Practicas General II Valeria Benalcazar

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

QUIMICA GENERAL IIPRACTICA 3: PROPIEDADES COLIGATIVAS

Grupo 10Integrantes: Mishel Quiroz Ariana Delgado Tamia Vaca

AYUDANTE DE CATEDRA: Valeria Benalczar

FECHA DE LA PRCTICA: Jueves 13 de noviembre del 2014FECHA DE ENTREGA: Jueves 20 de noviembre del 2014

QUITOECUADOR

PROCEDIMIENTO DE LA ELABORACIN DEL INFORME DE LABORATORIO

La cronologa de la realizacin de un informe sobre un trabajo prctico debe ser:

1. Ttulo2. Introduccin3. Objetivos4. Teora5. Parte Experimentala. Materiales y Equiposb. Sustancias Empleadasc. Procedimiento6. Procesamiento de Datosa. Datos Experimentalesb. Mtodos de procesamiento de datosc. Clculosd. Resultados7. Discusina. Anlisis de la validez de mtodob. Errores sistemticos y aleatoriosc. Recomendaciones de mejoras de la experimentacin8. Conclusiones9. Referencias Bibliogrficas10. ResumenESTRUCTURA DE UN INFORME

Un informe debe contar con la siguiente estructura:1. Ttulo2. Resumen3. Introduccin4. Objetivos5. Teora6. Parte Experimentala. Materiales y Equiposb. Sustancias Empleadasc. Procedimiento7. Procesamiento de Datosa. Datos Experimentalesb. Mtodos de procesamiento de datosc. Clculosd. Resultados8. Discusina. Anlisis de la validez de mtodob. Errores sistemticos y aleatoriosc. Recomendaciones de mejoras de la experimentacin9. Conclusiones10. Referencias BibliogrficasGUA DE REDACCIN DE LOS INFORMES

Ttulo Es la carta de presentacin del informe. Se utiliza para identificar y diferenciar el trabajo prctico realizado de cualquier otro.

El ttulo debe considerar los siguientes aspectos: Debe ser conciso, especfico. Debe ser poco extenso (mejor recordacin) Debe ser descriptivo Se debe evitar que el ttulo comience con: Cuantificacin, Determinacin, Experimentacin, Comprobacin, ya que esto le hace redundante al trabajo prctico. Se debe evitar colocar abreviaturas o cualquier cosa que no sea evidente para el lector.Ejemplo:Determinacin del modelo matemtico de la viscosidad de la glicerina. (Incorrecto)Modelo matemtico para la viscosidad de la glicerina. (Correcto)Introduccin En esta seccin se hace una breve descripcin sobre el fundamento terico del trabajo prctico a realizar. Consiste de tres partes: el propsito, la importancia y el conocimiento actual. El propsito indica la razn o el por qu de la realizacin del trabajo prctico.La importancia indica la relevancia del trabajo prctico en una aplicacin industrial.El conocimiento actual hace referencia al fundamento terico aprendido en clases. ObjetivosEs lo que se piensa que se puede obtener, comprobar, analizar de los ensayos. Por ejemplo, en trabajos experimentales, los objetivos estn orientados a comprobar interacciones de compuestos, fenmenos fsicos y qumicos.

Se debe evitar que el objetivo trate de alcanzar efectos que no se pueden medir (entendimiento, aplicacin de conocimientos, etc.).TeoraEst enfocada a dar una idea del fundamento terico base del experimento a realizar. Es lo que sustenta, en este caso, lo que est sujeto a comprobacin o determinacin.

La teora debe considerar los siguientes aspectos: Debe ser concisa (fcil lectura, mejor entendimiento). Debe explicar aspectos no tan evidentes para el lector y que se deben conocer para comprender de una mejor forma el experimento. Se debe evitar que la teora sea redundante sobre el tema. Se debe evitar que la teora sea muy especfica.

1.1. Parte ExperimentalEsta seccin est compuesta de 3 partes fundamentales:Materiales y EquiposLista todos los elementos utilizados para que la prctica pueda llevarse a cabo y reproducirse cuantas veces sea necesario por cualquier persona.Sustancias EmpleadasIndica todo material qumico que se utiliz para que la prctica pueda llevarse a cabo y reproducirse cuantas veces sea necesario por cualquier persona.ProcedimientoEs una secuencia de actividades realizadas que permiten ejecutar el experimento mediante el uso de los materiales, equipos y sustancias mencionadas anteriormente.El procedimiento debe considerar los siguientes aspectos: Debe estar redactado en voz pasiva refleja. Debe permitir que la persona que quiere ejecutar el experimento est en toda la capacidad de obtener los mismos resultados. Debe ser claro y especfico. Se debe evitar redactar vivencias personales al realizar el experimento. (colocar en el vaso de precipitacin pero tener cuidado porque se me reg).Procesamiento de DatosDatos ExperimentalesEn esta parte se registran las mediciones obtenidas de las variables que definen el experimento al ejecutar el procedimiento.Tambin pueden existir datos adicionales como constantes, valores tabulados, entre otros, que se requieren para poder realizar las siguientes secciones del informe.Mtodos de Procesamiento de DatosEn esta seccin se hace referencia a los mtodos utilizados para el tratamiento de los datos experimentales obtenidos con el fin de consolidar resultados. Existen entre otros los siguientes mtodos de procesamiento de datos:Mtodos Estadsticos (Promedios, Desviacin Estndar, Distribucin Normal, etc.)Mtodos de Clculo (Frmulas derivadas de la teora)Mtodos Cualitativos (Observacin de propiedades fsicas)Mtodos Cuantitativos (Cuantificacin de propiedades fsicas y qumicas)ClculosCon los datos obtenidos y el/los mtodo(s) escogido(s), se procede a obtener resultados que permitirn definir si los objetivos se cumplieron o no y por qu.

ResultadosEn esta seccin se publican los resultados obtenidos por el procesamiento de los datos obtenidos en la experimentacin.

DiscusinEsta es la parte fundamental del trabajo, aqu se debe tener en cuenta 3 aspectos:

Anlisis de la validez del mtodo utilizadoSe debe indicar si el mtodo utilizado para la experimentacin fue adecuado o no para obtener los resultados esperados. En caso afirmativo o negativo, se debe argumentar el porqu de cada decisin.

Errores sistemticos y aleatorios Aqu se deben indicar los errores que se observaron en la realizacin de la experimentacin y en qu grado afect a los resultados que se obtuvieron, y en qu se evidenci dicha influencia.

Recomendaciones de Mejoras de la ExperimentacinLa persona que realiz la prctica, basado en su experiencia puede sugerir mejoras o cambios en la realizacin de la experimentacin.

ConclusionesBasado en los resultados y la discusin, se analizan las relaciones, los rangos, las tendencias, las contrastaciones, las semejanzas o las diferencias entre los resultados obtenidos y lo esperado de la teora, y otros experimentos u otras mediciones realizadas en la misma prctica.

Una buena conclusin debe considerar: Explicar las observaciones realizadas de una forma concisa y fundamentada en la teora. Indicar las relaciones entre las variables o las tendencias de stas en el fenmeno observado, cmo afectan, y cmo se evidencian las variables en el fenmeno. Se debe evitar concluir que se realizaron las actividades con xito, o comentar errores, esto se debe hacer en la discusin. Se debe evitar explicar tendencias basadas en el modelo matemtico solamente, sino interpretar la influencia de esa tendencia en el fenmeno.

Referencias BibliogrficasDebido a que se hace una consulta de literatura especializada para redactar la teora y entender el fenmeno es de vital importancia colocar las citas bibliogrficas y bibliografa en un informe. De lo contrario se asume que todo lo que se redact es de su autora, lo que no es cierto y por ende se est cometiendo una COPIA.Cita BibliogrficaLa cita bibliogrfica es una referencia que indica que se tom textualmente o utiliz el sentido completo de un texto para incorporarlo en el informe.

Una cita bibliogrfica consta de dos partes: La primera es la cita, que va entre comillas en el texto del informe; y la segunda es la referencia bibliogrfica que va ubicada en el apartado correspondiente.

Una referencia bibliogrfica correcta contiene toda la informacin que ms pueda para permitir que la persona que desee pueda encontrar esta informacin sin ninguna dificultad.

Una referencia bibliogrfica correcta tiene la siguiente estructura:

Nombre del Autor Ttulo de la Obra Si se trata de una traduccin Edicin o Reimpresin Editorial Lugar de Impresin Fecha de impresin Pgina(s)

Ejemplo:Perry, R., Greene D., Manual del Ingeniero Qumico, trad. del ingls, Sptima Edicin, Editorial McGraw-Hill, Mxico, 2010, p.30. BibliografaLa bibliografa es el material que se utiliz para sustentar ideas propias redactadas que se incorporan en el informe. Estas no se redactan como citas, sino solo como referencias bibliogrficas. Resumen El resumen es la parte final de la redaccin del informe, curiosamente este se encuentra siempre al principio del mismo. El resumen sirve para indicar a un lector a breves rasgos todos los puntos que se trataron anteriormente en la realizacin del informe. El tamao del resumen no debe tener menos de 80 palabras y no debe exceder las 110 palabras. Un resumen debe contener las siguientes partes:Qu se hizo?Se indica cual fue el objetivo primario de la experimentacin.Se determin., Se realiz, Se comprob (Incorrecto)Determinacin, Realizacin., Comprobacin (Correcto)Cmo se hizo?Se indica de forma resumida el procedimiento utilizado en la experimentacin.Qu se obtuvo?Se indica que resultados de la experimentacin (que definen el propsito) se obtuvieron.Qu se concluye?Se redacta una conclusin general del experimento, que permita observar la validez del trabajo realizado (Si cumpli o no con los objetivos y por qu).

ANEXO 1: Listado de Prcticas de Laboratorio por semestres

Tabla 1: Prcticas de Laboratorio para cada semestre SemestreMaterias

PrimeroQumica General 1Qumica Orgnica 1

SegundoQumica General 2Qumica Orgnica 2

TerceroTermodinmica 1Anlisis QumicoQumica Orgnica 3

CuartoTermodinmica 2ElectroqumicaAnlisis instrumentalBioqumica

QuintoFisicoqumicaCorrosinFenmenos de Transporte 1Biotecnologa Industrial

SextoFenmenos de Transporte 2Operaciones Unitarias 1Tecnologa del Petrleo

SptimoIngeniera de las Reacciones 1Operaciones Unitarias 2

OctavoIngeniera de las Reacciones 2Operaciones Unitarias 3

NovenoOperaciones Unitarias 4

Anexo 2: Ponderaciones para la calificacin de informes de laboratorio.

Ponderaciones:Resumen 3 ptosTtuloIntroduccinObjetivosTeora 2 ptosParte ExperimentalProcedimiento escrito y detallado por el ayudanteProcesamiento de datosTabla de Datos, FUENTE. 3 ptosMtodo de procesamiento de DatosResultadosDiscusin 5 ptosConclusiones 5 ptos Referencias BibliogrficasCuestionario 2 ptosAnexos/Apreciacin

ContenidoPRACTICA No1.141.TITULO: SOLUBILIDAD Y DIAGRAMA DE SOLUBILIDAD142.INTRODUCCION143.OBJETIVOS.144.TEORA.145.PARTE EXPERIMENTAL.146.PROCESAMIENTO DE DATOS167.DISCUSIN.188.CONCLUSIONES.(4)189.BIBLIOGRAFIA nicamente de libros1810.ANEXOS.18PRACTICA N. 2181.TITULO: Preparacin de soluciones valoradas y titulacin.182.INTRODUCCION183.OBJETIVOS.184.TEORA.185.Parte experimental187.DISCUSIN. (Mnimo 10 lneas)218.CONCLUSIONES. (Mnimo cuatro)219.REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.2110.ANEXOS.2111.CUESTIONARIO.21PRACTICA N. 3211.TITULO: Propiedades Coligativas.212.INTRODUCCION213.OBJETIVOS.224.TEORIA225.PARTE EXPERIMENTAL.226.PROCESAMIENTO DE DATOS.247.DISCUSION268.CONCLUSIONES.269.BIBLIOGRAFIA2610.ANEXOS.2611.CUESTIONARIO26PRACTICA No. 4261.TITULO: Estequiometria De Las Reacciones Qumicas Parte 1.262.INTRODUCCION263.OBJETIVOS.274.TEORA.277.DISCUSION.328.CONCLUSIONES. (mnimo 4).329.REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.3210.CUESTIONARIO.32PRACTICA No.5.321.TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUMICAS PARTE 2.322.INTRODUCCION323.OBJETIVOS.334.TEORA.335.PARTE EXPERIMENTAL.336.PROCESAMIENTO DE DATOS.347.DISCUSION.358.CONCLUSIONES. (mnimo 4).359.REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.3510.ANEXOS.3511.CUESTIONARIO.35PRACTICA No. 6361.TITULO: Equilibrio Qumico.362.INTRODUCCION363.OBJETIVOS.364.TEORIA.365.PARTE EXPERIMENTAL.366.PROCESAMIENTO DE DATOS.377.DISCUSION.398.CONCLUSIONES.399.BIBLIOGRAFIA3910.CUESTIONARIO39PRACTICA No. 7391.TITULO: FACTORES QUE AFENTAN EL EQUILIBRIO QUMICO.392.INTRODUCCION393.OBJETIVOS.404.TEORIA.405.PARTE EXPERIMENTAL.406.OBSERVACIONES427.DISCUSION.438.CONCLUSIONES.439.REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.4310.CUESTIONARIO43PRCTICA No. 8431.TITULO: CALORIMETRA432.INTRODUCCION.433.OBJETIVOS.434.TEORIA435.PARTE EXPERIMENTAL.446.PROCESAMIENTO DE DATOS.457.DISCUSION.468.CONCLUSIONES.469.REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.4610.ANEXOS.4611.CUESTIONARIO.46PRCTICA No. 9471.TERMOQUMICA: CALOR DE NEUTRALIZACIN DE UN CIDO FUERTE Y UNA BASE FUERTE.472.INTRODUCCION473.OBJETIVOS.474.TEORIA475.PARTE EXPERIMENTAL.476.PROCESAMIENTO DE DATOS.487.DISCUSION. (10 lneas)498.CONCLUSIONES. (mnimo 4).499.REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.4910.ANEXOS.49BIBLIOGRAFIAError! Marcador no definido.

PRACTICA No1.

1. TITULO: SOLUBILIDAD Y DIAGRAMA DE SOLUBILIDAD

2. INTRODUCCION

Una solucin es la mezcla homognea de un soluto en un disolvente, entendindose por soluto la sustancia que est en menor proporcin y disolvente la sustancia que est en mayor proporcin. Por lo tanto la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un lquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son similares a las del disolvente casi siempre se disuelven fcilmente en ese disolvente. Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son muy diferentes de las del disolvente no se disuelven en l. Cuando una sustancia se disuelve, las molculas o iones del soluto quedan rodeados por grupos de molculas de disolvente. Cuando se mezclan un soluto y un disolvente se libera energa porque las partculas del soluto y del disolvente se atraen. Si stas nuevas fuerzas soluto-disolvente no son lo bastante intensas como para vencer las atracciones soluto-soluto o disolvente-disolvente, podra no haber disolucin. En la solubilidad, el carcter polar o no polar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia ser ms o menos soluble. El trmino solubilidad se utiliza tanto para designar al fenmeno cualitativo del proceso de disolucin como para expresar cuantitativamente la cantidad soluble de una sustancia en otra. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, as como de la temperatura, la presin del sistema, la fuerza inica, los fenmenos de acidez. La solubilidad en funcin de la temperatura se puede presentar grficamente, la utilidad de este diagrama consiste en que nos da la cantidad de soluto que debemos tener en una solucin a cierta temperatura para que este saturada.

3. OBJETIVOS.

3.1. Observar la influencia de los factores fsicos y qumicos que afecta la solubilidad. 3.2. Construir la curva de solubilidad en funcin de la temperatura en base a datos experimentales.

4. TEORA.

4.1. Fuerzas intermoleculares en la formacin de una solucin 4.2. Factores que afectan la solubilidad de lquidos y slidos. 4.3. Para qu sirve un diagrama de solubilidad.4.4. Como llevar una solucin insaturada a una ser saturada

Mximo 4 lneas de cada tems

5. PARTE EXPERIMENTAL.

5.1. Materiales y Equipos.

5.1.1. Balanza.5.1.2. Probeta 10 ml.5.1.3. 2 Vasos de precipitacin 400ml, 250ml.5.1.4. Mechero.5.1.5. Piseta.5.1.6. Tubos de ensayo 6 (16*150) y 1 (22*175) .5.1.7. Pinza para tubos de ensayo.5.1.8. Cronmetro5.1.9. Termmetro.5.1.10. Haro de hierro5.1.11. Tela metalica 5.1.12. Agitador

5.2. Sustancias y Reactivos.

5.2.1. Agua destilada. 5.2.2. Sulfato de Cobre 15 g5.2.3. Nitrato de potasio. 40 g5.2.4. Yodo 20 gr5.2.5. Alcohol Industrial 100ml 5.2.6. NaCl

5.3. Procedimiento

5.3.1. Efecto del tamao de partcula Dividir en dos partes iguales una cantidad de 0,5 g de CuSO4 Pulverizar una de estas porciones En 2 tubos de ensayo colocar 5 ml de agua y aadir a cada uno las partes de sulfato; la pulverizada colocarla en el segundo tubo. Dejar en reposo los tubos Anotar observaciones.

5.3.2. Efecto de la temperatura Dividir en dos partes iguales 0,5 g de CuSO4 Colocar en dos tubos de ensayo 5 ml de agua y aadir a cada uno el CuSO4 En bao Mara , calentar uno de los tubos hasta 40C Dejar el otro a temperatura ambiente Anotar observaciones

5.3.3. Efecto de la naturaleza del solvente y soluto

Tomar dos tubos de ensayo, en el primero aadir 2 ml de agua y en el segundo 2 ml de Alcohol industrial. Aadir una pequea e igual cantidad de cristales de yodo en ambos tubos de ensayo. Repetir el proceso para la sal casera NaCl En un tubo de ensayo aadir 2 ml de agua y 10 gotas de Alcohol industrial Anotar observaciones

3. 3.1. 3.2. 3.3. 3.3.1. 3.3.2. 3.3.3. 3.3.4. 3.3.5. 3.3.4 Diagrama de solubilidad

Pesar 3 g de nitrato de potasio y colocarlo en un tubo de ensayo. Anadir 3 ml de agua destilada. Someter a calentamiento en bao Mara hasta que se haya solubilizado totalmente la sal. Tomar el valor de temperatura el momento en que se haya solubilizado todo el slido. Dejar enfriar hasta que se formen los nuevos cristales. Anadir 1 ml ms de agua y someter a calentamiento. Repetir el procedimiento hasta que ya no se formen los cristales, aadiendo cada vez 1 ml de agua. Registrar los datos.

6. PROCESAMIENTO DE DATOS

6.1. Datos6.1.1. Datos Experimentales Tabla 5.1-1Datos de solubilidad para nitrato de potasio, m = 3 g.V, [ml]T, [C]

3

4

5

6

7

8

6.1.2. Datos adicionales.Tabla 5.2-1Densidad del agua.Sustancia Densidad, [g/ml]

Agua

Fuente:

6.2. Mtodo de Procesamiento de Datos

Mtodo cualitativo y cuantitativo de los factores que afectan la solubilidad y la construccin del diagrama de solubilidad

6.3. Observaciones

Tabla 6.3-1Efecto del Tamao de la PartculaTamao de partculaObservaciones

Cristales

Polvo

Tabla 6.3-2Efecto de la TemperaturaSustanciaTemperatura, CObservaciones

Tabla 6.3-3Efecto de la naturaleza del solvente y solutoNSolutoSolventeObservaciones

1YodoH2O

2YodoC2H5OH

3NaClH2O

4NaClC2H5OH

5C2H5OHH2O

6.4. CALCULOS

6.4.1. Calculo de la solubilidad.

Ec. 6.4.1-1

Ec. 6.4.1-2

Ec. 6.4.2-3Hacer un clculo modelo6.5. RESULTADOS

Tabla 7-1Solubilidad del nitrato de potasio.T, CS

7. DISCUSIN. 8. CONCLUSIONES.(4)9. BIBLIOGRAFIA nicamente de libros9.1. Citas bibliogrficas9.2. Bibliografa 10. ANEXOS.

10.1. Diagrama del Equipo. 10.2. Diagrama S=f(T) experimental para nitrato de potasio.10.3. Diagrama S=f(T) terico para nitrato de potasio.

PRACTICA N. 2

1. TITULO: Preparacin de soluciones valoradas y titulacin.

2. INTRODUCCION

Las soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica, debido a su exhaustivo uso en todo tipo de industria como materia prima o como un medio de control.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el anlisis qumico son de particular importancia las "unidades" de concentracin, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. Tambin punto de equivalencia, fraccin molar, la concentracin decimal, y en todas ellas es importante tener en cuenta la pureza de los reactivos la cual interviene directamente en la preparacin de las soluciones.3. OBJETIVOS.

3.1. Conocer y aplicar los fundamentos tericos y prcticos para la preparacin de soluciones valoradas, mediante el uso en el clculo de unidades de concentracin fsica y/o qumica.3.2. Valorar las soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad conocida.

4. TEORA.

4.1. Solucin.4.2. Concentracin.4.3. Formas de expresar concentracin. 4.4. Titulacin de cidos y bases.

5. Parte experimental

5.1. Materiales y equipos

5.1.1. Baln aforado. (Rango:, Ap..)5.1.2. Piseta.5.1.3. Balanza. (Rango:, Ap..)5.1.4. Embudo.5.1.5. Pipeta.5.1.6. Bureta. (Rango:, Ap..)5.1.7. Soporte universal.5.1.8. Pinza para bureta.5.1.9. Vaso de precipitacin.(Rango:, Ap..)5.1.10. Agitador. 5.1.11. Erlenmeyer.5.1.12. Vidrio de reloj5.1.13. Balanza

5.2. Sustancias y reactivos.

5.2.1. cido clorhdrico concentrado5.2.2. Hidrxido de Sodio slido.5.2.3. Fenolftalena.5.2.4. Rojo de metilo 5.2.5. Agua destilada.5.2.6. cido de normalidad conocida.5.2.7. Hidrxido de Normalidad conocida.

5.3. Procedimiento

5.3.1. Preparar 200mL de una solucin de hidrxido de sodio 0.5 N. A partir de hidrxido de sodio slido.

Calcular la cantidad de soluto estequiomtricamente necesario. Colocar agua destilada hasta la mitad del baln. En el vidrio reloj pesar la cantidad de soluto y aadir este al baln. Aadir agua hasta cerca de la lnea de aforo. Agitar. Con la piseta, aadir gota a gota, hasta que la base del menisco coincida con la lnea de aforo. Verter la solucin aforada en un frasco para reactivos y colocar la etiqueta respectiva. Guardar para el prximo experimento.

5.3.2. Dilucin de Soluciones

A partir de la solucin de NaOH 0,5N preparada anteriormente realizar los clculos respectivos para preparar una 100 ml de una solucin 0,25N

5.3.3. Procedimiento A. Comprobar la normalidad de un Acido.

Preparar 100 ml de una solucin valorada de hidrxido de sodio (La preparada en 5.3.1.) Colocar la solucin preparada en un la bureta. Adicionar 10 ml de la solucin de cido clorhdrico con normalidad desconocida y aadir 3 gotas de fenolftalena. Titular con la solucin de hidrxido. De normalidad conocida (La preparada en 5.3.1.) Repetir el procedimiento con la solucin preparada en el paso 5.3.2. Registrar el volumen de base gastado y luego registrar los clculos correspondientes.

5.3.4. Preparacin de 100 ml de una solucin de HCl 0.5N, a partir de cido clorhdrico de 36,5% en peso y densidad 1,169 g/ml

Calcular el volumen de cido al 36,5% de pureza que se debe medir para ser disuelto en agua destilada y obtener 100 mL de solucin 0,5N. Colocar una pequea cantidad agua destilada y luego adicionar la cantidad de cido necesario, llevar el contenido al baln de aforo y adicionar agua hasta la lnea de aforo. 5.3.5. Disolucin

A partir de la solucin de NaOH 0,5N preparada anteriormente realizar los clculos respectivos para preparar una 100 ml de una solucin 0,25N 5.3.6. Procedimiento B. Comprobar la normalidad de una Base.

Preparar 100mL de una solucin valorada de cido clorhdrico. (solucin preparada en 5.3.4.) Colocar la solucin preparada en una bureta Aadir 10 ml de solucin de NaOH con normalidad desconocida en un Erlenmeyer Aadir 3 gotas de fenolftalena. Titular con una acido de normalidad conocida. (solucin preparada en 5.3.3.) Registrar el volumen de cido gastado y luego registrar los clculos correspondientes. Repetir el procedimiento con la solucin preparada en el paso 5.3.5.

6. PROCESAMIENTO DE DATOS

6.1. Datos 6.1.1. Datos Experimentales.

Tabla 4.1.-1:Volmenes gastados en la titulacin cido base.Solucin Preparada/Solucin ValoradaVolumen (ml)

Hidrxido de sodio 0,5 N

Hidrxido de sodio 0,25N

cido clorhdrico 0,5 N

cido Clorhdrico 0,25N

6.1.2. Datos Adicionales

Tabla 4.1.-1:Concentraciones de Soluciones Problema.Solucin

Normalidad

Hidrxido de sodio

cido clorhdrico


Mediante clculos con frmulas derivadas de la teora de soluciones, las cuales se fundamentan en las magnitudes fsicas y qumicas se obtendr las concentraciones de las diferentes soluciones.

6.3. CLCULOS.

6.3.1. Clculo para preparacin de la soluciones valoradas de hidrxido de sodio N. 6.3.2. Clculo para preparacin de la soluciones valoradas de cido clorhdrico N. 6.3.3. Clculo de la concentracin (normalidad) del cido titulado con hidrxido de sodio6.3.4. Clculo de la concentracin (normalidad) de la base titulado con el cido clorhdrico6.3.5. Determinacin del error porcentual para la concentracin del cido y la base utilizados.

6.4. RESULTADOS.

Tabla 6.4-1Resultados.SolucinConcentracin ExperimentalConcentracin Terica%E

cido 0,5 N

Acido 0,25 N

Base 0,5N

Base 0,25N

7. DISCUSIN. (Mnimo 10 lneas)8. CONCLUSIONES. (Mnimo cuatro)9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.

9.1. Citas bibliogrficas.9.2. Bibliografa.10. ANEXOS. 10.1. Diagrama del equipo.11. CUESTIONARIO.11.1. Explicar el procedimiento de valoracin de una solucin de permanganato de potasio. 11.2. Explicar el procedimiento de valoracin de una solucin de una sal ferrosa.

PRACTICA N. 3

1. TITULO: Propiedades Coligativas.

2. INTRODUCCION

Las propiedades Coligativas son el conjunto de propiedades fsicas de las soluciones lquidas que dependen exclusivamente del efecto ocasionado por el nmero de partculas del soluto no voltil presente sobre las propiedades originales del disolvente lquido, independiente de la naturaleza y/o tamao de la partcula (tomo, in o molcula). Es decir las propiedades coligativas de las disoluciones lquidas preparadas con igual concentracin de solutos similares en el mismo disolvente, presentarn el mismo valor.Todo lquido puro presenta un conjunto de propiedades fsicas especficas que lo caracterizan: densidad, tensin superficial, viscosidad, presin de vapor, temperaturas de fusin y ebullicin, entre otras. La adicin de un soluto no voltil a un disolvente lquido para formar una solucin lquida provocar la modificacin de algunas de las propiedades originales del disolvente, especficamente aquellas que dependen de la presin de vapor y se observan en el diagrama de fases P-T del disolvente original.

Disminucin de la Presin de VaporLa presin de vapor es aquella que ejercen las molculas de un lquido que han pasado de la fase lquida a la fase vapor, originando un equilibrio dinmico entre los procesos de evaporacin y condensacin a una determinada temperatura, correspondiente a la curva de equilibrio L-V en el diagrama de fases P-T de dicha sustancia. La presencia de un soluto no voltil provoca la disminucin de la presin de vapor de la disolucin, con respecto al valor original del disolvente a la misma temperatura; conforme la ley de Raoult, la magnitud de dicha disminucin es directamente proporcional a la concentracin (fraccin mol) del soluto.

Elevacin del Punto de EbullicinEl punto de ebullicin normal es la temperatura a la cual la presin de vapor de un lquido iguala a la presin externa de una atmsfera. La presencia de un soluto no voltil provoca un incremento en la temperatura de ebullicin para la solucin lquida, con respecto al valor original del disolvente. La magnitud de dicho incremento es directamente proporcional a la concentracin (molalidad) del soluto. La ebulloscopia o ebullometra es la rama de la fisicoqumica que se dedica al estudio de los puntos de ebullicin de las soluciones lquidas.

Disminucin del Punto de CongelacinEl punto de congelacin normal es la temperatura a la cual coexisten en equilibrio dinmico las fases slida y lquida de una sustancia, a una atmsfera de presin. La adicin de un soluto no voltil provoca una disminucin en la temperatura de congelacin de la solucin, con respecto al valor original del disolvente; la magnitud de la disminucin es directamente proporcional a la concentracin (molalidad) del soluto. El estudio de las temperaturas de congelacin de las soluciones lquidas corresponde a la crioscopa.

Presin osmticaLa smosis es un fenmeno fsico-qumico relacionado con el comportamiento del disolvente de una solucin ante una membrana semipermeable que permite el paso de las partculas del disolvente pero no del soluto. Este proceso de flujo obedece a la diferencia de presiones entre los dos diferentes sistemas lquidos colocados en contacto con la membrana semipermeable (2 soluciones de distinta concentracin o una solucin y su disolvente); la magnitud de dicha presin diferencial se mide en trminos de la llamada presin osmtica, la cual depende de la concentracin (molaridad) de la solucin.

3. OBJETIVOS.

3.1. Demostrar que el punto de fusin de una solucin es menor que el del disolvente puro y calcular la constante de disminucin del punto de fusin.3.2. Demostrar que el punto de ebullicin de una solucin es mayor que el del disolvente puro y calcular la constante de aumento del punto de ebullicin.3.3. Determinar la tonicidad de los glbulos rojos

4. TEORIA

4.1. Soluciones isotnicas, hipertnicas, hipotnicas4.2. Concentracin de sales del suero de la sangre4.3. Constantes ebulloscopica y crioscpica de las sustancias5. PARTE EXPERIMENTAL.


5.1.1. Soporte universal.5.1.2. Aro metlico5.1.3. Mechero.5.1.4. Tela de amianto.5.1.5. Pinzas universales.5.1.6. 1 Vaso de precipitacin de 500 ml.5.1.7. 3 Vasos de precipitacin 150 ml 5.1.8. Termmetro.5.1.9. 1 Pipeta de 10 ml graduada.5.1.10. 2 Tubos de ensayo.5.1.11. 1 Probeta de 100 ml.5.1.12. Piseta.5.1.13. Cuba hidrodinmica5.1.14. Agitador grueso 5.1.15. Tubo de 22*175 cm5.1.16. 1 Balones de aforo 100ml5.1.17. Lancetas 5.1.18. Portaobjetos 5.1.19. Cubreobjetos5.1.20. Balanza5.1.21. Microscopio

5.2. Sustancias y Reactivos.

5.2.1. Agua destilada.5.2.2. Soluciones de sacarosa 1 m y 2 m.5.2.3. Cloruro de sodio.5.2.4. Hielo 5.2.5. Sal en grano

5.3. Procedimiento.

5.3.1. Presin osmtica.

5.3.1.1. Solucin Isotnica Pesar 0.9 g de NaCl. Colocar el NaCl en un matraz aforado de 100 ml. Aforar con agua destilada.5.3.1.2. Solucin Hipotnica Pesar 0.7 g de NaCl. Colocar el NaCl pesado en un matraz aforado de 100 ml. Aforar con agua destilada.

5.3.1.3. Solucin Hipertnica Pesar 2.0 g de NaCl. Colocar el NaCl pesado en un matraz aforado de 100 ml. Aforar con agua destilada.

5.3.1.4. Determinacin de la tonicidad Con cada una de las soluciones preparadas realizar lo siguiente: Rotular 3 portaobjetos con los nombres de solucin Isotnica, Hipotnica e Hipertnica. Colocar una gota de sangre en cada uno de los portaobjetos y una gota de la solucin correspondiente. Colocar a cada uno de los portaobjetos un cubreobjetos. Observar al microscopio con objetivo 10x y 40x

5.3.2. Disminucin del punto de fusin.5.3.2.1. Determinacin de la temperatura de fusin del solvente puro (agua). Mida con exactitud 25,0 mL de agua destilada medidos en pipeta aforada o en matraz de 25 mL y virtalo en el tubo. Coloque el mismo dentro de un recipiente con una mezcla frigorfica (hielo y sal gruesa) . Una vez que ha comenzado a formarse el slido lea la temperatura cada 30 segundos utilizando un termmetro, contine con las lecturas de temperatura hasta que sta permanezca constante durante unos minutos. Grafique temperatura en funcin de tiempo, en papel milimetrado y determine la temperatura de fusin del solvente.

5.3.2.2. Determinacin de la constante crioscpica del agua.

Pese exactamente alrededor de 0,2 gramos de cloruro de sodio y disulvalos en 25,0 ml de agua destilada medidos como en 4.3.2.1. coloque nuevamente el termmetro. Proceda del mismo modo que en el punto 4.3.2.1

5.3.3. Elevacin del punto de ebullicin.

Vierta 100 ml de agua destilada en un vaso de precipitacin. Encienda el mechero y comience a tomar la temperatura del fluido cada minuto desde que la temperatura del agua este aproximadamente en 80 C. Cuando la temperatura sea constante retire la solucin del calentamiento. Prepare 100 ml una solucin de sacarosa 1 molal y luego 2 molal y repita los pasos 1,2 y 3.

6. PROCESAMIENTO DE DATOS.

6.1. Datos Experimentales.

Tabla 6.1-1Presin osmtica en glbulos rojosTubo de ensayoObservacin

Isotnica

Hipertnica

Hipotnica

Tabla 4.1-3Disminucin del punto de fusinSustanciaT de fusin, [C]

Tabla 4.1-4Ascenso del punto de ebullicin. (Agua)Tiempo, [min]Temperatura, [C]

Tabla 4.1-5Ascenso del punto de ebullicin. (Solucin de sacarosa)Tiempo, [min]Temperatura, [C]

6.2. Datos adicionales.Tabla 4.2-1Constante de ebulloscpica y crioscpica del agua.ConstanteValor

Fuente:


Mtodo cuantitativo para la determinacin de las constantes crioscpica y ebulloscopica del agua mediantes ecuaciones derivadas de los fundamentos tericos, y mtodo cualitativo para determinar la tonicidad de las clulas

6.4. CALCULOS.

6.4.1. Calculo de la constante crioscpica del agua.

Tc= i*Kc*m Ec. 6.4.1-1

6.4.2. Clculo de la constante ebulloscpica del agua.Te= Ke*m Ec. 6.4.2-1

6.4.3. Clculo del error de los constantes.

Ec. 6.4.3-1

6.5. RESULTADOS.

Tabla 6.5-1ResultadosConstante Valor tericoValor exp.% error

Ebulloscpica

Crioscpica

7. DISCUSION8. CONCLUSIONES. 9. BIBLIOGRAFIA

9.1. Citas bibliogrficas9.2. Bibliografa 10. ANEXOS.

10.1. Curva de Temperatura en funcin del tiempo agua.10.2. Curva de Temperatura en funcin del tiempo sacarosa 1 m y 2m.En Excel una sola grafica para las dos concentraciones11. CUESTIONARIO

11.1. Por qu en las propiedades coligativas se utiliza la molalidad como unidad de concentracin y no alguna otra como la normalidad, molaridad, % p/v, 11.2. Qu tipo de soluciones deben usarse cuando se necesita hidratar a una persona. Explique su respuesta.

PRACTICA No. 4

1. TITULO: Estequiometria De Las Reacciones Qumicas Parte 1.

2. INTRODUCCION

Estequiometria es la rama de la qumica responsable del estudio y aplicacin de las relaciones cuantitativas (en masa y/o molares) existentes en toda combinacin qumica, ya sea en la formacin de un compuesto a partir de sus elementos o entre los reactivos y productos de una reaccin qumica. As, constituye la base de la qumica analtica cuantitativa y de todos los clculos en un proceso qumico, incluidos los balances de materia, energa y econmico.

El fundamento terico de la estequiometria se halla en las denominadas leyes ponderales, entre las cuales destacan la ley de conservacin de la masa y la ley de las proporciones definidas o constantes.

Para los clculos estequiomtricos aplicados a un compuesto, el punto de partida es la correspondiente frmula qumica que representa a dicho compuesto, de la cual se deducen las relaciones que debern cumplirse en el caso particular en estudio, por lo tanto se parte de una ecuacin balanceada para realizar los clculos en funcin de las leyes ponderales.

En el campo de accin de la ingeniera qumica, las actividades de los departamentos de produccin, diseo de equipos o ingeniera bsica, se inician con el balance de materia del reactor y/o del proceso, para lo cual se calculan y presentan las cantidades (molares o gravimtricas) de cada una de las substancias presentes al inicio y al trmino de la reaccin en estudio. Este balance de materia toma en consideracin las condiciones estequiomtricas de la reaccin:

concentracin de las materias primas presencia de impurezas inertes existencia de reactivo en exceso conversin parcial del reactivo limitante rendimiento del producto

3. OBJETIVOS.

3.1. Determinar el peso molecular de una muestra de carbonato de calcio, utilizando los mtodos gravimtrico y volumtrico. 3.2. Estimar la riqueza en peso de carbonato de calcio de una muestra problema utilizando los mtodos gravimtrico y volumtrico.

4. TEORA.

4.1. Estequiometria. (fundamento)4.2. Gravimetra.4.3. Volumetra.

PARTE EXPERIMENTAL.


4.4.1. Vaso de precipitacin de 250 mL.4.4.2. Vaso de precipitacin de 100 mL.4.4.3. Matraz aforado de 50 mL.4.4.4. Varilla de vidrio.4.4.5. Pinzas con sus nueces (2).4.4.6. Matraz kitasato.4.4.7. Embudo de decantacin con tapon para matraz kitasato. 4.4.8. Tapn horadado.4.4.9. Probeta de vidrio de 100 mL.4.4.10. Probeta de 25 mL.4.4.11. Cuba hidroneumtica.4.4.12. Tubo de pirolisis.4.4.13. Mechero 4.4.14. Mangueras

4.5. Sustancias y reactivos

4.5.1. Carbonato de calcio puro.4.5.2. Muestra problema de carbonato de calcio impuro.4.5.3. cido clorhdrico 2 M.

4.6. Procedimiento.

4.6.1. Determinacin del peso molecular de carbonato de calcio.

A. Mtodo gravimtrico.

Pesar exactamente unos 4 g de CaCO3 puro en el vaso de precipitado de 250 ml. Preparar 50 ml de disolucin de HCl 2 M a partir de cido clorhdrico concentrado. Determinar qu volumen de esta disolucin sera necesario para combinarse estequiomtricamente con el CaCO3. Poner un exceso de volumen de la disolucin de HCl de al menos un 20%. Poner el volumen de disolucin de HCl calculado en el vaso de 100 ml junto con la varilla de vidrio y pesarlo en la balanza. Aadir poco a poco la disolucin del cido sobre el vaso que contiene la muestra, agitando con suavidad con la varilla de vidrio. Una vez que se ha vertido todo el cido sobre la muestra de carbonato y que ya ha cesado el desprendimiento de gases volvemos a pesar por separado, el vaso de 250 ml con el lquido que contiene, y el vaso vaco de 100 ml con la varilla. Todo ello conjuntamente permite determinar la masa final del sistema.

B. Mtodo volumtrico.

Pesar con exactitud una cantidad de carbonato clcico puro prxima a 0.8 g. Depositar dicha muestra en el matraz Kitasato, procurando que no se adhiera a las paredes. Preparar 40 ml de disolucin 3:1 de HCl. Poner esta disolucin en el embudo de decantacin con la vlvula an cerrada. Antes de dejar gotear el cido sobre la muestra tratar de comprobar el estado de todas las conexiones y ajustes para evitar fugas de gas. Una vez realizadas las comprobaciones indicadas comenzar a verter el cido sobre la muestra. Recoger el gas desprendido por desplazamiento de agua en la probeta dentro de la cuba hidrodinmica. Medir el volumen del gas recogido

C. Mtodo por calentamiento.

Pesar 3 g de CaCO3 e introducirlo en un tubo de pirolisis. Pesar el conjunto tubo de pirolisis + CaCO3 Tapar el tubo con un tapn conectado a una manguera, llenar la cuba hidroneumtica y desplazar el aire en una probeta con el fluido. Someter a calentamiento y recoger el gas en la probeta. Pesar el tubo de pirolisis con el residuo.

4.6.2. Determinacin de la riqueza en CaCO3 de una muestra problema.

A. Mtodo gravimtrico.

Pesar exactamente unos 6 g de muestra problema de CaCO3 en el vaso de precipitado de 250 ml. Preparar 50 ml de disolucin de HCl 2 M. Determinar qu volumen de esta disolucin sera necesario para combinarse estequiomtricamente con el CaCO3. Suponga para este clculo que la muestra es 100% carbonato clcico. Poner un exceso de volumen de la disolucin de HCl de al menos un 20%. Poner el volumen de disolucin de HCl calculado en el vaso de 100 ml junto con la varilla de vidrio y pesarlo en la balanza. Continuar el procedimiento de acuerdo al apartado A del procedimiento 4.6.1.

B. Mtodo volumtrico.

Vuelva a montar el dispositivo que se explica en 3.3.1. Pesar con exactitud una cantidad de muestra problema de 1g. Depositar dicha muestra en el matraz Kitasato, procurando que no se adhiera a las paredes. Preparar 40 ml de disolucin 3:1 de HCl. Continuar el procedimiento de acuerdo al apartado B del procedimiento 4.6.1.

C. Mtodo por calentamiento.

Pesar 3 g de CaCO3 e introducirlo en un tubo de pirolisis. Pesar el conjunto tubo de pirolisis + CaCO3 Tapar el tubo con un tapn conectado a una manguera, llenar la cuba hidroneumtica y desplazar el aire en una probeta con el fluido. Someter a calentamiento y recoger el gas en la probeta. Pesar el tubo de pirolisis con el residuo.



Tabla 6.1.1.-1Mtodo gravimtrico, para el peso molecularDatosCantidad

Peso de carbonato de calcio

Volumen de cido clorhdrico, exceso de 20%, mL

Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g inicial

Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g inicial

Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g final

Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g final

Tabla 6.1.1.-2Mtodo volumtrico, para el peso molecularDatosCantidad


Volumen de acido clorhdrico, mL

Volumen de gas recogido en la probeta, mL

Tabla 6.1.1.-3Mtodo por calentamiento, determinacin de la riqueza de carbonato de calcioDatosCantidad


Peso del tubo + carbonato de sodio

Peso del tubo + el resido


Tabla 6.1.1.-4Mtodo gravimtrico, determinacin de la riqueza de carbonato de calcio

DatosCantidad


Volumen de acido clorhdrico, exceso de 20%, mL

Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g inicial

Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g inicial

Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g final

Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g final

Tabla6.1.1.-5Mtodo volumtrico, determinacin de la riqueza de carbonato de calcioDatosCantidad


Volumen de acido clorhdrico, mL


Tabla 6.1.1.-6Mtodo por calentamiento, determinacin de la riqueza de carbonato de calcioDatosCantidad


Peso del tubo + carbonato de sodio

Peso del tubo + el resido


Tabla 6.1.1.-7Concidiones de laboratorioCondicin Valor

Presin atmosfrica, mmHg

Temperatura ambiente, C

6.1.2. Datos adicionales.

Tabla 6.1.2-1Presin de vapor de aguaTemperatura, CPresin, [mmHg]

Fuente:

6.2. Reacciones6.2.1. Reaccin entre el cido clorhdrico con carbonato de calcio6.2.2. Reaccin de descomposicin trmica del carbonato de calcio Reacciones balanceadas


Mtodo cuantitativo basado en clculos haciendo uso de las leyes ponderales de la estequiometria, conceptos de pureza.

6.4. CLCULOS.

6.4.1. Mtodo gravimtrico.

6.4.1.1. Calculo para la preparacin de HCl 2 M densidad de 1.1789 g/mL a 20oC.6.4.1.2. Calculo del volumen estequiometrico de cido clorhdrico que va reaccionar (de acuerdo a la reaccin).6.4.1.3. Calculo del peso molecular del carbonato de calcio.

Calculo de la masa de CO2 desprendida.

Calculo del peso molecular del carbonato de calcio. (atendiendo a la estequiometria: numero de moles)

6.4.2. Mtodo volumtrico.

6.4.2.1. Calculo de la presin parcial del CO2

6.4.2.2. Calculo del nmero de moles de gas producidos

6.4.2.3. Calculo del nmero de moles de carbonato de calcio. (atendiendo a la estequiometria)6.4.2.4. Calculo del peso molecular del carbonato de calcio.

6.4.3. Calculo del porcentaje de pureza del carbonato de Calcio

En funcin de la cantidad de cido clorhdrico consumido determinar la cantidad estequiometrica de carbonato de calcio y compararla con la cantidad puesta en la reaccin. Al igual comparar la cantidad de gas deprendido en el caso del mtodo por calentamiento.

6.4.4. Calculo del error porcentual.

Repetir los clculos para los valores obtenidos con la muestra problema de carbonato de calcio 6.5. RESULTADOS.

Tabla 6.5-1Resultados.Mtodo, g/mol, g/mol% pureza%error

Gravimtrico

Volumtrico

Calentamiento

7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. (mnimo 4). 9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.

9.1. Citas Bibliogrficas.9.2. Bibliografa.

10. CUESTIONARIO.

10.1. Si la pureza de clorato de potasio es de 60% y disponemos de 1 Kg de esta sal, calcular cuntos litros de oxgeno en condiciones normales y con una pereza del 90% se obtendr de la siguiente reaccin:

KCLO3 + H2SO4 O2 + Cl2O + KHSO4 + H2O

10.2. Calcular la cantidad de carbonato de calcio que tiene una pureza del 85% que se necesita para obtener por reaccin con el cido clorhdrico 10L de dixido de carbono medidos en condiciones normales. 10.3. El anlisis elemental mostro que un compuesto orgnico contena C, H, N y O como sus nicos elementos. Se quem completamente una muestra de 1.279 y como resultado se obtuvieron 1.60 g de CO2 y 0.77 g de H20. Una muestra aparte de 1.625 g contena 0.216 g de nitrgeno. Cul es la frmula del compuesto.10.4. Qu cantidad de pirita que contiene el 75% de disulfuro de hierro se necesitara para obtener 500 Kg de xido de hierro (III) al 97% de pureza. Si el rendimiento del proceso es del 82%.

PRACTICA No.5.

1. TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUMICAS PARTE 2.

2. INTRODUCCION

Una reaccin qumica es un proceso termodinmico mediante el cual uno o ms sustancias por efecto de un factor energtico, se transforma: cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reaccin es importante el considerar que no todos los componentes se consumen o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes as como reactivos en exceso dentro de una reaccin. Al trabajar en el laboratorio es de suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las cantidades correctas de componentes permitindonos as el reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mnimo.

Cuanto ms se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del producto que debamos obtener tericamente, decimos que existe un mayor rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un mayor rendimiento real.

3. OBJETIVOS.

3.1. Encontrar la relacin cuantitativa la cantidad de producto formado y la capacidad de combinacin de los reactivos en la reaccin qumica3.2. Determinar el reactivo limitante de una reaccin 3.3. Determinar el rendimiento de una reaccin4. TEORA.

4.1. Reactivo limitante.4.2. Reactivo en exceso.4.3. Leyes ponderales


5.1. Materiales y Equipos. 5.1.1. 12 tubos de ensayo5.1.2. Gradilla para tubo de ensayo5.1.3. Pipeta graduada 5.1.4. 2 Buretas5.1.5. Papel Filtro 12 unidades5.1.6. Embudo5.1.7. Balanza5.1.8. Estufa5.1.9. Equipo de filtracin al vaco 5.1.10. Mechero 5.1.11. Aro metalico 5.1.12. Vaso de precipitacin 250ml

5.2. Sustancias y reactivosConcentracin de los reactivos especificada por el ayudante.5.2.1. Nitrato de Plomo II 5.2.2. Cromato de Potasio

5.3. Procedimiento.

5.3.1. Reactivo Limitante En una bureta poner la solucin de Nitrato de Plomo y etiquetarla, y en la otra bureta adicionar la solucin de cromato de potasio. Etiquetar con nmeros del 1 al 12 los tubos de ensayo Agregar a cada tubo las cantidades indicadas en la tabla

Volumen Pb(NO3)2, mlVolumen K2CrO4, ml

105

104

105

106

107

108

109

1010

1011

1012

1013

1014

Calentar el contenido de los tubos en un bao maria hasta los 20 C Pesar el papel filtro vaco Filtrar el precipitado con el equipo de filtracin Lavar el filtrado con agua destilada caliente (25C) Secar el filtrado Pesar el peso del papel filtro ms el precipitado


6.1. Datos Experimentales.

Tabla 4.1-1Datos Experiencia 1

TuboSustancia A (mL)Sustancia B (mL)Peso papel (g)Peso papel +precipitado (g)Peso precipitado (g)

1

2

3

4

5

6

6.2. Reacciones


Mtodo cuantitativo utilizando los fundamentos de la estequiometria para deducir cual es el reactivo limitante y el rendimiento de una reaccin.

6.4. Clculos.

6.4.1. Calculo del reactivo limitante para cada mezcla.6.4.2. Calculo del nmero de moles que reaccionan de nitrato de plomo II y cromato de potasio y de la cantidad de precipitado formado en masa mediante estequiometria.6.4.3. Calculo del rendimiento de la reaccin para cada caso

6.5. RESULTADOS.

Tabla 6.5-1.Resultados

TuboNitrato de Plomo II(ml)Cromato dePotasio (ml)Nitrato de Plomo II(mol)Cromato dePotasio (mo)Precipiado Experimental(gr)Precipiado teorico(gr)Reactivo Limitante% Rendimiento

1

2

3

4

5

6

7. DISCUSION.8. CONCLUSIONES. (mnimo 4).9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.


10. ANEXOS.

10.1. Diagrama del Equipo.10.2. Diagrama gr de precitado =f(Volumen de Cromato de Potasio). Terica y experimental en la misma grafica 10.3. Diagrama mol de precitado =f(mol de Cromato de Potasio). Terica y experimental en la misma grafica

11. CUESTIONARIO.

11.1. A que corresponde la ordenada al origen.11.2. Que significa la parte de la grfica que donde la masa de precipitado se mantiene constante. 11.3. Cul es el mximo gramos de precipitado que se obtuvo, de que depende esta cantidad.

PRACTICA No. 6

1. TITULO: Equilibrio Qumico.

2. INTRODUCCION

Las reacciones qumicas se clasifican de acuerdo a sus caractersticas particulares. As, algunas reacciones qumicas transcurren con cambios de color, otras se producen manifestando cambios fsicos de los reactivos como en el caso de las reacciones de precipitacin, etc. Tambin existe una clasificacin para las reacciones que se consideran como completas o irreversibles y aquellas que no se completan y que se conocen como reversibles, incompletas o reacciones de equilibrio.El Equilibrio Qumico se establece cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes, es por lo tanto, un proceso dinmico en el cual se verifica una transformacin de reactivos en productos y de productos en reactivos, si bien no es posible apreciar cambios netos en el proceso.Experimentalmente se demuestra que cada reaccin particular tiene su propio estado de equilibrio caracterizado por una relacin especfica entre las concentraciones de las diversas sustancias. Si se realiza una serie de experiencias todas a la misma temperatura, pero con distintas concentraciones iniciales de reactivos, se observa que si bien las concentraciones en el equilibrio son diferentes, existe una relacin que es la misma en todos los casos: dividiendo el producto de las concentraciones de los productos por el producto de las concentraciones de los reactivos, siempre se obtiene el mismo nmero. Este nmero, llamado constante de equilibrio y simbolizado por la letra K, es caracterstico de cada reaccin y slo vara si se altera la temperatura.

3. OBJETIVOS.

3.1. Determinar la constante de equilibrio.3.2. Determinar las concentraciones de equilibrio de los reactivos y productos.

4. TEORIA.

4.1. Equilibrio qumico. (fundamento)4.2. Constante de equilibrio qumico.



5.1.1. 2 Matraz Erlenmeyer 125 ml5.1.2. Balanza 5.1.3. Cronometro 5.1.4. Termmetro 5.1.5. 2 Bureta5.1.6. 2 Vasos de precipitacin 50 ml5.1.7. 2 Probeta 100ml5.1.8. Pipetas 10 ml volumetrica


5.2.1. Cloruro frrico 0,03 M5.2.2. Yoduro de potasio 0,03 M5.2.3. Tiosulfato de sodio 0,015M5.2.4. Almidn 1%

5.3. Procedimiento.

5.3.1. Etiquetar numricamente 2 matraces Erlenmeyer secos de 125 ml de capacidad, verter en ellos las cantidades de las soluciones siguientes: Sustancia Matraz 1Matraz 2

Cloruro frrico 0,03 M

3045

Yoduro de potasio 0,03 M3035

5.3.2. Mezclar el contenido del matraz 1 tomando bien el tiempo del inicio de la reaccin. Anotar la temperatura ambiente. 5.3.3. Despus de haber transcurrido 10 minutos, mezclar el contenido del matraz 2, tomando bien el tiempo del inicio de la reaccin. 5.3.4. Despus de transcurrir 15 minutos del primer matraz y 5 minutos del segundo, tomar una alcuota de 10 ml con una pipeta volumtrica para cada matraz y luego titular.

5.3.5. Titular el yodo formado en la reaccin con una solucin de almidn como indicador al 1%, titulando hasta la desaparicin del azul. Hacer titulaciones a intervalos de 5 minutos por cada matraz. Anotar en la tabla que se muestra a continuacin los ml gastados de Tosulfato de Sodio para cada tiempo y cada matraz.



Tabla 6.1.1-1Datos experimentales. MATRAZ 1TV alcuotaV Na2s2O3

Tabla 6.1.1-2Datos experimentales. MATRAZ 2TV alcuotaV Na2s2O3

6.1.2. Datos AdicionalesTabla 6.1.2-1Concentraciones de los ReactivosCompuesto Concentracin

FeCl3

KI

6.2. REACCIONES


Mtodo cuantitativo mediante los fundamentos de soluciones para poder obtener la concentracin un determinado reactivo y los fundamentos del equilibrio qumico para obtener mediante ecuaciones la constante equilibrio de una reaccin.

6.4. CALCULOS

6.4.1. Calculo de la concentraciones de reactivos y productos terica

POR MEDIO DE UNA TABLA ESTEQUIOMETRICA DETERMINAR LAS CONCENTRACIONES DE EQUILIBRIO REACTIVOS Y PRODUCTOS.

6.4.2. Calculo de la constante de equilibrio terica

6.4.3. Calculo de la concentracin de I2 experimental

CON EL PROMEDIO DE LOS VOLUMENES GASTADOS CONSTANTES

6.4.4. Calculo de las concentraciones de productos de forma experimental

En funcin de la concentracin de I2 obtenida del punto 6.4 hallar estequiometricamente la concentracin del cloruro ferroso y cloruro de potasio

6.4.5. Calculo de la constante de equilibrio experimental Basndose en la reaccin y tabla estequiometrica

6.4.6. Calculo del error

Determinar el error para cada una de las concentraciones de reactivos y productos.

6.5. RESULTADOS

Tabla 6.5-1Resultados

SUSTANCIA Valor TericoValor Experimental%ERROR

[FeCl3] M

[KI] M

[FeCl2] M

[KCl] M

[I2] M

Keq

7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. 9. BIBLIOGRAFIA

9.1. Citas Bibliogrficas9.2. Bibliografa

10. CUESTIONARIO

10.1. Para la reaccin: el valor de la constante de equilibrio a una determinada temperatura es Kc= 56,0. Si inicialmente se ponen 1,00 mol de A y 2,00 moles de B en un recipiente de 10 litros, cul ser la concentracin de todas las especies cuando se alcance el equilibrio?10.2. A partir de 150 g de cido actico queremos obtener 166 g de acetato de etilo. Calcula los gramos de alcohol etlico que tendremos que utilizar, sabiendo que la constante de equilibrio de la reaccin de esterificacin es igual a 4,00.

PRACTICA No. 7

1. TITULO: FACTORES QUE AFENTAN EL EQUILIBRIO QUMICO.

2. INTRODUCCION

Los Factores que afectan el equilibrio son descritos por el Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algn factor (presin, temperatura, concentracin,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificacin.

Cuando algn factor que afecte al equilibrio vara, ste se altera al menos momentneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentracin de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentracin de los reactivos y disminuye la de los productos).

Basndonos en el Principio de Le Chatelier, los efectos que producen distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio son:

Cambios en la temperaturaSi en una reaccin exotrmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio qumico, la reaccin dejar de estar en equilibrio y tendr lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reaccin se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio qumico. Si la reaccin es endotrmica ocurrir lo contrario.

Adicin o eliminacin de un reactivo o producto

Un aumento de la concentracin de los reactivos, o una disminucin de los productos hace que la reaccin se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminucin de la concentracin de los reactivos, o un aumento de la concentracin de los productos, hacen que la reaccin se desplace hacia la izquierda.

Efecto de cambios en la presin y el volumenLas variaciones de presin slo afectan a los equilibrios en los que intervienen algn gas y cuando hay variaciones de volumen en la reaccin.

Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la concentracin de las especies gaseosas y, por lo tanto, de la presin en el recipiente. Y el efecto seria semejante al cambio de concentracin de las especies. Si aumentamos el volumen ocurrir todo lo contrario.

Efecto de un catalizadorLos catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones qumicas. No afectaran al equilibrio qumico ya que aceleran la reaccin directa e inversa por igual. El nico efecto es hacer que el equilibrio se alcance ms rpidamente.

3. OBJETIVOS.

3.1. Comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios.3.2. Comprobar la influencia de la concentracin en los equilibrios.3.3. Comprobar la influencia de la presin en los equilibrios.

4. TEORIA.

4.1. Efecto del ion comn en el equilibrio en el equilibrio en la formacin de soluciones4.2. Efecto de la acidez en el equilibrio 4.3. Como interviene el grado de disociacin en el equilibrio quimico

5. PARTE EXPERIMENTAL. 5.1. Materiales y Equipos.5.1.1. Vaso de precipitacin de 100 mL.5.1.2. 3 tubos de ensayo.5.1.3. 2 vasos de precipitacin de 500mL.5.1.4. Pipeta.5.1.5. Agitador.5.1.6. Matraz Kitasato.5.1.7. Embudo de decantacin.5.1.8. Tapones de goma.5.1.9. Manguera. 5.1.10. Mechero de bunsen.5.1.11. Malla de amianto.5.1.12. Aro.5.1.13. 2 Tubo de pirolisis con tapn y manguera 5.1.14. Jeringuilla


5.2.1. KSCN (0,1 M)5.2.2. FeCl3 (0,1 M)5.2.3. KCl (0,1 M)5.2.4. HNO3 conc5.2.5. Agua destilada5.2.6. Lamina de Cobre5.2.7. Hielo

5.3. Procedimiento 5.3.1. Efecto de la concentracin de reactivos y productos.

En el vaso de precipitacin colocar 1 ml de la solucin de KSCN 0,1 M y 1 ml de la solucin de FeCl3 0,1 M, obtenindose una solucin de color rojo por la presencia del ion Fe(SCN)2+ El contenido del vaso diluir en 10 ml de agua destilada y esta solucin dividir en 3 partes iguales y colocarla en los tubos de ensayo. Al primer tubo, adicionar 1 ml de FeCl3 0,1 M Al segundo tubo, adicionar 1 ml de KSCN 0,1 M Al tercer tubo adicionar 1 ml de KCl 0,1 M Observar y anotar lo que sucede en cada tubo.

5.3.2. Efecto de la temperatura en los equilibrios.

Colocar el cobre en el interior del matraz kitasato. Colocar una cierta cantidad de cido ntrico concentrado en el embudo de decantacin.

Verificar que no existan fugas en el sistema. Dejar verter el cido ntrico concentrado para que reaccione con el cobre, y observar el desprendimiento de gases. Recoger el gas formado en dos tubos de pirolisis conectados al kitasato. Preparar un bao de hielo en un vaso de precipitacin. Al mismo tiempo hacer hervir una cierta cantidad de agua. Colocar el tubo de ensayo con gas en el bao con hielo y observar los cambios de color pardo a transparente. Hacer lo mismo colocando el mismo tubo de ensayo en el agua hirviendo, observar el cambio de color de transparente a pardo ms intenso que el inicial.

5.3.3. Efecto de la presin en el equilibrio.

Acoplar la jeringa a la manguera de recoleccin del gas Colocar 2 laminas de cobre lijadas en matraz kitasato Adicionar 5 ml de cido ntrico concentrado con el embudo de decantacin acoplado al kitasato Cuando empiece el desprendimiento de gas recogerlo con la jeringa. Retirar la jeringa una vez recogido el gas y tapar el extremo de la aguja con el tapon de caucho para evitar su escape. A continuacin, comprima el gas que se encuentra en el interior de la jeringa, observando y anotando lo q sucede. No descuide la vista de la jeringa ya que la experiencia ocurre muy rpido.

6. OBSERVACIONES

6.1. Mtodo de Procesamiento de Datos.

Mediante cualitativo, el cual consiste el observacin de cambios en algunas propiedades fsicas como son el color para poder determinar la influencia de los factores que afectan el equilibrio qumico.

6.2. Datos Experimentales

6.2.1. Efecto de la concentracin de reactivos y productos

Tabla 4.1-1Observaciones experimento 1.TUBOOBSERVACIONES (indicar lo que observ y explicar hacia donde se desplaza el equilibrio)

Uno

Dos

Tres

6.2.2. Efecto de la temperaturaTabla 4.1-2Observaciones SUSTANCIAOBSERVACIONES

6.2.3. Efecto de la presinTabla 4.3-1Observaciones experimento 3SustanciasOBSERVACIONES (indicar lo que observ detalladamente y explicar hacia donde se desplaza el equilibrio)

6.3. REACCIONES Para cada experimentacin6.4. RESULTADOS.

Para cada experimento indique hacia donde se desplaz el equilibrio y que consecuencias trae eso en la reaccin, si existe aumento o disminucin de reactivos y productos)

7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. 9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS. 9.3. Citas Bibliogrficas.9.4. Bibliografa.

10. CUESTIONARIO

10.1. Basndose en el principio de Le Chatelier, de qu manera este principio ayuda a obtener el mximo rendimiento de las reacciones.10.2. Utilice el principio de Le Chatelier para explicar por qu la presin de vapor de equilibrio de un lquido al aumentar la temperatura10.3. Enumere cuatro factores que pueden cambiar la posicin de equilibrio. Solo uno de los factores puede modificar la constate de equilibrio. Cual es.PRCTICA No. 8

1. TITULO: CALORIMETRA

2. INTRODUCCION. El calor es una forma de energa. La temperatura de un sistema es una propiedad del mismo que determina si quedar o no en equilibrio trmico cuando se pone en contacto con cualquier otro sistema. Supngase que el sistema A, a temperatura superior a la de B, es puesto en contacto con este. Una vez alcanzado el equilibrio trmico, se encuentra que A experimentado una disminucin y B un aumento de temperatura. De esta manera decimos que entre dos cuerpos que se encuentran en estas condiciones existe un flujo de energa, a la que llamamos calor. Entonces tenemos que el calor es la energa trasferida entre dos sistemas y que est exclusivamente relacionada con la diferencia de temperatura existente entre ellos Una definicin sencilla de calorimetra es aquella que se encarga de medir el calor en una reaccin qumica o un cambio fsico usando un calormetro. El calor especfico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada sustancia; por el contrario, la capacidad calorfica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular. Cuanto mayor es el calor especfico de las sustancias, ms energa calorfica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces ms energa para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.

3. OBJETIVOS.

3.1. Experimentar la transferencia de energa (calor) que se produce entre cuerpos.3.2. Determinar la temperatura de equilibrio y calor latente de fusin de un sistema.

4. TEORIA

4.1. Calorimetra. (fundamento)4.2. Calor Especifico 4.3. Capacidad calorfica4.4. Ley de conservacin de la energa.


5.1. Materiales y Equipos. 5.1.1. Agitador (varilla de vidrio).5.1.2. Calormetro.5.1.3. Termmetro.5.1.4. 2 Probeta de 100 mL.5.1.5. Vaso de precipitacin de 100 mL.5.1.6. 2 Vaso de precipitacin de 250 mL.5.1.7. Soporte universal.5.1.8. Aro de hierro.5.1.9. Mechero.5.1.10. Malla de amianto.5.1.11. Balanza.


5.2.1. Agua.5.2.2. Hielo.

5.3. Procedimiento.

5.3.1. Medida de la capacidad calorfica de un calormetro.

Introducir un vaso de precipitacin dentro del calormetro. Tomar 100 mL de agua temperatura ambiente y ponerlos en el calormetro, cerrar la tapa del calormetro introducir el termmetro y el agitador. Cuando la temperatura se haya estabilizado tomar la temperatura (T2). Calentar 100 mL agua hasta alcanzar unos 40C, tomar la temperatura (T1) y a continuacin se vierte en el calormetro. Una vez que ambas porciones de agua se encuentran en el calormetro, se agita ligeramente y se lee la temperatura de equilibrio ( el tiempo que sea necesario hasta que la temperatura del termmetro sea estable)

5.3.2. Calor latente de fusin del hielo.

Se calienta en un vaso de precipitacin unos 200 mL de agua hasta 30C, de esta agua templada se toman exactamente 150 mL medidos en una probeta. Se introduce esta cantidad en el calormetro midiendo al cabo de unos minutos la temperatura T1. Por otra parte se toma una cantidad de hielo picado, procurando que este lo ms seco posible, la masa de hielo se medir posteriormente una vez fundido a partir del incremento de volumen. Seguidamente se agita el calormetro y al cabo de unos minutos se anota la temperatura de equilibrio TE y deber ser necesariamente superior a 0C, de lo contrario se deber repetir la experiencia con menor cantidad de hielo.

5.3.3. Determinar la temperatura de equilibrio en una muestra.

Mida 100 mL de agua en un vaso de precipitacin. Caliente el agua del vaso con el mechero hasta una temperatura entre 40 y 50 C. Introduzca el vaso de precipitacin en el calormetro y deje que se estabilice la temperatura. Determine la temperatura del agua. Mida 100 mL de agua en otro vaso de precipitacin a temperatura ambiente. Determine la temperatura del agua a temperatura ambiente. Introduzca los 100 mL de agua a temperatura ambiente en el calormetro. Agite y determine la temperatura de equilibrio en el sistema.


6.1. Datos6.1.1. Datos Experimentales.

Tabla 6.1.1-1Capacidad calorfica del calormetro.DatosValor

Temperatura 1, [C]

Volumen 1, [mL]

Temperatura 2, [C]

Volumen 2, [mL]

Temperatura de equilibrio, [C]

Tabla 6.1.1-2Calor latente de fusin.DatosValor

Temperatura 1, [C]

Volumen 1, [mL]

Temperatura 2, [C]

Volumen 2, [mL]


Tabla 6.1.1-3Temperatura de equilibrio de un sistema.DatosValor

Temperatura 1, [C]

Volumen 1, [mL]

Temperatura 2, [C]

Volumen 2, [mL]


6.1.2. Datos Adicionales.

Tabla 6.1.2-1Propiedades fisicoqumicas.PropiedadValor

Densidad, [g/mL]

Capacidad calorfica, [cal/gC]

Fuente:


Mtodo cuantitativo por medio de las formulas derivadas del principio de conservacin de la energa.

6.3. Clculos.

6.3.1. Calculo de la capacidad calorfica de un calormetro.

6.3.2. Calculo del calor latente de fusin.

6.3.3. Calculo de la temperatura de equilibrio.

6.3.4. Calculo del porcentaje de error de la temperatura de equilibrio.

6.4. Resultados.

Tabla 6.4-1Resultados

Capacidad calorfica del calormetroCalor latente de fusin.Temperatura de equilibrio de un sistema%error

7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. 9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.


10. ANEXOS.

10.1. Diagrama del Equipo.

11. CUESTIONARIO.11.1. En un calormetro que inicialmente contiene 100 g de agua a 10C se agregan 200g de agua lquida a 100C, determinar la constate del sistema calormetro.11.2. Determinar la temperatura de equilibrio, en un calormetro de constante calorimtrica despreciable se mezclan 100 g de agua a temperatura de ebullicin con 100 g de agua a 0C.

PRCTICA No. 9

1. TERMOQUMICA: CALOR DE NEUTRALIZACIN DE UN CIDO FUERTE Y UNA BASE FUERTE.

2. INTRODUCCION

En la mayora de las reacciones qumicas se libera o absorbe calor, una forma de energa. La termodinmica es la ciencia que estudia la energa y sus transformaciones. La parte de la termodinmica que estudia la variacin de energa calorfica que acompaa a un proceso qumico es la termoqumica. Esta variacin de energa podemos determinarla gracias a que cuando hay un transporte de calor existe una variacin de temperatura la cual es medible experimentalmente.

3. OBJETIVOS.

3.1. Determinar experimentalmente el calor que se engendra al reaccionan un cido fuerte con una base fuerte.3.2. Determinar la temperatura de equilibrio de un sistema acido-base

4. TEORIA

4.1. Termoqumica. (fundamento)4.2. Calor de reaccin.4.3. Calor de neutralizacin.4.4. Ley de Hess.


5.1. Materiales y Equipos. 5.1.1. Agitador (varilla de vidrio).5.1.2. Calormetro (dos vasos de precipitacin de diferente tamao).5.1.3. Termmetro.5.1.4. 2 Buretas para acido.5.1.5. 2 Buretas para base.5.1.6. 2 Vasos de precipitacin de 50 mL y 100 ml.


5.2.1. Solucin de cido clorhdrico 0,5M.5.2.2. Solucin de hidrxido de sodio 0,5M.

5.3. Procedimiento.

5.3.1. Armar el calormetro, para ello colocar papel peridico en el vaso de espumaflex de tamao mayor y luego introducir el vaso de menor tamao.5.3.2. Medir 5mL de solucin de cido clorhdrico 0,5M y colocar en el calormetro.5.3.3. Medir 5 ml de solucin de hidrxido de sodio 0,5M y colocar en un vaso de precipitacin.5.3.4. Anadir lo ms rpido posible el hidrxido de sodio en la solucin de cido clorhdrico.5.3.5. Agitar la mezcla para que se lleve a cabo la reaccin5.3.6. Medir la temperatura mxima registrada en el termmetro.5.3.7. Repetir el procedimiento para volmenes diferentes de cido e hidrxido, para 10, 15 y 20ml de cada solucin. 6. PROCESAMIENTO DE DATOS.


Tabla 6.1.1-1Temperaturas mximas de reaccinVolumen de acido clorhdrico 0,5M, [mL]Volumen de hidrxido de sodio 0,5M, [mL]Temperatura del cido, [oC]Temperatura de la base, [oC]Temperatura mxima, [oC]

55

1010

1515

2020

6.1.2. Datos Adicionales.

Tabla 6.1.2-1Densidad de la solucionesSustanciaDensidad, [g/mL]

Solucin de cido clorhdrico 0,5M

Solucin de hidrxido de sodio 0,5M

Fuente:

Tabla 6.1.2--2Capacidad calorficaSustanciaCp, [J/g*oC]

Agua4.18

Nota: se asume que el calor especfico de la mezcla es igual a la del agua.

Tabla 6.1.2--3Calor de neutralizacin tericaReaccinQ, [KJ/mol]

Neutralizacin56.8

6.2. Reaccin.


Mtodo cuantitativo por medio de las formulas derivadas del principio de conservacin de la energa.

6.4. Clculos.

6.4.1. Calculo de la masa total de la mezcla

6.4.2. Calculo del calor generado y absorbido por la mezcla.

6.4.3. Dado que la reaccin ha invertido 5M

Ec. 6.3-1

6.4.4. Calculo del calor de neutralizacin

Ec. 6.4-1

6.4.5. Calculo del porcentaje de error

Ec. 6.5-1

6.5. Resultados.

Tabla 6.5.-1ResultadosVolumen de acido Volumen de base%error

55

1010

1515

2020

7. DISCUSION. (10 lneas)8. CONCLUSIONES. (mnimo 4). 9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.


10. ANEXOS.

10.1. Diagrama del Equipo.

1

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