PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA I. En un tubo de diámetro ...

PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA I. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50o

C. La distancia entre el extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es

A. igual para los tres casos B. mayor para 100º C y menor para 0º C C. mayor para 50º C y menor para 0º C D. mayor para 0º C y menor para 100º C

II. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para los 10 primeros alcanos y alquenos normales. 1. De la gráfica se puede concluir que

A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las series B. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperatura ambiente C. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que en alcanos D. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición

2. El aumento gradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica se puede explicar por el aumento

A. en la polaridad de los átomos B. en la movilidad de las moléculas C. en el carácter iónico del compuesto D. de las fuerzas intermoleculares

III. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

200 150 100 50 0 -50 -100

2 4 6 8 10

Punto de ebullición ºC

No. carbonos

Alcanos - - - - - - Alquenos

A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las reacciones

Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente tabla 1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente

A. 35 Y 40 B. 45 Y 50 C. 35 Y 50 D. 45 Y 40

2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente 1

A. permanece constante y en el recipiente 2 aumenta B. disminuye y en el recipiente 2 permanece constante C. aumenta y en el recipiente 2 disminuye D. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye

IV. Para la ecuación Los productos de la reacción serán V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.

Reacción 1: X + Y J + K Reacción 2: 2Z + W H

Compuestos gaseosos X Y J Z W Masa Molecular (g/mol) 50 15 20 10 30

+ CH3CH2CH2Cl AlCl3

CH2Cl + CH4

Cl + CH3CHCH3

CH2CH2CH3 + HCl

CH2CH2CH2Cl + HCl

Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) y Q (ac)

, tal y como se muestra en la siguiente ecuación.

En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R y en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la reacción. TABLA 1

SUSTANCIA Masa Molar (g/mol)

Temperatura de descomposición

(ºC)

Solubilidad en 100g H2A

O

15 ºC 50 ºC

P Q R

40 98

120

350 90

220

No No 80 98

130 160 TABLA 2

SOLUCIÓN Q CONCENTRACIÓN 1 2 3 4

1M 49% m/v 0,5 m 0,5 M

En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la temperatura 1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producir exactamente un mol de la sustancia R, de las soluciones de la tabla 2, deben adicionarse

kJ/mol

0

-100

100 50

-50 15 30 45 60 75 90 105 120

Temperatura (oC)

P (s) + Q (ac) R (ac) + H2O (l)

A. 100 mL de la solución 3 B. 1 L de la solución 4 C. 0,5 L de la solución 1 D. 200 mL de la solución 2

2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la temperatura mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R, empleando una solución 10 M de Q y considerando las proporciones estequiométricas dadas por la ecuación es

A. 15 ºC B. 50 ºC C. 220 ºC D. 90 ºC

3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P y se obtuvo un mol de la sustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario

A. cristalizar y decantar B. filtrar y cristalizar C. destilar y decantar D. filtrar y evaporar

4. A 50 ºC y 1atm., se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adiciona 60g de la sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evapora completamente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar que es

A. Q y R B. P y Q C. P y R D. P, Q y R

VI. Dos métodos de preparación de hidrógeno gaseoso, H2(g),

son los siguientes

Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente Método 2: pasando vapor de agua sobre hierro caliente

C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) 1000 ºC

3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 (g)

Masas molares (g/mol)

Fe = 56 C = 12 H2O = 18 CO = 28 Fe3O4 = 232 H = 1

Se disponen de 168 g de Fe(s) y 120 g de C(s) y vapor de agua en exceso y se puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad H2(g)

A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H posible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el

B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H2(g)

C. 2 porque se consume mayor masa de H2(g)

2OD. 1 porque se consume menor masa de H

(g) 2O

(g)

VII. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundo sustituyente. Conociendo que el grupo bromo es orto – para dirigente y el grupo nitro (NO2

) es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición

La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos

A. bromar el benceno y luego nitrarlo B. nitrar en dos procesos simultáneos al benceno C. nitrar el benceno y luego bromarlo D. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO

2

VIII. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco de perfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro platillo se colocan unas pesas hasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hasta que el perfuma se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo. Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar

A. las mismas pesas B. otro frasco cerrado de igual capacidad C. menos pesas D. otro frasco cerrado de menor capacidad

IX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su

A. índice de refracción B. calor específico C. punto de sublimación D. punto de ebullición

X. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

NO2

Br

La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico. Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire. 1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2

, es de esperar que cuando se apague el mechero

A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol B. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno D. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno

2. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2, al terminar la reacción la cantidad de CO2(g) y H2O(g)

producida será respectivamente

A. 88 g y 54 g B. 2 g y 3 g C. 46 g y 96 g D. 44 g y 18 g

XI. De la fórmula química Se pueden hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que

A. corresponde a un ácido orgánico B. su fórmula molecular es C3H6OC. un mol del compuesto pesa 62 gramos

2

C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) MASAS MOLARES (g/mol)

C2H5OH : 46 O2 : 32 CO2 : 44 H2O : 18

Campana

llama

mechero

etanol

CH3 CH2 –

C

O

OH

D. representa el ácido propanoico XII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas 1. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de acuerdo con la gráfica se puede decir que

A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolver B. la sustancia Y se disuelve totalmente C. la sustancia Y permanece sin disolver D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad

2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una

A. mezcla heterogénea concentrada B. solución sobresaturada C. mezcla heterogénea diluida D. solución saturada

XIII. Si en la reacción N2 + 3 H2 2NH

3

Se obtienen 6,8 g de amoníaco, es porque de nitrógeno reaccionaron A. 11,2 g B. 4 g C. 6,8 g D. 5,6 g

XIV. Del proceso correspondiente a la ecuación química

T (ºC)

g de sustancia Y/ 100g de H2O

100

75

50

25

80 20 60 100 40

4 Fe + 3 O2 2 Fe2O

3

A. la reacción es de sustitución B. cada hierro que se oxida pierde tres electrones C. el producto es un hidróxido D. los reactantes tienen diferente concentración

XV. Si se suministra calor a un pedazo de hielo se observa que comienza a fundirse hasta quedar completamente líquido, después hierve y pasa a vapor. En estos cambios físicos se puede afirmar que cambia

A. el número de moléculas de agua B. la forma de los átomos en las moléculas C. las fuerzas de atracción y repulsión moleculares D. la forma y la composición de las moléculas

XVI. En los átomos el equilibrio eléctrico, el número de cargas positivas y negativas es igual; esto significa que

A. el número de electrones es igual al de neutrones B. los protones y los neutrones están en igual proporción C. el número de protones y electrones es equivalente D. el número atómico debe ser igual a la masa atómica

XVII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.

DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES

SUSTANCIA DENSIDAD Agua (25º C) 0,997 g/cm3 Agua (4º C) 1,000 g/cm Alcohol (25º C)

3

Sangre (25º C) 0,785 g/cm 1,06 g/cm

3 3

1. En relación con la información es posible determinar que

A. el volumen de una sustancia dada depende de la masa B. la densidad de una sustancia depende de la temperatura C. la densidad requiere condiciones especiales para ser normal D. la densidad depende de la cantidad de sustancia a estudiar

2. La densidad del agua a 4º C es 1,0 g/cm3

o sea 1,0 g/mL. Es decir que un gramo de agua ocupa un volumen exacto de 1 mililitro.

Si en lugar de un gramo de agua se tienen 20 gramos de agua a una temperatura de 4º C su volumen será

A. 1L B. 1 mL

C. 20 mL D. 20 L

3. Al calentar un litro de sangre hasta llevarlo a una temperatura de 37º C, es válido suponer con respecto a la densidad que ésta

A. aumenta B. disminuye C. permanece igual D. no se manifiesta

XVIII. Nuestros compatriotas que han emprendido el ascenso al Everest encontrarán dificultades para respirar a medida que asciendan debido a que

A. la concentración de oxígeno en la atmósfera aumenta B. la concentración de oxígeno en la atmósfera disminuye C. aumenta la presencia de ozono en la atmósfera D. la presión atmosférica es cada vez más alta

XIX. El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del mar. Para que el agua hierva a menor temperatura se necesita que

A. se disminuya el calor B. se adicione más calor C. se disminuya la presión sobre ella D. se disminuya su volumen

XX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su

A. índice de refracción B. calor específico C. punto de sublimación D. punto de ebullición

XXI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3

es

F1 F2 F3

mechero hielo Agua

liquida

Vapor de agua

A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su dureza

B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas) promedio en las moléculas del agua

C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículas

D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un aumento en la presión del vapor agua

XXII. El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presión atmosférica de una zona terrestre determinada, teniendo en cuenta su altura sobre el nivel del mar. A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica se determinaron los siguientes datos: únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO

CIUDAD

3

ALTURA SOBRE EL NIVEL DEL

MAR (m)

MEDICIÓN DEL BARÓMETRO ( en cm de Hg)

CONCENTRACIÓN DE OXÍGENO (%)

Barranquilla Honda La Dorada Villavicencio Villeta Tocaima La mesa Masitas Bogotá D.C.

0 325 650 975

1300 1625 1950 2275 2600

76 73,5 71

68,5 66

63,5 61

58,5 56

100 93,75 87,5

81,25 75

68,75 62,5

56,25 50

Estudiando los datos, podemos afirmar que

A. a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta la concentración de oxígeno en la atmósfera B. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La Dorada C. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la mayor cantidad de oxígeno en la atmósfera D. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presión atmosférica que esta

XXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

La densidad se define como la masa por unidad de volumen de materia. 1. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede firmar que es

V D =

M

A. la mitad B. la cuarta parte C. el doble D. igual

2. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de

A. Q es doble de P B. P es doble de Q C. P y Q son iguales D. P es la cuarta parte.

XXIV. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s

2

1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico son respectivamente

A. 15 y 20 B. 20 y 2 C. 20 y 20 D. 2 y 20

2. Cada nivel de energía se denota por una letra mayúscula que va desde la K hasta la Q, según la energía que presentan los electrones en cada capa. De acuerdo a lo anterior, la cantidad de electrones que presenta cada una de las capas del átomo es

A. K: 4, L: 6, M: 8 y N: 2 B. K: 2, L: 2, M: 8 y N: 8 C. K: 2, L: 8, M: 8 y N: 2 D. K: 8, L: 2, M: 2 y N: 8

3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá un enlace de tipo

A. iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo más electronegativo y de esta manera cumplirá con la regla del octeto

B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2 electrones de la capa de valencia al elemento más electronegativo

C. iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia, quedando con una configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione el átomo más electronegativo, para cumplir con la regla del octeto y dar como resultado una molécula.

, la cual corresponde al ión del átomo en cuestión.

XXV. Responda las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información.

Tabla de notaciones espectrales de algunos elementos químicos

Elemento Notación espectral M N O P

1s2 2s2 2p1s

5 2 2s2 2p6 3s

1s1

2 2s2 2p1s

3 2 2s2 2p6 3s2

En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos de algunos elementos por otras letras. 1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que

A. M y N están en el grupo VII A B. M y O están en el grupo V A C. N está en el grupo I A y M en el VII A D. P está en el grupo II A

2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre

A. O y P B. N y O C. M y N D. M y O

3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería

A. PM B. MP C. M2D. P

P 2

M

XXVI. En 1990 la temperatura del planeta fue en promedio de 14 grados centígrados. Su equivalencia en Fahrenheit y kelvin es respectivamente

A. 52,7 ºF y 287 K B. 57,2 ºF y 278 K C. 57,2 ºF y 287 K D. 52,7 ºF y 278 K

XXVII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información. En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos

REACCIÓN ECUACIÓN GENERAL Adición X + Y XY Sustitución XY + Z XZ + Y Descomposición XZ X + Z Doble sustitución XZ + YD XD + YZ 1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que

A. el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición B. el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustitución C. durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustitución D. de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición.

2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y el hidrógeno (H2

) son

A. ZnCl2 + HB. Zn + HCl

2

C. Zn + H2D. ZnO + HCl

O

3. Las ecuaciones I y II se clasifican como

I. 4K + O2 2K2II. Ba(OH)

O 2 + 2HCl BaCl2 + 2H2

O

A. adición – sustitución B. descomposición – doble sustitución C. sustitución – descomposición D. adición – doble sustitución

XXVIII. La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de hidrógeno se necesitan 14 gramos de nitrógeno, para la formación del amoníaco (NH3

). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6 gramos de hidrógeno son

A. 14 g B. 28 g C. 56 g

D. 42 g XXIX. El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina la duración o la cantidad de producto que se obtiene en una reacción. Si en la reacción A + B C + D, el reactivo limitante es B, al aumentar la cantidad de B

A. Aumenta la cantidad de D B. Disminuye la cantidad de A C. No se altera la cantidad de C D. Disminuye la cantidad de C

XXX. Si en la reacción

C + O2 CO

2

Partimos de 2,4 g de carbono y 3,2 g de oxígeno, el peso de CO2

obtenido será

A. 44 g B. 4,4 g C. 5,6 g D. 8,8 g XXXI. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases. “La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”. Se deduce del enunciado anterior que cuando

A. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura B. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura C. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen D. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen

XXXII. Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información. El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de neutrones. la siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos:

Elemento P Q R Z X X + 1 X + 2 A 19 20 23

N 10 10 12 1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente

A. 9, 10 y 11 B. 17, 18, 19 C. 29, 30 y 31 D. 53, 54 y 55

2. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente

A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2pB. 1s

7 2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s

C. 1s1

2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2pD. 1s

5 2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s

1

3. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a ser

A. Covalente B. Covalente coordinado C. Metálico D. Iónico

XXXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2

O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra Z.

1. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente

A. CaCO3 y CaClB. CaO y CaCl

2

C. CaCl2 y CaCOD. CaO y CaCl

3

2

2. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido fosfórico (H3PO4De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente

) se obtiene la sal neutra Z.

A. CaCO3 y Ca3(PO4)B. CaO y CaSO

2

C. CaSO4

4 y CaCO3

D. CaO y Ca3(PO4)

2

XXXIV. Las preguntas 1 a 4 se resuelven a partir de la siguiente información. 6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir exactamente 3g de compuesto V y 7g de W. 1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería

A. 1,5 g B. 2 g C. 2,5 g D. 3 g

2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que

A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismo B. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamente C. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin

reaccionar D. Se producen 2 gramos de V y de W.

3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en una reacción completa serían

A. 3 g B. 3,5 g C. 4 g D. 4,5 g

4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la reacción sería

A. 30% B. 40% C. 50% D. 60%

XXXV. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. Estos son algunos métodos de separación de mezclas:

Evaporación Consiste en aumentar la temperatura, hasta que solo quede el sólido

Filtración Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un medio poroso y separar sólido de líquido

Decantación simple Es dejar en reposo la mezcla para que el sólido precipite Decantación usando embudo de Separar líquidos no miscibles. El líquido precipitado, se

separación retira por la parte de abajo del embudo. 1. Un recipiente contiene los siguientes materiales: aceite, agua salada y piedras. Es correcto afirmar que para obtener los materiales en el siguiente orden: piedras, aceite y sal, se deben usar los métodos de

2. Se tienen los siguientes materiales: arena, agua, piedras, alcohol y tinta. Para usar el método de filtración se debe tener la mezcla de

A. Agua y tinta B. Agua y alcohol C. Piedras y arena D. Arena y agua

XXXVI. El reactivo limitante en una reacción es aquel compuesto o elemento que determina la cantidad de producto y la duración de la reacción La forma bajo la cual aumentará las cantidades del Al(OH)3 y el CH4

, será

A. disminuyendo la cantidad de H2O, dejando la misma cantidad (constante) de Al4C

B. aumentando la cantidad de Al3

4C3 y constante la cantidad de H2C. aumentando la cantidad de H

O 2O y disminuyendo la cantidad de Al4C3

D. aumentando la cantidad de H

2O y la cantidad de Al4C3

.

XXXVII. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g de KOH sólido a un litro de una solución de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa del sólido. La ecuación de la reacción es

NaCl (ac) + KOH (s) NaOH (ac) + KCl

(ac)

Sustancia NaCl KOH NaOH KCl H2O Peso o masa 58,5 56,1 40 74,6 18

aceite

Agua salada

piedras

A. Evaporación, filtración y decantación usando embudo de separación B. Decantación simple, decantación usando embudo de separación, y evaporación C. Filtración, decantación simple y decantación usando embudo de separación D. Decantación usando embudo de separación, evaporación y filtración

Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4 Al = 27g C = 12g O = 16g H = 1g

molar (g/mol) Si después de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema, y se encuentra al final un precipitado sólido, el peso de éste en gramos es aproximadamente

A. 74,6 B. 40 C. 114,6 D. 58,5

XXXVIII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit. 1. De la figura se puede concluir que

A. – 40ºC es igual que 40ºF B. Un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºF C. 0ºC es igual que 0ºF D. Un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºC 2. El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y el punto normal de fusión del agua es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son

A. 180ºF y 32ºF B. 0ºF y 212ºF C. 212ºF y 32ºF D. 180ºF y 100ºF

Escala centígrada Escala Fahrenheit

100

100

0

0

32

212

180

3. Si se inventara una escala ºP, en donde el punto de congelación fuera 19º y el punto de ebullición 79º, a) ¿Cuántos ºF equivaldría 30ºP? b) ¿Cuántos ºP equivaldría 282 K? c) ¿Cuántos ºC equivaldría 51ºP? d) ¿Cuántos ºP equivaldría 38ºF? XXXIX. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 80 gramos de agua (H2

O). La concentración de esta solución equivale a

A. 20% peso a volumen B. 25% volumen a peso C. 20% peso a volumen D. 25% volumen a peso

XL. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH3CH3

(etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son

A. ClCH2CH2B. CH

Cl + HCl 2

C. CHCHCl + HCl

3Cl + CH3D. CH

Cl + HCl 3CH2

Cl + HCl

XLI. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de 70 ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las

A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua B. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua C. moléculas de agua se transforman en tinta D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua

XLII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la información presentada. Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

EVAPORACIÓN Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente DESTILACIÓN Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición

para separar los materiales que conforman la mezcla líquida

CH3CH3 + Cl2 Luz ultravioleta

?

CH4 + Cl2 Luz ultravioleta

CH4Cl + HCl

FILTRACIÓN Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fase filtrante (papel filtro), no pasan a través de él.

A continuación se presentan algunas características de cuatro mezclas.

MEZCLA Sal y agua Aserrín y agua Oxígeno y agua Azúcar y agua Características Sal soluble

en agua Aserrín insoluble

en agua Oxígeno poco

soluble en agua Azúcar soluble

en agua 1. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración

A. sal y agua B. aserrín y agua C. Oxígeno y agua D. azúcar y agua

2. Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienen las características descritas en la siguiente tabla.

Material Solubilidad en agua Piedras Insoluble Sal Soluble

Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe

A. destilar y filtrar B. evaporar y destilar C. filtrar y evaporar D. destilar, filtrar y evaporar

XLIII. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos. La siguiente ecuación representa una reacción química X(l) + YZ(l) Y(l) + XZ(s)

.

La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es

Representación de átomos

Elemento x: Elemento y: Elemento z:

x

y

z

Representación de moléculas

x

z

y

x

x

y

z

x

y

XLIV. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación:

HIO3 + 3 H2SO3 HI + 3 H2SO

4

El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3

5HI + HIO

de acuerdo a la ecuación:

3 3H2O + 3I

2

El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución es

y

x

z

x

y

z

z

x

y

B.

z

y

x

z

y

z

y

x

x

A.

z

x

y

z

x

z

x

y

y

C. D.

x

z

y

z

x

y

z

x

y

XLV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan. Cuando se oxida completamente el 1 - pentanol HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

se obtiene

C –

O

HO

CH2 – CH2 – CH3 A. C –

O

H

CH2 – CH2 – CH2 – CH3 B.

C –

O

H

CH2 – CH2 – CH3 D.

CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C –

O

HO C.

O

OH

C se obtiene a través del siguiente 2. Es correcto afirmar que el ácido benzoico proceso de oxidación

XLVI. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que A. permanezca constante la concentración de la solución B. aumente la concentración de iones [OH-

C. permanezca constante el pH de la solución ]

D. aumente la concentración de iones [H+

]

XLVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.

CH2-CH2-OH K2Cr2O7

H+

C-CH3

O

Ácido benzoico K2Cr2O7

H+ A.

C-H

O K2Cr2O7

H+

C-CH2-OH

O


H+ B.

CH2-OH

K2Cr2O7

H+

C-H

O


H+ D.

C-CH2-OH

O K2Cr2O7

H+

C-CH3

O


H+ C.

1. Es muy probable que la sustancia U sea A. un hidróxido B. un óxido básico C. una sal D. un ácido 2. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que A. se obtenga un hidróxido B. se forme un óxido ácido C. no se forme ningún compuesto D. se obtenga un óxido básico XLVIII. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestra en el siguiente ejemplo: Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano (CH3CH2CH2CH2CH2

Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son

A. CH3CH2 + CH3CH2CH3 + ClB. CH

2 3CH2CH2CH2CH3 + Cl

C. CH2

3CH2CHCH2CH + ClD. Cl

2 2 + CH3CH2CH2CH

3

XLIX. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario A. adicionar como soluto AgCl B. aumentar el volumen del recipiente C. adicionar solvente D. evaporar solución L. Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2

O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl

1. Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar que A. disminuye la concentración de la solución de NaCl B. aumenta la cantidad de agua en la solución C. aumenta la concentración de la solución de NaCl D. permanece constante la cantidad de agua en la solución 2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo más adecuado, es

LI. Las preguntas 1 a 4 se responden de acuerdo a la siguiente información. Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo número de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual número de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO4 acidulado. A continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario:

1. Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3 alcoholes diferentes.

Al tubo (1) se le adiciona KMnO4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2) se le adiciona KMnO4 acidulado de baja concentración, formándose un aldehído. Y por último, al tubo (3) se le adiciona KMnO4 acidulado formándose un ácido carboxílico. De acuerdo con esto, es válido afirmar que antes de adicionar el KMnO4

los tubos contenían respectivamente.

A. alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3) B. alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3) C. alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3) D. alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3) 2. Después de la oxidación en el tubo (1) se formó la sustancia 3-hexanona.

De acuerdo con esto, el alcohol que contenía el tubo (1) antes de la oxidación es

3. El alcohol que contenía el tubo 2 antes que reaccionara con KMnO4

CH

era pentanol.

3CH2CH2CH2CH2

OH

De acuerdo con esto, el compuesto que se produjo en la oxidación de este alcohol fue

4. En el tercer tubo se formó el ácido 3 -metil butanóico

De acuerdo con esto, es válido afirmar que el alcohol que contenía el tubo 3 antes de adicionar el KMnO4 acidulado era el

LII. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre que pesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será A. igual a su peso en la Tierra B. mayor que su peso en la Tierra C. el doble de su peso en la Tierra D. menor que su peso en la Tierra LIII. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO2(g)+ H2O(g) 2HNO3(ac) + NO

(g)

En condiciones normales, un mol de NO2

reacciona con suficiente agua para producir

A. 3/2 moles de HNOB. 4/3 moles de HNO

3

C. 5/2 moles de HNO3

D. 2/3 moles de HNO3 3

LIV. Resuelva las preguntas 1 a 5 a partir de la siguiente información. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

1. Se tiene una mezcla de dos sustancias líquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz 2. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz A. reaccione con el agua B. se transforme en líquido C. aumente su temperatura D. se transforme en gas 3.

Material obtenido asfalto Aceite diesel Naftas Punto de ebullición (ºC) 480 193 90

De acuerdo con la información del cuadro, es válido afirmar que en el proceso de destilación, el orden en que se separan los siguientes derivados del petróleo es A. asfalto, naftas y aceite diesel B. naftas, aceite diesel y asfalto C. naftas, asfalto y aceite diesel D. aceite diesel, naftas y asfalto 4. Una muestra contiene cuatro líquidos denominados P, Q, R, S. la siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de ellos:

Líquido

Punto de ebullición

A 1 atm (ºC)

Soluble en

P 96,5 Agua-etanol Q 34,5 Nafta-cetona R 78,3 Metanol-butanol S 185,0 Glicerina-benceno

Si la muestra es sometida a un proceso de destilación es correcto afirmar que el orden de salida de los líquidos es A. S - R - P - Q B. P - Q - R - S C. Q - R - P - S D. R - P - S - Q 5. Según la información es válido afirmar que el líquido A. P es insoluble en S pero soluble en Q B. P y R son solubles entre sí y Q es insoluble en P C. Q es insoluble en R y S pero soluble en P D. R es soluble en P y S pero insoluble en Q LV. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm3 cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un líquido cuya densidad es 1g/cm3

, las sustancias T y U son insolubles en el líquido y no reaccionan con éste. Al introducir los bloques T y U en el líquido, es muy probable que

A. T flote y U se hunda B. T se hunda y U flote C. T y U floten D. T y U se hundan LVI. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la reacción con el Reactivo de Tollens (Solución acuosa de Nitrato de Plata y

amonio) en la cual el aldehído se oxida a anión carboxilato y el ión plata (Ag+) se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente ecuación:

A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado la formación del espejo de plata y del anión CH3CH2CH2COO-. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la estructura del aldehído es

LVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Para una reacción endotérmica El proceso se desarrolla hacia la formación de productos o reactantes, como lo muestra la tabla

Cambio de condición Formación de Aumento de temperatura Aumento de presión Aumento de [A] ó [B] Aumento de [C]

productos productos productos reactantes

1. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la reacción representada por la ecuación

A. a pH 9, es menor la concentración de K2CrO4 B. si se adiciona K

que a pH 4 2Cr2O7

C. si se adiciona K el color predominante en el sólido es el amarillo

2CrO4 aumenta la concentración de H2D. si se retira H

O 2

O, predomina el precipitado de color naranja

K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O (naranja) (amarillo)

A(s) + B(s) + calor C(s)

2. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación

A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NHB. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH

3

C. al aumentar la presión, las concentraciones de N3

2 y NH3

D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N

permanecen constantes

2 y disminuye la concentración de H

2

LVIII. P2

S 2P + S

Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido afirmar que a partir de

A. 3 moles de P2B. 1 mol de P

S se producen 2 moles de P y 1 mol de S 2

C. 3 moles de PS se producen 2 moles de P y 1 mol de S

2D. 2 moles de P

S se produce 1 mol de P y 2 moles de S 2

S se produce 1 mol de P y 1 mol de S

LIX. A 60 ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua. A 60 ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que

A. permanezca disuelto todo el KCl B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen D. solo la mitad de KCl se solubilice

LX. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3

, porque

A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

2NH3(g) + 107,36 J N2(g) + 3H2(g)

LXI. La gráfica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La gráfica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.

La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo. La densidad en los gases está dada por la ecuación

Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.) Con base en la información inicial, es válido afirmar que si la presión de

A. la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja B. el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbuja C. la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja D. el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja

LXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO2

C + O

) o monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxígeno

2 CO2C + O

2 2

2CO

Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos.

En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono

Ensayo Cantidad de reactivo (g) Carbono Oxígeno

1 48 40 2 12 12 3 60 160 4 72 192

1. Se puede producir únicamente dióxido de carbono en los ensayos

A. 1 y 2 B. 2 y 3 C. 1 y 4 D. 3 y 4

2. Para obtener monóxido de carbono (CO) es necesario que haya

A. igual número de moles de carbono y oxígeno B. mayor masa de oxígeno sin importar la masa de carbono C. mayor número de moles de carbono que de oxígeno D. mayor masa de oxígeno y muy poca masa de carbono

LXIII. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2

(recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que

A. la masa de los dos gases es igual B. los recipientes contienen igual número de moléculas C. la densidad de los dos gases es igual D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

LXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son respectivamente

2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica

A. su valencia puede ser uno o dos B. comparten dos electrones C. poseen un electrón de valencia D. forman más de un enlace

LXV. De la fórmula del etano (C2H6

) es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de C B. 1 mol de H C. 2 átomos de C D. 2 moles de C

LXVI. Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo gástrico diariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El número de pastillas antiácidas de 400 mg. De hidróxido de aluminio que se necesitan para neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un día es de

A. 26 pastillas B. 3 pastillas C. 52 pastillas D. 30 pastillas

LXVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20o

C y 1 atm de presión

LIQUIDO DENSIDAD (g/cm3) M 2,5 P 0,9 Q 1,3 R 0,3

1. El líquido de mayor densidad es

A. P B. R C. M D. Q

2. Si se introduce 1 cm3

de cada líquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

3. Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4 cm3

de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

LXVIII. Conteste las preguntas 1 y 2 con base en el siguiente texto. Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con 10 cm3

de sustancias desconocidas. Al pesarlos en una balanza se obtienen los resultados que se ilustran a continuación:

1. De esta experiencia es correcto decir que

A. las densidades de las tres sustancias son iguales B. la densidad de la sustancia 3 es menor que la densidad de la sustancia

2 C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que la densidad de la sustancia 1 D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que la densidad de la sustancia 2

2. En otro experimento se miden 10 ml de cada una de las 3 sustancias anteriores y se colocan en un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y se deja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa que en el recipiente hay 3 fases líquidas como se muestra en el dibujo. Con este experimento se puede concluir que

A. los tres frascos contenían la misma sustancia B. los tres frascos contenían sustancias diferentes C. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma sustancia D. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma sustancia

LXIX. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholes primarios (cuando su grupo funcional -OH se localiza en un carbono terminal). Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanóico se debe partir del alcohol

A. CH3CH2CH2B. CH

CHOH 3CH2CHCH2

C. CHOH

3CH2CH2D. CH

C - OH 3CH2CH2

OH

LXX. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un ácido en solución acuosa

H+(ac) + OH-

(ac) H2O ácido base

(l)

En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución de NaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución de NaOH

12

10

8

pH

.

.

B

C

CH3CH2CHCOOH1

Cl

R – CH2 OH R - COOH

+O2 - H2O

1. En la gráfica, el punto B indica que

A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH-

B. ha reaccionado solo el ácido

C. las moléculas de OH-

D. los iones H se encuentran en exceso

+

2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de

se encuentran en mayor cantidad

A. básica (A) a ácida (C) B. ácida (A) a neutra (C) C. ácida (A) a básica (C) D. neutra (A) a básica (C)

LXXI. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información. La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura. Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

Liquido P

Liquido Q

Liquido R

Liquido S

Llave Llave Llave Llave

LIQUIDOS

GOTAS POR MINUTO 15 °C 25°C

P 21 33 Q 8 19 R 14 24 S 3 6

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior. 1. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido de mayor viscosidad es

A. S B. R C. Q D. P

2. Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad del líquido R

A. permanezca igual B. se duplique C. disminuya D. se triplique

3. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es

A. Q, S, P, R B. S, Q, R, P C. R, P, S, Q D. P, Q, R, S

LXXII. Responda con base en el gráfico las preguntas 1 a 6. Recipiente 1

Recipiente 3

Recipiente 2

a

c

b

L

M

N

1P

1P

1P

El diagrama presenta un sistema donde la temperatura T1 es igual para los tres recipientes con tapa móvil (pistón) conectados a través de válvulas (a,b,c) y con un contenido de un mol de gas cada uno (L, M, N). 1. Si se incrementa la presión sobre la tapa del recipiente 1 en 3P y la del recipiente 2 en 5P, es acertado decir que el volumen

A. disminuye en 1/3 y 1/5 respectivamente B. disminuye igualmente en ambos recipientes C. aumenta en 3 y 5 veces respectivamente D. aumenta en 1/3 y 1/5 respectivamente

2. Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3 hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Al causar 3P sobre la tapa del recipiente 1. Una de las siguientes afirmaciones no es posible

A. el número de moléculas se conserva B. la temperatura en la mezcla aumenta C. el número de moles varía en 6,02 x 1023

D. la Σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total .

3. Con respecto a la gráfica podemos afirmar que el registro de gases corresponde a

A. diatómicos - real B. reales - ideal C. monoatómicos - diatómicos

6

5

4

3

2

1

0 0 1 2 3 4 5

Un mol de gas a V constante presión

temperatura

GAS MN GAS L

D. ideales - real 4. Si para las mezclas L = H2, M = N2, N = CO y X = O2 se establece la siguiente relación 2H2 + O2 2H2O relación 2 : 1 : 2 H2O + CO H2 + CO2 relación 1 : 1 : 1 : 1 N2 + 3H2 2NH3

A. las moléculas de H

relación 1 : 3 : 2 Podemos concluir que a la misma presión y temperatura

2 – O2 – N2B. los volúmenes de diferentes gases están siempre en la relación de

números enteros pequeños

son iguales

C. los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a los dígitos

D. las moléculas que intervienen son muy pequeñas 5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional a su peso molecular d1/d2 = M1/M2

, si se varía la temperatura y presión la ecuación que satisface la relación para los gases M y N según la gráfica es

6. De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, de las siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación?

A. la velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura

B. en la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las presiones parciales

C. volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas en condiciones iguales de presión y temperatura

D. el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión.

LXXIII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.

A. d1 P2 T1 d2 P1 T2

B. d1 P1 T2 d2 P2 T1

C. d1 P2 + P1 T1+ T2 d2 P1 T2

D. d1 P2 T2 d2 P1 T1

V1P1 V2P2 T1 T2

Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni volumen, propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad de energía cinética. Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado de N2O5

que presenta estas características:

Elemento Masa molar (g/mol) Nitrógeno 14 Oxígeno 16

1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales, es una combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro, donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura, entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5

que transporta el camión hacia Cartagena sería

A. 605,5 B. 975,6 C. 105,3 D. 842,3

2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y la temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situación se le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible decir que a distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T es constante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagena sube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape la presión baja a 2 atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros, será

A. 21000,0 B. 16400,3 C. 17420,4 D. 15555,3

3. Gilloume Amonts demostró que a volumen y masa constantes, la presión ejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P = CA

T, relación que indica que a distintas condiciones de presión y temperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de temperatura constituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues ocasionan grandes cambios de presión que pueden producir explosiones en los recipientes que los contienen.

Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40 ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas; por consiguiente, lo más probable es que el tanque

Volumen: 8000 litros Temperatura: 27 °C Presión: 3 atmósferas

A. aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo

permitido B. disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de

lo permitido C. se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual no

es posible que estalle D. aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encima

de lo permitido LXXIV. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, entonces, cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo muestra la gráfica-. Al abrir la válvula cada gas se expande hasta ocupar 6 litros. La presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es

A. 25 B. 27 C. 36 D. 10

LXXV. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información. La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen, propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras y ejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto. La atmósfera terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cual se denomina presión atmosférica. Convención: 1 atm (atmósfera) = 760 mm de Hg (milímetros de mercurio) = 760 Torr. (Torricelli) Los gases se comportan bajo ciertas leyes. Robert Boyle estudio la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas; este principio conocido como ley de Boyle, puede enunciarse matemáticamente así

Tanque A Tanque B

5 L. d O2 24 atm

3 L. d N2 32 atm válvula

PV 1α

1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede inferir que a una temperatura constante, el volumen de cierta masa de gas

A. disminuye al reducir su presión B. siempre se mantiene constante C. aumenta al incrementar su presión D. disminuye al aumentar la presión

2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es LXXVI. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% de carbonato de calcio (CaCO3). Cuando en un horno se calientan los 200 g de caliza se produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2

). Este proceso se describe en la siguiente ecuación

La cantidad inicial de CaCO3

que reacciona es

A. 200 g porque el CaCO3B. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCO

presente en la piedra caliza es totalmente puro 3

C. 200 g porque se forma igual número de moles de CO

no está totalmente puro

2D. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO

y CaO 3

15 atm de presión Dirección

de la presión

56 cm de Hg

Gas 5 ml

A.


de la presión

56 cm de Hg

Gas 23 ml

C. 0,5 atm de presión Dirección

de la presión

56 cm de Hg

Gas 6 ml

D.


de la presión

56 cm de Hg

Gas 7 ml

B.

CaCO3 CaO + CO2

LXXVII. En los esquemas M,Q,R y T, se muestran montajes y/o instrumentos utilizados comúnmente en el laboratorio

El instrumento más adecuado para separar líquidos inmiscibles entre sí, es el indicado en el esquema A. T B. R C. Q D. M LXXVIII. De acuerdo con la información presentada en la tabla,

ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA X 19 18 20 1 + Y 20 18 20 2 + Z 19 19 21 0

es válido afirmar que

A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga B. Z es el catión del elemento Y C. X y Y tienen igual masa atómica D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

LXXIX. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH

Color del indicador Indicador Puntos

de viraje (pH) Rango de pH menor

al punto de viraje Rango de pH mayor

al punto de viraje Anaranjado de metilo 4 Naranja Amarillo Rojo de metilo 5 Rojo Amarillo

Azul de bromotimol 7 Amarillo Azul Fenolftaleína 9 Incoloro Rojo Violeta de metilo 10 Verde Violeta

Para clasificar algunas sustancias únicamente

como ácidos o bases, el indicador más adecuado es

A. anaranjado de metilo B. fenolftaleína C. violeta de metilo D. azul de bromotimol

LXXX. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información. Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan varios ensayos en los que se mezclan diferentes cantidades de cada sustancia y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla

ENSAYO MOLES INICIALES MOLES FINALES P Q W P Q W

1 0 2 1 0 2 1 2 2 1 0 0 2 1 3 2 0 1 0 1 2

1. De los ensayos realizados se puede concluir que se produce una reacción en la que

A. la sustancia P es un producto B. las sustancias P y Q son reactivos C. la sustancia Q es un producto D. las sustancias Q y W son reactivos

2. Cuando se mezclan 80 moles de P, 12 moles de Q y 24 moles de W, al final se tendrán

A. 40 moles de P, ya que las moles iniciales de Q no reaccionan y a partir de 2 moles de P se produce 1 mol de Q

B. 64 moles de P, porque a partir de 1 mol de W se produce 1 mol de P C. 40 moles de Q, ya que 2 moles de P producen 1 mol de Q y 1 mol de W D. 64 moles de W, porque las moles iniciales de W no reaccionan y a partir

de 2 moles de P se obtiene 1 mol de W 3. Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representa la reacción que se llevó a cabo en los ensayos es

A. P Q + W B. 2P + Q 2W

C. 2Q + W P D. 2P Q + W

LXXXI. El reactivo de Fehling es utilizado para diferenciar entre aldehidos (RCHO) y cetonas (RCOR) ya que sólo reacciona con aldehídos. La formación de un precipitado rojo ladrillo indica que el reactivo ha reaccionado con el aldehído. En el proceso de diferenciación de dos alcoholes (S y T), se oxida una muestra de cada alcohol y al finalizar la oxidación, se adiciona reactivo de Fehling a cada recipiente. Los resultados se muestran en la tabla

Alcohol analizado Resultado con el reactivo de Fehling S Precipitado rojo ladrillo T No hay precipitado

Si en la oxidación de los alcoholes S y T se produce un aldehído y una cetona respectivamente, es válido afirmar que LXXXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. 1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de eliminación característica de haluros y alcoholes, que consiste en sacar átomos desde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble enlace); los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol de agua.

A. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la forma R – C – OH

R

H

R – C – OH

H

H

B. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la forma R – C – OH

R

R

R – C – OH

R

R

C. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la forma R – C – OH

R

H

R – C – OH

R

R

D. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la forma R – C – OH

H

H

R – C – OH

R

H

1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar “n” moles de CO2

y 5 moles de agua.

1. Con base en la información inicial, la fórmula molecular del compuesto M es

A. C4BrHB. C

10 4BrH

C. C11

5BrHD. C

10 5BrH

11

2. De acuerdo con la información inicial la fórmula estructural del compuesto R

podría ser

A. Opción A B. Opción B C. Opción C D. Opción D

LXXXIII. La destrucción de Armero, el 13 de noviembre de 1985, tuvo como causa física la fusión del hielo que se hallaba en la cima del nevado del Ruiz, por la erupción de un volcán. Se considera que fue un cambio físico porque

A. hubo vertimiento de lava en las faldas del Ruiz B. se precipitó una avalancha de lodo C. el hielo fundido conservó las características del agua sólida D. no hubo alteración en la estructura molecular del agua

LXXXIV. Robert Boyle pudo determinar la relación que existe entre las variaciones de presión y de volumen en una cantidad dada de gas a

M + NaOH NaBr + R + H2O R + 15 O2 nCO2 + 5H2O 2

H

H

C

C – H

H – C

C

H – C

C – H A. CH2 – C

O

OH

CH3 – CH = CH – B.

CH2 = CH – CH = CH2

CH3

C.

CH3 - CH = CH – CH2 – CH3 D.

temperatura constante. Teniendo en cuenta la representación gráfica de esta ley, podemos afirmar que:

A. el volumen es directamente proporcional a la presión B. el volumen es inversamente proporcional a la presión C. el volumen es constante aunque varíe la presión D. la presión es inversamente proporcional a la temperatura

LXXXV. Reactivo límite es aquel, que limita o restringe la cantidad de producto que se formará en la reacción, no importa la cantidad que halla de otro reactivo. El óxido férrico reacciona con monóxido de carbono para producir hierro metálico y dióxido de carbono. Si se parte de 800 g de óxido de hierro (III) y 560 g de CO, el reactivo límite que limita esta reacción es el

A. Fe2OB. CO

3

C. Fe D. CO

2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Masas Molares g/mol

Fe2O3: 160 CO: 28

Fe: 56 CO2: 44

25

24

23

22

21

20

19

18

17

16

15

14

13

12

680 780 880 980 1080 1180 1280 1380 1480

Volumen (ml)

Presión (mmHg)

LXXXVI. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la propiedad de los gases que se observa es la expansión porque

A. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponible B. el humo se desplaza a través de otro medio material C. el humo no posee forma propia D. el humo puede desplazarse por tuberías

LXXXVII. La transformación de la energía eléctrica en energía lumínica y calórica es muestra de una de las características fundamentales de la energía, que es la capacidad de cambiar de una forma a otra. Si analizamos el descenso de un ciclista por una carretera, podemos ver que se presentan básicamente dos formas de energía: cinética y potencial. Por lo anterior, podemos afirmar que el ciclista

A. pierde energía cinética y gana energía potencial B. pierde energía cinética y pierde energía potencial C. gana energía cinética y pierde energía potencial D. gana energía cinética y gana energía potencial

LXXXVIII. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias es la siguiente De acuerdo con la información anterior, a 15 ºC la sustancia con mayor solubilidad es

A. KNOB. KCl

3

C. NaCl

0 20 40 60 80 100 Temperatura °C

80

70

60

50

40

30

20

10

Solubilidad g/100g H2O

KNO3

KCl

NaCl

CaCrO4

D. CaCrO

4

LXXXIX. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023

moléculas, este valor es igual al peso molecular expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra varias características fundamentales de tres sustancias

Sustancia No. moles No. átomos Masa (g) Cloro 2 A 71 Amoníaco B 6,02x10 34 23 PH 2 3 12,04x10 C 23

Los valores de A, B, C, son respectivamente

A. 12,04x1023

B. 1,204x10 átomos – 2 moles – 34 g

23

C. 12,04x10 átomos – 2 moles – 34 g

23

D. 12,04x10 átomos – 20 moles – 34 g

23

átomos – 2 moles – 3,4 g

XC. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "óxido de cromo (III)" y dos gases: nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos

A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de uno B. será exactamente 2g C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gases D. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción

XCI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. 1. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por Ka

.

En un erlenmeyer se tiene HNO3

(ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación con las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes

A. 0,5M NO-3 (ac) y 0,5M H+

B. 0,5M HNO(ac)

3 (ac), 0,5M H3O+ (ac), 0,5M NO-

C. 0,4M NO3 (ac)

3-

(ac) y 0,1M H+

D. 0,1M HNO(ac)

3 (ac), 0,2M H3O+ (ac), 0,2M NO3

-

(ac)

HA (débil) H+ + A- Ka = [H+][A- ]_

[HA]

2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en las siguientes ecuaciones H2SO4 H+ + HSO4

- disociación completa HSO4

- ↔ H+ + SO4= Ka = 1,3 x 10-2

A. HSO

constante de ionización Si se tiene 1 L de solución 1M, de ácido sulfúrico las especies iónicas que están en mayor concentración serán

4- y H+

B. H

2SO4 y HSO4-

C. SO

4- y H+

D. H

2SO4 y SO4=

XCII. Al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas era mayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que

A. el magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesio B. el compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el

oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesio C. el aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesio D. en la combustión se generan cenizas compuestas por carbono de mayor

masa que el magnesio XCIII. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentes sustancias con la temperatura. La ecuación que representa la reacción entre AB y CD es

AB + CD AD + CB A 15 ºC se mezcla una solución de AB al 10% (m/v) en agua con una solución de CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se filtra, es muy probable que en el papel de filtro quede retenido

A. CD y AD

2

1,5

1,0

0,5

5 10 15 20 25 30 35 T°C

Solubilidad (g/ml) CD

AB AD

CB

B. CB C. AD y CB D. AD

XCIV. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La determinación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniforme de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a fundir a 85 ºC y terminó de fundir a 95 ºC. De acuerdo con este comportamiento, es válido afirmar que

A. había demasiada muestra B. la sustancia estaba demasiado compacta C. el calentamiento fue lento D. la sustancia estaba impura

XCV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H2 reaccionan completamente con 32g de O2. Si bajo las mismas condiciones se hace interaccionar 4g de H2 con 16g de O2

, lo más posible es que se formen

A. 10g de H2O y sobren 2g de HB. 20g de H

2 2O y no sobre nada de O2 ni de H

C. 14g de H2

2O y sobren 4g de OD. 18g de H

2 2O y sobren 2g de H

2

XCVI. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más tóxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg, pero aún la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formaldehído (metanal) y ácido fórmico (ácido metanóico) De acuerdo con la información los productos más probables que resultan de la oxidación del metanol en el organismo son

A. Opción A B. Opción B C. Opción C D. Opción D

A. C

O

H H C

O

OH y

H

y CH3 – C

O

OH D.

C

O

H

H

CH3 – C

O

OH CH3 – C

O

H

y B.

C

O

H

H

y CH3 – OH

C.

XCVII. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cada sustancia, es válido afirmar que es

A. igual para las tres sustancias B. mayor en el caso de la sustancia Q C. mayor en el caso de la sustancia M D. menor en el caso de la sustancia R

XCVIII. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes temperaturas

Presión de Vapor (mm Hg)

0 ºC

20 ºC

40 ºC

60 ºC

Agua 4,6 17,5 55,3 149,4 Alcohol etílico 12,2 43,9 135,3 352,7 Éter dietílico 185,3 442,2 921,1 1730,0

A 30 ºC y 50 mmHg de presión externa es válido afirmar que en estado gaseoso se encuentra

A. el agua B. el agua y el éter dietílico C. el alcohol etílico D. el éter dietílico

XCIX. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3

AgNO

con una solución acuosa de KCl, se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción se muestra en la siguiente ecuación

3 (ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO

3(ac)

3

es menos soluble en agua que el KCl a bajas temperaturas

1 2 Volumen

(L) Concentración

(M) Volumen

(L) Concentración

(M) AgNO 1 3 1 1 1

KCl 2 1 1 2 1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye la temperatura de la solución hasta 5o

A. KCI

C. Cuando el líquido se encuentra a esta temperatura se forma un sólido que probablemente es

B. AgNOC. AgCI

3

D. KNO 2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al ensayo 1 es

3

A. Igual B. el triple C. el doble D. la mitad

C. A 18 ºC y 560mm de Hg el alcohol etílico reacciona con el ácido acético formando acetato de etilo y agua. Para determinar si esta reacción es reversible en éstas condiciones, se puede mezclar

A. 1 mol de ácido acético con 1 mol de agua y determinar si se obtiene alcohol

B. 1 mol de agua con 1 mol de acetato de etilo y determinar si se obtiene ácido acético

C. 1 mol de alcohol etílico con 1 mol de ácido acético y determinar si se obtiene acetato de etilo

D. 1 mol de agua con 1 mol de alcohol y determinar si se obtiene ácido acético

CI. En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un ácido diprótico (H2

Indicadores usados en titulaciones ácido – base

X) y la tabla contiene información acerca de algunos indicadores usados en este tipo de titulaciones

Indicador pH al cual cambia de color

Color a pH menor

Color a pH mayor

Anaranjado de metilo 3 – 4,5 rojo amarillo Rojo de metilo 5 – 6 rojo amarillo Azul de bromotimol 6 – 7,6 amarillo azul Fenolftaleína 8 – 10 incoloro rojo

Para titular el ácido diprótico (H2

X) con una base cualquiera, se desea utilizar indicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin serán respectivamente

A. rojo de metilo y azul de bromotimol B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol C. anaranjado de metilo y fenolftaleína D. azul de bromotimol y anaranjado de metilo

CII. Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es insoluble. De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es

A. una solución B. un elemento C. un compuesto D. una mezcla heterogénea

CIII. A 500°C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partir de la reacción de Q y R en un recipiente cerrado

10 Q(g) + 20 R(g) 10 S Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reacción entre Q y R, el número de moles de S presentes en el recipiente es

(g)

A. 2 B. 3

VBase (ml)

9

8

7

6

5

4

3

2

1

5 10 15 20 25 30

pH

C. 4 D. 5

CIV. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una muestra de Na2CO3. Se requerirá de NaCO3

una cantidad de

A. 53 g B. 06 g C. 212 g D. 414 g

CV. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su carácter ácido, resulta

A. NaOH > HCl > CH3COOH > NHB. HCl > CH

3 3COOH > NH3

C. HCl > CH > NaOH

3COOH > NaOH > NHD. NH

3 3 > NaOH > CH3

COOH > HCl

CVI. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requieren para preparar 1 litro de una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH: 40 gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %)

A. 19.80 B. 20.20 C. 39.60 D. 40.00 E. 40.40

CVII. La cantidad de átomos de azufre contenidos en 49 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4

) es (H=1 u.m.a.; S=32 u.m.a.; O=16 u.m.a.)

A. 3.01 x 10B. 6.02 x 10

23

C. 1.20 x 1023

D. 9.03 x 1024

E. 3.01 x 1023

24

CVIII. A partir de la reacción de deshidrohalogenación del halogenuro de alquilo CH3 - CH2 - CH2Cl + KOH alcohol se obtiene H2

O y

A. CH3B. CH

- C = CH + KCl 3 - CH2 = CH3

C. CH + KCl

3 - CH = CH2 D. CH

+ KCl 2 = C = CH2

E. CH + KCl

3 - CH - CH3 I

+ KCl

OH

CIX. La fórmula estructural

CH2 = CH - CH2 - CH - CH I

3

CHCorresponde a

3

A. 4,4 - dimetil - 1 - buteno B. 2 - metil - 2 - penteno C. 4 - metil - 2 - penteno D. 2 - metil - 1 - penteno E. 4 - metil - 1 - penteno CX. Al caer una porción de ácido sulfúrico sobre la piel se produce una quemadura. Esto ocurre por su

A. capacidad hidratante B. actividad química C. alta concentración D. capacidad deshidratante

CXI. En procesos de soldadura cuyo fin es unir dos piezas metálicas se usa estaño (Sn) –aplicando una resistencia eléctrica- y metales más duros incluso el cobre (mediante soplete) como parte de una aleación. En la aplicación de éste método se aprovecha de las dos sustancias su

A. Calor específico B. Punto de fusión C. Punto de refracción D. Punto de solidificación

CXII. Es más recomendable la utilización del helio (He) que el hidrógeno (H) para llenado de globos y de dirigibles en razón de su bajo peso específico y/e

A. Excitabilidad B. Estabilidad C. Inflamabilidad D. Volatilidad

CXIII. Una propiedad extensiva de la materia es aquella que depende de la cantidad de muestra. Es válido afirmar que una propiedad extensiva de la glucosa (C6H12O6

) es

A. El punto de fisión B. La solubilidad por cada 100 gramos de agua C. La densidad a 30 ºC D. El estado físico en que se presenta

CXIV. La siguiente es la ecuación de oxidación del amoníaco al estar en contacto con el aire:

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O Amoníaco oxígeno óxido nitroso agua

(g)

Para obtener 12 moles de óxido nitroso (NO) es correcto afirmar que deben reaccionar

A. 12 moles de NH3 y 12 átomos de OB. 12 átomos de NH

2 3 y 15 moles de O

C. 12 átomos de NH2

3 y 12 átomos de OD. 12 moles de NH

2 3 y 15 moles de O

2

CXV. Según la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula que tiene dos pares de electrones libres en su átomo central es

A. CHB. HCN

4

C. NHD. H

3 2

S

CXVI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de atraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura: 1. Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor de electronegatividad, el orden correcto es

A. W – X – Y – Z B. X – W – Z – Y C. Y – Z – W – X D. Z – Y – X – W

2. La siguiente tabla muestra algunos elementos con sus respectivos valores de electronegatividad:

W Z

X

Y

Elemento Br Na H Cl Electronegatividad 2,8 0,9 2,1 3,0

Estos elementos han reaccionado formando los siguientes compuestos: NaBr, NaCl, HCl, HBr Los componentes con mayor y menor carácter iónico, son respectivamente

A. NaCl y HCl B. NaBr y HCl C. NaCl y HBr D. NaBr y HBr

CXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. El siguiente gráfico representa el diagrama de fases para la sustancia pura X: 1. Para afirmar que se ha presentado una fusión en la sustancia X es porque

A. Presión constante de 0,5 atm se incrementó la temperatura de 5 a 15 ºC B. Temperatura constante de 30 ºC se incrementó la presión de 0,5 atm a

1,5 atm C. Presión constante de 1,0 atm se incrementó la temperatura de 15 a 25

ºC D. Temperatura constante de 10ºC se incrementó la presión de 0,1 atm a

1,0 atm. 2. A una presión constante de 0,3 atm se incrementa la temperatura de 8 a 22 ºC, el cambio que ocurrió en la sustancia X se denomina

A. Sublimación B. Evaporación C. Fusión D. Condensación

sólido

vapor

liquido

P (atm) 1,5 1,0 0,5

5 10 20 30 Temperatura (ºC)

CXVIII. Responda las preguntas 1 a 7 de acuerdo con la siguiente gráfica. La gráfica muestra que dependiendo de las condiciones de presión (P) y la temperatura (T), el agua como cualquier otra sustancia, puede estar en diferentes estados 1. A presión constante P el equilibrio sólido-liquido se representa en el gráfico por las coordenadas

A. (P4 , T1B. (P

) 4 , T2

C. (P)

4 , T3D. (P

) 4 , T4

E. (P)

4 , T5

)

2. A una temperatura constante T3

el punto de equilibrio liquido-vapor estaría dado por las coordenadas

A. (T3 , P1B. (T

) 3 , P2

C. (T)

3 , P4D. (T

) 2 , P4

E. (T)

4 , P4

)

3. A la presión P4

la temperatura de fusión estaría representada por

A. TB. T

6

C. T4

D. T3

E. T2

1

4. A una temperatura T6

, la presión a la cual el vapor de agua se condensa estaría representado en el gráfico por

* * * * * * *

*

T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7 TEMPERATURA

P5

P4

P3

P2

P1

PRESIÓN

Liquido

vapor sólido

A

B

C

D

A. PB. P

1

C. P2

D. P3

E. P4

5

5. A la presión P4

, la temperatura de ebullición estaría representada en la gráfica por

A. TB. T

1

C. T2

D. T3

E. T4

5

6. En la gráfica anterior, la curva DC describe las condiciones de temperatura y presión para el equilibrio

A. liquido - sólido B. del estado sólido C. del estado liquido D. liquido - vapor E. del estado gaseoso

7. El punto del diagrama en el cual se encuentra representado una fase, la liquida, es el indicado por las coordenadas

A. (T1 , P4B. (T

) 2 , P4

C. (T)

3 , P3D. (T

) 4 , P4

E. (T)

5 , P5

)

CXIX. Desde un punto de vista físico-químico son procesos inversos:

A. fotosíntesis B. ciclosis C. respiración D. circulación E. A y C

CXX. Dada la siguiente información: - Una mol de la substancia X reacciona con dos moles de HCl para formar una mol de la substancia Y y dos moles de NaCl. - Una mol de la substancia Y se descompone espontáneamente en una mol de CO2 y una mol de H2

O.

Cuál es la fórmula de la substancia X? A. NaOH B. NaHCOC. Na

3 2CO

D. Na2

2C2O

4

CXXI. En una molécula del compuesto H3PO4

hay:

A. 4,8 x 1024

B. 1,0 mol de átomos en total átomos en total

C. 6,65 x 10-24

D. 3 moles de átomos de hidrógeno moles de átomos de oxígeno

CXXII. ¿En cuál de los recipientes mostrados en la figura, hay menor cantidad de NaOH disuelto? CXXIII. ¿En cuál de las opciones dadas está correspondiente establecida la relación función-fórmula?

FUNCIONES FORMULAS GENERAL

1. amida 2. cetona 3. alcohol 4. hidrocarburo

a. R-NH2

c. Ar-H

b. R-CH-R` d. R-CO-R I OH e. R-CO-NH

2

A. 1e, 2b, 3c, 4a B. 1e, 2d, 3b, 4c C. 1a, 2c, 3d, 4b D. 1a, 2e, 3b, 4c

CXXIV. ¿Cuál de las siguientes propiedades enumeradas describen a las partículas de cada estado? 1. forman asociaciones o conglomerados 2. tienen movimiento aleatorio 3. presentan sólo movimiento vibratorio 4. tiene energía cinética alta 5. tiene muy baja difusión

100 ml 120 ml 140 ml 160ml 0.30 M 0.20 M 0.1. M 0.05 M

A. B. C. D.

A. sólidos (1,3,5); líquidos (1,2); gases (2,4) B. sólidos (1,3,4); líquidos (1,2); gases (1,3) C. sólidos (3,5); líquidos (2,3); gases (2,3,4) D. sólidos (2,3,5); líquidos (2,5); gases (2,3,5)

CXXV. X e Y representan dos gases inertes, n el número de moles y V el volumen. ¿En cuál de las mezclas, a la misma temperatura, resulta la presión más alta? CXXVI. De las ecuaciones Puede decirse que representan respectivamente reacciones de

A. sustitución y oxidación B. reducción y adición C. adición y sustitución D. oxidación y reducción

n = 2 V = 10 (X)

n = 4 V = 10 (Y)

V = 30 (X + Y) + =

A.

n = 4 V = 10 (X)

n = 2 V = 15 (Y)

V = 10 (X + Y) + =

B.

n = 5 V = 10 (X)

n = 1 V = 20 (Y)

V = 15 (X + Y) + =

C.

n = 1 V = 10 (X)

n = 5 V = 15 (Y)

V = 20 (X + Y) + =

D.

CH3 - CH2 - OH CH3 - C

KMnO4

O H

ECUACIÓN 1:

O OH

CH3 - CH2 - C - CH3 CH3 - CH2 - CH - CH3 H+

ECUACIÓN 2:

CXXVII. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación Y + H2 → CH2 = CH2 CH2 = CH2 + T → CH3 - CH2 Br Bromoetano Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente A. etino e hidrógeno B. eteno e hidrógeno C. etino y HBr D. etano y HBr CXXVIII. Las preguntas a a c, se responden de acuerdo con la siguiente tabla

PRINCIPALES PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS ALCANOS

Compuesto Punto de ebullición

(°C)

Punto de fusión (°C)

Densidad g/mL a 20

°C Metano -164 -182,5 0,424 Etano -88,6 -183,3 0,546 Propano -42,1 -189,7 0,582 n-butano -0,5 -138,4 0,579 n-pentano 36,1 -129,7 0,626 n-hexano 69 -95 0,660 n-heptano 98 -91 0,684 n-octano 127,5 -56,8 0,703 Ciclopentano 69 -94 0,6603 Eicosano 343 -36,8 0,7886 Triacontano 450 65,8 0,8097

a. El punto de ebullición de los alcanos A. Aumenta al aumentar el punto de fusión B. Aumenta al aumentar la densidad y el número de carbonos del compuesto C. Disminuye al aumentar el número de carbonos del compuesto D. Disminuye al aumentar la densidad b. Los alcanos líquidos a la temperatura ambiente son A. Desde el propano hasta el n-heptano B. Desde el n-heptano hasta el eicosano C. Desde el metano hasta el n-butano D. Desde el n.hexano hasta el triacontano c. El alcano que se puede volatilizar a la temperatura ambiente es el A. Etano B. n-pentano C. Butano

D. n-heptano CXXIX. Los alquenos se pueden obtener por deshidratación de alcoholes mediante la siguiente reacción: R – CH2 – CH2 – OH → R – CH = CH + H2

O

Para obtener el CH3CH2CH=CH2

(buteno), como producto final, se debe someter a deshidratación el

A. CH3CHCH2B. CH

OH 3CH2CH2CH2

C. CHOH

3CH(CH3)CH2CH2D. CH

OH 2CH2

OH

CXXX. La fórmula química del sulfato de aluminio y magnesio es A. Al2Mg(SO4)B. AlMg(SO

4 4)

C. AlMg(SO2

4)D. AlMg(SO

5 4)

3

CXXXI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la información que se da enseguida.

Gas Se reconoce CO Enturbia una solución de CaO 2 H Con una llama produce explosión 2 O Con un punto en ignición aviva la llama 2

13. Corresponden a 1 y 2 A. CO2 y OB. KClO

2 3 y O

C. HCl y H2

D. H2

2SO4 y H

2

14. Corresponden a 3 y 4

Zn + 1 → 2 (gas) + ZnCl2 ↓ Explota con la llama 3 + CaO (solución) → CaCO3 (sólido blanco insoluble) 4 → KCl + 5 (gas)

↓ Aviva la llama

MnO2

A. O2 y KClOB. CO

3 2 y KClO

C. CO3

2 y OD. O

2 2

y HCl

CXXXII. Responda las preguntas 1 a 3 con base en el siguiente esquema

Elemento Características P No metal Q Presenta brillo S pH inferior a 7 U Forma iones en solución

1. Teniendo en cuenta las posibles reacciones de P y Q; lo más posible es que U sea A. una base B. un ácido C. una sal D. un oxácido 2. Si Q reacciona con O2

y luego con agua, el producto que se obtendría entre Q y T sería

A. hidróxido B. óxido básico C. óxido ácido D. hidruro 3. Los compuestos formados por T y R, después de reaccionar con H2

O, serian respectivamente

A. base-ácido B. sal-base

P

U

T

R

Q

S

H2O

H2O

O2

C. ácido-sal D. óxido-hidrácido CXXXIII. De acuerdo con las siguientes reacciones T + O2

V + H → V

2

Y + HX → Z + HO → Y

2

O

Si X es un no metal del grupo VIIA y Z es una sal, V es A. un óxido básico B. un óxido ácido C. un hidróxido D. una sal

Reactividad química Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información. Se tienen 4 tubos: El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu. 1. Cada metal reacciona con el ácido más rápidamente si estuviera en polvo, porque

A. En el metal en polvo, la superficie de contacto entre los dos reactivos es mayor

B. El metal al contacto con el ácido clorhídrico explota C. El metal en cinta o en granalla está contaminado

1,0 g de zinc 1,0 g de magnesio 1,0 g de hierro 1,0 g de cobre

A cada tubo se agregó 1 mL de ácido clorhídrico

D. El ácido clorhídrico sólo reacciona en presencia de metal pulverizado 2. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la

A. concentración B. temperatura C. naturaleza de los reaccionantes D. el material de vidrio utilizado

3. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90ºC, después a temperatura ambiente (20 ºC) y por último a 0 ºC, lo más probable es que la velocidad de reacción sea

A. igual en los tres casos B. mayor cuando se realiza a 90 ºC C. menor cuando se realiza a 90 ºC D. igual, a 20 ºC y a 0 ºC

Preguntas de electroquímica

I. Responda las siguientes preguntas de conceptos sobre electroquímica. 1. Las moléculas son eléctricamente neutras, debido a que

A. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos en la molécula es cero

B. Al formar la molécula, los átomos que la conforman pierden su carga parcial

C. La suma de los valores de electronegatividad de los átomos en la molécula es cero

D. Al formar la molécula, los átomos que la conforman aumentan su carga parcial

2. En las pilas galvánicas el paso de electrones a través de un alambre representa

A. Una reacción química B. Una corriente eléctrica C. Destrucción de materia y energía D. Formación de nuevos átomos

3. Los átomos que ganan electrones en la formación de una solución llevan una carga

A. positiva B. negativa

C. neutra D. isoelectrónica

4. En el enlace iónico entre dos átomos

A. Ambos átomos comparten electrones B. Los átomos comparten sus neutrones C. Un átomo arranca electrones al otro D. Se realiza un puente sin electrones

5. Cuales de los siguientes elementos son apropiados para obtener un compuesto iónico, utilizando cloro con

A. F, Br, S B. Na, K, Ca C. N, B, As D. F, I, Fe

6. El H2

O se descompone por electrólisis dando como productos

A. H+ y OB. H

2- 2

C. H y O

+ y OD. H

2 2 y O

2

7. Todo electrón en el universo lleva

A. una carga positiva B. una carga negativa C. una carga positiva y a veces negativa D. una carga neutra

8. Cual de estas aseveraciones es correcta

A. las cargas positivas repelen a las negativas B. cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraen C. cargas desiguales se atraen; cargas iguales se repelen D. los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa

9. Si el número de moles de electrones, así como el de todas las especies químicas que intervienen en la reacción de una pila se multiplica por dos:

A. El potencial de la pila se duplica. B. El potencial se reduce a la mitad. C. >D. El potencial se eleva al cuadrado.

El potencial no varía.

E. La intensidad de la corriente eléctrica permanece constante.

10. La semirreacción que ocurre en el ánodo durante la electrolisis de cloruro sódico fundido es:

A. Na+(l) + e- Na

B. Cl(l)

2(g) + 2 e- 2 Cl-C. 2 H

(l) 2O(l) O2(g) + 4 H+

(ac) + 4 eD. >

- 2 Cl-(l) Cl2(g) + 2 e

E. Na-

(l) Na+(l) + e

-

11. Los productos de la electrolisis de una disolución acuosa de H2SO4

son:

A. H2(g) y OH-

B. Na(ac)

(s) y OC. O

2(g) 2(g) y H+

D. >(ac)

H2(g) y OE. H

2(g) 2(g) y H2SO

3(ac)

II. Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo a la siguiente información. Una celda voltaica ó galvánica es un sistema de productos químicos y conductores el cual proporciona un flujo de electrones a través de un circuito externo, que pasa de una sustancia que se está oxidando a una que se está reduciendo, como se ilustra en el esquema adjunto. La oxidación implica la pérdida de electrones por átomos, moléculas o iones. La reducción implica la ganancia de electrones por estas partículas.

Se tiene la siguiente reacción

Zn + CuSO4 ZnSO4

+ Cu

1. De acuerdo con lo anterior se deduce que

A. el Zn y el Cu se oxidan B. el Zn gana electrones y el Cu lo pierde C. el Zn pierde electrones y el Cu también

zinc cobre

Zn2+ SO4=

K+

Cu2+ SO4=

Cl-

Puente salino

e- e-

SO4=

Voltímetro

(ánodo) (cátodo)

D. el Zn se oxida y el Cu se reduce 2. La desviación de la aguja del voltímetro hacia la derecha indica

A. la dirección del flujo de electrones B. la cantidad de corriente eléctrica que llega al cobre C. la cantidad de corriente eléctrica que sale del sulfato D. la cantidad de electrones que salen del cobre

3. La celda galvánica que ilustra la figura, puede resumirse mediante el siguiente esquema de semirreacciones y una reacción global: Significa que el ánodo se oxida para producir iones Zn2+ y dos electrones por cada átomo; los cuales viajarán por el cableado externo, hasta el vaso de la solución que contiene CuSO4. En este vaso, los iones de Cu2+

ganan los dos electrones provenientes del otro vaso, para formar átomos neutros, Cu, los cuales se depositarán en el cátodo para aumentar la masa del mismo.

Si se desea fabricar una batería que funcione con la ecuación global

Pb (s) + PbO2 (s) + 4 H+ + 2 SO4= 2 PbSO4 (s) + 2 H2

O

Se puede afirmar que las semirreacciones correctamente planteadas son 4. En relación con la pregunta anterior, es válido suponer que los electrodos que deben usarse en las soluciones son

A. SO4= y H

B. Pb y PbO+

C. Pb y SO2

4D. SO

= 4

= y H

+

5. La sustancia que se reduce en la reacción Mg + Cu2SO4 MgSO4

+ Cu

Es

A. Mg B. S

Semirreacción anódica: Zn (s) Zn2+ (ac) + 2 e-

Semirreacción catódica: Cu2+ (ac) + 2 e- Cu (s) .

Reacción global: Cu2+ (ac) + Zn (s) Zn2+ + Cu (s)

A. PbO + SO2= PbS + 3 e- PbO2 + H PbSO4 + 2 e- B. Pb (s) + SO4= PbSO4 (s) + 2 e- PbO2 (s) + 4 H+ + SO4= + 2 e- PbSO4 (s) + 2 H2O

C. PbO + SO2= Pb3SO4 (s) + 2 e- PbO2 + 2 H+ 2 e- + 2 H2O D. PbO2 (s) + 4 H+ + SO + 1 e- Pb2SO4 (s) + H2O Pb (s) + SO3 PbSO4 (s) + 2 e-

C. MgSOD. Cu

4

III. Responda las preguntas 1, 2 y 3, de acuerdo a la siguiente información Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones H+ o (OH)-

.

Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas, las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte; también puede ocurrir que sólo un pequeño número de las moléculas se disocian, en este caso es un electrolito débil. 1. En relación con las gráficas 1, 2, 3, 4 puede considerarse un electrolito fuerte

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1

Electrodos

AGUA PURA

1

SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

2

SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO (vinagre)

3

SOLUCIÓN DE SACAROSA (azúcar)

4

2. En relación con las gráficas puede clasificarse como soluciones no electrolíticas respectivamente

A. 2 y 4 B. 1 y 3 C. 2 y 3 D. 1 y 4

3. Si se hace pasar corriente eléctrica a través de una solución H2SO4

es probable que

A. el ácido se disocie y no se encienda la bombilla B. el ácido se disocie y la bombilla luzca brillante C. el ácido se disocie y la bombilla prenda débilmente D. el ácido sea un electrolito débil

Tipos de reacciones Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo con la siguiente información.

ALGUNAS REACCIONES DEL AGUA

NOMBRE DE LA REACCIÓN REACCIÓN Descomposición 2 H2O 2 H2 (g) + O2 (g)

Electrólisis

[a 1600 ºC y Pt] 2 H2O 2 H2 (g) + O2 (g) [Electricidad / H+

Reacción con carbono ]

C + H2O CO (g) + H2 (g)

Reacción con óxidos ácidos

[ a 1000 ºC] SO3 + H2O H2SO

Reacción con óxidos básicos 4

Na2O + H2O 2 NaOH 1. En relación con la reacción por descomposición, la razón por la cual se requiere un catalizador (Pt) y alta temperatura para descomponer el agua se debe

A. la solubilidad alta del agua B. la facilidad de la combinación de las moléculas C. la estabilidad de las moléculas del agua D. la conservación del agua en los diferentes estados

2. En relación con la reacción de electrólisis es posible que el agua conduzca electricidad sólo si el agua se

A. alcaliniza B. combina C. descompone D. se acidula

3. En relación con la reacción con carbono si en lugar de elevar la temperatura a 1000 ºC se reduce a la mitad es posible que la reacción

A. no se realice B. se desarrolle parcialmente C. se descomponga el agua D. se sintetice gas de agua

4. En relación con los óxidos ácidos es posible afirmar que el agua

A. al reaccionar con óxidos ácidos forma bases B. al reaccionar con los metales forma óxidos ácidos C. al reaccionar con los óxidos ácidos ó anhídridos, forma ácidos D. genera una reacción que descompone los óxidos

5. En relación con la reacción con óxidos básicos es posible afirmar que el componente esencial del óxido básico es un elemento

A. líquido metálico B. no metálico C. metálico D. metaloide

Estados de la materia

I. En el laboratorio “El Químico”, un grupo de estudiantes trabajan en un proyecto sobre el comportamiento de algunos gases. Han logrado establecer que el gas G, a una temperatura de 170K y guardado en recipientes de 25 cm3

, tiene una presión que se encuentra dentro de los límites de seguridad para evitar explosiones; sin embargo, para que el gas sea empleado es necesario que se encuentre a 67 ºC.

Si se necesita mantener la misma presión, la capacidad apropiada de los nuevos recipientes deberán ser de

A. 5,0 mL B. 50 mL C. 9,8 mL D. 25 mL

II. Se denomina punto de ebullición, la temperatura a la cual se realiza el paso de

A. Gas a sólido B. Líquido a gas C. Sólido a gas D. Gas a líquido

III. Los sólidos no ejercen presiones laterales, esto se debe a

A. Su estabilidad química B. La gran cohesión molecular C. La forma que adquieren D. Que no tienen porosidad

IV. No es una característica de los gases

A. Ejercer presión sobre las paredes del recipiente B. Ser compresibles y dilatables C. Tener movimientos moleculares altos D. Poseer fuerte atracción intermolecular

V. Si al agua se le agrega hierro o aluminio en polvo, se observa que el hierro flota a pesar de tener una densidad mayor que el agua; esto se debe a

A. La capilaridad B. La tensión superficial C. La viscosidad D. La difusión

VI. La gráfica indica que

A. El volumen de un gas es directamente proporcional a su presión B. Proporcionalmente a un aumento de presión hay disminución del

volumen C. Si se aumenta la presión el volumen del gas se reduce a cero D. Tanto la temperatura como la presión son constantes durante el proceso

VII. Cuando durante el proceso de congelación la temperatura permanece constante hay

A. Ganancia de energía para el líquido B. Pérdida de energía para el líquido C. Estabilidad en las fuerzas intermoleculares D. Desestabilidad en las fuerzas intermoleculares

PRESIÓN

VOLUMEN Temperatura constante

VIII. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información 1. Una sustancia A se coloca a calentar en un balón completamente cerrado (como muestra la figura) hasta que se evapora totalmente. En ese instante se afirma que la sustancia A

A. Aumente su masa B. Aumenta su fuerza intermolecular C. Disminuye su masa D. Aumente su movimiento molecular

2. Si se pesara el balón en los estados 1 y 2 es de esperar que el peso del estado 1 sea

A. Mayor que el estado 2 B. El doble del estado 2 C. Igual al estado 2 D. La mitad del estado 2

IX. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70 °C, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las

A. Moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua B. Partículas de tinta se distribuyen entre las de agua C. Moléculas de agua se transforman en tinta D. Partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua

X. Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno

Sustancia A

Sustancia A Gaseosa

Estado 1 Estado 2

LVálvula inyectora de gas

1 kilogramo

Émbolo móvil

Placa de calentamiento

T = 300 K

En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura 1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que

A. La temperatura disminuya a la mitad B. Se duplique el volumen del gas C. Se duplique la temperatura D. El volumen del gas disminuya a la mitad

2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2

es muy probable que

A. Disminuya la presión B. Disminuya la temperatura C. Aumente el volumen D. Aumente la temperatura

XI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3

es

Volumen (L)

Temperatura (K)

PV = nRT

20

15

10

5

100 200 300 400 500 600 700 800

F1 F2 F3

mechero hielo Agua

liquida

Vapor de agua

A.un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su dureza B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas)

promedio en las moléculas del agua C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno

y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículas D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un

aumento en la presión del vapor agua XII. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la propiedad de los gases que se observa es la expansión porque

E. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponible F. el humo se desplaza a través de otro medio material G. el humo no posee forma propia H. el humo puede desplazarse por tuberías

PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA I. En un tubo de diámetro ...

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