Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato

Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH, en agua.

Calcula los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es de 0,950 kg·L-1.

Calcula la molaridad de la disolución.

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L

Datos:

Como la concentración es una propiedad intensiva suponemos que tenemos 1 kg de disolvente.Al ser la disolución 2 molal, los moles de soluto serán 2.El peso molecular del metanol es:

(12 + 16 + 4·1) 32 g/mol.La masa de estos 2 moles será:

2·32 = 64 g

% en masa CH3OH =

m (CH3OH)

m (disolución)

· 100

Al conocer ya la masa de soluto y de disolvente, hallamos la concentración en tantos por ciento:

Datos:

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L

% en masa CH3OH =

64

64 + 1000· 100 = 6,015 %

Vamos a determinar ahora los moles de metanol en 5 L de disolución.Como conocemos la densidad:

m(disolución) = 5 L · 950 g/L = 4750 gAl conocer la concentración, hallamos la masa de metanol:

m(metanol) = 6,015 % de 4750 g = 285,7 gDividimos por la masa molecular y hallamos los moles:

n(metanol) = 285,7 : 32 = 8,93 mol

Datos:

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L

En último lugar vamos a determinar la molaridad de la disolución.

M = 8,93 mol / 5 L = 1,79 molar

Datos:

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L