COLEGIO MEXICO NUEVO

LABORATORIO DE QUMICA

PRACTICA # 7

Constante de Equilibrio

JOS MIGUEL ROMERO AMADOR

GRUPO 62

Q.F.B MARA GUADALUPE CERVANTES PERZ

Santiago de Quertaro, Qro. A 10 de octubre de 2014.

Objetivo: El alumno deber reconocer el constante de equilibrio en los elementos, as como su uso, entenderlo para saber sus funciones y tambin su aplicacin tanto de manera experimental tanto como en la vida cotidiana.Fundamento: Qu es el constante de equilibrio?Las reacciones qumicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presin y temperatura la reaccin no progresa ms y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en determinadas condiciones de presin y temperatura. A la relacin que hay entre estas concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.

El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que siempre tiene que especificarse. As, para una reaccin reversible, se puede generalizar:aA + bB cC + dD La constante de equilibrio: Kc o KpCuando se trata de mezclas gaseosas, a veces resulta ms adecuado describir la composicin en trminos de presiones parciales. Para ello hay que adaptar la expresin de la constante de equilibrio y referirla, en vez de a concentraciones Kc, a presiones parciales Kp.La magnitud de la constante de equilibrio informa sobre el estado de equilibrio, es decir sobre la extensin con que una reaccin qumica se lleva a cabo.Si la constante de equilibrio para una reaccin qumica (Kp o Kc) tiene un valor muy grande, el grado de conversin de reactivos a productos es muy alto. Por el contrario, valores numricos de Kp o Kc muy pequeos indican que el grado de conversin de reactivos a productos es muy pequeo.

El cociente de reaccin se designa con la letra Q y coincide con la expresin de la constante de equilibrio, pero con la diferencia de que puede ser evaluado en cualquier instante de la reaccin y para cualquier valor de las concentraciones de los reactivos y/o de los productos. No es necesario el estado de equilibrio para calcular el valor de Q.

Hiptesis: La constante de equilibrio puede ser definida como[]

donde {A} es la actividad (concentracin molar x coeficiente de actividad) y el coeficiente estequiomtrico de la sustancia qumica A y as sucesivamente. Es solo una convencin el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presin parcial y del coeficiente de fugacidad.Para el equilibrio en una solucin, la actividad es el producto de la concentracin y el coeficiente de actividad. Es una prctica comn el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas inicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentracin.

Constantes de asociacin, disociacin y presin.En la qumica orgnica y en la bioqumica se acostumbra a usar el valor pKa para el equilibrio de disociacin.

donde Ka es la constante de disociacin cida. por ello se suma los productosConstantes de Brnsted[editar]El pH est definido en trminos de la actividad de los iones de hidrgeno

Si, al determinar la constante de equilibrio, el pH es medido por significado de un electrodo de vidrio, una constante de equilibrio mezclada, tambin conocida como la constante de Brnsted, que puede resultar

VARIABLES:MATERIALES:REACTIVOS:RUTA CRITICA:

Bibliografa:

http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibrio#Constantes_de_asociaci.C3.B3n.2C_disociaci.C3.B3n_y_presi.C3.B3n

http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad223.html

http://www.hiru.com/quimica/la-constante-de-equilibrio

Libros:Temas selectos de qumica 1, Eduardo Martnez MrquezQumica 1 Vctor Manuel Hugo Gonzlez.Mc graw-Hill GuidePrincipios de qumica general. - Vila Romano (Uruguay) Editorial Monteverde.