Presentación1.pptxqimicaa' x3' x s x$
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Primero se escribe correctamente la ecuación química a balancear.
KMnO4 + KCL + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
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Luego hay que asignar números de oxidación a cada uno de los elementos.
K+1Mn+7O-24 + K+1CL -1+ H+1
2S+6O-24 Mn+2S+6O-2
4 + K+12S+6O-2
4 + H+12O-2 +Cl0
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Identificar que elementos presentaron cambio En el numero de oxidación tanto en reactivos
Como en productos de la ecuación.
K+1Mn+7O-24 + K+1CL -1+ H+1
2S+6O-24 Mn+2S+6O-2
4 + K+12S+6O-2
4 + H+12O-2 +Cl0
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Mn+7 Mn+2
Cl-1 Cl02
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Escribe que elemento se oxida y cual se reduce, En cuantos electrones, quien es el agente
Oxidante y quien el agente reductor.
2Cl-1 -2e- Cl20
Mn+7 + 5e- Mn+2
el KMnO4 es elel KCl es el
OxidaciónReducción
Agente reductorAgente oxidante
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Intercambiar el valor de la oxidación con el deReducción en forma de multiplicación con la Finalidad de igualar el numero de electrones
Cedidos y ganados en la reacción.
(2Cl-1 -2e- oxidación Cl20)= 10Cl-1 -10e- 5Cl2
(Mn+7 +5e- reducción Mn+2)= 2Mn+7 +10e- 2Mn+2
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Se suman las semi-reacciones para tener una ecuación subtotal.
10Cl-1 -10e- 5Cl2
2Mn+7 +10e- 2Mn+2
10Cl-1 +2Mn+7 5Cl2 +2Mn+2
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Se ajusta la ecuación total con los coeficientes De la ecuación subtotal y los coeficientes que
Resulten necesarios para lograr la ecuación total Balanceada.
2KMnO4 +10KCl +8H2So4 2MnSO4 +6K2SO4 +K2SO4 +8H2O +5Cl2
Balanceo por tanteo:Reactivos Productos12 K 1213 Mn 210 Cl 1011 S 816 H 1640 O 40