Instituto Nacional de San Rafael Primer Año de Bachillerato

General Sección ¨B¨

Ciencias Naturales

Concentraciones

físicas y químicas de

las soluciones

Las Soluciones

Solución … es una mezcla homogénea formada por dos o mas

sustancias en proporciones variables.

Soluto

Es el componente de una solución que se encuentra en menor

proporción.

Solvente

El solvente … también llamado disolvente es el componente de la

solución que se encuentra en mayor proporción. El solvente no es

necesariamente el componente liquido. Por ej.: la miel de abejas es

una solución en la que el disolvente es el azúcar y el agua es el

soluto.

Factores que afectan la solubilidad La solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de soluto que se

puede disolver en una cantidad dada de un solvente particular para formar

una solución estable a una temperatura y presión dada.

Ej. En un litro de agua a 20° C° se puede disolver 360 gramos de Cloruro de

Sodio. Cualquier cantidad que se agregue después de ese limite ya no se

disuelve y permanece en el fondo del recipiente en estado cristalino, la

solución esta saturada.

La solubilidad es una característica de cada soluto para cada solvente y para

cada valor de temperatura. Por ej. El azúcar es mas soluble en agua que en

alcohol, pero el yodo es mas soluble en alcohol que en agua. Cuando se trata

de soluciones de fluidos lugar de solubilidad se emplea el termino

miscivilidad así se dice que el agua y el aceite no son miscibles.

La presión osmótica

La presión osmótica es la medida de la fuerza que ejercen las partículas del disolvente en una disolución sobre la membrana semipermeable que la separa de otra mayor concentración de soluto.Las células vivas son sistemas osmóticos que intercambian materia con el medio. Si son glóbulos sanguíneos, Por ej. Se colocan en un medio hiponico (Con menor concentración de sales que la del protoplasma) ganan agua y se hinchan, pudiendo llegar a romperse; si en cambio se colocan en una solución hipertónica (Con mayor concentración de sales que la del protoplasma) se deshidratan y se arrugan.

Partes por millón Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kilogramo (kg) de solvente. Y sus formulas son las siguientes:

1- P P m = mg/kg 2- P P m= mg/L

Ej.¿ Cuantas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de Cloruro de Sodio en 12.5 L de agua?

Mg NaCl= 0.03g NaCl x1000 mg NaCl= 30 mg NaCl

Ppm= 30 mg = 2.4 NaCl 12.5 L

Ej. 2- El análisis quimico de una muestra de agua se encontró que esta contiene 1.5 mg de iones magnesio y que la cantidad de solvente (Agua) es de 350°g.¿Cuál es la concentración de iones magnesio en partes por millón?

Ppm= mg de solvente Kg de solvente

Valores: 150 mg de Mg+2 Soluto:Mg+2 350g Agua x1 Kg H2Ox1Kg H2O= 0.35kg H2O

1000g H2O 1000g H2O

Solvente: Agua ppm=1.50 mg Mg+2

0.35 kg H2O =4.28 mg Mg+2

Kg de H2O

UNIDADES QUIMICAS DE

CONCENTRACION DE

LAS SOLUCIONES

MOLARIDAD

Se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de solución.Por ej. Si una solución tiene una concentración molar de 2.5, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta si no el volumen final de la solución; para tales efectos utilizaremos la siguiente formula:

Molaridad= moles de solutoLitros de solución

M= mol de soluto Na:22.9898L de solución Cl:35:453

58.4428

Peso molecular gramo (PMG) = 1 molAg NO3

Molalidad

Es el numero de moles de solutos contenidos en un kilogramo de solvente.Una solución formada por 36.5g de acido clorhídrico, y 1000 g de agua es una solución a uno molal (1m). Se representa por la siguiente formula:

m= moles de Sto.Kg de Solvente

Cuantos gramos de Nitrato de Plata se necesitan para preparar 100 ml de solución a uno molal (1m)

m= moles de soluto Kg de solvente

100 ml= 100 g

100g de H2Ox 1 mol de Ag N03 x 169.8737 Ag N03 = 16.98737 g de AgN031000g de H2O 1 mol de ag N03

Normalidad

Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.Y su formula general es la siguiente:

N= Eg-g de solutoLitro de solución Equivalente químico

Un equivalente químico también llamado peso equivalente o equivalente gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto.

Ej. ¿Cuál es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2L de la solución?

N= Eg.g de Sto. N= 0.2 Eg. g Sto.

L Solución 2 Litros

N= 0.1 N