QUÍMICA II

Unidad 1

2do Semestre

SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA DEL ESTADO DE PUEBLASUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA SUPERIOR

DIRECCIÓN DE BACHILLERATOS ESTATALES Y PREPARATORIA ABIERTASUPERVISIÓN DE BACHILLERATOS DIGITALES ZONA ESCOLAR 07

BACHILLERATO DIGITAL N.141CCT21EBH1050N

DIRECTORIO

DIRECTORIO INSTITUCIONAL DE LA SECRETARÍA DE EDUCACIÓN

MELITÓN LOZANO PÉREZ

SECRETARIO DE EDUCACIÓN DEL ESTADO

ALEJANDRA DOMÍNGUEZ NARVÁEZ

SUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN OBLIGATORIA

IX-CHEL HERNÁNDEZ MARTÍNEZ

DIRECTORA DE APOYO TÉCNICO PEDAGÓGICO, ASESORÍA A LA ESCUELA Y FORMACIÓN CONTINUA

ANDRÉS GUTIÉRREZ MENDOZA

DIRECTOR DE BACHILLERATOS ESTATALES Y PREPARATORIA ABIERTA

GUADALUPE MORALES EVANGELISTA

ENCARGADA DE DESPACHO DE LA ZONA ESCOLAR DIGITAL 007

LUIS MARIO DE LA CRUZ GALLEGOS

DISEÑO DE ACTIVIDADES DE LA GUÍA

PRESENTACIÓN

Debido a la contingencia ocasionada por el virusCOVID-19, te presento la siguiente guía deaprendizaje con la que trabajaremos, tiene comoobjetivo mostrarte diferentes actividades que tepermitirán desarrollar aprendizajes significativos dela unidad de aprendizaje I.

Se han diseñado actividades que te ayudarán aadquirir los aprendizajes correspondientes a tuetapa escolar que cursas en 2do semestre en ladisciplina de Pensamiento Matemático II al igual dela selección de materiales de apoyo, los cualespuedes consultar para una mejor comprensión delas temáticas a abordar.

Te invito a aprovechar los recursos y actividadesque se han diseñado en ella para que logres undominio y valoración relevante de esta disciplina ysobre todo de las temáticas a abordar, recuerdaque el aprendizaje se promueve con voluntad yesfuerzo.

¡Mucho éxito!

PROPÓSITO

Al finalizar la UAC-I el alumnado Identificará problemas,formularán preguntas de carácter científico ysistematizarán la información para responder apreguntas científicas, planteando hipótesis. Ademásrelacionarán las expresiones simbólicas de un fenómenode la naturaleza y los rasgos observables a simple vista omediante instrumentos o modelos científicos, consultadofuentes de información científica. También revisaranexperimentos pertinentes para comprender yapropiarse de los contenidos específicos que permitanabordar lo referente a las reacciones químicas, asícomo de la comprensión del Potencial de Hidrógeno(pH) y lo puedan utilizar en el entendimiento de losfenómenos naturales que ocurren dentro y fuera denuestro Planeta Tierra. Evidenciando el aprendizajemediante la entrega del portafolio de evidencias,teniendo como base la concepción del campodisciplinar de Ciencias Experimentales y otros camposdisciplinares.

SIMBOLOGÍA

• Actividades de lectura

5

Actividad audiovisual

Poner en practica

Actividad de aplicación

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.

• ¿Qué es la energía de activación?

• Tipos de sistemas e interacciones sistema- entorno.

• La importante diferencia entre temperatura y calor.

• Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

• Cámaras hiperbáricas.

• ¿Qué indica el valor de pH?

• Sustancias indicadoras de pH.

ACTIVIDAD 1

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE “EL UNIVERSO: ¿UN ESPACIO

DESPERDICIADO PARA LA VIDA?”

En el Municipio de Chalchicomula de Sesma en el Estado dePuebla se encuentra el Volcán Sierra Negra y sobre él, unorgullo de la tecnología mexicana: el Gran TelescopioMilimétrico (GTM) “Alfonso Serrano Pérez Grovas”. Unaimportante y novedosa instalación astronómica para realizarobservaciones de onda milimétricas cortas (1.1 mm – 4 mm),este telescopio cuenta con la antena más grande delmundo, con una superficie primaria activa de 50 m dediámetro; a continuación, se ofrecen datos relevantes delGTM que servirán para desarrollar la situación en contexto dela Unidad l:

• Observar fuentes que exhiben estallidos de rayos gammapara mejorar nuestro conocimiento de las etapas finales dela evolución estelar y el origen de los elementos químicosmás pesados dispersados en el medio interestelar.

• Analizar la composición química y física de cometas, loscuales contienen el material primordial a partir del cual seformó nuestro sistema solar.

Teniendo como punto de partida lo antes expuesto,podemos plantear lo siguiente: primero al ver a simplevista la infinidad de estrellas en el firmamento y segundoal hacerlo con un telescopio como el GTM, podemosmaravillarnos de lo que llamamos Universo; pues esteúltimo da información de las longitudes de onda queemiten los átomos o compuestos químicos que hay en eluniverso y algunos de ellos se pueden detectar por elGTM. Para entender esto, lo explicamos de la siguientemanera: Cuando se hace pasar una luz a través de unprisma óptico se produce el efecto llamadodispersión, que consiste en la separación de lasdistintas longitudes de onda que forman el rayoincidente. La luz blanca por ejemplo produce unespectro continuo (el Arco Iris), que contiene elconjunto de colores que corresponde a la gamma delongitud de onda que lo integran. Por otro lado,tenemos que los elementos químicos en estado gaseosoy altas temperaturas (como están varios de ellos en elCosmos) producen espectros discontinuos en los que seaprecian un conjunto de líneas que corresponde aemisiones de algunas longitudes de onda, que sonlíneas espectrales y que cada elemento concreto quese conoce siempre es el mismo, por lo que se dice quecada elemento tiene su propia firma espectral, aunquese encuentren en compuestos simples o complejos.

Tomando en consideración lo expuesto se recomiendarevisar el contenido del siguiente video de los espectrosde emisión y absorción de los elementos para sucomprensión y profundidad del tema y con base enesto, responder las siguientes preguntas en tu cuaderno:

• ¿Qué entiendes como espectro de un elemento o compuesto?

• ¿En qué contribuye el GTM al conocimiento de la química del espacio?

• ¿Consideras que en alguno de los cuerpos celestes del Universo puede existir vida similar a nuestro planeta?

• ¿Qué elementos químicos deben existir para que hayapresencia de vida?

• ¿Cuáles son las reacciones químicas que estánsucediendo en el Universo y cómo podemosidentificarlas desde la Tierra?

• ¿Consideras que las reacciones químicas tienen unafunción en tu salud física y mental de los seres vivos?

https://www.youtube.com/w

atch?v=DE2_sES1Ozk

ACTIVIDAD 2

LAS REACCIONES QUÍMICAS DE NUESTRO

ENTORNO

La Química nos rodea. Los materiales que utilizamos,las fibras con que nos vestimos, la conservación de losalimentos que consumimos, los productos cosméticos yde limpieza, los fármacos que ayudan a preservarnuestra salud e incluso el funcionamiento de nuestrocuerpo, todo está directamente relacionado con losavances que esta ciencia ha experimentado en suandadura de siglos. Las reacciones químicas están en labase de la vida misma, y son el punto de partida delbienestar y el desarrollo social. Para que compruebesla gran cantidad de procesos químicos que suceden atu alrededor, te proponemos estos ejemplos.

La digestión

La transformación de los alimentos que ingerimos ennutrientes asimilables por el organismo es un conjuntode procesos químicos de vital importancia para los seresvivos heterótrofos Las responsables de la digestión sonunas complejas moléculas llamadas enzimas

La fotosíntesis

Este complejo proceso químico es el verdadero motorde la vida tal y como la conocemos. Los ingredientesson la luz, el agua, el dióxido de carbono y unamolécula importantísima: la clorofila

La lluvia acida

Entendida como cualquier forma de precipitación depH inferior a 5,6 (el del agua de lluvia no contaminada),se trata de un problema a escala mundial, que incidesobre todo en las zonas urbanas y muy industrializadas

TIPOS DE SISTEMAS E INTERACCIONES

SISTEMA-ENTORNOSistema termodinámico

Un sistema termodinámico (también denominadosustancia de trabajo) se define como la parte deluniverso objeto de estudio. Un sistema termodinámicopuede ser una célula, una persona, el vapor de unamáquina de vapor, la mezcla de gasolina y aire en unmotor térmico, la atmósfera terrestre, etc.

El sistema termodinámico puede estar separado delresto del universo (denominado alrededores del sistema)por paredes reales o imaginarias. En este último caso, elsistema objeto de estudio sería, por ejemplo, una partede un sistema más grande. Las paredes que separan unsistema de sus alrededores pueden ser aislantes(llamadas paredes adiabáticas) o permitir el flujo decalor (diatérmicas).

Los sistemas termodinámicos pueden ser aislados,cerrados o abiertos.

Sistema aislado: es aquél que no intercambia ni materiani energía con los alrededores.

Sistema cerrado: es aquél que intercambia energía(calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (sumasa permanece constante).

Sistema abierto: es aquél que intercambia energía ymateria con los alrededores.

En la siguiente figura se han representado los distintostipos de sistemas termodinámicos.

Haciendo un balance de energía en los sistemas, laenergía perdida por el sistema debe ser igual a laenergía ganada por el entorno. Así, la energía total semantiene constante. Esto obedece a la ley de laconservación de la energía, que dice: “la energía no secrea ni se destruye, sólo se transforma”. Esta ley esconocida como la Primera ley de la termodinámica;implica que la energía total del universo pertenececonstante.

https://www.youtube.com/w

atch?v=fJyzPN3GLU8

ACTIVIDAD 3

Escribe en la línea el tipo de sistema termodinámico de quese trata en cada caso (abierto, Cerrado, aislado).

1. Un globo aerostático con un quemador para calentar elaire.

2. Un globo que contiene helio.________

3. Un matraz Erlenmeyer con té helado tapado con untapón de hule. ___________

4. Una nave espacial en órbita con los motores apagados.__________

5. Un matraz Erlenmeyer en el cual se está llevando a cabouna reacción de neutralización entre el ácido clorhídricoe hidróxido de potasio. __________

6. Un termo. _

7. Una taza con café. ________

8. Alimentos enlatados. _

9. Una olla de presión que no permita el escape de gases.

10. Traje de neopreno. __________

CALOR Y TEMPERATURA

La diferencia entre calor y temperatura radica en que elcalor se define como el movimiento o intercambio deenergía entre cuerpos, mientras que la temperatura esla medida de la agitación de las moléculas de uncuerpo.

La relación entre calor y temperatura es que para quela temperatura de un cuerpo cambie debe haber unatransferencia de calor

Calor

La definición de calor en física es la transferencia deenergía térmica que fluye de un cuerpo con mayortemperatura a otro de menor temperatura. El equilibriotérmico se alcanza cuando la temperatura entre amboscuerpos es la misma. En física no existe tal conceptocomo “la cantidad de calor de un cuerpo”.

La transmisión del calor puede ocurrir de las siguientesmaneras:

Conducción térmica: la transferencia de calor es dadapor la agitación de moléculas que ocasiona la subidade las temperaturas, la dilatación de cuerpos, lafundición de sólidos y la evaporación de líquidos.

Convección térmica: la transferencia de calor ocurreentre líquidos y gases. Por ejemplo: al hervir agua.

Irradiación térmica: el calor es propagadopor las ondas electromagnéticas sin la necesidadde tener contacto ambos cuerpos.

En el Sistema Internacional de Unidades (SI) el calor semide en unidades de energía 16oules (J). También sepuede medir en calorías, siendo 1 caloría =4,186 Joules.La calorimetría es la parte de la física que estudia elcalor, es decir, la transferencia de energía de un cuerpopara otro.

Temperatura

La temperatura es la magnitud física que mide laenergía cinética de las moléculas y el estado térmicode un cuerpo. Esto es, mientras más caliente esté elcuerpo, mayor es su agitación molecular, por elcontrario, cuanto más frío esté el cuerpo, menor es suagitación molecular.

El termómetro es el aparato utilizado para medir latemperatura, cuyo valor puede ser presentado enescalas termométricas: Celsius (°C), kelvin (K) oFahrenheit (°F).

En la escala de Kelvin el valor del punto de fusión delagua es de 273 K (0°C), y el de ebullición es de 373 K(100°C). En la escala de Fahrenheit, el punto de fusióndel agua es de 32°F (0°C) y el de ebullición es de 212°F(100 °C).

Energía térmica

La energía térmica es la energía de todas las partículasque forman un cuerpo. La oscilación de temperatura enel cuerpo es señal del aumento (calentar) o disminución(enfriar) de su energía interna. La ganancia o pérdidade esa energía interna durante el proceso es llamadacalor.

La energía térmica, o energía termoeléctrica, intervieneen los procesos caloríficos que acontece cuando doscuerpos de diferentes temperaturas se ponen encontacto, la energía que se transmite de cuerpo acuerpo producto de las diferencias de temperaturas eslo que se denomina energía térmica.

La energía calorífica se puede obtener de varias formas:

• Naturaleza. Por ejemplo, la energía geotérmica o laenergía solar térmica.

• Energía química, mediante una reacción química.

• Reacción exotérmica, como la combustión de algúncombustible fósil.

• Energía nuclear de fisión o de energía nuclear defusión. Al partir el núcleo de un átomo se obtiene unagran cantidad de calor.

• Energía eléctrica por efecto Joule o por efectotermoeléctrico.

• Por rozamiento, como residuo de otros procesosmecánicos o químicos. Energía solar.

https://www.youtube.com/w

atch?v=96Lku_Sd7vY

ACTIVIDAD 4

Para cada uno de los ejemplos, escribe dentro delparéntesis la letra T o la letra C, según se trate detemperatura o calor.

1. La radiación que llega a la Tierra proveniente del Sol.( )

2. La cantidad de energía cinética que poseen unglobo con helio, un globo con aire y un globo decantolla. ( )

3. El confort que puede darnos una chimeneaencendida durante una noche de invierno. ( )

4. La emisión de calor que produce un foco. ( )

5. Las aguas de la superficie del mar, que reciben laradiación del sol. ( )

6. Tocar una cuchara que estuvo en un vaso de lechemuy caliente, y que consecuentemente tambiénestará caliente. ( )

7. El calor que recibe una persona que estácocinando, pese a que no esté efectivamente en ellugar donde se produce el calor. ( )

8. El doctor, que cuando controla un paciente le tomala temperatura. ( )

9. El agua cuando hierve, porque superó los 100°C. ( )

10. El proceso de calentamiento en una sartén, dondeel flujo de calor se propaga hacia el mango. ( )

REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y

EXOTÉRMICAS Reacción química

A los cambios químicos, es decir, los procesos en los que unassustancias se transforman en otras diferentes, también se lesconoce como reacciones químicas

Para que algunas sustancias se transformen en otra u otras,sus átomos deben separarse, unirse o reorganizarse, y paraello es necesario que se formen o se rompan enlacesquímicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a losátomos.

Dos átomos se separan cuando se aplica sobre ellos unafuerza mayor a la que los mantiene unido. Un átomo se une oenlaza con otro si al hacerlo se libera energía y por lo tantolos dos átomos unidos son más estables que cada uno porseparado.

En consecuencia, durante las reacciones químicas los átomoso moléculas participantes pierden (liberan) o ganan(absorben) energía.

Ecuación química

Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulasquímicas para describir las identidades y cantidades relativasde los reactivos y productos involucrados en una reacciónquímica.

Para poder representar lo que ocurre en una reacciónquímica mediante una ecuación, ésta debe cumplir con laLey de la conservación de la materia y con la Ley deconservación de la energía. Es decir, la ecuación debeindicar que el número de átomos de los reactivos y productoses igual en ambos lados de la flecha y que las cargastambién lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar conuna ecuación balanceada.

Por ejemplo, en la siguiente ecuación química, analicemoscuáles son las sustancias participantes a lo largo de laecuación:

La termoquímica es una parte de la química que estudia la

relación del calor con las reacciones químicas.

A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman

exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por

una reacción química es suficiente para producir un aumento

de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o

matraz y sentirlo “caliente”. Las moléculas excitadas del vidrio

vibran tan intensamente que al tocarlas pueden lastimar o

“quemar” tu piel dependiendo de la cantidad de calor

generado. Una reacción exotérmica es aquella que al

efectuarse libera (genera o produce) calor.

Algunas reacciones exotérmicas conocidas son:

La combustión.

Es una reacción de oxidación muy rápida que se produce

entre materiales llamados combustibles y el oxígeno. Los

combustibles están formados principalmente por carbono,

hidrógeno y, en algunos casos, azufre. Ejemplos de

combustibles son el gas metano, la gasolina y el gas

natural. Esta reacción libera grandes cantidades de calor,

lo que puede llevar a que se genere fuego.

La oxidación de la glucosa.

Esta es la reacción que llevamos a cabo los animalespara obtener energía metabólica: tomamos el oxígenode la respiración y lo usamos para oxidar los azúcares,rompiendo la molécula de glucosa en moléculas mássimples (glucólisis) y obteniendo como recompensamoléculas de ATP, ricas en energía química.

La mezcla de potasio y agua.

El potasio es un potente desecante que al ser mezclado con agua libera hidrógeno y enormes cantidades de energía en una explosión. Esto ocurre con todos los metales alcalinos, aunque no siempre con la misma cantidad de energía liberada.

Una reacción endotérmica es aquella que paraefectuarse necesita calor. A temperatura ambiente,algunas reacciones endotérmicas toman el calorsuficiente del medio en que se encuentran, paraproducir una disminución de temperatura observable.La reacción se siente “fría al tacto”.

Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son:

La producción de ozono en la atmósfera.

Esta reacción es impulsada por la radiación ultravioletadel Sol, las moléculas de oxígeno (O2) son convertidosen ozono (O3), absorbiendo energía de dicha radiaciónen el proceso.

La electrólisis del agua.

Para separar el hidrógeno (H) y el oxígeno (O) quecomponen el agua (H2O) es necesario añadir energíaeléctrica en un procedimiento conocido comoelectrólisis, en el cual ambos tipos de átomos respondena los polos generados por la corriente eléctricaañadida, se rompe su enlace químico y se consumeenergía

La fotosíntesis. El proceso de nutrición de las plantas se da através de una serie de reacciones químicas quedescomponen el dióxido de carbono (CO2) ambiental enpresencia de agua y luz solar. Esta serie de reaccionesnecesita consumir energía para ocurrir.

Las reacciones exotérmicas y endotérmicas, de manerageneral, se llaman reacciones térmicas para resaltar el papeldel calor en el cambio.

Energía de activación y energía de reacción

Casi todas las reacciones químicas implican una pérdida o ganancia de energía para medir este intercambio de calor entre los productos y reactivos, se emplea una magnitud termodinámica, la entalpía que se representa con la letra H. Así, no interesa conocer la energía de los productos o de los reactivos, sino la transferencia de calor entre ambos, conocida como cambio de entalpía (∆H). Ésta es la cantidad de calor que se absorbe o se desprende durante una reacción química.

La entalpía cambia al transformarse los reactivos en productos y no depende del camino que siga la reacción, sino sólo de los estados inicial y final de las sustancias.

El cambio de entalpía (∆H) se calcula de la siguiente manera:

∆H=Hproductos- Hreactivos

La entalpía es una magnitud que se emplea para medir el calor que se absorbe o libera entre productos y reactivos. Se trata de la energía calorífica que un sistema termodinámico intercambia con los alrededores.

Hay varios tipos de entalpía, dependiendo del momento en el que ocurren: la de reacción de formación y la de combustión.

https://www.youtube.com/watch?v=sp9oZ8-gFTE&feature=youtu.be

https://www.youtube.com/watch?v=D8roOSDrBYg&feature=youtu.be

ACTIVIDAD 5

Con la información presentada en la lectura y en losvídeos, elabora un esquema en el que se explique losiguiente:

¿Qué son las reacciones endotérmicas y exotérmicas?

Dos o tres características de reacciones endotérmicas yexotérmicas

Un ejemplo de cada reacción con ilustraciones.

CÁMARA HIPERBÁRICA

Es posible que nunca hayas oído hablar de la cámarahiperbárica ya que no es un instrumento médico demasiadoconocido para la población general, pero es de muchautilidad en determinados problemas médicos.

La oxigenoterapia hiperbárica (“hiper”: mayor de lo normal;“bárica”: relativo a presión) consiste en respirar oxígeno puroen una cámara presurizada. Es un método no invasivo y sindolor. En la cámara hiperbárica, la presión del aire se elevahasta tres veces más que la presión del aire normal y, en estascondiciones, los pulmones pueden respirar más oxígeno de loque sería posible respirando oxígeno puro a una presión deaire normal.

La cámara hiperbárica es un habitáculo hermético que estádiseñado para soportar elevadas presiones en su interior.

En unas ocasiones será la única indicación terapéutica parala curación de una afección y, en otras, se aplicará comoparte de un tratamiento integral, junto a otras terapias omedicamentos.

Es un procedimiento que se realiza típicamente de formaambulatoria, es decir, no necesita hospitalización delpaciente.

¿Para qué sirve?

En ocasiones, cuando un tejido corporal se lesiona, puderequerir más suministro de oxígeno para sanar.

¿Cuándo se indica la cámara hiperbárica?

Es un tratamiento bien consolidado para las siguientessituaciones:

• La enfermedad por descompresión, un riesgo en lapráctica del buceo que padecen los submarinistas enel momento de ascender a la superficie.

• La intoxicación por monóxido de carbono, comopuede ocurrir en los incendios, por ejemplo. Laintoxicación por monóxido de carbono enenvenenamiento de cianuro.

• La existencia de burbujas de aire en los vasossanguíneos (la denominada embolia gaseosa arterial).Anemias graves (que no pueden ser resueltasmediante transfusiones de sangre).

• Ciertas clases de pérdida de audición, como lasordera súbita.

• Infecciones, del tipo abscesos o gangrenas o lesionescutáneas por aplastamiento.

• Cura de heridas que no cicatrizan comoconsecuencia de la diabetes (como el pie diabético),las lesiones por radiación o las quemaduras. El oxígenoque transporta la sangre a todo el cuerpo ayuda acombatir las bacterias y a estimular la liberación desustancias en los tejidos corporales llamadas “factoresde crecimiento”, que favorecen la cicatrización

https://www.youtube.co

m/watch?v=ACMFKUGJ

0m4

ACTIVIDAD 6

Con la información obtenida de la lectura y vídeoelabora un cartel, que muestre: ¿Qué es? y ¿para quésirve la cámara hiperbárica?

(Tú cartel puede ser digital, en una hoja blanca o en tucuaderno)

CATALIZADORES

Existen ciertas sustancias que se añaden a lasreacciones químicas con el fin de influenciar en lavelocidad de la reacción, a estas sustancias se lesconoce como catalizadores. Así podemos definircatalizador como una sustancia que, encontrándosepresente en una determinada reacción de tipoquímica, provoca variaciones de velocidad sin que seaconsumida durante el transcurso del proceso reactivo.

Existen dos tipos de catalizadores, los positivos, y losnegativos:

Catalizadores positivos: son aquellos que incrementan lavelocidad de la reacción. Son quizás los que mayorinterés presentan debido a su gran uso.

Catalizadores negativos: también llamados inhibidores,son aquellos que hacen disminuir la velocidad dereacción. Poseen un interés especial para la industria delos alimentos, donde suelen venir utilizados comoaditivos, con la finalidad de impedir el deterioro precozo que las reacciones alteren el producto alimentario.

Los catalizadores en las reacciones intervienen en pasosintermedios, pero al final se ven inalterados por lo cual,no se cuentan como reactivos ni tampoco comoproductos, en cuanto a la estequiometría de lareacción se refiere.

Los catalizadores dan un paso o una variación del camino aseguir en una reacción, la cual necesita una menor energíade activación que el proceso normal.

Catálisis homogénea

Se dice que un catalizador es homogéneo cuando seencuentra en igualdad de fase que los reactivos. Cuandohablamos de reacciones gaseosas, el catalizador de tipohomogéneo deberá ser también un gas, y si se tratase dereacciones entre líquidos, el catalizador sería un líquidotambién, o en su defecto un sólido en disolución.

Catálisis heterogénea:

Decimos que un catalizador es heterogéneo, o tambiénllamado de contacto, cuando éste no se encuentra en lamisma fase que los reactivos. Este tipo de catalizadoressuelen encontrarse en estado sólido, y actúan en reaccionesentre gases y líquidos. Son altamente utilizados en la industriaquímica, con la finalidad de producir infinidad de productos.Podemos destacar entre las reacciones donde participan, lasíntesis del amoníaco o del SO3, así como la hidrogenaciónde las grasas, entre muchos otros procesos.

Catálisis enzimática:

En este tipo de catálisis, quienes actúan son las enzimas;proteínas con el papel de catalizador en reacciones de tipobioquímico. Son numerosas en el metabolismo de los seresvivos. Este tipo de catalizadores biológicos, son destacablespor su alta eficacia, pues puede verse multiplicada lavelocidad de una reacción hasta en unas 1012, yespecificidad, pues cada una de las enzimas se usa paracatalizar un tipo de reacción bioquímica concreta.

https://www.youtube.co

m/watch?v=j7YWtTWbb1g

https://www.youtube.com/watch?v=M6Gve8AZgvA

ACTIVIDAD 7

Con la información presentada, explica elfuncionamiento de los catalizadores y su importancia enla industria química mediante un mapa mentalconsiderando los siguientes puntos:

• ¿Qué es un catalizador?

• Tipos de catalizador

• ¿Qué ocasionan a detalle los catalizadores en lasreacciones químicas?

• 2 Ejemplos de catalizadores en experimentos

INDICADOR DE ph

La siguiente imagen muestra la escala de pH

Los indicadores de pH son colorantes orgánicos, queexperimentan una variación de color que se puedeobservar en una escala numérica llamada escala pH.Según estén en presencia de una sustancia ácida obásica el color es de un tono determinado.

Este indicador está dividido en ácidos y bases y en laparte central donde se encuentran estas dossubstancias, se encuentra otro tipo de carácter llamadoneutro, en el que la substancia está equilibrada. Esdecir, tiene tanto carácter básico como ácido.

Tipos de indicadores.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira enel intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y lafenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10,transformando disoluciones incoloras en disolucionescon colores rosados/violetas. Además, se pueden usarindicadores caseros como la disolución resultante dehervir con agua col lombarda (repollo colorado),pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de lascuales se obtiene curcumina, y otros (entre los cualespodemos destacar a la col morada y la piel de ciruela,que son usadas por algunas culturas indígenas).

https://www.youtube.com/w

atch?v=N-YIbPXH3Jk

ACTIVIDAD 8

Basándote en el pH de las siguientes sustanciad, indica si son ácidas, básicas o neutras:

Saliva, pH=6.6 __________

Bebidas gaseosas, pH=3.0 _______

Agua de mar, pH=8.5 ___________

Leche de magnesia, pH=10.5 _________

Jugo gástrico, pH=1.6 __________

Jitomate, pH=4.2

Sangre, pH=7.4 __________

Leche de vaca, pH=6.4

Jugo de limón, pH=2.2__________

Café, pH= 5.5 _____________

Ordena las sustancias anteriores desde la más ácida hasta la más básica

PRODUCTO INTEGRADOR

Evaluación oral del contenido de la unidad.

Para el presente producto integrador deberás participarcon el docente en una vídeo llamada, exponiendo tresde los temas vistos en la unidad y contestando doscuestiones que realizará el docente en ese momento.

Para tu exposición guíate de las siguientes preguntaspara cada tema:

¿Cuál es tu tema?

¿Qué aprendiste de ese tema?

¿Qué es lo que más te sorprendió de el tema?

Te sugiero estudiar y prepararte para esta actividad.

La fecha de confirmación de la actividad la indicará eldocente.

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN DEL

PRODUCTO INTEGRADOR

Criterio a evaluar Valor del criterio % obtenido

Seguridad enparticipación

5%

Exposición clara de 3contenidos de launidad

15%

Respuestasacertadas a las doscuestionesplanteadas

10%

Total obtenido

INSTRUMENTO DE SEGUIMIENTO DE

ACTIVIDADES

Número de

actividad

Fecha de

entrega

Calificación

Actividad 1 12 de febrero

Actividad 2 12 de febrero

Actividad 3 26 de febrero

Actividad 4 26 de febrero

Actividad 5 5 de marzo

Actividad 6 5 de marzo

Actividad 7 12 de marzo

Actividad 8 12 de marzo

Producto

Integrador

19 de marzo

Evaluación

escrita

Calificación final:

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

http://www.educaplus.org/luz/espectros.html

https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/2011/10/02/el-espectro-visible-de-luz

https://cab.intacsic.es/uploads/culturacientifica/adjuntos/20120712093115.pdf

https://www.youtube.com/watch?v=JidVn92oLi8

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_re.html https://iquimicas.com/reacciones-quimicas-ocurren-entorno-sin-las-percibamos/ https://concepto.de/fotosintesis/

http://www2.montes.upm.es/dptos/digfa/cfisica/termo1p/calor.html https://limacexperimentales.blogspot.com/2019/02/tipos-de-sistemas-e-interacciones.html

https://www.diferenciador.com/diferencia-entre-calor-y-temperatura/

https://solar-energia.net/termodinamica/propiedades-termodinamicas/energia-termica https://concepto.de/equilibrio-termico/#ixzz6lCgwVt3o

https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/reaccionquimica

https://concepto.de/reacciones-endotermicas/

https://concepto.de/reaccion-exotermica/#ixzz6lCwl0VDT

http://fq.iespm.es/documentos/diego_navarrete/2_quimica/4.pdf

https://www.salud.mapfre.es/enfermedades/reportajes-enfermedades/para-que-sirve-camara-hiperbarica/

https://www.biobarica.com/pacientes/camara-hiperbarica-para-que-sirve-y-cuales-son-sus-beneficios/

https://quimica.laguia2000.com/ecuaciones-quimicas/catalizadores

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/kinetics-ap/arrhenius-equation-mechanisms-ap/a/types-of- catalysts

https://www.significados.com/catalizador/

https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH#Papel_tornasol

https://lctbacidobase.wordpress.com/tipos-de-indicadores-y-como-fabricar-uno/