BENEMRITA UNIVERSIDAD AUTNOMA DE PUEBLAFacultad de ingeniera QumicaColegios de Ingeniera Qumica, Ingeniera en Alimentos e Ingeniera AmbientalProblemario 1 de Qumica AnalticaEquipo: 9Alumnos: Ftima Esmeralda Alducin Bayln Ana Mara Hernndez Hdez. Jos Antonio Orihuela GalinaAsignatura: Qumica AnalticaProfesora: Tania Meza GasparPeriodo: Primavera 2015

1.B. Dado que la densidad de una disolucin de HBr del 40.0 % p vale 1.50 g/mol:a) Hallar la concentracin formal del HBr.

b) Qu masa de disolucin contiene 36.0 g de HBr?

c) Qu volumen de disolucin contiene 233 mmol de HBr?

d) Qu cantidad de disolucin se necesita tomar para preparar 0.250 L de HBr 0.160 M?

1.C Una disolucin contiene 12.6 ppm de Ca(NO) (que se disocia en +2 ) Hallar la concentracin de 2 en partes por milln.1 ppm= 12.6 ppm= Masa molar:NO=124Ca=40x1= 40N=14x2=28O=16x6=96=164 1.1 a)Enumerar las unidades SI de longitud, masa, tiempo, corriente elctrica, temperatura y cantidad de sustancia y escribir las abreviaturas de cada uno de ellos.

-Unidad delongitudElmetro(m)

-Unidad demasaElkilogramo(kg)

-Unidad detiempoElsegundo(s)

-Unidad deintensidad de corriente elctricaElampere(A)

-Unidad detemperaturaElkelvin(K), el grado Celsius (C)

-Unidad decantidad de sustanciaElmol(mol)

b) escribir las unidades y smbolos de frecuencia, fuerza, presin, energa y potencia-Unidad defrecuenciaUnhertz(Hz)

-Unidad defuerzaUnnewton(N)

-Unidad depresinUnpascal(Pa)

-Unidad deenerga, trabajo, cantidad de calorUnjoule(J)

1.2 Escribir los nombres y abreviaturas de cada uno de los prefijos desde .Que abreviaturas se escriben en maysculas?

1024 yotta Y

1021zettaZ

1018exaE

1015petaP

1012teraT

109gigaG

106megaM

103kilok

102hectoh

10decada

10-1decid

10-3milim

10-6micro

10-9nanon

10-12picop

10-15femtof

10-18atoa

10-21zeptoz

10-24yoctoy

1.11Una disolucin acuosa contiene KI al 20% p tiene una densidad de 1.168 g/mL. Calcular la molalidadPM:K=39=166I=127de KI

De agua .001407 moles------------------- X=1.50 molalX--------------------------------------1 Kg de agua1.12 El polvo cae sobre la ciudad de Chicago a una velocidad de 65 mg . Algunos elementos metalicos mayoritarios en dicho polvo incluyen Al, Mg, Cu, Zn, Mn y . El Pb se acumula a una velocidad de 0,03 mg mg .Cuantas toneladas mtricas ( 1 tonelada mtrica = 1000kg) de Pb caen sobre los 535 kilometros cuadrados de Chicago en 1 ao?

1.13. Definir los siguientes trminos:a) molaridad: Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolucin, expresado en litros.b) molalidad: Se define como el nmero de moles de soluto por kilogramo de solvente.c) densidad: Es unamagnitudescalar referida a la cantidad demasaen un determinadovolumende unasustancia. Ladensidad mediaes la razn entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.d) porcentaje en peso: Es unapropiedad intensivaque determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solucin.e) porcentaje en volumen: Es unapropiedad intensivaque determina cuantos mL. de soluto estn contenidos en cada 100 mL. de solucin.f) partes por milln:Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia que hay por cadamillnde unidades del conjunto.g) partes por billn: Es una unidad de medida para expresar concentraciones extremadamente pequeas, trazas (del orden de 10-2- 10-4% en peso) de una sustancia extremadamente diluida en otra.h) concentracin formal: Es el cociente entre el nmero de pesos frmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solucin.

1.14 Por qu es ms correcto decir que la concentracin de una disolucin de cido actico es 0.01 F que 0.01 M? ( Apesar de esta distincin de ordinario escribiremos 0.01 M)Porque la formalidad se utiliza cuando el soluto no tiene un peso molecular definido como en este caso, y a pesar de esto se utiliza Molaridad debido a que Formalidad es una unidad que ya est en des uso.1.15. Cul es la concentracin formal (expresada como mol/litro=M) de NaCl cuando se disuelven en agua 32 g y se diluyen a 0.500 L)?F=

1.16. Cuntos gramos de metanol (CH3OH, MF 32.04) hay en 0.100 L de metanol acuoso 1.71 M (es decir, de 1.71 moles de CH3OH por litro de solucin)?M= 1.71 mol/LPM=32.04 gr/molV=0.100 L

Masa CH3OH= 5.478 gr

1.17. Todas las disoluciones acuosas diluidas tienen una densidad prxima a 1.00 g/ml. Suponiendo que una disolucin contiene 1 ppm de soluto, expresar la concentracin del soluto en g/L. g/L, g/ml, mg/L.1 ppm = 1

1.18. La concentracin de C20H42 (MF 282.55) en agua de lluvia en invierno, segn la figura 1.3, es 0.2 ppb. Suponiendo que la densidad del agua de lluvia es prxima a 1.00 g/ml, hallar la concentracin molar de C20H42.

1.19. Cuntos gramos de cido perclrico (HClO4) hay en 37.6 g de una disolucin de cido perclrico del 70.5% p?

1.20. La densidad de una disolucin acuosa de cido perclrico del 70.5% p es 1.67 g/ml. Tenga presente que los 100 gramos se refieren a toda la disolucin (=g HClO4 + g H20).a) Cuantos gramos de disolucin hay en 1.00L?

b) Cuantos gramos de cido perclrico hay en 1,00 L?

c) Cuantos moles de HClO4 hay en 1,00 L?

1.22. La concentracin de azcar (glucosa, C6H12O6) en sangre humana va desde unos 80 mg/ 100 ml antes de las comidas, hasta 120 mg/100 ml despus de comer. Hallar la molaridad de glucosa en sangre antes y despus de las comidasPM glucosa, C6H12O6= 180 gr/mol

1.23 La densidad de una disolucin acuosa del anticongelante etilenglicol (OHCH2CH2OH) 0.067M es a) Hallar la masa de 1.00 L de esta disolucin y el nmero de gramosde etilenglicol por litro.

PM del etilenglicol:

b) Hallar la molalidad del etilenglicol en esta disolucin

1.25 se recomienda que el agua potable contenga 1.6ppm de fluoruro (F-) para prevenir las caries dentales. Si un depsito tiene un dimetro de 450m y una profundidad de 10m (el volumen es , donde r es el radio y h la altura)a) Cuntos ramos de fluoruro se necesitan para obtener una concentracin de 1,6ppm?D=450mr=225mh=10m

Solucin

b) Cuntos gramos de fluoruro de sodio (NaF) contiene esta cantidad de fluoruro?1mol NaF- 1mol FNaFNa+ +F-42g NaF- 19g FXg NaF- 2544.69g F5625.10g NaF1.27 a) Cuntos gramos de cido brico (B (OH)3, MF 61.83) se han de tomar para preparar 2.00L de una disolucin 0.050 M? DatosV=M=0.050PM=61.83 DisolucinEquivale a B (OH)3b) Qu tipo de recipiente se debe usar para preparar esta disolucin?Se debe de utilizar un matraz aforado de 2L1.28 Describir como se prepararan aproximadamente dos litros de cido brico, B (OH)3 0.050MUna vez que tenemos el peso de (B (OH)3de manera terica, se pesala cantidad deseada en una balanza analtica y con la ayuda de un crisol, cuando se tiene la masa ya pesada se pasa a un vaso de precipitado, se le agrega agua para volverlo una mezcla homognea una vez que la mezcla esta homognea se pasa a un matraz aforado de 2L, y se afora, agregando agua destilada a manera de no rebasar la marca de aforo.1.29 Qu volumen mximo de disolucin de hipoclorito sdico (NaOCl) 0.25M se podra preparar diluyendo 1.00L de NaOCl 0.80M?

1.30 Cuntos gramos de NaOH (MF40.00) del 50% p se tiene que diluir a un litro para obtener una disolucin de NaOH 0.10M?

1.31 Sabiendo que el cido sulfrico acuoso concentrado del 98%p en H2SO4 tiene una concentracin 18.0Ma) Cuntos mL de este reactivo se debe diluir a 1.00L para obtener H2SO41.00M?

b) Calcular la densidad de H2SO4 del 98%p

1.32 Cul es la densidad de una disolucin acuosa del 53.4%p de NaOH, si al diluir 16.7 mL de esta disolucin a 2.00Lse obtiene una disolucin de NaOH 0.169M?