Precipitacin Fraccionada y simultanea

Precipitacin simultneay La cooprecipitacin se usa para muchos materiales modernos de multica-tin

para obtener un mezclando ms ntimo de los cationes que puede lograrse mezclando xidos o sales de cationes individualescloruro de plata AgCl

nitrato de plata + cloruro de sodio AgNO3 + NaCl sulfato de sodio + cloruro de bario Na2SO4 + BaCl2 nitrato plumboso + yoduro de potasio Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2 KNO3

+ nitrato de sodio + NaNO3

cloruro de sodio + sulfato de bario NaCl + BaSO4 yoduro plumboso + nitrato de potasio

y Debido al mezclado ntimo producido por la cooprecipitacin, la temperatura

de calcinacin requerida para producir la fase cristalina deseada en el material es normalmente ms baja que para la calcinacin de mezclas de xidos individuales.

A travs de 2 formas tales comoy Par inico: El ion a separar origina un complejo inico en disolucin, formando

un par inico con un catin orgnico voluminoso. AmBn (slido) m[Bm+] n AmBn (slido disuelto) mA + nB Ks = [An-]

y Sal par inico: Un compuesto con grupos cidos reacciona con el ion a separar

originando un sal insoluble que coprecipita con un par inico colector formado entre el exceso de reactivo acido y reactivo orgnico cationico voluminoso.

Precipitacin Fraccionaday La precipitacin fraccionada consiste en la separacin de iones que tienen la

propiedad de precipitar con la misma especie, dando precipitados con solubilidades suficientemente diferentes. y Son separaciones cuantitativas y prcticamente completas. Se debe establecer un lmite de cuantitavidad. Una precipitacin ha sido cuantitativa cuando la concentracin del ion se reduce a su milsima partey La condicin principal para una buena precipitacin fraccionada es que haya una

diferencia significativa en las solubilidades de las sustancias que se van a separar, la clave de esta tcnica es la adicin lenta de una disolucin del reactivo precipitante a la disolucin donde debe producirse la precipitacin

y PRECIPITACIN FRACCIONADA Es una tcnica analtica en la que dos ms

iones, capaces de ser precipitados, son separados selectivamente por diferencias de solubilidad mediante la adicin de un reactivo precipitante. Se puede lograr que un in especfico quede en solucin mientras otro forme un compuesto insoluble con el precipitante , o viceversa. El in que precipitar primero es aquel que necesite la menor cantidad de in precipitante.

Precipitacin fraccionaday La precipitacin fraccionada consiste en la separacin de iones que

tienen la propiedad de precipitar con la misma especie, dando precipitados con solubilidades suficientemente diferentes. y Son separaciones cuantitativas y prcticamente completas. Se debe establecer un lmite de cuantitividad. Una precipitacin ha sido cuantitativa cuando la concentracin del ion se reduce a su milsima parte. y Se habla de precipitacin fraccionada cuando han precipitado el 99,9 % de los iones de una especie antes de que empiece a precipitar la siguiente. Cuando se produce una precipitacin del 99,9 % del ion se considera que la precipitacin es cuantitativa. Si se da esto, permite la separacin de los distintos iones.

Ejemplo :

y La precipitacin fraccionada consiste en aadir un Ion

precipitante que pueda dar lugar a dos productos que sern unos compuestos de solubilidad lo bastante diferente como para poder provocar la precipitacin de uno solo de ellos.

Ejemplo1.- A una disolucin saturada de cloruro de plomo (II) a 25C, se le aade yoduro potsico hasta que alcance una concentracin de 0.079 M. Calcular la cantidad de yoduro de plomo (II) que ha precipitado expresada en gramos por litro. Kps (PbCl2) = 2.410-4 ; Kps (PbI2) = 1.3910-8 ; M(PbI2) = 461 uma y Calculamos primero la concentracin de iones plomo en la disolucin saturada de cloruro de plomo (II) PbCl2(s) Pb2+ + 2 Cls 2s -4 = s(2s)2 = 4s3 de donde s = (Pb2+) = 0.039 M que reaccionan con los iones yoduro 2.410 del yoduro potsico Pb2+ + 2I- PbI2(s) 0.039 0.079 - 0.039 - 0.078 --0.001 0.039 Escribimos ahora el equilibrio para el yoduro de plomo (II) PbI2(s) Pb2+ + 2Ix 0.001 + 2x Y usando el producto de solubilidad del yoduro de plomo calculamos x 1.3910-8 = x(0,001 + 2x)2 x = (Pb2+) = 1.1910-3 M 0.039 - 1.1910-3 = 0.038 M de yoduro de plomo que ha precipitado y que corresponden a: 0.0251461 = 17.5 g/Ly

y Se desean separar los iones fluoruro y sulfato de una disolucin que es 0.10 M en sulfato sdico y

y

y

y y

0.10 M en fluoruro potsico, mediante la adicin de cloruro de bario. Suponiendo que el volumen permanece constante. Qu anin precipitar primero? y cuntos miligramos del que precipita primero quedarn en disolucin cuando el otro empiece justamente a precipitar? Kps (BaF2) = 1.6310-6 ; Kps (BaSO4) = 1.1510-10 ; M(F) = 18.99 uma ; M(S) = 32.0 uma; M(O) = 16.0 uma Calculamos las concentraciones mnimas de in bario necesarias para que empiece a precipitar cada anin: (Ba2+) = Kps = 1.6310-6 = 1.610-4 M (F-)2 (0.10)2 (Ba2+) = K'ps = 1.1510-10 = 1.210-9 M (SO42-) 0.10 Precipita primero el sulfato de bario y cuando empiece a precipitar el fluoruro de bario la concentracin que nos quedar en disolucin de sulfato ser: (SO42-) = K'ps = 1.1510-10 = 7.210-7 M (Ba2+) 1,610-4 que suponen 7.210-7 9610-3 = 6.910-2 mg se puede decir entonces que ha precipitado prcticamente todo el sulfato.