QUIMICA GENERAL

Ing. Edwin Javier Aylas OrejonLima 16 de febrero del 2010

SOLUCIONES

INDICE- Introducción- Conceptos Generales - Condiciones para que se produzca una solución- Tipos de soluciones- Solubilidad- Formas de Expresar la Concentración- Aplicaciones- Referencias

INTRODUCCIONOBJETIVO :-Estudiar y clasificar las soluciones - Expresar la concentración de soluciones en unidades físicas y químicas- Aplicaciones

CONCEPTOS GENERALES : SOLUCIONESUna solución es una mezcla homogénea de dos o más Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, formando una sola fase, en la que la fase sustancias, formando una sola fase, en la que la fase dispersa se encuentra en forma de iones o moléculasdispersa se encuentra en forma de iones o moléculas

SOLUTO SOLVENTE SOLUCION

+ =

En menor cantidad

En mayor cantidad

CuSO4 H2O (l) CuSO4 (ac)

formando una sola faseformando una sola fase

CONCEPTOS GENERALES : SOLUCIONESTipos de solutos

Electrolitos

No Electrolitos

CONDICIÓN PARA QUE SE PRODUZCA UNA SOLUCIÓN

“LO SEMEJANTE DISUELVE A LO SEMEJANTE ”- Dos sustancias que poseen las mismas fuerzas intermoleculares se disuelven

¿Por qué el Agua y el Aceite no se mezclan?

CONDICIÓN PARA QUE SE PRODUZCA UNA SOLUCIÓN

Molécula polar + Molécula polar Sal + Molécula polar

Molécula apolar + Molécula apolar

Molécula Apolar

Molécula Polar

Tipos de Soluciones (o Disoluciones)

a) Por La Disgregación del Soluto: MOLECULARES : Soluciones de no electrolitos, el soluto no forma iones solo se disocia hasta molécula.IONICAS : Soluciones de electrolitos, el soluto se disocia hasta iones.

b) Por La Concentración del SolutoDILUIDA : Poco soluto CONCENTRADA : Bastante solutoSATURADA : Máxima cantidad a una T° dada SOBRESATURADA : Mayor cantidad a la solubilidad a T° dada

c) Por el estado físico:

Tipos de Soluciones (o Disoluciones)

SOLUBILIDAD : TEMPERATURAEs la cantidad máxima de soluto que se disuelve en 100 g de solvente, a una temperatura determinada

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIONUNIDADES FISICAS

UNIDADES QUIMICAS

% peso en volumen

%W/V = Wsoluto x 100%Vsolucion

Normalidad (N)N = #eq-g soluto Vsolucion (L)

APLICACIONES

La cantidad de mercurio permitida en el agua por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0.001 ppm. Una muestra de 1L (d =1 g/mL) de agua de un punto de muestreo cercana a una empresa minera contiene 88.9 mg de mercurio. Calcule la concentración del mercurio en ppm.

APLICACIONES

Un alumno del curso de Química trata de preparar una solución similar al vinagre mezclando 10 g de ácido acético (CH3COOH, M.Molar = 60 g/mol, d = 1,02 g/mL) y 200 g de agua (d = 1 g/mL). Determine:a) % en peso del soluto en la solución resultante. El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acéticob) molaridad de la solución.

REFERENCIAS

•Brown, Theodorre. Química: La Ciencia Central Prentice may 7ma México 1998.•Chang Raymond; Química, Ed. Mc Graw Hill, 7ma México. 2003.•Garritza y Chamizo J. Química.- Ed Addison.- E.U.A.- 1994.•Hein M. Química.- Ed. Iberoamericana.- México.- 1992.•Holum, J. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias de la•Whitten, Gailey K. y Davis R. Química General. - Mc Graw Hill.- Mèxico.- 1996.