Al

B

Ga

In

Tl

GRUPO IIIAGRUPO IIIA

S ím bolo BP e riodo 2Ma s a a tóm ic a 10.811 gNum e ro a tóm ic o 5Num e ro de Oxida c ión +3 E le c trone g a tivida d 2 .0P unto de fus ión: 2.300 °CP unto de e bullic ión: 2.550 °CDe ns ida d: 2,35 g /c m 3

Dure z a 9.3 Moh sConfig ura c ión E le c trónic a [He ]2s ²2p¹ E s truc tura Cris ta lina R om boé dric aR a dio Ión ic o 0.20R a dio Atóm ic o 0.98E ne rg ía s De Ion. 8 .33,2422,3657Is ótopos 11B (80,1% ) 10B (19,9% ).

BOROBORO

Boro con … Reacc ión

Oxig e no 3O2(g ) + 4B (s ) 2B→ 2O3(s ) (1200ºC)

Ag ua H2O + B No h a y re a c c ión→

Nitróg e no N2(g ) + B (s ) B N→ (s ) (1200ºC)

Ha lóg e nos 3X + B (s ) B X→ 3 (400ºC)

Hidróg e no E l boro no s e c om bina d ire c ta m e nte c on e l Hidrog e no, pe ro e s pos ib le ob te ne r una s e rie de h idruros por

m é todos ind ire c tos .Na 2B 4O7*10H2O + H2S O4 4H→ 3B O3 + Na 2S O4 + 5H2O

Hidróxido E l á c ido B (OH)3 pue de ob te ne rs e e n form a de a g u ja s c ris ta lina s b la nca s a pa rtir de los bora tos o por h idrólis is de h a luros de

boro.Color de lla m a Ve rde h ie rba

PROPIEDADES QUIMICASPROPIEDADES QUIMICAS

• La s fue nte s pa ra la ob te nc ión de c ompue s tos de boro h a n s ido tra d ic iona lme nte :

- e l bóra x (Na 2B 4O7*10H2O ).- e l á c ido bóric o (H3B O3) - La s a s olita - la c ole ma nita (Ca 2B 6O11•5 H2O) - la bora c ita (Mg 7 C l2B 16O30)

• B oro a morfo:4 B 2O3 + 3 Mg → 2 B + 3 Mg (B O2)2

• B oro d ia ma ntino: S e obtie ne dis o lvie ndo e l boro a morfo e n a lumin io fundido y s e de ja e nfria r, y lue g o s e tra ta por HCl que d is ue lve s o lo a l Aluminio.

FUENTES Y OBTENCIONFUENTES Y OBTENCION

USOS Y APLICACIONESUSOS Y APLICACIONES

• E l boro tie ne im porta nte s a p lic a c ione s e n e l c a m po de la e ne rg ía nuc le a r. S e utiliz a e n los de te c tore s de pa rtíc u la s , y de b ido a s u a lta a b s orc ión de ne utrone s s e utiliz a c om o a bs orbe nte de c ontro l e n los re a c tore s nuc le a re s y c om o m a te ria l c ons tituye nte de los e s c udos c ontra ne utrone s .

• E n ba ja s c onc e ntra c ione s e s un e le m e nto ne c e s a rio pa ra e l c re c im ie nto de la s p la nta s . S e us a pa ra fa bric a r vidrios de boros ilic a to y e s m a lte s , princ ipa lm e nte de ute ns ilios de c oc ina .

• Ta m bié n s e us a pa ra ob te ne r a c e ros e s pe c ia le s , de g ra n re s is te nc ia a l im pa c to, y otra s a le a c ione s . De b ido a s u g ra n dure z a s e e m ple a , e n form a de c a rburo, pa ra fa bric a r a bra s ivos .

• E l á c ido bóric o d ilu ido s e utiliz a c omo a ntis é ptic o pa ra los o jos y la na riz . Ta m bié n s e e m ple a e n produc tos te xtile s .

• E l boro a m orfo s e us a e n fue g os a rtific ia le s por s u c olor ve rde .

• Alg unos c om pue s tos s e e m ple a n c om o c ons e rva nte s de la m a de ra , s ie ndo de g ra n inte ré s s u us o por s u ba ja toxic ida d.

•Ni e l boro n i los b ora tos s on tóxic os ; s in e m b a rg o a lg unos de lo s m á s e xótic os c ompue s tos de boro e h idróg e nos s on tóxic os y h a n de m a n ipula rs e c on c u ida do.

•Los h idruros de b oro s e oxida n c on fa c ilida d libe ra ndo g ra n c a ntida d de e ne rg ía por lo que s e h a e s tudia do s u us o c omo c om bus tib le .

•Antig ua m e nte s e e mple a ba e l á c ido bóric o pa ra c ons e rva r los a lime ntos , pe ro s e h a proh ib ido e s te us o por s us e fe c tos pe rjud ic ia le s pa ra la s a lud.

PROBLEMÁTICA Y MANEJO PROBLEMÁTICA Y MANEJO AMBIENTALAMBIENTAL

S ím bolo AlP e riodo 3Ma s a a tóm ic a 26.981Num e ro a tóm ic o 13Num e ro de Oxida c ión 3 E le c trone g a tivida d 1 .61P unto de fus ión: 660 ºCP unto de e bullic ión: 2.327 ºC De ns ida d: 2,7 g /c m 3 Config ura c ión E le c trónic a [Ne ]3s ²3p¹ E s truc tura Cris ta lina Cub ic a C. R a dio Iónic o 0.50R a dio Atóm ic o 1.43E ne rg ía s De Ion. 579,1814,2740Is ótopos 27Al (100% )

ALUMINIOALUMINIO

Aluminio con …

Reacción

Oxig e no 3O2(g ) + 4Al(s ) 2Al→ 2O3(s ) (800ºC)

Ag ua H2O(l) + Al(s ) No ha y re a cc ión→

Nitróg e no N2(g ) + 2Al(s ) 2AlN→ (740ºC)

Ha lóg e nos 3X2 + 2Al(s ) 2AlX→ 3 (200ºC)

Hidróg e no 2Al(s ) + 6H+(a c ) 2Al→ 3+

(a c ) + 3H2(g )

Hidróxido 2Al(s ) + 2OH-(a c )+ 6H2O 2[Al(OH)→ 4] –

(a c ) + 3H2(g )

PROPIEDADES QUIMICASPROPIEDADES QUIMICAS

•E l a luminio s e e ncue ntra us ua lme nte como s ilic a to de a luminio o como s ilic a to mixto de a luminio y otros me ta le s como s odio, pota s io, h ie rro, c a lc io y ma g ne s io. E s tos s ilic a tos no s on mine ra le s útile s por s e r química me nte difíc il, y por ta nto ca ro, e xtra e r a luminio a pa rtir de e llos .

•La ba uxita [AL(OH)3Al2S i2O5(OH)], un óxido impuro h idra ta do de a luminio, e s la fue nte come rc ia l de a luminio y s us compue s tos .

•No e s ta libre e n la na tura le z a por s u g ra n a finida d con e l Oxig e no, pe ro s us compue s tos s e e ncue ntra n por doquie ra ; de s de la s pie dra s pre c ios a s ha s ta e l humilde polvo que s e me z c la con e l a ire que re s pira mos .

FUENTESFUENTES

OBTENCION DE OBTENCION DE ALUMINIO PRIMARIOALUMINIO PRIMARIO

OBTENCION DE ALUMINIO SECUNDARIOOBTENCION DE ALUMINIO SECUNDARIO

•E l pe s o de l c a b le e s m uy importa nte e n la tra ns m is ión de e ne rg ía e lé c tric a de a lto vo lta je a la rg a s d is ta nc ia s y por e llo s e us a n los c onduc tore s de a lum in io (e n lug a r de los de c obre ) pa ra te ndidos e lé c tric os e n líne a s que s oporta n 700.000 V o m á s .

•E l pa pe l de a lum inio de 0,018 c m . de g ros or, e s de us o dom é s tic o c om ún, ya que prote g e los a lim e ntos y otros produc tos pe re c e de ros de la de s c om pos ic ión. A c a us a de s u lig e re z a , fa c ilida d de m a ne jo y c om pa tib ilida d c on a lim e ntos y be b ida s , e l a lum in io s e us a a m plia m e nte c om o e nva s e e n la indus tria a lim e nta ria .

•S u a lta re s is te nc ia e n re la c ión a s u pe s o y s u re s is te nc ia a la c orros ión lo h a c e útil e n la c ons truc c ión de a e rona ve s , e m ba rc a c ione s , e n pe rfile s y otros e le m e ntos de c ons truc c ión, va g one s de fe rroc a rril y c h a s is de c oc h e s y m otoc ic le ta s y e n g e ne ra l pa ra todos a que llos us os e n los que s e ne c e s ite n m e ta le s re s is te nte s y lig e ros .

USOS Y APLICACIONES...USOS Y APLICACIONES...

•E l a lum in io puro s e e m ple a princ ipa lm e nte e n la fa b ric a c ión de e s pe jos , ta nto pa ra us o dom é s tic o c om o pa ra te le s c opios re fle c tore s .

•Los c om pue s tos de a lum in io s e us a n c om o los c a ta liz a dore s e n la purific a c ión de l a g ua (s u lfa to de a lum in io) y e n c e rá mic a s (óxido de a lum in io).

•R e c ip ie nte s c riog é nic os (h a s ta -200 °C), ya que no pre s e nta te mpe ra tura de tra ns ic ión, a s í la te na c ida d de l m a te ria l e s m e jor a ba ja s te m pe ra tura s .

•e l a lum in io s e us a fina m e nte pulve riz a do c om o c om bus tib le s ólido de c oh e te e s pa c ia l y pa ra a um e nta r la pote nc ia de e xplos ión.

•E n m uc h a s va c una s , c ie rta s s a le s de a lum in io re a liz a n la func ión de a dyuva nte inm une , pa ra a yuda r a la prote ína de la va c una a a dquirir s u fic ie nte pote nc ia pa ra e s tim ula r a l s is te m a inm unológ ic o.

•P or s u e le va da c onduc tivida d c a lorífic a , s e us a e n ute ns ilios de c oc ina y e n los p is tone s de motore s de c om bus tión inte rna .

...MAS USOS...MAS USOS

•E l a lum inio e s uno de lo s poc os e le m e ntos a bunda nte s e n la na tura le z a q ue pa re c e n no te ne r n ing una func ión b io lóg ic a b e ne fic ios a . Alg una s pe rs ona s m a n ifie s ta n a le rg ia a l a lumin io, s u frie ndo de rm a titis por c onta c to, e inc lus o de s órde ne s d ig e s tivos a l ing e rir a lime ntos c oc ina dos e n re c ip ie nte s de a luminio; pa ra e l re s to de pe rs ona s , no s e c ons ide ra ta n tóxic o c omo los m e ta le s pe s a dos , a unque e xis te n e vide nc ia s de c ie rta toxic ida d s i s e c ons um e e n g ra nde s c a ntida de s .

•E l u s o de re c ip ie nte s de a lum inio no s e h a e nc ontra do q ue a c a rre e prob le m a s de s a lud, e s ta ndo é s tos re la c iona dos c on e l c ons umo de a ntiá c idos o a ntitra ns p ira nte s q ue c ontie ne n a lum in io.

•S e h a s ug e rido q ue e l a lum in io pue de e s ta r re la c iona do c on e l Alz h e im e r, a unque la te oría h a s ido re futa da .

PROBLEMÁTICA Y MANEJO PROBLEMÁTICA Y MANEJO AMBIENTALAMBIENTAL

S ím bolo G aP e riodo 4Ma s a a tóm ic a 69.723Num e ro a tóm ic o 31Num e ro de Oxida c ión 3 E le c trone g a tivida d 1 .81P unto de fus ión: 29.78 °CP unto de e bullic ión: 2.403 °C. De ns ida d: 5 ,9g /c m 3

Dure z a 1.5 Moh sConfig ura c ión E le c trónic a [Ar]3d 104s²4p¹ E s truc tura Cris ta lina Ortorróm bic o R a dio Ión ic o 0.62R a dio Atóm ic o 1.41E ne rg ía s De Ion. 579,1968,2953Is ótopos 69G a (60.4% )

71G a (39.6% )

GALIOGALIO

Galio con … Reacción

Oxig e no 3O2(g ) + 4Ga (s ) 2Ga→ 2O3(s ) (1600ºC)

Ag ua H2O + Ga No ha y re a cc ión→

Nitróg e no Los nitruros de Ga lio ha n de s e r pre pa ra dos por mé todos indire c tos

2NH3(g ) + G a 2O3(s ) 2Ga N→ (s ) + 3H2O(g ) (600ºC)

Ha lóg e nos 3X2 + 2Ga (s ) 2Ga X→ 3

Hidróg e no 2Ga (s ) + 6H+(a c ) 2Ga→ 3+

(a c) + 3H2(g )

Hidróxido 2Ga (s ) + 2OH-(a c )+ 6H2O 2[Ga (OH)→ 4] –

(a c ) + 3H2(g )Color de

lla maViole ta

PROPIEDADES QUIMICASPROPIEDADES QUIMICAS

•S e e nc ue ntra e n e l m ine ra l g e rma nita y, e n pe que ña s c a ntida de s , e n a lg una s va rie da de s de la b le nda de c inc (ZnS ), la b a uxita [AL(OH)3Al2S i2O5(OH)], la p irita (F e S 2), la m a g ne tita (F e 3O4), e l c a o lín y h a s ta un 0 .03% e n la s c e n iz a s de c ie rtos c a rbone s m ine ra le s .

•S e ob tie ne por e le c tró lis is de l s u lfa to y ta m b ié n de l óxido e n s o luc ión a lc a lina . S ue le s e r un s ub produc to e n la me ta lurg ia de l a luminio a c uyos m ine ra le s a c om pa ña .

FUENTES Y OBTENCIONFUENTES Y OBTENCION

•La princ ipa l a p lic a c ión de l g a lio (a rs e n iuro de g a lio ) e s la c ons truc c ión de c irc u itos inte g ra dos y d is pos itivos optoe le c trón ic os c om o d iodos lá s e r y LE D.

•P or s u in te ns o y b rilla nte p la te a do y la c a pa c ida d de m oja r s upe rfic ie s de v idrio y porc e la na s e u tiliz a e n la c ons truc c ión de e s pe jos .

•S e e m ple a pa ra dopa r m a te ria le s s e m ic onduc tore s y c ons tru ir d is pos itivos d ive rs os c om o tra ns is tore s .

•E n te rm óme tros de a lta te m pe ra tura por s u b a jo punto de fus ión.

•E l g a lio s e a le a c on fa c ilida d c on la m a yoría de lo s me ta le s y s e us a e n a le a c ione s de ba jo punto de fus ión.

•E l is ó topo G a -67 s e us a e n me dic ina nuc le a r.

USOS Y APLICACIONESUSOS Y APLICACIONES

PROBLEMÁTICA Y MANEJO PROBLEMÁTICA Y MANEJO AMBIENTALAMBIENTAL

• E l g a lio e s u s a do pa ra un ir la s m ina s e ntre s í. S in e mb a rg o, c ua ndo la s m ina s s e c orta n y s e form a polvo de óxido de p luton io, e l g a lio pe rma ne c e e n e l p lu tonio. E l p luton io s e ve inutiliz a do pa ra s u us o c om o c om bus tib le porq ue e l g a lio e s c orros ivo pa ra va rios otros e le m e ntos . 

• E l g a lio e s un e le m e nto ide a l pa ra s e r us a do e n mina s , pe ro la poluc ión e s de s truc tiva pa ra La Tie rra y pa ra la s a lud de

s us h a b ita nte s .

S ímbolo InP e riodo 5Ma s a a tómic a 114.81Nume ro a tómic o 49Nume ro de Oxida c ión 3 E le c trone g a tivida d 1 .78P unto de fus ión: 156.6 °CP unto de e bullic ión: 2.000 °C.De ns ida d: 7,3 g /c m 3

Dure z a 1.2 Moh sConfig ura c ión E le c trónic a [Kr]4d 105s ²5p¹ E s truc tura Cris ta lina Te tra g ona l. R a dio Ión ic o 0.81R a dio Atómic o 1.66E ne rg ía s De Ion. 560,1814,2692Is ótopos 113In (4.28% )

115In (95.72% )

INDIOINDIO

Indio con …

Reacción

Oxig e no 3O2(g ) + 4In (s ) 2In→ 2O3(s ) (600ºC)

Ag ua H2O + In No ha y re a cc ión→

Nitróg e no Los nitruros de Indio ha n de s e r pre pa ra dos por mé todos indire c tos

(NH4)3InF 6(s ) InN→ (s ) + 6HF (g ) + 3H2(g ) + N2(g )

Ha lóg e nos 3X2 + In (s ) 2Ga X→ 3

Hidróg e no R e a cc iona con á c idos muy conce ntra dos 6HNO3 + 2In 2In(NO→ 3)3 + 3H2(g )

Hidróxido No re a cc iona

Color de lla ma

Az ul viole ta

PROPIEDADES QUIMICASPROPIEDADES QUIMICAS

•E s ba s ta nte e s c a s o e n la na tura le z a (63º e n orde n de a bunda nc ia ) y nunc a s e e nc ue ntra com o m e ta l lib re , s ino c om únm e nte c om o s u lfuro In 2 S 3, e n c ie rta s b le nda s de c inc (ZnS ) y e n los m ine ra le s de h ie rro, wolfra m io y e s ta ño; ta m bié n e n p irita s y s ide rita s .

•Ha s ta 1924 s ólo h a b ía un g ra m o a is la do de l e le m e nto e n e l m undo. S e e s tim a que e n la c orte z a te rre s tre h a y unos 0,1 ppm de ind io . E l princ ipa l produc tor de indio e s Ca na dá , que produjo 31.100 kg e n 1997.

•S e obtie ne por re duc c ión de s u óxido o por e le c tró lis is de d is o luc ione s de s us s a le s .

FUENTES Y OBTENCIONFUENTES Y OBTENCION

•S e us a e n a le a c ione s pa ra próte s is de nta le s y m otore s e lé c tric os , e n va rilla s de c ontrol de re a c tore s nuc le a re s .

•C ie rtos c om pue s tos de indio (InAs e InS b) tie ne n propie da de s únic a s c om o s e m ic onduc tore s , por lo que s e utiliz a n e n la fa b ric a c ión de m uc h os c om pone nte s e le c trónic os .

•Los e s pe jos h e c h os c on ind io s on óptic a m e nte ta n bue nos c om o los de p la ta , pe ro s upe ra n a é s tos e n la re s is te nc ia a la c orros ión a tm os fé ric a .

•A m e dia dos y fina le s de los a ños 1980 de s pe rtó inte ré s e l us o de fos furos de ind io s e m ic onduc tore s y pe líc u la s de lg a da s de óxidos de indio y e s ta ño pa ra e l de s a rro llo de pa nta lla s de c ris ta l líqu ido (LCD). E s to e s de b ido a que e l us o de l ind io pe rm itió la ob te nc ión de l c o lor a z ul e n d iodos LE D, que s e h a b ía re s is tido dura nte a ños .

USOS Y APLICACIONESUSOS Y APLICACIONES

PROBLEMÁTICA Y MANEJO PROBLEMÁTICA Y MANEJO AMBIENTALAMBIENTAL

• E l ind io no tie ne n ing ún pa pe l b io lóg ic o. E n pe que ña s dos is

e s tim ula e l me ta bo lis mo.

• Todos lo s c om pue s tos de l ind io de b e n s e r c ons ide ra dos c om o a lta me nte tóxic os . Los c ompue s tos de l ind io provoc a n da ños e n e l c ora z ón, riñone s e h íg a do y pue de n s e r te ra tóg e n ic os .

 • Los e fe c tos a mb ie nta le s de e s ta s us ta nc ia a ún no h a n s ido

inve s tig a dos . 

S ímbolo TlP e riodo 6Ma s a a tóm ic a 204.38Num e ro a tóm ic o 81Num e ro de Oxida c ión +1 y +3 E le c trone g a tivida d 1 .8P unto de fus ión: 303.5 °CP unto de e bullic ión: 1.457 °CDe ns ida d: 11,85 g /c m 3. Dure z a 1.2 Moh sConfig ura c ión E le c trónic a [Xe ]4f145d 106s ²6p¹ E s truc tura Cris ta lina He xa g ona l. R a dio Iónic o 0.95R a dio Atóm ic o 1.71E ne rg ía s De Ion. 589,1959,2866Is ótopos 203Tl (29.5% )

205Tl (70.5% )

TALIOTALIO

Talio con …

Reacción

Oxig e no 3O2(g ) + 4Tl(s ) 2Tl→ 2O3(s ) (400ºC)

Ag ua No ha y re a cc ión

Nitróg e no No ha y re a cc ión

Ha lóg e nos X+ Tl(s ) TlX→ ó 3X2 + Tl(s ) 2TlX→ 3

Hidróg e no R e a cc iona con á c idos muy conce ntra dos 2HNO3 + 2Tl 2TlNO→ 3 + 3H2(g )

Hidróxido 2Tl(s ) + 2OH-(a c )+ 6H2O 2[Tl(OH)→ 4] –

(a c ) + 3H2(g )

Color de lla ma

Ve rde c la ro

PROPIEDADES QUIMICASPROPIEDADES QUIMICAS

•E n la c la s ific a c ión de los e le m e ntos na tura le s por orde n de a bunda nc ia s e e nc ue ntra e n e l pue s to núm e ro 60. •E s tá pre s e nte e n a lg unos m ine ra le s de l s e le n io y e n m uc h os s u lfuros m ine ra le s c om o p irita s y b le nda de c inc . •S e pue de e nc ontra r de un 16 a 18% e n un mine ra l lla ma do c roke s ita , q ue e s un s e le n iuro de c ob re y c ontie ne ta mb ié n p la ta de un 3 a 5% .•La s piritas m á s ric a s e n ta lio s e e nc ue ntra n e n Ma c e donia y e n S ue c ia .• S e ob tie ne c om o s ub produc to de la indus tria de l c inc . S e re c upe ra fre c ue nte m e nte de s de los polvos y h um os de la s c h ime ne a s de los h ornos pa ra e l proc e s a do de la s p irita s . •Oc a s iona lm e nte s e e xtra e a pa rtir de l s u lfa to de ta lio pre s e nte e n lo s lodos produc idos e n la fa bric a c ión de l a c ido s u lfúric o.

FUENTES Y OBTENCIONFUENTES Y OBTENCION

•Ale a do c on m e rc urio form a una a le a c ión líq u ida q ue c ong e la a -60ºC y s e utiliz a pa ra te rm óme tros de ba ja s te mpe ra tura s .

•E l s u lfa to de ta lio , que e s inodoro, in s íp ido y muy ve ne nos o, s e us a pa ra e xte rm ina r roe dore s e in s e c tos .

•E n a lg unos s is te m a s m ilita re s de c om unic a c ión s e h a n utiliz a do los c ris ta le s de b rom oyoduro de ta lio c omo tra ns mis ore s de la ra d ia c ión in fra rro ja y lo s c ris ta le s de oxis u lfuro de ta lio c om o re c e ptore s de la m is m a .

•E n a lg unos e q uipos portá tile s de e s c intila c ión s e us a n c ris ta le s de yoduro de s odio a c tiva dos c on ta lio pa ra de te c ta r ra d ia c ión g a m m a .

•La s s a le s de ta lio s e utiliz a n ta m b ié n pa ra da r c o lor ve rde a los fue g os de a rtific io .

USOS Y APLICACIONESUSOS Y APLICACIONES

PROLEMATICA Y MANEJO PROLEMATICA Y MANEJO AMBIENTALAMBIENTAL

• E l e nve ne na m ie nto por Ta lio e s m a yorm e nte c a us a do por la tom a a c c ide nta l de ve ne no de ra ta , e n e l que e l s is te m a ne rvios o e s da ña do. E n a lg unos c a s os los da ños s on irre ve rs ib le s y s e produc e la m ue rte . 

• E n niños no na c idos e l e nve ne na m ie nto por Ta lio pue de c a us a r de s orde ne s c ong é nitos .  

• E l Ta lio e s s o lub le e n a g ua e n pa rte y c ons e c ue nte me nte e s te pue de e s pa rc irs e e n e l a g ua s ubte rrá ne a c ua ndo los s ue los c ontie ne n g ra nde s c a ntida de s de e s te . E l Ta lio ta m b ié n pue de e s pa rc irs e por la a b s orc ión de l lodo. Ha y ind ic a dore s de que e l Ta lio e s muy m óvil e n los s ue los . 

• E l Ta lio e s m uy tóxic o pa r la s ra ta s y e s a plic a do c om o ra tic ida por e s ta c ua lida d.

• E l Ta lio ta m b ié n tie ne e fe c tos ne g a tivos s obre la s p la nta s , c om o e l c a m b io de c o lor e n la s h o ja s y la d is minuc ión de l c re c im ie nto.

CONCLUSIONESCONCLUSIONES

• Ning uno de los e le me ntos de e s te g rupo mue s tra la m ín ima te nde nc ia a form a r a n ione s s imple s .

• S olo los c ompue s tos de l boro s on c ova le nte s .• E l e s ta do de oxida c ión ma s im porta nte de e s te g rupo e s 3+.• E l boro re a c c iona c on muc h os me ta le s a e le va da s te mpe ra tura s forma ndo

boruros , los c ua le s s on s us ta nc ia s muy dura s y qu ímic a me nte e s ta b le s y pos e e n c onduc tivida d e lé c tric a .

• A e xc e pc ión de l a lumin io los e le me ntos de e s te g rupo s on poc o utiliz a dos e n la indus tria de b ido a s us propie da de s .

• E l boro e s muc h o má s pa re c ido a l c a rbono y a l s ilic io e n s us propie da de s qu ímic a s que a l a luminio e l c ua l e s ma s c e rc a no a e s te .

• La ma yoría de los c ompue s tos de los me ta le s de e s te g rupo e n e l e s ta do de oxida c ión +3 s on c ova le nte s .

• E l g a lio, e l ind io y e l ta lio a pe s a r de pos e e r a lg una s c ontra ind ic a c ione s y e fe c tos s obre e l a mb ie nte , e s m ín imo e l pe lig ro que re pre s e nta n da da s u re la tiva e s c a s e z .

• E l ta lio e s e l ún ic o e le me nto de e s te g rupo que tra ba ja c on e s ta do de oxida c ion +1 de m a ne ra e s ta b le y c ons ide ra b le .

GRACIAS...GRACIAS...