Práctico Nº 8: Reacciones Químicas.

OBJETIVOS:A partir de evidencias experimentales elaborar interpretaciones acerca de lo que ocurre a nivel corpuscular en cada reacción química identificando y caracterizando cada una de ellas.

1-Preparar las siguientes soluciones:

1- HCl 0.1 M 3- NaCl 0.1 M 5- Mg o Zn2- AgNO3 0.01 M 4- Pb(NO3)2 0.1 M 6- KI 0.1 M 2- Determinar para cada una de las soluciones anteriores la conductividad y la acidez.3- Realizar las siguientes mezclas de acuerdo con lo que se indica a continuación y determinar en cada caso lo que indica cada cuadro. Anotar observaciones.4- Discutir los resultados obtenidos después de realizada cada serie5- Informar los mismos completando cada cuadro.

Primera SerieNaCl 0,1M AgNO3 0,01M Pb(NO3)2 0,1M KI 0,1M

Naturaleza sustancia pura Conductividad eléctrica

Tipo de electrolito

pH Medio básico, ácido, neutro

Especies en solución Atracciones predominantes

Características del producto reacción

Ecuación molecular

Ecuación iónica Tipo de reacción

Primera Serie Segunda Serie

(a) Mezclar 3 mL de 3 con gotas de 2.(d) A un trocito de 5 agregar 1 mL de 1.

(b) Repetir (a) reemplazando 3 por agua

(c) Mezclar 1 mL de 4 con 1 mL de 6.

Segunda Serie HCl 0,1M MgNaturaleza sustancia pura Conductividad eléctrica

Tipo de electrolito

pH Medio básico, ácido, neutro

Especies en solución Atracciones predominantes

Características del producto de reacción

Propiedades del gas obtenido

Ecuación molecular

Ecuación iónica

Tipo de reacción

Contesta:1. Qué ocurre en la primera serie cuando reemplazas el NaCl por agua potable?2. Qué evidencia dicha observación?3. Define reacción química.4. Define ecuación química.5. Busca información sobre el estado gaseoso para poder recogerlo, cómo lo harías?