Preparación de una solución por dilución de un ácido

comercial

Asignatura: Química General

Profesor: Carlos Cubillos

Ácido Clorhídrico (HCl) al 36% de pureza con una densidad de 1,17 g/mL

Problema a Desarrollar:

Prepare 250 mL de HCl de 0,1 M de concentración, a partir de un ácido comercial.

Aforo 250 mL

Parte 3= Agua/solvente

Parte 2= Soluto X

Parte 1= Agua/solvente

¿Cuántos mL de HCl comercial debo disolver para preparar los 250 mL de HCl al 0,1 M??

Para realizar la preparación debemos considerar que no se trata de un reactivo puro (es un ácido comercial), por lo tanto, para calcular su concentración tomaremos en cuenta sus propiedades de origen.

DENSIDAD

PUREZA

1,17 g/mL

36% p/p

(HCl) Comercial

¡Recuerde! 36 g de soluto puro en 100 g de solución comercial.

Paso 1

Comenzaremos vertiendo una pequeña cantidad de solvente en el MATRAZ.

Para prevenir una reacción química peligrosa colocar H2O antes del HCl.

¡ALERTA!

H2O

Paso 2

DENSIDAD

PUREZA

1,17 g/mL

36%

Trasladamos el volumen determinado, directamente con la pipeta y propipeta al matraz de aforo, que contiene un pequeño volumen de solvente.

Paso 3

Trasvasijamos el HCl comercial sobre la porción de solvente.

Aforar el MATRAZ con solvente hasta completar 250 mL.

*Color referencial.

Aforo 250 mL

Paso 4

Después de aforar, tapar y homogeneizar.

¡ALERTA!

Paso 5

Para resolver el problema debemos realizar los siguientes cálculos:

Cálculo 1

0,1 moles HCl

1000 mL

X moles

250 mL

=

0,1 x 250

251000

=

X

X = 0,025 moles HCl

Determinaremos la cantidad de soluto puro que vamos a utilizar:

= X 1000

…que M (molaridad) es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro (1000 mL) de solución.

¡Recuerde…!

Cálculo 2

1 mol HCl

36,5 g

0,025 moles

X g

= 36,5 x 0,025

=

X

X = 0,9125 g HCl puro

…que el PM del HCl es 36,5 g/mol ¡Recuerde…!

Cálculo 3

36g HCl puro

100g HCl comercial

0,9125g

X g

= 100 x 0,9125

=

36 X

X = 2,53g HCl comercial

Determinaremos la cantidad de HCl comercial que contiene 0,9125 g de soluto puro:

HCl puro

HCl comercial

Cálculo 4

1,17g

1 mL

2,53g

X mL

=1 x 2,53

=

1,17X

X = 2,2 mL HCl comercial

Transformaremos la unidad de masa a unidad de volumen:

Recuerde que la densidad del HCl comercial es 1,17 g/mL, entonces…

¡Importante!

2,2 ml HCl al 0,1 M

Respuesta al Problema

Se necesitan 2,2 ml HCl comercial para preparar los 250 ml de HCl al 0,1 M.

Respuesta al Problema

Fin de la Presentación

Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial

Asignatura: Química General

Profesor: Carlos Cubillos