Calormetro

X-ray microcalorimeter diagram.jpg El calormetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor especfico de un cuerpo, as como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.El tipo de calormetro de uso ms extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termmetro. Se coloca una fuente de calor en el calormetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termmetro. Si se conoce la capacidad calorfica del calormetro (que tambin puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energa liberada puede calcularse fcilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor especfico y el calor latente pueden ir midindose segn se va enfriando el objeto. El calor latente, que no est relacionado con un cambio de temperatura, es la energa trmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de lquido a slido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reaccin qumica, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calormetro y la reaccin se provoca por ignicin, con ayuda de una chispa elctrica.Los calormetros suelen incluir su equivalente, para facilitar clculos. El equivalente en agua del calormetro es la masa de agua que se comportara igual que el calormetro y que perdera igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, solo hay que sumar al agua la cantidad de equivalentes.

Entalpa

Entalpa (del griego [enthlp], agregar calor; formado por [en], en y [thlp], calentar) es una magnitud termodinmica, simbolizada con la letra H mayscula, cuya variacin expresa una medida de la cantidad de energa absorbida o cedida por un sistema termodinmico, es decir, la cantidad de energa que un sistema intercambia con su entorno.En la historia de la termodinmica se han utilizado distintos trminos para denotar lo que hoy conocemos como entalpa. Originalmente se pens que esta palabra fue creada por mile Clapeyron y Rudolf Clausius a travs de la publicacin de la relacin de Clausius-Clapeyron en The Mollier Steam Tables and Diagrams de 1827, pero el primero que defini y utiliz el trmino entalpa fue el holands Heike Kamerlingh Onnes, a principios del siglo XX.1En palabras ms concretas, es una funcin de estado de la termodinmica donde la variacin permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformacin isobrica, es decir, a presin constante en un sistema termodinmico, teniendo en cuenta que todo objeto conocido se puede entender como un sistema termodinmico. Se trata de una transformacin en el curso de la cual se puede recibir o aportar energa (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecnico). En este sentido la entalpa es numricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestin.Dentro del Sistema Internacional de Unidades, la entalpa se mide habitualmente en joules que, en principio, se introdujo como unidad de trabajo.El caso ms tpico de entalpa es la llamada entalpa termodinmica. De sta, cabe distinguir la funcin de Gibbs, que se corresponde con la entalpa libre, mientras que la entalpa molar es aquella que representa un mol de la sustancia constituyente del sistema.

Definicin ABC Ciencia Equilibrio Trmico+ Definicin de Equilibrio Trmico

El equilibrio trmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas. Una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio trmino.El de equilibrio trmico es un concepto que forma parte de la termodinmica, la rama de la fsica que se ocupa de describir los estados de equilibrio a un nivel macroscpico.

Cuando dos sistemas se encuentran en contacto mecnico directo, o en su defecto, separados mediante una superficie que facilita la transferencia de calor, superficie diatrmica, se dir que ambos estn en contacto trmico. Mientras tanto, al cabo de un tiempo, aunque los dos sistemas que se hallan en contacto trmico se encuentren dispuestos de tal manera que no puedan mezclarse o aunque estn colocados en el interior de un espacio en el cual es imposible que intercambien calor con el exterior, indefectiblemente, alcanzarn el estado de equilibrio trmico.A un nivel macroscpico, la situacin de dos sistemas en contacto trmico podr interpretarse porque las partculas de la superficie de interface de los dos sistemas son capaces de interactuar entre s; lo que se ver es que las partculas del sistema que ostenta una mayor temperatura le transferirn parte de su energa a las partculas del otro sistema que observa una menor temperatura. La mencionada interaccin har que las partculas de ambos sistemas logren la misma energa y por tanto la misma temperatura. Para poder conocer la temperatura que presenta un cuerpo o sustancia se emplea el dispositivo del termmetro. Cuando el termmetro entra en contacto trmico con el cuerpo en cuestin ambos alcanzarn el equilibrio trmico y entonces al encontrase en la misma temperatura, sabremos que la temperatura que nos indicar el termmetro en su ndice ser la temperatura del cuerpo que nos ocupa.
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Calor especfico

Artculo buenoEl calor especfico es una magnitud fsica que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinmico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor especfico depende del valor de la temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra c\,\! (minscula).De forma anloga, se define la capacidad calorfica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C\,\! (mayscula).Por lo tanto, el calor especfico es el cociente entre la capacidad calorfica y la masa, esto es c=C/m \,\! donde m \,\! es la masa de la sustancia.1

Calor

El sol suele dar una sensacin de calor. Esquema de la transferencia de calor por conduccin.El calor se define como la transferencia de energa trmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinmica generalmente el trmino calor significa transferencia de energa. Este flujo de energa siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio trmico (ejemplo: una bebida fra dejada en una habitacin se entibia).La energa calrica o trmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiacin, la conduccin y la conveccin, aunque en la mayora de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energa trmica. La energa existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energa se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.Historia del concepto Montaje experimental para la determinacin del equivalente mecnico del calor.Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variacin de la temperatura de un cuerpo por medio de un fluido invisible llamado calrico. Este se produca cuando algo se quemaba y, adems, que poda pasar de un cuerpo a otro. La teora del calrico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, posea mayor cantidad de calrico.Benjamin Thompson y James Prescott Joule establecieron que el trabajo poda convertirse en calor o en un incremento de la energa trmica determinando que, simplemente, era otra forma de la energa.

Calor especficoArtculo principal: Calor especficoEl calor especfico es la energa necesaria para elevar 1C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorfica es anlogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura qumica de la misma).El calor especfico es un parmetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:Q = m \int_{T_{\mathrm i}}^{T_{\mathrm f}} c \, \mathrm dT donde:Q es el calor aportado al sistema.

m es la masa del sistema.

c es el calor especfico del sistema.

T_{\mathrm i} y T_{\mathrm f} son las temperaturas inicial y final del sistema respectivamente.

\mathrm dT es el diferencial de temperatura.

Las unidades ms habituales de calor especfico son J / (kg K) y cal / (g C).El calor especfico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinmicos su variacin es tan pequea que puede considerarse que el calor especfico es constante. Asimismo, tambin se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguindose especialmente el "calor especfico a presin constante" (en un proceso isobrico) y "calor especfico a volumen constante (en un proceso isocrico).Q = m \cdot c \cdot \Delta T De esta forma, y recordando la definicin de calora, se tiene que el calor especfico del agua es aproximadamente:c_{H_2O} = 1 \,\mathrm{\frac{cal}{g \cdot {}^\circ C}}

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Las propiedades del hidrxido de sodioCmo identificar al hidrxido de sodio? Cules son los riesgos a la salud que representa el hidrxido de sodio?Tema: Todo sobre el hidrxido de sodio25-Abr-2008 QuimiNet Seguridad Industrial y Proteccin Personal Minerales Getty ImagesMinerales

Agregar a Mi archivero de negocios Enviar por e-mail Aumentar tamao Disminuir tamao Imprimir Propiedades fsicas y qumicas del hidrxido de sodio- Peso molecular: 40- Punto de ebullicin 760 mm de Hg: 1,390C (2,534F).- Gravedad especfica (agua=1): 2,13- Densidad del vapor (aire=1 en el punto de ebullicin del hexano): No corresponde.- Punto de fusin: 310C (590F)- Presin de vapor a 20C (68F): Esencialmente 0.- Solubilidad en agua, g/100 g de agua a 20C (68F): 50- Velocidad de evaporacin (acetato de butilo=1): No aplica.- Potencial de ionizacin: No disponible.Reactividad del hidrxido de sodio- Condiciones que contribuyen a la inestabilidad: Ninguna- Incompatibilidades: Al contacto con agua, cidos, lquidos inflamables y compuestos halogenados orgnicos, especialmente el tricloroetileno, puede causar incendios y explosiones. El contacto con metales como aluminio, estao y zinc, provoca la formacin de hidrgeno inflamable gaseoso. El contacto con nitrometano y otros nitro compuestos similares causan la formacin de sales sensibles a los impactos.- Productos peligrosos de la descomposicin: Ninguno- Precauciones especiales: El hidrxido de sodio ataca a algunas clases de plsticos, caucho y revestimientos.- Clasificacin de Reactividad: 1 (NFPA), 1 (HMIS).Inflamabilidad del hidrxido de sodio- No es combustible- Clasificacin de Inflamabilidad: 0 (NFPA), 0 (HMIS).Propiedades indicadoras del hidrxido de sodio- Umbral del olor: No disponible.- Nivel de irritacin de los ojos: Grant informa que el hidrxido de sodio es muy prejudicial para todos los tejidos y provoca algunas de las lesiones ms severas para los ojos. El problema serio que presentan el hidrxido de sodio y otros lcalis que pueden causar lesiones importantes para los ojos fueron descritos bien y brevemente por Stanley, quien destac en forma particular los peligros que presentan los custicos de uso domstico, usados como limpiadores de desages, que contienen hidrxido de sodio. Los efectos de la salpicadura de hidrxido de sodio en los ojos de los seres humanos fueron descritos una cantidad innumerable de veces...son comunes los daos de la crnea, de la conjuntiva y de los tejidos episclerales, aunque los de las estructuras intraoculares, son relativamente raros .- Evaluacin de las propiedades indicadoras: Debido a sus propiedades el hidrxido de sodio es tratado como una sustancia que carece de buenas propiedades indicadoras.Artculo publicado en SEGURIIAR, revista electrnica, mensual y gratuita del Instituto Internacional de Administracin de Riesgos, S.A. de C.V. (IIAR).

Qu es un hidrxido?son un grupo de compuestos qumicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxgeno como sucede con los xidos. Hidrxido, combinacin que deriva del agua por sustitucin de uno de sus tomos de hidrgeno por un metal. Se denomina tambin hidrxido el grupo OH formado por un tomo de oxgeno y otro de hidrgeno, caracterstico de las bases y de los alcoholes y fenoles.NaOh (hidrxido de sodio)Qu es el hidrxido de sodio?Es una sustancia incolora e higroscpica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolucin acuosa se denomina leja de sosa. Tanto el hidrxido de sodio como la leja atacan la piel. En su mayor parte el hidrxido de sodio y la leja de sosa se obtienen en la electrlisis cloro- lcali. Sin embargo, se obtiene una pequea parte por caustificacin de Carbonato de Sodio. Se calienta una solucin de Carbonato de Sodio con la cantidad correspondiente de cal apagada (Hidrxido de Calcio) as precipita el Carbonato de Calcio insoluble y en la solucin queda Hidrxido de Sodio.De este mtodo se obtiene el nombre de sosa custica para el Hidrxido de Sodio.Na2CO3 + Ca(OH)2 + CaCO3 + 2 NaOHCules son las caractersticas Fsicas?Color: blancoEstado: slidoOlor: No tiene olorForma Molecular: NaOhPunto de Fusin: 318 CPunto de Ebullicin: 1390 CMasa: 58.4 u (u: unidad de masa atmica)Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3Cuales son las caractersticas Qumicas? Formula: NaOhComposicin: se usa normalmente de forma slida o como una solucin de 50%.Fusin Qumica: HidrxidoTipo de reaccin: corrosiva, exotrmicaCules son los usos?Usos del hidrxido de SodioEl hidrxido de sodio se usa para fabricar jabones, rayn, papel, explosivos, pinturas y productos de petrleo. Tambin se usa en el procesamiento de textiles de algodn, lavandera y blanqueado, revestimiento de xidos, galvanoplastia y extraccin electroltica. Se encuentra comnmente en limpiadores de desages y hornos. Se utiliza una solucin de una pequea porcin de hidrxido de sodio en agua en el mtodo tradicional para producir una pretzel y tambin es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los pases nrdicos a base de pescado. Adems este producto se usa como desatascador de caeras.Ms informacin sobre el compuestoEs una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un cido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidrxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma slida o como una solucin de 50%. Otro nombre comn del hidrxido de sodio es soda custica.Cmo se puede transportar esta mezcla?Se envasa hermticamente en tambores y as se la amacena y distribuye. Como material de construccin para envases y depsitos es adecuado el hierro. El aluminio no puede emplearse, porque la leja de sodio la disuelve formando aluminato, pero es posible emplear plsticos para el recubrimiento de vasijas. En el trabajo con sosa o con leja es necesario utilizar gafas protectoras, porque tanto trocitos de slido como gotas de solucin atacan rpidamente los ojos.Qu le sucede al hidrxido de sodio cuando entra al medio ambiente?El hidrxido de sodio liberado a la atmsfera se degrada rpidamente por reacciones con otras sustancias qumicas.

En el agua, el hidrxido de sodio se separa en cationes de sodio (tomos de sodio con una carga positiva) y el anin hidrxido (tomos de hidrgeno y oxgeno cargados negativamente), lo que disminuye la acidez del agua.

Si se libera al suelo, el hidrxido de sodio se separar en cationes de sodio y aniones de hidrxido cuando entre en contacto con la humedad del suelo.

El hidrxido de sodio no se acumula en la cadena alimentaria.

Cmo podra yo estar expuesto al hidrxido de sodio?A veces se usan pequeas cantidades de hidrxido de sodio en limpiadores de desages y de hornos. El uso de estos productos puede exponerlo al hidrxido de sodio.

Los personas que trabajan en industrias donde se manufactura o se usa el hidrxido de sodio pueden estar expuestas a esta sustancia.

Cmo puede perjudicar mi salud el hidrxido de sodio?El hidrxido de sodio es sumamente corrosivo y puede causar quemaduras graves en todo tejido con el cual entra en contacto. Inhalar bajos niveles de hidrxido de sodio en forma de polvos, neblinas o aerosoles puede producir irritacin de la nariz, la garganta y las vas respiratorias. Inhalar niveles ms altos puede producir hinchazn o espasmos de las vas respiratorias superiores lo que puede producir obstruccin y pulso imperceptible; tambin puede ocurrir inflamacin de los pulmones y acumulacin de lquido en los pulmones.La ingestin de hidrxido de sodio slido o lquido puede producir vmitos, dolor del pecho y del abdomen y dificultad para tragar. La lesin corrosiva de la boca, garganta, esfago y estmago ocurre muy rpidamente y puede causar perforacin, hemorragia y reduccin del dimetro del tracto gastrointestinal.Hay casos que indican que la muerte ocurre a causa del shock, la infeccin de los tejidos corrodos, el dao del pulmn o el pulso imperceptible.El contacto de la piel con el hidrxido de sodio puede causar quemaduras graves con ulceraciones profundas. El dolor y la irritacin se manifiestan dentro de los primeros 3 minutos, pero el contacto con soluciones diluidas puede que no produzca sntomas por varias horas. El contacto con los ojos puede producir dolor e irritacin, y en casos graves, opacidad del ojo y ceguera.La exposicin prolongada al hidrxido de sodio en el aire puede producir ulceracin de las vas nasales e irritacin crnica de la piel.No sabemos si la exposicin al hidrxido de sodio puede afectar la reproduccin en seres humanos.Colegio Valle Verde4to BachilleratoCurso de Quimica GeneralANALISIS TEORICO DEL COMPUESTOHIDROXIDO DE SODIOGuatemala 28 de Julio de 2008