PRElAB#5

Walter Estuardo Martínez Garrido Carne: 1174911 Guatemala, 28 de febrero de 2011Universidad Rafael LandivarQuímica I Sección: 4PRÁCTICA No.5 GEOMETRÍA MOLECULAR

PRÁCTICA No.5

GEOMETRÍA MOLECULAR

Estructura de Lewis y modelos moleculares

OBJETIVOS:

Elaborar los modelos moleculares a escala. Comprender porque los enlaces entre diferentes compuestos forman diferentes

tipos de orbitales.

ANTECEDENTES:

Según sus propiedades pueden existir diferentes tipos de compuestos y los enlaces se forman según se comporten y reaccionen sus electrones.

Cuando existe la unión entre un metal y un no metal se forma un Enlace Iónico, estos no conducen energía cuando se encuentran en un estado solido pero si lo hacen cuando están fundidos. Poseen puntos altos de fusión y ebullición y son duros.

Cuando unimos dos no metales obtendremos un Enlace Covalente, ya que estos elementos tienen una afinidad electrónica parecida gracias a esto ninguno de ellos puede arrancar átomos del otro.

Walter Estuardo Martínez Garrido Carne: 1174911 Guatemala, 28 de febrero de 2011Universidad Rafael LandivarQuímica I Sección: 4PRÁCTICA No.5 GEOMETRÍA MOLECULARCuando unimos dos metales obtenemos un Enlace Metálico, en el cual los elementos son compartidos por el solido pero pueden moverse atreves del mismo. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros.

Estos elementos forman unas redes cristalinas las cuales tienen elevados niveles de coordinación. Existen tres tipos de redes cristalinas:

1. cúbica centrada en las caras2. cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho3. hexagonal compacta, con coordinación doce

GEOMETRIA DE DOMINIOS: Es el espacio que existe entre todos los pares de electrones, estén o no enlazados.

Para determinar la forma de una molécula se deben distinguir sobre el átomo central:

Los electrones de los pares libres o pares no enlazantes, Los electrones de enlace o pares enlazantes (entre los átomos unidos).

Para determinar la geometría de los dominios de electrones:

o Dibujar la estructura de Lewis de la molécula,

o contar el número total de pares de electrones alrededor del átomo central.

o acomodar espacialmente los pares de electrones para minimizar la repulsión e--e-.

o contar los enlaces múltiples como una única región.

La geometría molecular es la disposición de los átomos en el espacio.

a) Se dibuja la estructura de Lewis.

b) Se cuenta el nº de pares de e- enlazantes y no enlazantes alrededor del átomo central y se colocan de forma que minimicen las repulsiones

c) La geometría molecular final vendrá determinada en función de la repulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace.


Teoría de Repulsión: Los grupos de electrones se repelen unos con otros y la forma que adopta la molécula va a ser aquella en donde se mínima la repulsión entre los grupos de electrones.

Las moléculas del tipo AX2 pueden ser lineales y angulares esto va a depender de que si el átomo central tenga o no electrones libres. Las angulares poseen uno o mas pares de electrones sin formar enlaces.

Las moléculas del tipo AX3 pueden ser planas triangulares o piramidales. Cualquier molécula que tenga forma plana triangular tendrá ángulos de 120o y no tendrá átomos libres. Cuando el átomo central tiene un par de electrones sin formar enlace la figura va a tener una forma piramidal y sus ángulos serán de 107o

Las moléculas del tipo AX4 tienen dos tipos de geometría, la tetraédrica y la plana cuadrada. Los ángulos de las figuras tetraédricas son de 109o y todos sus electrones están enlazados.

Las moléculas de tipo AX5 tienen dos tipos de geometría Bipiramidal de base trigonal y Bipiramidal de base cuadrada. Las cuales pueden formar tres tipos de ángulos, 90o, 120o y 180o.

Walter Estuardo Martínez Garrido Carne: 1174911 Guatemala, 28 de febrero de 2011Universidad Rafael LandivarQuímica I Sección: 4PRÁCTICA No.5 GEOMETRÍA MOLECULARY el tipo de moléculas AX6 las cuales forman una geometría octaédrica ángulos de 90o. Las moléculas de la forma AX3E2 tienen una forma de T.

El método de la geometría molecular es independiente del o de los enlaces dobles enlaces que pueda tener el átomo del centro, este método esta basado en la formula y en la repulsión de los electrones de valencia.

Una de las propiedades que depende de la forma de una molécula es su polaridad. Una molécula polar es una molécula con un momento dipolar eléctrico no nulo.

PREGUNTAS DE PRELABORATORIO:

1. ¿Cómo se define la geometría de una molécula y porque es importante el estudio de la geometría molecular?

Se define por los átomos enlazados o libres que contenga su molécula central y por la formula. El estudio de la geometría es importante porque nos ayuda a saber la forma real que tienen los enlaces y nos muestra que no son planos.

2. Dibuje la forma de una molécula triatómica lineal, una molécula plana trigonal que contenga cuatro átomos, una molécula tetraédrica, una molécula bipiramidal trigonal y una molécula octaédrica. Proporcione los ángulos de enlace en cada caso.

1.

2.

3.


4.

5.

3. ¿Cuántos átomos están unidos directamente al átomo central en una molecular tetraédrica, en una molécula bipiramidal trigonal y en una molecular octaédrica?

1. En una molécula tetraédrica todos sus átomos están unidos al átomo central.

2. Todos sus electrones están enlazados.

3. Todos sus electrones están enlazados.


REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

En Red:

1. Tipos de Compuestos Químicos [En Línea] Disponible en: http://www.educared.net/concurso2001/996/tipos_compuestos.htm

2. Compuestos Covalentes Moleculares [En Línea] Disponible en: http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/compuestos/covalentes.htm

3. Tipos de enlaces Químicos [En Línea] Disponible en: http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

Libros:

Contreras. M, y otros (2001). Ciencias Naturales (2da edición). México, México. McGraw Hill.

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