DISOLUCIONES.DISOLUCIONES.

Disolución de NaOH

Objetivo.

Preparación de un volumen de disolución 0,2 M de NaOH a partir de sosa cáustica comercial.

Materiales y productos.

Balanza

Espátula

Vidrio de reloj

Vasos de precipitado

Matraces aforados

Pipeta

Matraz Erlenmeyer

Frasco lavador

Hidróxido de sodio comercial

Agua destilada

Procedimiento.

1. Anota la riqueza de la sosa comercial.

2. Calcula la masa de la sosa comercial que debes pesar para preparar la disolución.

Masa de sosa comercial: 2.04 g

3. Una vez conocida la masa, pésala con la mayor precisión posible sobre un vidrio de reloj situado sobre la balanza. Previamente pesa el vidrio de reloj y descuenta su masa.

4. En un vaso de precipitado o en un matraz Erlenmeyer se disuelve la sosa en un volumen de agua destilada aproximadamente la mitad del volumen total de disolución que queremos preparar.

5. Cuando se haya disuelto toda la sosa vierte la disolución en un matraz aforado de 250ml y añade agua destilada hasta enrasarlo, ayudándote de la pipeta.

Conclusiones.

Contesta a las siguientes preguntas:

1. Calcula cuál es la concentración de esa disolución en:

% en peso: 0.81%

Gramos/litro= 8.095 g/l

2. ¿Cuál es el peso equivalente del NaOH?

El peso equivalente es aquel que se encuentra en un mol de NaOH, en este caso sería:

Na: 23

O: 16

H: 1

Total :40gr/mol

3. ¿Qué cantidad de sosa comercial se necesitarían para preparar 100 ml de disolución 0,5 M?

4. ¿Qué cantidad necesitaríamos si fuese hidróxido cálcico en lugar de hidróxido sódico? (Suponed la misma riqueza).

5. Si disolvemos 10 gramos de esa sosa comercial en 100 ml de agua destilada, ¿cuál será la riqueza en tanto por ciento en peso, la molaridad y la molalidad de la disolución?

Suponiendo que disponemos de una sosa comercial del 98%, la riqueza sería:

Tanto por ciento en peso:

Molaridad:

Molalidad:

6. ¿Por qué es necesario utilizar agua destilada y no vale agua del grifo?

Porque el agua destilada tiene un máximo de 5ppm de sólidos disueltos. Esto implica que aunque haya reacciones secundarias con las sustancias que tiene, la cantidad de soluciona química preparada, no va a ser afectada significativamente en su concentración.Mientras que otro tipo de agua, como el agua que venden embotellada para beber, tiene alrededor de 50 a 100 ppm, y esto si afectaría la concentración de la solución química preparada, mas aun, si es un reactivo para hacer alguna titilación, potenciometría, gravimétrica, etc, debido a eso es que es mejor usar el agua destilada.

Disolución de HCl

Objetivo.

Preparación de un volumen de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico comercial.

Materiales y productos.

Soporte y pinzas

Vidrio de reloj

Bureta

Vasos de precipitado

Matraces aforados

Pipeta

Matraz Erlenmeyer

Frasco lavador

Ácido clorhídrico comercial Agua destilada

Procedimiento.

1. Anota la riqueza y la densidad del ácido clorhídrico comercial.

Densidad: 1.19 g/ml = 1.19g de HCl/ml de disolución comercial

2. Calcula el volumen de la disolución comercial que debes medir para preparar la disolución.

Volumen de ácido clorhídrico comercial: 2.07 ml

3. Una vez conocida la masa, mídela con la mayor precisión posible usando la pipeta o la bureta, y viértela en un matraz aforado, que contenga ya una cierta cantidad de agua destilada, aproximadamente la mitad.

4. Añade agua hasta enrasar el matraz aforado, ayudándote de la pipeta.

Conclusiones.

Contesta a las siguientes preguntas:

1. Calcula cuál es la concentración de esa disolución en:

% En peso: 0.97%

gramos/litro: 9.76 g/l

2. Si quisieras preparar 100 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,5 M, qué volumen de ácido sulfúrico comercial necesitarías.

Paloma Arjona Mudarra 1º Bachillerato D