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PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE AgNO3 0,01N

I.E.S. SANTIAGO APÓSTOL

Almendralejo

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PREPARACIÓN Y

ESTANDARIZACIÓN DE UNA

DISOLUCIÓN DE AgNO3 0,01N

CURSO: 2016-17

MANUEL GUTIÉRREZ PALMA

GRUPO:

1º LACC



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ÍNDICE

INTRODUCCIÓN. FUNDAMENTO TEÓRICO ..................................................................................... 3

OBJETIVO. .......................................................................................................................................... 3

MATERIALES Y REACTIVOS. ............................................................................................................ 4

PROCEDIMIENTO. .............................................................................................................................. 5

CALCULOS Y RESULTADOS. ........................................................................................................... 6

OBSERVACIONES. .......................................................................................................................... 10

CONCLUSIONES. ............................................................................................................................. 11

INFORMACION DE SEGURIDAD QUIMICA. .................................................................................... 11

Equipos de protección. ................................................................................................................... 11

Precauciones a tener en cuenta en la práctica. ............................................................................. 11

Eliminación de residuos. ................................................................................................................. 11

FDS reactivos. .................................................................................................................................. 12

BIBLIOGRAFIA. ................................................................................................................................ 12



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INTRODUCCIÓN. FUNDAMENTO TEÓRICO

La estandarización es el proceso por el cual se determina la concentración exacta de una

disolución, utilizando para este objetivo un reactivo llamado soluto patrón primario, que para

ser tal debe cumplir con los siguientes requisitos:

Poseer alta pureza, más del 99%.

Ser estable en condiciones ambientales y de almacenamiento.

Ser estable durante el secado.

Reaccionar con estequiometría conocida con la sustancia estándar.

Poseer alta masa molecular.

La disolución que se prepara con el soluto primario se llama estándar primario.

La solución estandarizada con el patrón primario pasa a denominarse disolución estándar o

de concentración exactamente conocido, que podría ser utilizada para estandarizar otra.

Para estandarizar determinado volumen de una disolución “X”, se utiliza un volumen de la

disolución patrón con el cual llegamos al punto final de estandarización o punto de

equivalencia, es decir, cuando ambas disoluciones han reaccionado completa y

estequiométricamente de equivalente a equivalente. Este punto final se lo detecta, por el

cambio de color que experimenta el indicador del inicio y el final del proceso.

OBJETIVO

El objetivo es preparar y estandarizar una disolución de AgNO3 0,01N haciendo una

valoración volumétrica de precipitación utilizando como patrón una cantidad conocida de

NaCl.



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MATERIALES Y REACTIVOS

Matraz aforado de 250 mL



Matraz erlenmeyer de 250 mL x3

Vaso de precipitados de 250 mL

Bureta de 25 mL

Pipeta de 10 mL

Pipeteador

Probeta de 50 mL

Soporte universal

Pinza de buretas

Balanza analítica

Cápsula de porcelana

Vidrio de reloj

Frasco lavador

Agua destilada

Pipeta pasteur

Frasco de vidrio

NaCl Puro, Panreac

AgNO3 Acros Organics, Lote A0347952

K2CrO4 Panreac

CaCO3 Purísimo, Panreac



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PROCEDIMIENTO

Se deben preparar tres disoluciones, una disolución patrón de NaCl, una disolución

indicadora de K2CrO4 y la disolución de AgNO3.

Se comienza preparando la disolución de NaCl 0,01N. Se preparan 250 mL de disolución.

Previamente se calculan los gramos de NaCl que son necesario pesar para hacer una

disolución de 250 mL 0,01N y se pesa un 10% más de esa cantidad. La pesada fue de

0,1599g. Posteriormente se secó en la estufa durante una hora y al volver a pesar la pesada

fue la misma. La disolución se realizó con esta cantidad por la dificultad de romper los

cristales de NaCl y porque de igual modo no afecta en nada a los resultados la cantidad

pesada ya que se calculará la normalidad de la disolución de NaCl con la masa pesada. Se

preparó en un matraz aforado de 250 mL. La normalidad de la disolución de NaCl preparada

será de 0,0109 normal.

Se prepara la disolución de AgNO3 0,01N. Se calculan previamente los gramos necesarios de

AgNO3 para hacer una disolución de 500 mL 0,01N. Se pesaron 0,8563 g de AgNO3 y se

disolvieron en un vaso de precipitados con agua destilada, se trasvasa la disolución a un

matraz aforado de 500 mL y después a un frasco de vidrio que se identifica, el frasco se

guarda en un mueble para que no le dé la luz porque el AgNO3 es sensible a la luz.

Por último, se prepara la disolución indicadora, se pesan en una balanza con un vidrio de reloj

5 gramos de K2CrO4 y se disuelve con 50 mL de agua destilada. Se añaden gotas de AgNO3

preparado previamente hasta que se forme un precipitado rojo claro persistente. Se trasvasa

la disolución a un matraz aforado de 50 mL.

Antes de la valoración se realiza una prueba en blanco, Se pesan en la balanza en un matraz

erlenmeyer 0,25 g de CaCO3 y se disuelven con 50 mL de agua destilada, se añade 1 mL

aproximadamente de la disolución indicadora y se valora con AgNO3 utilizando una bureta de

25 mL. La bureta debe enjuagarse por su interior con la disolución valorante previamente a su

utilización para evitar errores de concentración. Se añade gota a gota hasta que se forme un

color rojo anaranjado persistente y se anota el volumen que fue 3,5 mL.



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Se procede a estandarizar el AgNO3. Se cogen 10 mL de la disolución de NaCl y se vierten

en un matraz erlenmeyer utilizando una pipeta de 10 mL, se diluye con 50 mL de agua

destilada que se vierten con una probeta de 50 mL. Se vierten unas gotas de indicador en la

disolución de NaCl y se comienza a valorar, rápidamente al principio ya que conocemos

teóricamente cuánta cantidad se utilizará, y se comienza a verter gota a gota cuando se

aproxima al valor esperado. Se vierte AgNO3 hasta que la disolución vira a rojo anaranjado.

Este procedimiento se realiza 3 veces. A la primera disolución se le añade un pequeño cristal

de NaCl que revertirá el viraje en cierta medida y a la segunda disolución se le verterá algo

más de AgNO3 en exceso para acentuar el color del viraje. En la tercera valoración el color

debe ser un color intermedio entre la primera y la segunda valoración.

Se anota el volumen gastado de cada una de las valoraciones, que fueron respectivamente:

10, 13,7 y 13,1 mL.

A las valoraciones obtenidas se le debe restar el valor del blanco para realizar los cálculos.

CALCULOS Y RESULTADOS

Primero se calcula el volumen que se espera que reaccione de AgNO3 con 10 mL de la

disolución de NaCl con la fórmula:

N x V = N x V 0,0101 x V = 0,0109 x 10 V = 10,79 mL

Tras las valoraciones se calcula la normalidad real del AgNO3 utilizando la misma fórmula:

N x V = N x V

Y se calcula el factor de corrección con la media de los factores de corrección utilizando la

fórmula:

Nreal = Naproximada x f



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Se ha descartado el valor de la primera valoración tanto como su factor de corrección para

realizar el factor promedio y la normalidad real porque distaba mucho tanto de las otras dos

valoraciones como de la normalidad teórica.



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Etiquetas

NITRATO DE PLATA AgNO3 0,01 N

CAS: 7761-88-8

Lote: A0347952

Composición: AgNO3 500 ml

- 0.011 N

- 0.171 %W - Peso de AgNO3: 0,8563 g

Peligro

H272: Puede intensificar el fuego; Oxidante

H290: Puede ser corrosivo para los metales

H314: Provoca quemaduras en la piel y lesiones oculares graves

H410: Muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos

duraderos P220: Mantener / Almacenar lejos de ropa / materiales combustibles

P280: Llevar guantes de protección / ropa de protección / protección ocular / protección

facial

P301 + P330 + P331: EN CASO DE INGESTIÓN: Enjuague la boca. No induzca el vomito

P303 + P361 + P353: SI EN LA PIEL (o pelo): Quítese inmediatamente toda la ropa

contaminada. Enjuagar la piel con agua / ducha

P305 + P351 + P338: SI EN LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios

minutos. Quite las lentes de contacto, si están presentes y fáciles de hacer. Continuar

enjuagando

P310: Llame inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACION TOXICOLOGICA o a un

médico

Laboratorio IES Santiago Apóstol

Ortega Muñoz, 30. 06200 Almendralejo.

Telf: 924 01 76 16

Realizado por:

Álvaro Jiménez Sánchez

Manuel Gutiérrez Palma

Fecha

24 - 2 - 2017



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CROMATO DE POTASIO K2CrO4 0,515 M

Composición: K2CrO4 50 ml

- 0.515 M

- 9,091 %W - Peso de K2CrO4: 5 g

Peligro

H317 Puede provocar una reacción alérgica en la piel. P260 No respirar el polvo/el humo/el gas/la niebla/los vapores/el aerosol.

P281 Utilizar el equipo de protección individual obligatorio.

P302+P352 EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con agua y jabón abundantes.

P304+P340 EN CASO DE INHALACIÓN: Transportar a la víctima al exterior y mantenerla en

reposo en una posición confortable para respirar.

P305+P351+P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con

agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir

aclarando.

P308+P313 EN CASO DE exposición manifiesta o presunta: Consultar a un médico.



Telf: 924 01 76 16

Realizado por:



Fecha

24 - 2 - 2017



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ClORURO DE SODIO NaCl 0,01 N

Composición: NaCl 250 ml

- 0.0109 N

- 0.064 %W - Peso de NaCl: 0,1599 g



Telf: 924 01 76 16

Realizado por:



Fecha

24 - 2 - 2017

OBSERVACIONES

Para esta práctica se utilizaron cantidades ínfimas de reactivo por lo que es más complicado

la observación del viraje en una valoración y la representación de resultados exactos y

precisos.

El nitrato de plata (AgNO3) es un reactivo muy caro, por este motivo se optó por realizar una

disolución 0,01N cuando en principio la experiencia estaba diseñada para realizarse una

disolución 0,1N.

El nitrato de plata es un reactivo sensible a la luz, en contacto con la luz el nitrato de plata se

deteriora formando un precipitado grisáceo, por este motivo la disolución debía guardarse en

una botella de vidrio de topacio para conservarlo. Al no encontrarse las botellas de topacio

se optó por guardar la disolución en botellas de vidrio normales y se guardaron en un

mueble cerrado para resguardar las disoluciones de la luz.



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CONCLUSIONES

Al igual que en la estandarización del NaOH realizada en una práctica anterior se concluye

que a pesar de preparar una disolución conociendo su concentración, habiendo sido

calculada previamente, y pesada la masa del compuesto determinado posteriormente,

existen parámetros y variables que no se controlan. Demostrándose que mediante otro tipo

de mediciones puede darnos un resultado que difiere del que ya teníamos con un sistema

inicial. En este caso el hecho de preparar una disolución de AgNO3 conociendo la masa

tomada nos da un valor teórico de normalidad que no tiene por qué ser real, ya que luego al

realizar una valoración volumétrica de precipitación con una disolución patrón de NaCl nos

da otro valor que difiere en mayor o menor medida.

Se concluye también que utilizar concentraciones muy bajas de reactivos acentúa en alto

grado la dificultad de una experiencia de este tipo.

INFORMACION DE SEGURIDAD QUIMICA

Equipos de protección.

Bata de laboratorio, y guantes de nitrilo.

Precauciones a tener en cuenta en la práctica.

Esta práctica no tiene ningún peligro. Simplemente precaución a la hora de pesar para

cometer el mínimo de errores. También hay que tener cuidado con la manipulación del

AgNO3 ya que es un reactivo muy caro.

Eliminación de residuos.

Los residuos se eliminaron por el desagüe ya que las concentraciones eran muy bajas.



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FDS.

http://pub.panreac.com/ds/211659es.htm

http://pub.panreac.com/msds/esp/1497.htm

http://ieb-

srv1.upc.es/gieb/Riscos_laborals/FDS/Carbonato%20calcio/Carbonato%20Calcio.htm

http://www.acros.com/DesktopModules/Acros_Search_Results/Acros_Search_Results.aspx?

search_type=CatalogSearch&SearchString=silver%20nitrate

BIBLIOGRAFÍA

https://www.clubensayos.com/Ciencia/ESTANDARIZACI%C3%93N-DE-

DISOLUCIONES/425064.html

http://pub.panreac.com/ds/211659es.htm

http://pub.panreac.com/msds/esp/1497.htm

http://ieb-srv1.upc.es/gieb/Riscos_laborals/FDS/Carbonato%20calcio/Carbonato%20Calcio.htm

http://ieb-srv1.upc.es/gieb/Riscos_laborals/FDS/Carbonato%20calcio/Carbonato%20Calcio.htm

http://www.acros.com/DesktopModules/Acros_Search_Results/Acros_Search_Results.aspx?search_type=CatalogSearch&SearchString=silver%20nitrate

http://www.acros.com/DesktopModules/Acros_Search_Results/Acros_Search_Results.aspx?search_type=CatalogSearch&SearchString=silver%20nitrate

https://www.clubensayos.com/Ciencia/ESTANDARIZACI%C3%93N-DE-DISOLUCIONES/425064.html

https://www.clubensayos.com/Ciencia/ESTANDARIZACI%C3%93N-DE-DISOLUCIONES/425064.html

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