UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

FECHA: 28/02/15

INTEGRANTES

NOMBRE: DANNY MANUEL RODRIGUEZ QUIÑONEZ

NOMBRE: JEENHER MARTIN QUINTERO JARA

NOMBRE: BRAIAN ANDRES FONSECA

PROGRAMA:TECNOLOGIA EN RECURSOS AMBIENTALES GRUPO: E136 DOCENTE: OMAR MORENO RESUMEN

El propósito de esta práctica era determinar el punto de fusión y ebullición de los compuestos químicos asignados en el laboratorio. En esta práctica se utilizaron dos sustancias: 1 Propanol y Ácido benzoico, sumergidas en aceite mineral; que se ven alteradas por un cambio de temperatura y para las cuales se observó un cambio en su estado físico a distintas temperaturas en diferentes intervalos de tiempo, definiendo el punto de ebullición para el caso del 1 propanol y el punto de fusión para el ácido benzoico.

TABLA DE DATOS Y RESULTADOS

DATOS

REACTIVO PTO DE EBULLICIÓN PTO DE FUSIÓN

1PROPANOL 97 °C

ÁCIDO BENZOICO 121.25 °C

RESULTADOS

REACTIVO 1era

Observación Tiempo 2da Observación Tiempo

% de Variación o

error

1PROPANOL 1era Gota a 38 °C 1.25 min

A 91,9 °C se observaron gotas

sucesivas (pto ebullición)

3.36 min

0.052%

ÁCIDO BENZOICO

A 100 °C inicio cambio de estado

4,03 min

123 °C se volvió liquido (pto fusión)

5.05 min

-0.014%

Hallamos el porcentaje de error (cuya fórmula es(VT-VE)/VT*100% Siendo VE el valor

experimental y VT el valor teórico) para observar en que porcentaje variaron los resultados.

Puede ser positivo o negativo, según si la medida es superior al valor real o inferior (la resta sale

positiva o negativa).

ANALISIS DE RESULTADOS

En los procedimientos realizados en el laboratorio se obtuvieron resultados con un margen de error bastante minimo que qizás pudieron ser causados por agentes externos, dentro de los cuales se puede destacar que la presión y la temperatura del laboratorio son menores que las condiciones normales; además de esto es de resaltar los errores humanos que se pueden cometer durante el proceso de desarrollo de los experimentos, como el residuo de materia que puede quedar en los tubos de ensayo y el calor aplicado al tubo Thiele, u observar erroneamente la temperatura. De esta manera, podemos indicar que ningún “valor experimental” Coincidió con el “valor teórico” y precisamente por eso utilizamos el porcentaje de error para afirmar en qué cantidad variaron los resultados.

CONCLUSIONES

Concluimos que al calentar sustancias hay cambios en las composiciones químicas de las mismas. Lo que nos deja ver que el traspaso de energía genera transformaciones que son reversibles en algunos casos. Al final del ejercicio se pudieron conseguir los objetivos propuestos para la práctica y se obtuvieron los resultados de aprendizaje más importantes: Se intentó utilizar cada elemento de la manera adecuada y se logró entender el propósito de los hechos.

BIBLIOGRAFIA

Química Analítica, 7° Edición Edición, Skoog, D., West, D., Holler F.J., Crouch, S., Mc Graw-Hill Interamericana Editores S.A. 2001. México D.F. Química Básica, 2° Edición Principios Y Estructura, Editorial Limusa S.A. De C.V Grupo Noriega Editores, México D.F., 2003. INFOGRAFÍA http://centrodeartigos.com/articulos-noticias-consejos/article_125432.html http://www.100ciaquimica.net/labor/material/mechero.htm http://www.marienfeld-superior.com/index.php/342/articles/tubos-capilares-para-la-determinacion-del-punto-de-fusion.html http://instrumentosdelaboratorio.org/tubo-de-ensayo http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/05/termometros.html http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/defi/definicion_punto_fusion.html http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/defi/definicion_punto_ebullicion.html http://www.ciquime.org.ar/files/at003_1v96r6fz.pdf http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_i/conceptos/conceptos_bloque_1_3.htm