Pre-informe # 1Diferencia entre compuestos

orgánicos e inorgánicos

Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Objetivo:

La diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos es que los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen

mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en

forma de sales, óxidos, etc.Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman

cadenas. El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los

compuestos inorgánicos.

Introducción

Gradilla: Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.Tubo de ensayo: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias. Vasos de precipitado: Tienen un campo de aplicación muy extenso: se usan para preparar , disolver o calentar sustancias . Junto con el matraz , la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general”.

Materiales

Soporte universal: Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales.Termómetro: Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando. Si la temperatura es un factor que afecte a la reacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura.Alambre de asbesto: Sirve para depositar sobre ella los matraces en el momento en que se van a calentar las sustancias; permite que la distribución del calor sea uniforme.Pinzas para tubos de ensayo: Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo; pueden ser de madera o metálicas

Pipeta graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.Espátula: Es un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen.Balanza: Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos.

Cloruro de sodio: sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

Reactivos

RiesgosIngestión Peligroso en grandes

cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.

Inhalación Puede producir irritación en altas cantidades.

Piel Puede producir resequedad.

Ojos Puede producir irritación y molestia.

Nitrato de Potasio: es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos.RiesgosIngestiónPuede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea.InhalaciónIrritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal.PielBajo riesgo.OjosBajo riesgo.

Ácido benzoico: es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico. Propiedades físicasDensidad1320 kg/m3; 1,32 g/cm3

Masa molar122,12 g/molPunto de fusión395 K (121,85 °C)Punto de ebullición522 K (248,85 °C)Propiedades químicasSolubilidad en agua3,4 g/l a 293 K (20 °C)70 g/l a 368 K (95 °C)RiesgosLD50

1.700 mg/kg (rata)LDLo: 500 mg (hombre)

Almidón: El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilopectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panadería.

Benceno: El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6, (originariamente a él y sus derivados se le denominaban compuestos aromáticos debido al olor característico que poseen). Propiedades físicasEstado de agregaciónLíquidoAparienciaIncoloroDensidad878.6 kg/m3; 0,8786 g/cm3

Masa molar78.1121 g/molPunto de fusión278.6 K (5,45 °C)Punto de ebullición353.2 K (80,05 °C)Viscosidad0.652

Acetona: es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Propiedades físicasEstado de agregaciónLíquidoAparienciaIncoloroDensidad790 kg/m3; 0,79 g/cm3

Masa molar58,04 g/molPunto de fusión178.2 K (-94.9 °C)Punto de ebullición329.4 K (56.3 °C)Viscosidad0,32 cP a 20 °C (293 K)Índice de refracción1.35900 (20 °C)PeligrosidadPunto de inflamabilidad253 K (-20 °C)

RiesgosIngestión Náuseas, vómitos (para mayor

información, véase Inhalación).

Inhalación Salivación, confusión mental, tos, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, dolor de garganta, pérdida del conocimiento.

Piel Piel seca, enrojecimiento.

Ojos Enrojecimiento, dolor, visión borrosa. Posible daño en la córnea.

LD50 >2000 mg/kg, oral (en ratas)

Acido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo

cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se

produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos

medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se

emplea en la obtención de fertilizantes.

Azúcar: Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también llamado azúcar común o azúcar de mesa. La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, El azúcar es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna, pero es frecuentemente asociado a calorías vacías, debido a la completa ausencia de vitaminas y minerales.

ProcedimientoSolubilidad

Punto de ebulliciónColocar en 4 tubos de ensayo 2 ml de agua

Agregar 0.2 g de NaCl, KNO3, ácido benzoico, almidón respectivamente

Agitar vigorosamente

En baño maría colocar 10 ml de acetona en un vaso de precipitado.

Calentar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición

Hacer lo mismo con el agua

Formación de carbono

Quemar un trozo de papel

Calentar azúcar en una cápsula de porcelana

Calentar un poco de NaCl

Estabilidad Térmica

En 2 tubos de ensayo agregar a uno 1g de NaCl y al otro 1g de almidón

Calentarlo Hasta notar un cambio en ellos