectado el cable, procedemos a poner el lápiz (grafito) en un

lugar seguro.

4.- Finalmente tomamos los polos del cable gemelo y los colocamos a los extremos del lápiz (grafito).

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5.- Procedemos a observar.

Observaciones:

Observé que se pasó electrones a través del grafito lo cual hizo que el foco se

encendiera.

Conclusiones:Hemos comprobado que sí se pasa corriente a través del grafito, a pesar que el

carbono es un no metal, es decir que el grafito arde difícilmente, es un buen

conductor del calor y de la electricidad.

Recomendaciones:-Se recomienda utilizar mandil.

-Tener cuidado con la energía eléctrica, para evitar accidentes.

-Realice las indicaciones que el profesor disponga.

Cuestionario:¿Qué es el grafito?El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el

carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión

atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante,

sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que

sólo es apreciable a escala geológica.

¿En dónde se encuentra el grafito?

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El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero

también se produce artificialmente.

¿Cuáles son las aplicaciones del grafito? Se utiliza para hacer la mina de los lápices.

El grafito se emplea en ladrillos, crisoles, etc.

Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen

lubricante sólido.

Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como

pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc.

Este material es conductor de la electricidad y se usa para fabricar

electrodos. También tiene otras aplicaciones eléctricas, como los carbones de

un motor, que entran en contacto con el colector.

Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.

El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.

Es usado para crear discos de grafito parecidos a los de discos vinilo

salvo por su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras.

Se puede crear Grafeno, material de alta conductividad eléctrica y

térmica, futuro sustituto del silicio en la fabricación de chips.

Webgrafía:http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito

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PRACTICA DE LABORATORIO N0 3Tema: Formación de un electrólito

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Objetivo: Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones

formando un electrólito

Materiales: Sustancia:Varilla de vidrio, foco, Balanza Agua HOH

Boquilla, cable gemelo, Cuba hidráulica Cloruro de sodio NaCl

Gráfico:Materiales

Varilla de vidrio Foco

Boquilla Cable gemelo

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Cuba hidráulica Balanza

Sustancias

Agua Cloruro de sodio

Procedimiento: Armamos los materiales:

1.- En una cuba hidráulica ponemos cloruro de sodio (NaCl) con agua (HOH) y

lo mezclamos con la varilla de vidrio hasta tener una mezcla homogénea.

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2.- Se conecta el cable y se pone el foco en la boquilla.

3.- Se cogen los dos polos del cable y primero se pone un polo y luego el otro

polo en la cuba hidráulica donde se encuentra dicha mezcla.

4.- Procedemos a observar.

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Observaciones:

Observo que a través del presente experimento con ayuda del cloruro de sodio

se pasa energía ya que el sodio permite pasar electrones formando electrólito,

por eso observamos en la práctica que el foco se encendió.

Conclusiones:Hemos formado un electrolito por cloruro de sodio, por lo tanto el sodio si

permite el paso de electrones.

Recomendaciones:Utilizar mandil

Tenga cuidado con la electricidad.

Manipule los materiales con cuidado.

Deje los materiales limpios luego de utilizarlos.

Pese las sustancias de manera correcta.

Cuestionario:¿Qué es un electrólito?

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Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los

que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que

generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son

conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos

fundidos y electrolitos sólidos.

¿Cuáles son los principios de los electrólitos?

Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o

sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo

condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos

pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo,

ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso

se denominan poli electrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las

soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en

un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian

debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un

proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se

coloca en agua, sucede la siguiente reacción:

NaCl(s) → Na+ + Cl−

También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les

agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona

con agua para producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y

carbonato.

En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o

parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente

eléctrica.

Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el

cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.

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Si un electrólito en solución posee una alta proporción del soluto se disocia

para formar iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del

soluto no se disocia, el electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos

pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos

químicos constituyentes.

¿Cuáles son los iones primarios de los electrólitos?los iones primarios de los electrólitos son sodio (Na+), potasio (K+), calcio

(Ca2+), magnesio (Mg2+), cloruro (Cl−), hidrógeno fosfato (HPO42−) y bicarbonato

(HCO3−).

Webgrafía:http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito

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