Condolucci MicaelaRossi Matías

Soluciones Químicas.

Informática- Comisión N°6.

Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química.

MezclaContiene las unidades

individuales de sus componentes (átomos ,

moléculas).

HeterogéneasHomogéneas

Puede ser

Tipos de mezclas:

A) Homogéneas o disoluciones B) Heterogéneas

Según las fases observables pueden ser

Sal disuelta en agua: Se observa luego de un tiempo una sola fase, donde la sal se disolvió en agua debido a las fuerzas intermoleculares presentes.

Agua y aceite: Se observan dos fases ya que las fuerzas de interacción son nulas. Los componentes no se llegan a mezclar.

2 o más fases

1 fase

Soluciones

• Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa)

• Por lo tanto una mezcla heterogénea nunca puede ser solución.

• Toda solución esta constituida por dos compuestos: soluto y solvente

El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra, generalmente, en menor

proporción que éste. De ser una solución al 50% se tomará como solvente el que se

indique según el caso.

Proceso de solubilidad.Solubilidad:capacidad de disolverse una determinada sustancia (sal) en un determinado medio (agua)

Soluto: SalSolvente: Agua

Expresión de solubilidad.• Cantidad máxima que se puede disolver; Lo

que se agregue extra por densidad se depositará en el fondo del recipiente, dado que se agotaron las interacciones entre soluto y solvente.

• La solubilidad se expresa como: “X” gramos de soluto/100 g de solvente. / 100 ml de solvente.

• La solubilidad depende de la temperatura, a mayor temperatura mayor interacción entre los componentes, por lo tanto mayor solubilidad.

Tipos de soluciones:

• Insaturadas: cuando se coloca menos gramos del soluto (de lo máximo que se puede disolver).

• Saturadas: Máxima cantidad de soluto por disolver (equilibrio entre la cantidad de soluto y solvente)

• Sobresaturadas: Cuando se coloca más de los gramos máximos del soluto que se pueden disolver (disolución inestable)

Unidades de concentración de soluciones

• Porcentaje peso en peso % p/p

• Porcentaje peso en volumen % p/ml

• Porcentaje volumen en volumen %ml/ml

g. de soluto en 100 g. de solución

g. de soluto en 100 ml. de

solución

Ml. de soluto en 100 ml. de solución

• Molaridad: Moles de soluto por litros de solución

• Molalidad: Moles de soluto por kilogramos de disolvente.

• Formalidad: Número por peso-fórmula –gramo por litro de solución.

• Normalidad: Número de equivalentes de soluto por litro de solución

• Fracción molar: Indica la relación existente entre el numero de moles de soluto y solvente en la solución 

Propiedades físicas.

• Soluto, punto de ebullición , punto de solidificación.

• Si se deja la solución en reposo durante un tiempo las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.

• Permiten el paso de la luz, son transparentes.• Sus componentes no se pueden separar por

filtración.

Materiales utilizados para preparar una solución

Balanza analítica: Utilizada para calcular los gramos a incorporar.

Vaso de precipitado: Para calcular volúmenes de una solución

Pipetas: Para sacar “X” ml de una solución madre.

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