DeberNombe: Oscar SaetamaFecha: 25/06/2012Docente: Ing. Victor Sanmartin

Presión de vapor

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.

Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vacío y que se mantiene a una temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de líquido en su interior éste se evaporará rápidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.

Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura.

El equilibrio dinámico se alcanzará más rápidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca más rápido que uno más pequeño pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presión.

El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del líquido.

Presión de vapor del agua a varias temperaturas T°C

PmmHg

T°C

PmmHg

T°C

PmmHg

-15-14-13-12-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-101234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435

1,4361,5601,6911,8341,9872,1492,3262,5142,7152,9313,1633,4103,6733,9564,2584,5794,9265,2945,6856,1016,5437,0137,5138,0458,6099,2099,84410,51811,23111,98712,78813,63414,53015,47716,47717,53518,65019,82721,06822,37723,75625,20926,73928,34930,04331,82433,69535,66337,72939,89842,175

383940414243444546474849505152535455565758596061626364656667686970717273747576777879808182838485868788

49,69252,44255,32458,34561,50464,8068,2671,88275,6579,6083,7188,0292,51197,20102,09107,20112,51118,04123,80129,82136,08142,60149,38156,43163,77171,38179,31187,54196,09204,96214,17223,73233,71243,9254,6265,7277,2289,10301,4314,1327,3341,0355,11369,7384,9400,6416,8433,62450,9468,7487,1

919293949596979899100101102103104105106107108109110111112113114115120125130135140145150175200225250275300325350360365366367368369370371372373374

546,05566,99588,60610,90633,90657,62682,07707,27733,24760,00787,57815,86845,12875,06906,07937,92970,601 004,421 038,921074,561111,201148,741187,421227,251267,981 489,141 740,932 026,102 347,262 710,923 116,763 570,486 694,0811 659,1619 123,1229 817,8444 580,8464 432,890 447,6124 001,6139 893,2148 519,2150 320,4152 129,2153 960,8155 815,2157 692,4159 584,8161 507,6163 468,4165 467,2

3637

44,56347,067

8990

506,1525,76

374,11 165 808,0