PROBLEMARIO

1999

AUTORES:Biol. M. Margarita Canales Martnez

M. en C. Tzasna Hernndez Delgado

Fis. J. Samuel Meraz Martnez

Dr. Ignacio Pealosa Castro

Lo mas importante no es trabajar

sino producir y disfrutar el fruto de nuestro trabajo.

En ultima instancia la solucin de los problemas,

no consiste en HACER, ni en dejar de hacer,sino en COMPRENDER;

porque en donde hay verdadera comprensin,no hay PROBLEMAS.

Roger Patron Lujan

PRESENTACIN

Con la finalidad de hacer mas eficiente el proceso de Enseanza Aprendizaje los autores de esteproblemario, profesores del Mdulo de Modelos Fisicoqumicos de la ENEP Iztacala, UNAM; hicimosuna seleccin de mas de 800 problemas recopilados de diferentes textos para que tanto profesores comoalumnos puedan elegir los mas adecuados al ritmo de aprendizaje de cada grupo.

NDICE

tomo y Configuracin

Tabla Peridica

Enlace Qumico

Nomenclatura

Estequiometra

Balanceo de Ecuaciones

Relaciones Estequiomtricas

Soluciones

Gases

Lquidos

pH

Termodinmica

Cintica de las Reacciones Qumicas

Apndice I. Resultados

Apndice II. Tablas de constantes

Apndice III. Constantes de disociacin cidas y bsicas

Apndice IV. Datos Termodinmica

Apndice V. Formulario

Bibliografa

1. TOMO Y CONFIGURACIN ELECTRNICA

1.1 Dar el smbolo atmico para el circonio (91), el valor de Z y el valor de A.

1.2 Cuntos electrones protones y neutrones hay en cada uno de los siguientes elementos

12 40 40 +2 a) C b) Ca c) Ca 6 20 20

1.3 El cloro natural est compuesto de una mezcla de 75.53 % de 35Cl y 24.47 % de 37Cl, teniendo masas isotpicas de 34.969 y 36.966 uma. respectivamente. Calcular la masa atmica promedio.

1.4 Que significa la siguiente notacin: a) 3p2 y b) 4d5..

1.5 Que subniveles son posibles en el nivel de energa n = 4.

1.6 a) Cuntos electrones se pueden acomodar en el nivel principal M (n=3)?. b) Culesseran los subniveles ocupados y cuantos electrones estaran en cada uno?.

1.7 Escribe la configuracin electrnica para el azufre, Z = 16.

1.8 Escribe la configuracin atmica para el galio, Z = 31.

1.9 Escribe la configuracin atmica para el cesio. Z = 55.

1.10 Escribe la configuracin total y el diagrama orbital para:

a) Cl, Z = 17 y b) Mn+2 , Z = 25.

1.11 Distribuir los electrones del tomo de Nitrgeno (Z = 7) en los correspondientes orbitales y aplicar el principio de exclusin de Pauli y la Regla de Hund.

1.12 Aplicar la regla de Hund y el principio de exclusin de Pauli para el elemento

con un nmero atmico de 23.

131

1.13 Explica la siguiente notacin: Xe

54

192 209

1.14 Cuantos neutrones y protones hay en: Ir Bi

77 83

1.15 El antimonio natural es una mezcla de 2 istopos, 57.25 % 121Sb con una masa de 120.904 uma. y 42.75 % de 123Sb con una masa de 122.904 uma. Calcular la masa atmica promedio.

1.16 Dar el nmero mximo de electrones que se pueden acomodar en los siguientes orbitales: 4p, 6d y 7s.

1.17 De los siguientes orbitales, cul no existe: 3p, 2d, 4s y 6f.

1.18 Cul es la configuracin electrnica para el Na.

1.19 Escribe la configuracin electrnica de 14Si y 23V.

1.20 Escribe la configuracin electrnica de a) S2, b) N3 y c)Mg+2.

1.21 Escribe la configuracin electrnica de los siguientes elementos: a) Sn, b) Ba y c) Cs.

1.22 Identificar el tomo que presenta la siguiente configuracin electrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1.

1.23 Escribe la configuracin electrnica para el K y Ca +2

1.24 Escribe las configuraciones electrnicas de los siguientes elementos: a) fsforo, b) oxgeno, c) carbono, d) magnesio, e) argn, f) helio, g) hidrgeno, h) litio, i) bromo, j)yodo, k) arsnico y l) criptn.

1.25 Diga cuntos nodos radiales y cuntos nodos angulares tiene cada uno de los siguientes orbitales:

a) 5s b) 4d c) 3p d) 5p e) 4f.

1.26 Establezca una regla general que le permita predecir el nmero y tipo de nodos en un orbital a partirde sus nmeros cunticos principal y azimutal.

2. TABLA PERIDICA

2.1 Los elementos berilio, magnesio, calcio, bario y radio estn en el mismo grupo peridico, A qu grupo o familia pertenecen, cules son las asignaciones de los electrones en sus orbitales ms externos y que valencia exhiben?

2.2 Los elementos selenio, telurio y polonio pertenecen al mismo grupo peridico. Encontrar las asignaciones de los electrones de valencia y el grupo al que pertenecen.

2.3 De acuerdo con la relacin que existe entre la estructura de la tabla peridica y las configuraciones electrnicas de los tomos, Cuntos elementos hay en el primero, segundo y tercerperodo?

2.4 En la tabla peridica, el arsnico, elemento nmero 33, tiene 4 elementos vecinos ms prximos: 15, 32, 34 y 51. Cules de estos tienen propiedades parecidas a la del arsnico?

2.5 El fsforo y el calcio tienen nmero atmico 15 y 20, respectivamente. Mencionar a qugrupo y perodo de la tabla pertenecen.

2.6 Cierto elemento tiene la configuracin electrnica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p2. a) Decidir a que perodo y a que grupo pertenece. b) Determinar su valencia yc) Identificar al elemento.

2.7 Ordenar las siguientes especies en orden decreciente de tamao: H, He, Li+ y Be+2.

2.8 Ordenar los iones; M+, del grupo IA por orden creciente de tamao.

2.9 Seleccionar: a) la partcula ms grande: Al+3, Ne, F o Na+; b) el ion positivo msgrande: Na+, Mg+2, Ca+2 o K+.

2.10 De los siguientes iones menciona que caractersticas tienen en comn y ordnalos por ordendecreciente de tamao. N3, O2, F1, Na+1, y Mg+2..

2.11 Ordena por orden creciente de tamao la siguiente serie de iones F, Cl, Br, I.

2.12 Ordenar los elementos de la familia de los Metales Alcalinos por orden creciente de potencial de ionizacin.

2.13 Cul ser la valencia de los elementos de nmero atmico 13 y 20?

2.14 Cul ser la valencia ms comn de los elementos 15, 16 y 17?

2.15 Usando la tabla peridica predecir las frmulas de los compuestos formadospor; a) aluminio y cloro, b) fsforo y cloro.

2.16 Determinar la valencia del a) flor y b) criptn.

2.17 Determinar las posibles valencias del manganeso.

2.18 Ordenar de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos: Ba, Cs, As, Br, Li y K.

2.19 El cloro y el bario tienen nmero atmico de 17 y 56. Decidir a qu grupo y perodopertenecen.

2.20 El azufre y el galio tienen nmero atmico de 16 y 31. Decidir a qu grupo y perodopertenecen.

2.21 En qu grupo y perodo estar el tomo que tiene la configuracin electrnica siguiente: 6s26p2?

2.22 Sin consultar la tabla peridica, seleccionar de la siguiente lista los elementos que estn localizados en el mismo grupo y aquellos que estn en el mismo perodo: 20Ca, 16S, 19K, 56Ba, 30Zn,34Se y 4Be.

2.23 En cada par seleccionar el tomo o ion ms grande: a) K o Rb,

b) Br o I.

2.24 Cul es el ion ms grande en la serie isoelectrnicos: Na+, Mg+2 o Al+3?

2.25 En la siguiente serie isoelectrnica, Cul es el ion ms grande? N3, O2, o F?

2.26 Para la siguiente serie de iones isoelectrnicos decidir cul tiene el mayor tamao: S2, Cl ,K+, Ca+2 o Ga+3.

2.27 Ordenar los elementos del grupo VI en orden creciente de tamao atmico.

2.28 En cada par seleccionar el tomo o ion con energa de ionizacin ms grande: a) Na oRb, b) Na o Mg y c) Cl o Cl.

2.29 De la siguiente lista Cul tomo tiene la afinidad electrnica ms pequea? Si, Al,B, o C.

2.30 Cul tomo tiene la energa de ionizacin ms grande? Si, Al, B, C.

2.31 Cul de los siguientes tomos tiene el mayor potencial de ionizacin? Al, P, As, Si, S.

2.32 Cul de los siguientes es el elemento ms electronegativo? O, Se, Ga, S, Si.

2.33 Cules de los siguientes elementos son lantnidos? U, Nd, Ra, Pb, Eu, Hf, Luz, Ta.

2.34 Cules de los elementos siguientes son actnidos? Ce, Fr, Th, Eu, Am, Hg, Fm.

2.35 Cules son transurnidos? Th, Np, Pa, Cm, Pr, No, Sm.

2.36 Cul es la valencia del elemento de nmero atmico 19?

2.37 Cul es la valencia del elemento de nmero atmico 33?

2.38 Sobre la base de las valencias de los grupos peridicos, predecir la frmula del compuestoformado entre el estao (Sn) y el flor (F).

3. ENLACES

3.1 Escribir la frmula de Lewis para: a) Be b) O c) F d) Li.

3.2 De acuerdo con la regla del octeto, escribe las frmulas electrnicas y estructurales de:

a) HF b) CH4 c) H2S

3.3 Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes compuestos covalentes:

a) dibromoetano CH2BrCH2Br b) amonaco NH3.

3.4 Decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto a las molculas de:

a) BeCl2 b) BCl3.

3.5 Encontrar la covalencia de los tomos que forman las molculas de:

a) amonaco NH3 b) tricloruro de fsforo PCl3 c) tetrafloruro de silicio SiF4 d) cido sulfhdrico H2S.

3.6 Escribir el arreglo electrnico que representa la estructura de gas noble, as como tambin su carga para los siguientes iones:

a) fluoruro y aluminio b) sulfuro y potasio.

3.7 Escribir las frmulas empricas de los compuestos inicos formados por a) K+ y F b) Ba+2 y Cl c) Al+3 y S2.

3.8 Explicar la formacin del enlace covalente en la molcula del cido clorhdricogaseoso, HCl.

3.9 Dibujar la estructura de Lewis para la molcula de nitrgeno (N2) basndose en la estructura electrnica del tomo de nitrgeno.

3.10 Representar mediante diagramas de Lewis el enlace mltiple en las molculas de a) fsgeno COCl2 b) cido cianhdrico HCN c) bixido de carbono CO2.

3.11 Consultando la tabla, arreglar los siguientes enlaces en orden de polaridad decreciente: BCl, BaCl, BeCl y ClCl.

3.12 Explicar mediante diagramas la presencia de un momento dipolar en la molcula de aguaH2O, sabiendo que el ngulo entre los enlaces OH es de 104.7o.

3.13 Calcular el momento dipolar del HCl, sabiendo que la distancia internuclear es de1.27 A.

3.14 Calcular el porcentaje de carcter inico del enlace HCl si el valor experimental del momento dipolar es de 1.03 D.

3.15 Indicar los dipolos, si los hay, en los diferentes enlaces de las siguientes molculas: a) SO2 (angular), b) CO2 (lineal); decidir cul de estas molculas es polar y cul es no polar y porqu.

3.16 En la molcula SO2 (uno de los contaminantes ms severo de la atmsfera) las longitudes del enlace SO son exactamente iguales; adems, la longitud de dicho enlace est entre la longitud de un enlace sencillo y uno doble; Cmo explicar este hecho por medio de undiagrama de Lewis?

3.17 a) Dibujar el diagrama de Lewis para el ion carbonato CO33, b) este ion tiene unaestructura plana en la cual todos los enlaces oxgeno carbono son idnticos; escribir las diferentes estructuras resonantes que contribuyen al enlace de este ion.

3.18 Predecir las frmulas de las siguientes molculas y en cada caso escribir laestructura de Lewis. a) BeH2, b) BBr3 y c) H2S.

3.19 Escribir la estructura de Lewis y predecir la forma de lo siguientes enlaces: a) SiH4, b) PH3 c) ICl4.

3.20 Escribir las estructura de Lewis para: a) C b) Cl c) Ca d) P.

3.21 Escribir la estructura de Lewis para: a) el tomo de flor, b) la molcula covalente del Br2 yc) la molcula covalente del NH3.

3.22 Escribe la frmula de Lewis y la frmula estructural de: a) CO2, b) CH2O, y c) HCN.

3.23 Escribir las frmulas de Lewis para: a) BF3, y b) BeCl2.

3.24 Usando el concepto de valencia para los elementos Si, P, S y Br, predecir las frmulas de los compuestos ms simples formados por estos elementos y el hidrgeno.

3.25 Escribir las frmulas de Lewis para: a) CH2O (los dos H estn unidos directamente al C), b) cido nitroso HNO2 (el hidrgeno est unido a un oxgeno).

3.26 Escribir las frmulas de Lewis para los siguientes compuestos: a) SCN (el carbonoest unido al azufre y al nitrgeno), b) O3, c) O2.

3.27 Usar los smbolos de Lewis para representar la formacin del enlace inico entre el Na y Cl.

3.28 Dar el nmero de electrones ganados o perdidos por los tomos en cada uno de los siguientescompuestos inicos: a) NaI, y b) CaO.

3.29 Dar el nmero de electrones ganados o perdidos por los tomos en cada uno de lossiguientes compuestos inicos: a) CaCl2, y b) MgF2.

3.30 Escribir las frmulas de Lewis para las siguientes molculas covalentes: a) H2, y b)Cl2.

3.31 Escribir la frmula de Lewis para el ion amonio (NH4+).

3.32 Cul de los siguientes compuestos es esencialmente inico y cul es esencialmente covalente?a) RbCl, b) NO2, c) BaO.

3.33 Cul ser el tipo de enlace predominante que se producir entre: a) Cl y Li, b) F y Br, c)N y O, y d) Mg y I.

3.34 Cul de los siguientes compuestos tiene el enlace ms polar? a) BeF2, b) BF3, c) CF4, d)NF3, y e) F2?

3.35 De acuerdo con la tabla peridica determinar cul extremo de los enlaces siguientes lleva una carga parcial negativa: a) PS, b) SbH,

c) CF, d) BrS.

3.36 Ordenar los compuestos siguientes en orden creciente de carcter inico de susenlaces: NaCl, KBr, MgF2, HI, CaS, (consultar la tabla de electronegatividades).

3.37 Cules de las siguientes molculas son no polares? a) SiCl4, b) NH3, c) CO2, d)H2S, y e) N2.

3.38 En las siguientes molculas diatmicas, establecer cul tomo tiene la carga negativa parcial: a)HCl, b) CO, c) ClCl.

3.39 La molcula CCl4 es no polar en cambio el H2O es polar. Explicar por qu.

3.40 Escribir las tres estructuras resonantes para el CO2. Las distancias CO son iguales.

3.41 Dibujar todas las estructuras resonantes para el ion azida N3 (estructura lineal).

3.42 Predecir la forma de las siguientes molculas e iones: a) TeCl4, b) IF4, c) PbCl2, d) AsH3 yc) SnCl4.

3.43 Predecir la forma de las siguientes molculas e iones: a) BI3, b) BF4, c) H3O+, d)SbCl5, y e) I3.

3.44 Qu serie de orbitales hbridos tiene la orientacin geomtrica que sea: a) trigonal planar, b)octadrica, c) tetradrica y d) lineal?

4. NOMENCLATURA

4.1 Calcular el nmero de oxidacin para: a) arsnico en el compuesto As2O5 y b)manganeso en el compuesto KMnO4.

4.2 4.2 Predecir la frmula para el compuesto formado por los elementos a) calcio y flor yb) antimonio y azufre.

4.3 Predecir las frmulas para los compuestos binarios entre: a) calcio y fsforo y b) cloro yaluminio.

4.4 Cul es el nombre del siguiente compuesto? Fe2O3.

4.5 Basndose en su posicin en la tabla peridica, predecir una frmula qumica para el xidode cada uno de los siguientes elementos: Se, Cu, Cr y Li.

4.6 Dar los nombres de los siguientes compuestos: a) CuO, b) Cu2O, c) FeO, d) Fe2O3, e) CrO, f)Cr2O3, g) CaO, h) N2O, i) NO, j) Cl2O5, k) Cl2O7, l) As2O3 y m) As2O5.

4.7 Escribe las frmulas de los siguientes compuestos: a) xido de zinc, b) xido de bismuto (III), c) xido de manganeso (III), d) xido estnico, e) pentaxido dediyodo, f) xido de litio y g) pentaxido de difsforo.

4.8 Nombrar los siguientes compuestos: a) Ca(OH)2, b) Mn(OH)3, c) Co(OH)2, y d)Sn(OH)4.

4.9 Escribe las frmulas de las siguientes bases: a) hidrxido de aluminio, b) hidrxido de cobre (II), c) hidrxido de hierro (III), d) hidrxido de cobalto (III), e) hidrxidoestanoso, f) hidrxido de manganeso (II) y

g) hidrxido de berilio.

4.10 Dar los nombres de los siguientes cidos: a) HIO, b) HIO2, c) HIO3, y d) HIO4.

4.11 Escribe la reaccin entre los siguientes xidos cidos y el agua, dar el nombre de losproductos: a) SO3, b) N2O3, c) P2O3, d) P2O5 y e) Cl2O7.

4.12 Dar el nombre de las siguientes sales: a) CoCl3, b) Pb(NO3)2.

4.13 La frmula del oxalato de calcio es CaC2O4. Escribe las frmulas de: a) oxalato de sodio, b)oxalato de aluminio y c) cido oxlico.

4.14 Da el nombre de los siguientes compuestos: a) Fe(ClO4)2, b) FeSO4, c) Fe2(SO4)3, d)Cr2(SO3)3, y e) Pb3(PO4)2.

4.15 Nombrar los siguientes haluros: a) AuCl3, b) TiCl2, c) CuCl, d) NiBr2, e) PbCl2, f) CrF3 yg) TiI4.

4.16 Escribe las frmulas de los siguientes hidruros: a) hidruro de sodio, b) hidruro de plata, c) hidruro de bario, d) hidruro de aluminio, y e) hidruro de plomo (IV).

4.17 Escribe la frmula de los siguientes perxidos: a) perxido de litio, b) perxidode potasio y c) perxido de calcio.

4.18 Cul es el nmero de oxidacin de cada elemento de los siguientes compuestos: FeO,H2S, Sb2S3, Ca(NO3)2.

4.19 Escribe la frmula de: a) cloruro de arsnico (V), b) yoduro de rubidio, c) cloruro demercurio (I) y cloruro de mercurio (II).

4.20 Completa la siguiente tabla y da nombre a los compuestos formados:

F Cl Br

Li+ LiF

fluoruro de litioNa+

K+

4.21 Completa la siguiente tabla y da nombre a los compuestos formados:

Cl OH CN

Mg+2

Ca+2

4.22 Completa la siguiente tabla y da nombre a los compuestos formados:

F O2

Mg+2

Na+

Fe+2

4.23 Da el nombre de los siguientes compuestos: a) MgO, b) MnO2, c) Al2O3, d) Sb2O3 y e) Au2O.

4.24 Escribir las frmulas de los siguientes compuestos: a) xido de mercurio (I), b) xido de oro (III), c) xido cprico, d) xido de plomo (IV), e) xido platnico, f) trixido de azufre y g) trixido de difsforo.

4.25 Escribe el nombre de las siguientes bases: a) Cu(OH)2, b) Fe(OH)2, c) Fe(OH)3, d) Hg(OH)2,e) Ba(OH)2, f) Au(OH)3, g) Pb(OH)4, h) Cr(OH)2, i) Sn(OH)4, y j) Sn(OH)2.

4.26 Dar el nombre y la frmula del producto de la reaccin de los siguientes xidos de metales con el agua: a) K2O b) Na2O c) BaO d) CaO e) Al2O3 f) FeO g) CrO.

4.27 Escribe la frmula de los siguientes oxicidos: a) cido brico b) cido carbnico c)cido nitroso d) cido fosforoso e) cido clrico.

4.28 Escribe el nombre de las siguientes sales incluyendo el nombre del cido delcual proviene la sal: a) NaClO3, b) Fe(ClO4)2, c) NH4BrO3, d) Mg(IO3)2, e) Hg(BrO3)2, f) ZnSO4, g)Ba(NO3)2 y h) MnI2.

4.29 Escribe la frmula de cada sal y el nombre del cido del cual se puede obtener la misma: a) sulfato de amonio, b) nitrato de cromo (III). c) clorato de litio, d) sulfito de cobalto (II), e)perclorato de potasio.

4.30 Dar los nombre y frmulas de los compuestos formados por yodo y los siguientes elementos:cesio, calcio, estao, antimonio.

4.31 Escribe las frmulas de las siguientes sales: a) clorato de cobre (II), b) sulfato de cromo(III), c) sulfato de cobalto (III), d) fosfato de cobre (II), e) nitrito de mercurio (I), f) nitrato de estao (IV), g) perclorato de cobalto (II), h) sulfato de mercurio (I).

4.32 Completa la siguiente tabla, mencionando la frmula y el nombre de cadacompuesto formado por las especies que se indican:

S2 Cl1 SO42 PO43PPpppppPPoAl+3

Fe+2

Na+

4.33 Da el nombre de los siguientes compuestos:

a) NaHCO3, b) NaH2PO4 c) K2HPO4 d) KNaCO3 e) NH4MgPO4 f) NaHSO4 g) KCaPO4.

5. ESTEQUIOMETRA

5.1 Calcular el peso molecular de: a) CH3CH2OH, b) KMnO4, c) Ca3(PO4)2 y d)CH3CH2COOH.

5.2 A cuntos gramos corresponden 0.4 moles de cido actico

5.3 Cuntas molculas hay en 0.5 moles de metano (CH4)?

5.4 Cuntas molculas hay en 2.8 g de etano (CH3CH3)?

5.5 Calcular los gramos de C e H que hay en una mol de tolueno (C6H5CH3).

5.6 Qu porcentaje de C e H hay en una mol de metano?

5.7 Para la frmula H2S indicar: a) peso molecular, b) cuntos gramos de H y S y c) queporcentaje est presente de H y S.

5.8 Cuntas moles de aluminio hay en 81 gramos?

5.9 Calcular el nmero de gramos de Na y S que hay en 71.3 g de Na2SO4.

5.10 Cuntas moles hay en un kilogramo de agua?

5.11 326 ml de un gas pesan 0.422 g, calcular el peso molecular del gas, (suponer que el gasde encuentra en condiciones estndar).

5.12 El peso molecular de una sustancia gaseosa es de 80 g/mol; cunto pesar un litro de gas bajocondiciones estndar?.

5.13 Calcular: a) moles, y b) nmero de tomos en 5 g de cobre.

5.14 a) Cuntas molculas hay en 0.4 moles de flor? y b) Cuntos gramos?.

5.15 Cuntas moles de H y S hay en 2.0 moles de H2S, b) cuntos gramos de H y S?, c) Cuntasmolculas de H2S hay en 0.2 moles de H2S?

5.16 Cuntas moles de bromo hay en una muestra de 16.320 x 1022 tomos de bromo?

5.17 a) Cuntos tomos hay en 100 moles de H?, b) Cuntos tomos hay en 10 moles de C?, c)Cuntos gramos de H hay en 100 moles de H? y d) Cuntos gramos de C hay en 10 moles de C?.

5.18 Calcular el nmero de molculas de O2 que hay presentes en 0.631 moles de O2.

5.19 Cuntas moles hay presentes en; a) 50.16 g de FeS2 y b) 42.58 g de NH3?

5.20 Cuntas moles de HgBr2 hay en 400.25 g?

5.21 Cuntas molculas hay en 50.0 ml de tetracloruro de carbono (CCl4) puro si su densidad es de1.595 g/cm3?

5.22 a) Cuntas moles de cobre hay en 31.77 g?, b) Cuntas moles de S hay en 128.24 g?, c)Cuntas moles de S8 hay en 128.24 g de S8? y d) Cuntas molculas de S hay en 128.24 g?

5.23 Cuntos tomos de Hg contiene 1 ml de ste si su densidad es de: 13.6 g/cm3 y su pesoatmico es de 200.5 g?

5.24 Calcular los pesos moleculares de: a) agua, b) Na2SO4, c) Ba(ClO3)2 y d) Ca3(PO4)2.

5.25 a) Cuntos gramos de CO2 hay en 0.5 moles?, b) Cuntas moles de C y O?, c) Cuntos gramos de C y O?, d) Cuntas molculas de CO2 ? y e) Cuntos tomos de C y cuntos deO?.

5.26 Cuntas moles representan?: a) 24.52 g de H2SO4, y b) 200.92 g de HClO4.

5.27 El anlisis de la clorofila da como resultado el 25 % de Mg, Cuntos tomos de Mg habr en0.5 g de clorofila?

5.28 Cul es el peso de una mol de cada uno de los siguientes compuestos? a) N2O, b)NO y c) NO2.

5.29 Cuntas moles hay en 458.6 g de cada uno de los compuestos anteriores?

5.30 Cual es el peso de 6.02 x 1021 tomos de Hg?

5.31 Cul es el peso de dos tomos de azufre?

5.32 Calcular el peso de 10 moles de SO3.

5.33 Calcular el nmero de molculas de etano (C2H6) en 45 g de C2H6.

5.34 Cuntas molculas de C2H6 hay en 0.1 moles?

5.35 Calcular el peso de 5.0 moles de K2Co(SO4)2.6H2O.

5.36 El Cu metlico tiene una densidad de 8.96 g/cm3, qu volumen ocupan 4.0 moles de Cu?

5.37 Calcular los pesos moleculares de: a) Al(OH)3, b) CaC2O4, c) FeSO4.7H2O y d)HgCl2.

5.38 Calcular el peso molecular de: a) clorato de potasio, b) cido fosfrico, c) Hidrxido de calcio, d) cloruro frrico, e) sulfato de bario y f) cloruro de cromo (III).

5.39 Se tienen 0.75 moles de P4, a) cuntas molculas hay, b) cuntos tomos de P?, c) Cuntasmoles de P hay en 0.75 moles de P4?

5.40 Cuntas moles hay en a) 4.631 g de Fe3O4 y b) 0.256 g de O2?

5.41 Cuntos tomos de bromo contienen 3.47 cm3 de bromo?

5.42 Cuntas moles de bromo hay en 2.774 x 1023 tomos de bromo?

5.43 Cuntas moles hay en: a) 270.29 g de HgBr2 y b) 676.34 g de K2IrCl6?

5.44 Cuntas moles de AgCl hay en 7.1801 g?

5.45 Calcular el nmero de gramos en 0.5 moles de las siguientes sustancias; a) yeso CaSO4.2H2O, b) plomo blanco Pb(OH)2.2PbCO3 y c) galena PbS.

5.46 Calcular los pesos moleculares de: a) Cr2(SO4)3, b) FeSO4.7H2O, c) K3Fe(CN)6, d)Mg(ClO4)2 y e) Na2B4O7.10H2O (brax).

5.47 Cuntos tomos de oxgeno hay en 0.5 moles de Ba(NO3)2,? b) Cuntos tomos de nitrgeno hay en la misma cantidad del compuesto?

5.48 La densidad del mercurio es de 13.6 g/cm3, cul es el volumen de un tomo de mercurio.

5.49 En una muestra de 180.0 cm3 de benceno lquido puro (densidad = 0.88 g/cm3) calcular: a) pesode C6H6. b) peso molecular del benceno y c) nmero de tomos de C en la muestra.

5.50 Cul de las siguientes muestras contiene el nmero mas grande de tomos? a) 2 g de oro, b) 2 g de agua, c) 2.0 g de helio y d) 2 g de octano (C8H18).

5.51 Cul es el peso de tres milimoles de (NH4)2HPO4?

5.52 Cuntos tomos hay presentes en 530 mg de KAuCl4?

5.53 Cuntos tomos de azufre hay presentes en 15 moles de Au2(SO4)3.?

6. BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS

6.1 Balancea la siguiente ecuacin por los mtodos Algebraico y xido Reduccin. HNO3 + C H2O + CO2 + NO2.

6.2 Balancea la siguiente ecuacin por los mtodos Algebraico y xido Reduccin. K2Cr2O7 + KI + HCl KCl + CrCl3 + I2 + H2O.

6.3 Balancea la siguiente ecuacin por los mtodos Algebraico y xido Reduccin.KClO3 KClO4 + KCl.

6.4 Balancea la siguiente ecuacin por los mtodos Algebraico y xido Reduccin. KMnO4+ H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O.

6.5 Balancea la siguiente ecuacin por los mtodos Algebraico y xido Reduccin. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO.

6.6 Balancea la siguiente ecuacin por los mtodos Algebraico y xido Reduccin. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O.

6.7 Cuando el xido de mercurio (II) se calienta se descompone en mercurio, Escribe la ecuaciny balancala por el mtodo algebraico.

6.8 Balancea la siguiente ecuacin por el mtodo algebraico:

Hg + Br2 Hg2Br2.

6.9 El Zn reacciona con el HCl para producir cloruro de cinc y gas hidrgeno. Balancea laecuacin. Zn + HCl ZnCl2 + H2.

6.10 Balancea la siguiente ecuacin por el mtodo algebraico . C7H6O2 + O2 CO2 + H2O.

6.11 El clorato de potasio por calentamiento se descompone para formar oxgeno y cloruro depotasio segn la reaccin: KClO3 KCl + O2, balancea por el mtodo algebraico.

6.12 Cuando el FeS2 reacciona con O2 los productos son Fe2O3 y SO2. Balancea la ecuacin porlos mtodos algebraico y xidoreduccin.

6.13 Balancea la siguiente ecuacin por el mtodo algebraico. NH3 + H3PO4 (NH4)3PO4.

Balancea las siguientes ecuaciones:

6.14 NH3 + O2 N2O4 + H2O

6.15 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

6.16 H3PO4 + Li2O Li3PO4 + H2O

6.17 Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S

6.18 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

6.19 C2H5Cl + NaPb (C2H5)4Pb + NaCl + Pb.

6.20 KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3.

6.21 KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

6.22 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

6.23 As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO

6.24 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

6.25 NaCl + MnO2 + H2SO4 NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O

6.26 K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

6.27 H3BO4 + Na2CO3 Na2B4O7 + H2O + CO2

6.28 HBr + HBrO3 Br2 + H2O

6.29 Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO + H2O

6.30 As + NaClO + NaOH Na3AsO4 + NaCl + H2O

6.31 MnO2 + Na2CO3 + KClO3 NaMnO4 + CO2 + KCl

6.32 CuS + KCN + KOH KCu(CN)2 + K2S + KCNO + H2O

6.33 FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O

6.34 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.

7. RELACIONES ESTEQUIOMTRICAS

7.1 Calcular: a) Cuntos gramos de sulfuro de hidrgeno (H2S) reaccionan con 100gramos de bixido de azufre (SO2)?, b) Cuntos gramos de azufre y agua se producen?

7.2 Calcular el peso de fierro que se produce en la reaccin de 16 gramos de Fe2O3 con CO, b) qu peso de CO se requiere para la reduccin de los 16 g de Fe2O3, y c) qu peso de CO2 se forma.

7.3 Calcular los volmenes de hidrgeno y oxgeno que se pueden obtener tericamente en ladescomposicin electroltica de 100 g de agua.

7.4 Cuntos litros de amonaco se pueden preparar al hacer reaccionar 750 dm3 de N2 conH2 en condiciones normales?

7.5 Cuantos gramos de ZnSO4 se forman por la accin de 4.31 g de Zn sobre cido sulfrico?

7.6 Calcular las cantidades de CO2 y agua que se forman por la combustin completa de80 g de CH4, calcular la cantidad de oxgeno que se consume.

7.7 Cuantos litros de oxgeno se requieren para la combustin completa de 1 kilogramo debutano bajo condiciones normales?

7.8 Cuntos gramos de cloruro de amonio se requieren para preparar 0.5 dm3 de nitrgeno dada lasiguiente reaccin? NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2.

7.9 Encontrar el volumen de oxgeno que se necesita para la combustin de 3 litros de acetileno y calcular el volumen de CO2 que se forma en condiciones normales.

7.10 El Oxgeno se prepara calentando el clorato de potasio (KClO3), cul es el peso de oxgeno obtenido a partir de 6.0 g de clorato de potasio segn la reaccin: KClO3 KCl + O2.

7.11 El NaOH se puede preparar mediante la reaccin del Na2CO3 con Ba(OH)2. Cuntos kilogramos de NaOH se pueden obtener tratando 2000 g de Na2CO3 con Ba(OH)2.

7.12 Cuando el xido frrico se calienta en una atmsfera de H2 se reduce para formar hierro libre yagua. Si se reducen 106 g de xido frrico: cuntas moles de hidrgeno se consumen y b) cuntos gramos de agua se producen.

7.13 El amonaco reacciona con el oxgeno para producir NO y agua de acuerdo a la siguientereaccin: 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O. a) Cuntos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.5 g de amonaco?, b) Cuntas moles de oxgeno se consumen?, y c) Cuntasmolculas de NO se producen?

7.14 Calcular el peso de cal viva (CaO) que pueden prepararse calentando 500 g de caliza conuna pureza del 90 % de CaCO3.

7.15 Cuntos gramos de amonaco gaseoso se pueden obtener por la reduccin de 0.2 moles deN2 en exceso de H2? b) Cuntas moles de hidrgeno se consumen? y c) Cuntas molculas de NH3 se producen?

7.16 El carbonato de sodio reacciona con el cido ntrico (HNO3), para producir nitrato de sodio (NaNO3), agua y CO2. a) Cuntos gramos de NaNO3 se pueden preparar a partir de 53g de Na2CO3? b) Cuntas moles de CO2 se producen? y c) Cuntos g de agua se obtienen?

7.17 El cloro gaseoso (Cl2) se puede obtener mediante la accin del HCl, sobre el bixido de manganeso (MnO2). En la reaccin tambin se produce MnCl2 y agua. Cuntas moles de Cl2se pueden preparar a partir de 73 g de HCl?

7.18 El cido clorhdrico reacciona con el oxgeno a temperaturas altas para formar cloro yagua. a) Cuntos g de HCl se necesitan para formar 0.6 moles de Cl2? b) Cuntas moles de O2 reaccionan? y c) Cuntas molculas de agua se producen?

7.19 El antimonio se oxida en atmsfera de oxgenopara producir Sb2O3 de acuerdo con la siguiente reaccin: 4 Sb + 3O2 2 Sb2O3. a) Cuntos gramos de oxgeno se requieren para quemar 6 molesde antimonio? y b) Cuntas moles de Sb2O3 seproducen?

7.20 Cuando se quema el butano en un exceso de oxgeno se produce bixido de carbono y agua segn la reaccin: 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O. a) Cuntas moles de oxgeno se requierenpara quemar 232 g de butano?, b) Cuntosgramos de CO2 se producen y c) Cuntas molculas deCO2 son producidas?7.21 El fsforo reacciona con el oxgeno para producir P4O10 segn la reaccin: P4 + 5O2 P4O10. a) Cuntos g de oxgeno se necesitan para obtener 28.39 g de P4O10? b) Cuntas moles de P4 reaccionaron? y c) Cuntas molculas de O2 se consumen?

7.22 La reaccin entre el NaOH y el H2SO4 producen sulfato de sodio y agua, a) Cuntos g deNaOH se requieren para neutralizar 392.32 g de cido sulfrico?, b) Cuntas moles de NaOH se emplearon? y c) Cuntas moles de agua se producen?

7.23 El propano (C3H8) reacciona con oxgeno para producir agua y monxido de carbono, a) Cuntos gramos de oxgeno se necesitan para oxidar 4.41 g del hidrocarburo?, b)Cuntas moles de CO se producen en la reaccin?

2

7.24 a) Cuntas moles de agua se producen cuando se oxidan 220.5 g de C3H8 por oxigeno a CO y agua?, b) Cuntos gramos de CO se desprenden en la reaccin? y c) Cuntas molculas de agua se producen?

7.25 Cuando se calienta sulfuro ferroso (FeS) en oxgeno gaseoso, los productos de la reaccin son; xido frrico (Fe2O3) y anhidro sulfuroso gaseoso (SO2). a) Cuntas moles de SO2se pueden formar a partir de 8.791 g de FeS?, b) Cuntas moles de O2 se consumen en la reaccin?

7.26 El cido sulfrico se puede obtener a partir de pirita de hierro pura (FeS2) de acuerdo conlas siguientes reacciones:

4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2,

2 SO2 + O2 2 SO3

SO3 + H2O H2SO4.

Cuntos gramos de cido sulfrico pueden obtenerse a partir de 20 gramos de FeS2?

7.27 El gas propano C3H8 en presencia de oxgeno reacciona para dar CO2 y agua. Cuntas moles deCO2 se forman cuando se queman 110.0 g de propano en presencia de aire?

7.28 Cuntos gramos de FeS se necesitan para producir 350.0 g de H2S segn la ecuacin: FeS + 2 HCl H2S + FeCl3.?

7.29 Cuntas moles de oxgeno se necesitan para formar 0.8 moles de Cl2 segn la reaccin: 4 HCl + O2 2 H2O + 2 Cl2.?

7.30 El Zn reacciona con el HCl para producir ZnCl2 y H2. (Zn + HCl ZnCl2 + H2). Si se mezclan 56 g de Zn con un exceso de cido clorhdrico, Cul es el peso de cloruro dezinc producido?

7.31 Qu peso de Na2SO4 se forma en la reaccin de 250 g de H2SO4 y un exceso de NaOH?

7.32 Cuando el etano se quema con un exceso de oxgeno se produce la reaccin: 2 C2H6+ 7 O2 4 CO2 + 6 H2O. a) Cuntas moles de oxgeno se necesitan para quemar 3.6 moles de etano? y b) Cuntas moles de CO2 se forman?.

7.33 La sosa custica NaOH se prepara mediante la reaccin del Na2CO3 con cal apagada (Ca(OH)2), a) Cuantos kilogramos de sosa se obtienen tratando 5 kilogramos de Na2CO3 con Ca(OH)2? y Cuntas moles de NaOH se producen?

7.34 Qu peso de FeS se necesita para preparar 6.75 moles de H2S?

7.35 Cuntos gramos de oxgeno se producen en la descomposicin trmica de 0.6 moles deBaO2.?

7.36 Calcular el peso de oxgeno que se pueden obtener tericamente por la descomposicin de 200 gde KClO3.

7.37 Segn la ecuacin: 4 FeS + 7 O2 2 Fe2O3 + 4 SO2, calcular: a) nmero de molculas de SO2 formadas a partir de 80 molculas de FeS y b) nmero de molculas de oxgeno necesarias para reaccionar con 40 molculas de FeS.

7.38 El nitrato de sodio se puede preparar a partir del carbonato de sodio y cido ntrico segn lasiguiente reaccin: Na2CO3 + 2 HNO3 2 NaNO3 + H2O + CO2. Cuntos gramos de NaNO3 pueden prepararse a partir de 21.2 g de Na2CO3?

7.39 a) Cul es el peso de xido de calcio CaO que se pueden obtener por el calentamiento de 300 g de carbonato de calcio?, y b) cuntas moles de CO2 se producen?.

7.40 El hidrgeno se puede preparar mediante la reaccin: Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4. a) Cuntos gramos de Zn deben ser tratados con exceso de cido sulfrico para producir 3 moles dehidrgeno?

7.41 Cuntas moles de SO2 se pueden producir cuando se queman 14.43 g de azufre?

7.42 Qu peso de Fe3O4 producir 1.63 g de Fe2O3. (2 Fe3O4 + O2 3 Fe2O3.)?

7.43 El NiS reacciona con oxgeno a temperaturas elevadas para formar NiO y SO2, Cul es el peso de oxgeno necesario para que reaccione con 90.8 g de NiS?

7.44 Qu peso de AgCl se forma cuando se mezclan en solucin acuosa 0.5 moles de NaCl con 1.5moles de AgNO3?

7.45 El NO reacciona con el O2 para formar NO2, Cuntos g de O2 se necesitan para producir18 g de NO2?

7.46 El NH3 en presencia de oxgeno se oxida para producir NO y agua, Cuntas moles de aguase producen por kg de NO en esta reaccin?

7.47 Una manera fcil de regenerar H2 consiste en combinar hidruro de calcio con agua segn lareaccin: CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2. Cuntos g de hidrgeno se pueden producir con 20.0 g de CaH2?

7.48 a) Cunto KClO3 debe calentarse para obtener 9.6 g de O2,? b) cuntas molesde KCl se producen?

7.49 Dada la reaccin: Ca(OH)2 + 2 SO2 Ca(HSO3)2, a) Cuntos g de Ca(HSO3)2 se producencon 18.52 g de Ca(OH)2? b) Cuntas moles de SO2 se consumen?

7.50 Para la reaccin BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaCl, calcular: a) peso de cloruro de bario que se requiere para reaccionar con 50 g de sulfato de sodio, b) peso de sulfato de bario que se forma.

7.51 Qu peso de oxgeno se consume cuando se queman 6.6 x 1012 g de octano (C8H18) paraproducir CO2 y agua?

7.52 Calcular el peso de cada producto formado por la reaccin de 2.51 moles de B2H6con exceso de agua segn la reaccin: B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2.

4

7.53 a) Cuntos gramos de cido sulfrico se necesitan para neutralizar 160 g de NaOH?, b) Cuntas moles de agua se producen en la reaccin?

7.54 Cuando se trata xido frrico con cido sulfrico se produce la siguiente reaccin: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O, a) Cuntos g de sulfato frrico se forman a partir de63.84 g de Fe2O3? b) Cuntas moles de agua se forman?

7.55 Cuntos kg de fosfato de magnesio pueden obtenerse a partir de 24.18 kg de xido demagnesio de acuerdo con la reaccin: 3 MgO + 2 H3PO4 Mg3(PO4)2 + 3 H2O?

7.56 Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 25 g de H2 y 25 g de O2 para formaragua segn la reaccin: 2 H2 + O2 2 H2O. a) Cuntas moles de agua se forman? b)Qu peso de agua se produce?, c) Cuntas moles de H2 se consumen? y d) Cuntos g dehidrgeno se necesitan?

7.57 El aluminio metlico Al, reacciona con el xido de titanio metlico TiO2 para producir xido de aluminio Al2O3 y titanio metlico Ti. a) Cuntas moles de titanio se producen cuando reaccionan 134.9 g de Al?, y b) Cuntas moles de Al2O3 se obtienen?

7.58 Cuntas moles de fosfato de potasio se necesitan para producir 0.38 moles de cloruro depotasio?

7.59 El cido clorhdrico se prepara calentando cloruro de sodio con cido sulfricoconcentrado, Cuntos kg de cido sulfrico al 95 % en peso se necesitan para preparar 3 kg de cido clorhdrico concentrado que contenga el 50 % de pureza?

7.60 El Hg reacciona con el bromo para producir bromuro de mercurio de acuerdo con la ecuacin:Hg + Br2 HgBr2, cuando reaccionan 250 g de mercurio reaccionan con 250 g de Br2, a) Cul de las dos sustancias esta en exceso?, b) Cuntos gramos de HgBr2 se producen?, y c) Qu peso de la sustancia en exceso qued sin reaccionar?

7.61 Si 88.3 g de cloruro de amonio reaccionan con 92.6 g de xido de calcio para producir amonaco, Cul de las dos sustancias esta en exceso y en qu cantidad?

7.62 El nitrato de sodio NaNO3 reacciona con el cido sulfrico para producir cido ntrico. Cul es el peso de NaNO3 que contiene el 89.5 % en peso de NaNO3 necesario para producir 200 g de cido ntrico que contiene 65.3 % en peso de HNO3.?

7.63 Cuando se calienta sulfuro ferroso en O2 gaseoso los productos de la reaccin son: xido frrico y anhdrido sulfuroso segn la reaccin: 4 FeS + 7 O2 2 Fe2O3 + 4 SO2. a) Cuntas molculas de SO2 pueden formarse a partir de 14 molculas de FeS?, b) Cuntas molculas de O2 son necesarias para reaccionar con 40 molculas de FeS?

7.64 Segn las siguientes reacciones: 2 Al + 6 HCl 3 H2 + 2 AlCl3 y H2 + CuO Cu + H2O, a) Cuntos g de Cu se obtienen cuando el H2 obtenido, al hacer reaccionar 16.64 g de Al con un exceso de HCl se hace pasar por un exceso de CuO?

7.65 Cuntos g de Al son necesarios tratar con un exceso de H2SO4 con el fin de obtener suficientehidrgeno para reducir 20 g de CuO a Cu?

7.66 Una muestra de NaCl impuro se disuelve en agua y el cloruro se precipita con AgNO3dando lugar a 2.0 g de AgCl, Cul es la muestra en peso del cloro en la muestra original?

7.67 Cuntos g de Na2SO4.10 H2O son equivalentes al Na del NaCl necesario paraprecipitar la plata de 3 g de AgNO3?

7.68 El KClO4 puede prepararse mediante la siguiente serie de reacciones:

Cl2 + 2, KOH KCl + KClO + H2, 2 KClO 2 KCl + KClO3, 4 KClO3 3KClO4 + KCl. a) Cuntas moles de Cl2 se necesitan para preparar 2.0 moles de KClO4? b)Cuntos g de Cl2 se consumen?

7.69 Qu peso de pirita que contiene 40 % de S es necesario tomar en un anlisis para obtenerun precipitado de BaSO4 que pese 2.565 g?

7.70 La reaccin de cloruro de calcio con el nitrato de plata produce cloruro de plata y nitrato de calcio de acuerdo con la reaccin: CaCl2 + 2 AgNO3 2 AgCl + Ca(NO3)2. a) Cuntos g de AgCl se pueden obtener a partir de 100 g de cloruro de calcio?, y b) Cuntas moles de Ca(NO3)2se han producido?

7.71 El hierro de una muestra de FeCO3 que contiene impurezas inertes, se convierte por disolucin, oxidacin, precipitacin y calcinacin en Fe2O3 con un peso de 3 g. Cul es el peso de Fe expresadocomo FeO en la muestra original?

7.72 Una muestra de calcio metlico puro pesaba 2.025 g fue convertida cuantitativamente en2.820 g de CaO puro, Cul es el peso atmico del calcio?

8. SOLUCIONES

8.1 Cuando se evaporan 50 g de una solucin de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 g de soluto. Cul es la concentracin de la solucin en %?

8.2 Si una solucin contiene 30 g de azcar en 100 g de agua, Cul es la concentracin en %?

8.3 Cuntos g de agua se deben usar para disolver 150 g de cloruro de sodio para producir unasolucin con un concentracin del 20 %?

8.4 Cul es el % de una solucin que contiene 20 g de sulfato de potasio disueltos en 130 g desolucin?

8.5 Cuntos g de cloruro de sodio se deben disolver en 60 g de agua para producir una solucincon una concentracin del 20 %?

8.6 Cuntos gramos de cido sulfrico puro hay en 1.0 litros de solucin al 70 % p/p? La densidad delcido sulfrico es de 1.521 g/cm3.

8.7 Se colocan 2 g de cloruro de zinc en una probeta y se agrega agua hasta alcanzar unvolumen de 20 ml, Cul es la concentracin en %?

8.8 Haga los clculos necesarios para preparar 60 ml de una solucin al 3 % de yodo en alcohol.

8.9 Cuntos gramos de disolucin al 5 % de cloruro de sodio se necesitan para tener 3.2 g de clorurode sodio?.

8.10 Se disuelven 7 g de NaCl en 43 g de agua. Calcular la concentracin en gramos de soluto por 100 gde agua p/p.

8.11 Se disuelven 280 g de cloruro calcio en 650 ml de agua obtenindose un volumen total de 750ml, Cul es la concentracin en % p/v?

8.12 Cmo se preparan 500 ml de alcohol etlico al 70 %, partiendo de alcohol etlico al 96 %?

8.13 Preparar 1500 ml de NaCl al 0.85 %.

8.14 Preparar 100 ml de NaCl al 2.5 % a partir de 55 ml de NaCl al 1.5 %.

8.15 El CaCO3 y el MgCO3 se descomponen por calentamiento para formar CaO y MgO, adems deproducir CO2 gaseoso. Si se calientan 9.686 g de la mezcla resultan 5.286 g de masa residual. Cul es elporcentaje de CaCO3 en la mezcla?

8.16 Preparar 10 ml se alcohol al 70 % a partir de una solucin de alcohol al 96 %.

8.17 Calcular la fraccin molar del cido sulfrico en 100 g de solucin al 20 % p/p.

8.18 Se disuelven 25 g de metanol en 50 g de agua. Calcular la fraccin molar del metanol y delagua en la solucin.

8.19 Una solucin gaseosa contiene 2 g de helio y 4 g de oxgeno, Cules son las fracciones molaresde ambos?

8.20 Calcular la fraccin molar de soluto y solvente en una solucin acuosa 1 M (considerar que 1 litro dela solucin equivalen a 1000 g).

8.21 Cul es la molalidad de una solucin que contiene 29.22 g de NaCl en 100 ml de agua?

8.22 Cuntos g de nitrato de plata se necesitan para preparar 200 ml de una solucin 0.2 m?

8.23 Cul es la molalidad de una solucin que contiene 40 g de sacarosa disueltos en 150 g de agua?

8.24 Una solucin de alcohol etlico en agua es 1.6 m. Cuntos g de alcohol estn disueltos en 2000 gde agua?

8.25 Calcular la molalidad de una solucin que contiene 36 g de glucosa en 500 ml de agua.

8.26 Cul es la molalidad de una solucin que contiene 20 g de sacarosa en 125 g de agua?

8.27 Una solucin de alcohol etlico en agua es 1.54 m, Cuntos g de alcohol estn disueltos en2500 g de agua?

8.28 Qu cantidad de solvente se tiene que agregar para preparar una solucin 3 m con 6.4 g decloruro de sodio?

8.29 Cuntos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000 ml de una solucin 0.2 M?

8.30 Cul es la molaridad de una solucin que contiene 64 g de metanol en 500 ml de solucin?

8.31 Cuntos ml se necesitan de una solucin de nitrato de plata 0.5 M para obtener 0.4 g de soluto?

8.32 Cuntas moles de cido clorhdrico hay en 2.0 dm3 de una solucin 3.0 M, y Cuntos gramos decido estn presentes?

8.33 Cuntas moles de HCl hay en 1.5 dm3 de solucin 2 M?, Cuntos gramos estnpresentes?

8.34 Se prepara una solucin con 250 g de KOH en suficiente agua para preparar 3.0 dm3 desolucin, Cul es la M resultante?

8.35 Cul es la molalidad de una solucin que contiene 10 g de KOH en un volumen total de 200 ml?

8.36 Qu masa de sulfato de cobre es necesaria para preparar 3 dm3 de una solucin 0.5 M?

8.37 Cuntas moles de nitrato de plata hay en 25 ml de solucin 0.6 M?

8.38 Cuntos g de NaOH se necesitan para preparar 0.25 l de una solucin 0.3 M?

8.39 Cul es la molaridad de una solucin que tiene 16 g de CH3OH en 200 ml de solucin?

8.40 Cuntos g de cido ntrico concentrado deben usarse para preparar 250 ml de una solucin 2.0M, el cido ntrico concentrado tiene un 70 % en peso de pureza?.

8.41 Si la densidad de la solucin del problema anterior es de 1.42 g/cm3 Qu volumen debeemplearse?

8.42 Cul es la molaridad del HCl concentrado si la solucin contiene 37.0% de HCl enmasa y la densidad del cido es de 1.18 g/cm3 ?.

8.43 Qu volumen de cido clorhdrico concentrado se deben usar para preparar 500 ml deuna solucin 3.0 M?. La M del HCl concentrado es de 12 M.

8.44 Cuntos equivalentes gramo de HCl estn contenidos en?: a) 2 dm3 de solucin 1 N, b) 2 dm3 de solucin 0.5 N y c) 0.2 dm3 de solucin 0.5 N.

8.45 Cuntos: a) equivalentes gramo y b) miliequivalentes de soluto estn presentes en 100 mlde una solucin de NaOH 2.0 N.

8.46 Cul es la normalidad de una solucin que contiene 49.05 g de cido sulfrico en 500 mlde solucin?

8.47 Cuntos miliequivalentes hay en 100 ml de H2SO4 0.25 N?

8.48 Qu volumen de una solucin 0.4 N de NaOH contiene 20 mlliequivalentes delsoluto?

8.49 Cul es el volumen de cido clorhdrico concentrado (densidad 1.19 g/cm3, pureza del38 %) que se necesita para preparar 4.5 dm3 de cido al 0.02 N?

8.50 Cuntos ml de H2SO4 concentrado de densidad 1.8 g/cm3 y con una pureza del 95 %debo tomar para preparar 2.0 dm3 de solucin 5 N?

8.51 Qu volumen de NaOH 12 N y 3 N deben mezclarse para preparar 2.0 litros de NaOH 6.0 N?

8.52 Cul es la molaridad de una solucin al 40 % de cido sulfrico? (densidad 1.19 g/cm3).

8.53 Una solucin al 25 % de etanol y 75 % de agua es peso tiene una densidad de 0.950 g/cm3, determinar: a) fraccin molar del soluto y solvente, b) molalidad y c) molaridad.

8.54 Cul es la normalidad de una solucin de cido sulfrico 0.4 M?

8.55 Cul es la fraccin molar del cido sulfrico en 1000 g de solucin al 20 %?

8.56 Se disuelven 86.53 g de carbonato de sodio Na2CO3 en agua en un matraz de 1000 ml y se afora. La densidad de la solucin es de 1.081 g/cm3. Calcular la molaridad y la molalidad de lasolucin.

8.57 La lisozima en una protena que se encuentra en la clara de huevo y su peso molecular es de 13900g/mol. Se desean preparar 0.5 kg de solucin 0.01 m. Qu cantidad de agua y lisozima se requieren parapreparar la solucin?

8.58 Una solucin contiene 20.0 g de cido actico en 250 g de agua. a) calcular la molalidad,b) la fraccin molar de los componentes.

8.59 Una solucin acuosa de HCLO4 tiene una densidad de 1.25 g/cm3 y una concentracin al 35 % enpeso. Calcular: a) molalidad y b) molaridad.

8.60 Una solucin que contiene 9.06 g de alumbre en 162 ml de agua ocupa un volumen de 172 ml. Estealumbre cristaliza con 24 frmulas de agua, y se disocia: Al2(SO4)3(NH4)2SO4.24H2O 2 NH4+ + 4 SO42 +2 Al+3 + 24 H2O. Si la disociacin ocurre en un 100 %, calcular: a) La molaridad de todas las especiesinicas. B) normalidad, c) molalidad, d) su fraccin molar y la fraccin molar del agua

8.61 Se disuelven 80 g de NaCl en agua hasta obtener 1 litro de solucin. Calcular la molaridad y lamolalidad.

8.62 Como se preparan 60 ml de una solucin acuosa de nitrato de plata de a una concentracin de0.03 g por ml.

8.63 La densidad del etanol a 20 oC es de 0.79 g/cm3, Cul es la masa de 250 ml de etanol.

8.64 Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 10 M de NaOH, Cuntos ml de esta solucin se necesitan para preparar 50 ml de una solucin 2.0 M de NaOH?

8.65 Calcular el volumen aproximado de agua que se debe aadir a 200 ml de una solucin de HCl1.5 N para hacerla 0.3 N.

8.66 Hasta donde debe diluirse una solucin de concentracin 20 mg de NaNO3 por ml paraobtener una concentracin de 4 mg/ml.

8.67 Cul es la molaridad de una solucin de KOH 0.5 N?

8.68 Cuntos ml de NaOH 4.0 N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3.0 N?

8.69 a) Qu volumen de cido sulfrico 2.5 N se necesitan para neutralizar una solucin que contiene5 g de NaOH?, b) Cuntos g de H2SO4 puro se necesitan?

8.70 El aluminio reacciona con el cido sulfrico segn la reaccin: 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2, Qu volumen de una solucin de cido sulfrico 2.8 M se necesitan parareaccionar con 81 g de Al?

8.71 Se necesitan 72.6 ml de solucin de HCl para neutralizar 1.86 g de carbonato de calciopuro. Cul es la normalidad de la solucin de HCl si, CaCO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2 + H2O?

8.72 Cuntos gramos de cobre se pueden disolver en 300 ml de HNO2 2 N si, 3 Cu + 8 HNO3 3Cu(NO3)2 + NO + 4 H2O?

8.73 Cuntos gramos de cromato de bario se pueden precipitar agregando un exceso de solucin de cloruro de bario a 100 ml de K2CrO4 0.5 M si, K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4 + 2 KCl?

8.74 Cuntos litros de hidrgeno se pueden liberar medidos a 740 mmHg y 27 oC a partir de 50 ml deHCl 0.2 M usando un exceso de Mg si: 2 HCl + Mg H2 + MgCl2?

8.75 Cuntos g de NaOH se necesitan para neutralizar 90 ml de HCl 1.5 M?

8.76 Cul es la normalidad de una solucin de cido sulfrico, si 25 ml de la misma seneutralizan con 50 ml de NaOH 0.1 N?

8.77 Qu volumen de FeSO4 0.1 N se necesita para reducir 8.0 g de KMnO4 en una solucin acidificadacon cido sulfrico?

8.78 De una solucin de Na2SO4 se toman 25 ml y se tratan con un exceso de BaCl2. Si el sulfato de bario precipitado pesa 1.756 g. Cul es la molaridad de la solucin de Na2SO4?

8.79 Cuntos ml de sulfato de plata 0.4 M reaccionan con 50 ml de FeCl3 0.3 M si: 2 FeCl3 + 3 Ag2SO4 6 AgCl + Fe2(SO4)3.?

8.80 Qu volumen de Cl2 medido a 740 mmHg y 26 oC se puede obtener a partir de 100 ml de HCl2.4 N si: MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2.?

8.81 Si se necesitan 31.2 ml de NaOH 0.281 N para titular una solucin preparada con 1.262 g de un cido desconocido, Cul es el peso equivalente del cido?

8.82 Qu volumen de nitrato de plata 0.93 M ser necesario para precipitar con AgBr todo el ion Bren 70 ml de CaBr2 0.256. Si 2 AgNO3 + CaBr2 2 AgBr + Ca(NO3)2?

8.83 Una solucin de cido sulfrico tiene una densidad de 1.343 g/cm3 y una concentracin de 44% en peso. Cuando 50 ml de esta reaccionan con un exceso de zinc se desprende H2 de acuerdo con la reaccin: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2. Calcular el volumen de H2 producido bajo condiciones normales.

8.84 Cuntos ml de una solucin con una concentracin de 80 mg de Na por ml se necesitan parapreparar 2.0 dm3 de solucin de concentracin 20 mg de Na por ml?

8.85 Qu volumen de cido clorhdrico 0.5 N y 0.1 N deben mezclarse para preparar 4 dm3 deHCl 0.2 N?

8.86 El cido sulfrico en presencia de carbonato de sodio produce CO2 de acuerdo a la reaccin:H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2, Qu volumen de CO2 se desprender bajocondiciones normales cuando se tratan 200 ml de H2SO4 0.8 M?

8.87 Cuntos ml de HCl se necesitan para neutralizar 50 ml de NaOH 0.6 N?

8.88 100 ml de una solucin concentrada de HCl 12 M se diluye hasta 2 litros, Cul es lamolaridad de la solucin diluida?

8.89 Se disolvi una muestra de 2.0 g de Na2CO3.10 H2O en 20 ml de agua. Se adiciona aguahasta obtener un volumen de 250 ml. Cul es la concentracin molar del Na2CO3?

8.90 Una solucin de cido ntrico tiene una concentracin de 40 % en peso, una densidad de1.249 g/cm3, Qu volumen de la solucin contiene 20 g de HNO3?

8.91 Cuntos ml de KOH 5 N se necesitan para neutralizar 50 ml de HCl 2 N?

9. G A S E S

9.1 Un cultivo a 104 oF se congela para su estudio en el microscopio a 257 oK, cul fue el descensoen la temperatura del cultivo.

9.2 La mayora de las aves migratorias no soportan temperaturas inferiores a los 10 oC por un largo tiempo. Emigraran estas aves a un pas que en invierno tiene una temperatura media de 40 oF, justifique su respuesta.

9.3 Encontrar una frmula para transformar de grados F a grados K directamente.

9.4 Las condiciones de vida en el ocano en funcin de la profundidad estn determinadas por los siguientes factores ecolgicos: temperatura, presin, salinidad, presencia de CO2y O2, luz, etc., los cuales determinan la distribucin de las especies. Desde la superficie a las capas ms profundas, se distinguen en el ocano tres zonas: superficial o ftica (hasta los 300metros de profundidad), la batial (de 300 a 1000 m de profundidad) y la abisal (de 1000 m deprofundidad en adelante). En las ltimas dos zonas la presin y la escasez de O2 limitan la vidaanimal, y la vida vegetal slo se da en la primera. Calcular las presiones mnimas y mximas que tienen que soportar las diferentes especies marinas en funcin de la profundidad.

9.5 Calcular la presin que tiene que soportar un buzo a 30, 45 y 90 metros de profundidad.

9.6 Mucho se ha hablado que la altitud de la Ciudad de Mxico interviene en el rendimiento deportivo, estime la diferencia porcentual entre la presin de la Cd. de Mxico yla presin a nivel del mar. Discuta este razonamiento.

9.7 Calcular la presin atmosfrica en la cima del Nevado de Toluca que se encuentra a 4538 msobre el nivel del mar.

9.8 Calcular la presin que tiene que soportar un buzo a 20 m de profundidad en el lago Titicaca situado a 3540 m sobre el nivel del mar. (La densidad del agua del lago es de 1.56 g/cm3).

9.9 Los buceadores de aguas profundas respiran una mezcla de oxgeno y helio gaseoso bajo el agua. Estmese la composicin porcentual en volumen de oxgeno en la mezcla a una profundidad de 20.5 m por debajo del nivel del mar en forma tal que la presin parcial deoxgeno sea de 0.2 atm. Supngase un comportamiento ideal, la densidad del agua de mar es de 1.03g/cm3. (calcular la presin hidrosttica primero a la profundidad de 20.5 m)

9.10 A 0 oC y 5 atm de presin una muestra de un gas dado ocupa un volumen de 75 dm3, si elgas se comprime a un volumen final de 30 dm3 a 0 oC, Cul ser la presin final?.

9.11 Una muestra de un gas ocupa un volumen de 365 ml bajo una presin de 0.75 atm. Si la temperatura se mantiene constante, que volumen ocupar la muestra bajo una presin de 1 atm.

9.12 Un globo perfectamente elstico hasta su volumen de explosin de 1.68 litros se llen a nivel del mar con un dm3 de un gas ligero. Hasta que presin atmosfrica puede elevarse antes de explotar (suponer que no hay cambio en la temperatura; la presin atmosfrica a nivel del mar es de 101 kPa).

9.13 Todas las amas de casa saben que para que un pastel crezca debe llevar polvos de hornear, saben asmismo que cuando se saca el pastel del horno y se enfra, su altura disminuye. Si se prepara un pastel en unmolde de 30 cm de dimetro y 6.5 cm de altura, conteniendo masa suficiente para cubrir 2 cm de altura, y sehornea a 120C: a)Cuntos gramos de polvo de hornear se necesitan para que crezca lo suficiente sinderramarse?. La presin dentro del horno es constante (1 atm) y slo el 50% de los gases producidos sonretenidos en la masa, el resto se escapa. b)Si se le pone la cantidad mxima de polvo de hornear Cul ser laaltura del pastel al retirarlo del horno y dejarlo enfriar a la temperatura ambiente (25C)?

Considere que el polvo de hornear consta de una mezcla equimolar de tartrato cido de potasio y bicarbonatode amonio y que en presencia de agua y de calor se lleva a cabo la siguiente reaccin:

NH4HCO3 + KHC4H4O6 NH4KC4H4O6 + H2O + CO2

9.14 Un globo de hidrgeno perfectamente elstico y de 2 m de dimetro se solt a nivel del mar, cual ser su dimetro cuando haya subido a 3050 m sobre el nivel de l mar. (Suponer que no haycambio en la temperatura; la presin atmosfrica a nivel del mar es de 101 kPa y de 68.1 kPa a 3050 m sobre el nivel del mar. El volumen de una esfera es igual a 4/3 p r3).

9.15 Un supervisor de almacn midi el contenido de un tambor de 25 galones parcialmente lleno de acetona en un da en que la temperatura era de 18 oC y la presin atmosfrica de 780mmHg y observ que quedaban 15.4 galones del solvente. Despus de sellar hermticamente el tambor,un estudiante lo dejo cae r mientras lo suba al laboratorio. El tambor se abollo y su volumen interno disminuy a 20.4 galones. Cul es la presin total en el interior del tambor despus del accidente? La presin de vapor de la acetona es de 400 mmHg a 18 oC. (en elmomento en que el tambor fue sellado la presin en el interior es la suma de las presiones del aire y la acetona, esta suma es igual a la presin atmosfrica).

9.16 Una buceadora asciende rpidamente a la superficie del agua desde una profundidad de 4.08m sin exhalar el gas de sus pulmones. Cul sera el factor en que el volumen de sus pulmones se incrementara en el tiempo en que llega a la superficie?, supngase que la temperatura es constante y se tiene un comportamiento ideal. La densidad del agua del mar es de 1.03 g/cm3 y la aceleracindebida a la gravedad es de 980 cm / seg2.

9.17 La composicin de una mezcla de gases en volumen es de: 30 % de N2, 50 % de CO, 15% de H2y 5 % de O2. Calcular el porcentaje en peso de cada gas en la mezcla.

9.18 Una muestra de un gas tiene un volumen de 79.5 ml a 45 oC Qu volumen ocupar la muestra a 0 oC cuando la presin se mantiene constante?.

9.19 El gas desprendido por el crecimiento en forma fermentativa de un cultivo bacteriano tieneun volumen de 580 cm3 medidos en el laboratorio a la temperatura de 17 oC. Cul es el volumen de este gas a la temperatura de crecimiento de 37 oC? (considerar que los valores se midieron apresin constante).

9.20 Un gas que se desprende durante la fermentacin de la glucosa tiene un volumen de 0.78 dm3, cuando se mide a 20.1 oC y 1.0 atm de presin. Cul fue el volumen de este gas a la

temperatura de la fermentacin de 36.5 oC?

9.21 A 0oC y bajo una presin de 1000 mmHg un peso dado de N2 ocupa un volumen de 1 dm3, a 100 oC el mismo peso de gas a la misma presin ocupa un volumen de 0.6313 dm3. Calcular el valor del 0 absoluto en oC y de razones acerca de la diferencia observada entre aquel y el aceptado.

9.22 Convertir los siguientes volmenes de gas a volmenes en condiciones standard (P = 101.325 kPa y T = 273.15 oK): a) 450 cm3 a 303 oC y 102.7 kPa, b) 25 cm3 a 310 oK y 12.156 x 105Pa, c) 25 cm3 a 256 oK y 72.0 kPa, d) 0.87 dm3 a 303 oK y 102.7 kPa, e) 0.025 dm3 a 23 oC y 12.156 x 105 Pa, f) 78 cm3 a 256 oK y 142.5 mmHg.

9.23 La presin de un gas en un vaso de reaccin de volumen fijo debe reducirse a 1 kPa. La bomba de vaco disponible solo puede bajar la presin a 1.5 kPa a la temperatura dellaboratorio de 17 oC. Se podr obtener el vaco deseado enfriando el vaso a 25 oC en una mezcla de salhielo?

9.24 Que volumen ocupa 1 dm3 de un gas perfecto a tpe : a) 303 oK y 102 kPa, b) 288 oK y 2.2026 x 106 Pa y c) 258 oK a 2.026 x 105 Pa.

9.25 Convertir los siguientes volmenes de gas a condiciones standard:

a) 450 cm3 a 303 oK y 102.7 kPa, b) 25 cm3 a 310 oK y 12.156 x 105 Pa y c) 125 cm3 a 256 oK y 72kPa.

9.26 Un gas insoluble producido durante la fermentacin por un cultivo bacteriano, se recogesobre agua a 30 oC y 750 mmHg de presin, si bajo estas condiciones ocupa un volumen de 430 cm3. Calcular el volumen de gas seco a tpe. (la presin de vapor del agua a 303 oK es de 4.266 kPa; 1 mmHg es igual a 133.32 Pa).

9.27 Un cierto gas tiene un volumen de 800 ml a 80 oC y 600 mmHg de presin, Cul ser el volumen bajo condiciones standard? Si el gas es oxgeno, Cul ser su peso? y Cuntas molculas estn presentes en el sistema?.

9.28 Se recoge sobre agua una cierta cantidad de nitrgeno a 20 oC y una presin total de 745 mmHg con un volumen de 200 ml. Cul ser el volumen de nitrgeno en su estado completamente seco a 780 mmHg de presin y 48 oC? La presin de vapor del agua a esta temperatura es de 17.54 mmHg.

9.29 En un sistema con dos litros de nitrgeno a tpe se aumenta la temperatura a 60oC, Cul ser el valor de la presin final si no hay cambio en el volumen?

9.30 Se recoge sobre agua una cierta cantidad de N2 a 20 oC y 1 atm de presin ocupando unvolumen de 300 ml. Cul ser el volumen total de gas seco a esta temperatura y presin?, Cul ser el volumen de gas seco a 50 oC y una presin de 900 mmHg?.

9.31 Un cierto gas ocupa un volumen de 6 dm3 bajo una presin de 720 mmHg a 25 oC, Qu volumen ocupar este gas bajo condiciones standard de presin y temperatura?

9.32 Un globo muy flexible con un volumen inicial de 1.2 litros a 1 atm y 300 oK se eleva hasta la estratsfera donde la temperatura y la presin son de 250 oK y 3.0 x 103 atm, Cul

ser el volumen final del globo?.

9.33 Un globo sale de tierra (P=760 torr y 18 C) con 5 personas a bordo y 25 bolsas de lastre, de 10 kg cadauna. El peso del globo vaco, la canastilla, las bolsas de lastre y las personas es de 1203 kg. Cunto lastre sedeber echar para subir y estabilizarse a 1200 m de altura, donde la P=700 torr y la t=12.8 C. Considreseque el PM promedio del aire es 29.5 g/mol y que el globo ser llenado con helio, siendo el volumen del globode 1000 m3, y presentando un orificio siembre abierto al exterior en la parte ms inferior del mismo.

9.34 La nitroglicerina es un explosivo de gran potencia. Esto se debe a que su descomposicin produce ungran aumento de volumen. La reaccin de descomposicin se lleva a cabo segn la siguiente ecuacin:

4C3H5(ONO2)3 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)

Si la temperatura final de la reaccin es de 1000 C y la presin externa es de 1.00 atm Cul ser la relacindel volumen final al volumen inicial?. Considrese que la densidad de la nitroglicerina lquida es de 1.594g/ml

9.35 Una muestra de aire ocupa un volumen de 2.5 litros cuando la presin es de 1.2 atm. a) quvolumen ocupar a 6.5 atm, b) que presin se requiere para comprimirlo hasta 2.5 cm3.

9.36 Una burbuja de aire con un radio de 1.5 cm en el fondo de un lago donde la temperatura esde 8.4 oC y la presin es de 2.5 atm, se eleva hasta la superficie donde la temperatura es de 25 C y lapresin de 1 atm. Calcular el radio de la burbuja cuando llega a la superficie. (el volumen de una esfera esde 4/3 p r3).

9.37 Se tiene que llenar una bomba calorimtrica de 5 dm3 con suficiente O2 a presin como para permitir la combustin completa de 36 g de glucosa, cuando se llena de oxgeno a temperatura ambiente a partir de la nica bomba disponible, la presin final es de solo 7.1 x 105 Pa. Ser estapresin suficiente para permitir la combustin completa del azcar? (la temperatura ambiente es de 17 oC. la frmula de la glucosa es C6H12O6).

9.38 Se necesita un globo sonda de 120 m3 a una altura de 10000 m. Por pruebas anteriores con otros globos se sabe que a esa altura hay una temperatura de 50 oC y una presin de 0.26 atm. Cul es la masa necesaria de gas helio para llenar el globo?

9.39 4 g de metano a 27 oC y una presin de 2.5 atm ocupan un volumen de 2.46 dm3. Calcular el valorde la constante de los gases R y compararla con alguno de los valores dados.

9.40 Un recipiente de 250 cm3 lleno de argn a 273 oK y 101.3 kPa pesa 48.3 g. Al llevarlo a 303oK y 105.9 kPa con el gas desprendido de un cultivo fotosinttico de algas verdes, pes 48.19 g. Considerando que el gas desconocido es seco y un compuesto puro, intentar identificar sucomposicin a partir de estos resultados. (la densidad del argn es de 1.78 kg/m3 a tpe).

9.41 Un pequeo cilindro contiene 500 cm3 de gas a 1.52 N / m2 y 291 oK, si se disuelve el gas en 10 dm3 de agua, Cul ser la molaridad de la solucin?

9.42 Para preparar cido tetrahidroflico (PtH4G) se hidrogena catalticamente el cido pteroilglutmico (PtG) a temperatura ambiente, es decir; PtG + 2 H2 PtH4G, Una muestra de 5 g de cido pteroilglutmico de pureza desconocida se trat de este modo yabsorbi 507 cm3 de H2 a 290 oK y 102.3 kPa, considerando que las impurezas no reaccionan con

el hidrgeno, calcular el % de pureza aproximado de la muestra. (peso molecular del cido pteroilglutmico es de 441 g / mol).

9.43 Bajo condiciones anaerbicas, una suspensin de una bacteria reduce el nitrato a gas nitrgeno, sitambin se proporciona con un exceso de sustrato oxidable; por ejemplo: 2 NO3 N2 + 2 OH + 4 H2O. En una botella de 2 dm3 con una atmsfera inicial de oxgeno libre de N2 y 100 kPa seincuban 200 cm3 de una suspensin lavada de la bacteria en un exceso de succinato y 0.25 moles denitrato a una temperatura de 303 oK. Cul ser la presin final de gas en la botella despus de la reduccin completa del nitrato? (Considerar una solubilidad despreciable del N2 en el medio decultivo).

9.44 Si 100 cm3 de un hidrocarburo en estado gaseoso pesan 0.255 g a 100 oC y a una presin de 1 atm. Cul ser su peso molecular y cuntas molculas estn presentes en la muestra a la presin y temperatura dada?

9.45 Qu presin resulta si se introducen 1.05 x 10 22 molculas de N2 a 27 oC en un volumen de 4 litros, Cul ser la presin bajo stas condiciones de temperatura y volumen si elgas esta formado por el mismo nmero de molculas pero de metano?

9.46 Cul ser el volumen de 4 g de hidrgeno a 250 mmHg de presin y a una temperatura de 37 oC,Cuntas moles de H2 estarn presentes en 40 ml de este gas a la misma temperatura y a la mismapresin?

9.47 Cul es el peso de 5 dm3 de vapor de benceno a 300 oC y 380 mmHg de presin. Si se duplica la presin del benceno. Qu aumento de temperatura deber de hacerse para que no haya cambio en el volumen?

9.48 Cuntos gramos de Argn ocuparn el mismo volumen que 3.01 x 1022 molculas de metanoa 1.5 atm de presin y a 35 oC? Cul ser el volumen a la temperatura y presin dadas?

9.49 Dos litros de un cierto gas a 1 atm de presin y 273.15 oK pesan 1.34 g. a) Cul ser el volumendel gas a 2 atm de presin y una temperatura de 35 oC?, b) Si la temperatura se aumenta a 400 oC, Cul ser la presin final si el volumen sigue igual? (2 litros), c) Cuntas molculas estnpresentes en 10 ml de este gas cuando la presin es de 0.1 atm y la temperatura de 50 oC? y d) Cul ser el peso molecular del gas?

9.50 Cul es el peso de 15 litros de metano a 150 oC y una presin de 800 mmHg?

9.51 Un cierto gas tiene un volumen de 1 litro a 100 oC y 400 atm de presin. Cul ser el peso de la muestra, cuntas molculas estn presentes en 500 ml bajo condiciones normales?

9.52 Un matraz de 30 litros de capacidad contiene 20 gramos de N2. Cunto N2 habr que agregarpara elevar la presin total a 1.2 atm a 27 oC?

9.53 Una muestra de una sustancia que pesa 2.2 g en estado gaseoso ocupa 931 ml a 25 oC y una presin de 740 mmHg. Cul ser su peso molecular?

9.54 Cuntos gramos de helio ocuparn el mismo volumen que 1.81 x 1022 molculas de O2 bajocondiciones normales?

9.55 Qu presin resulta si se introducen 1.2 x 1021 molculas de N2 en un volumen de 10 litros a 27oC?, si se introduce el doble de molculas de oxgeno en vez de nitrgeno, Cul ser la presin final a27 oC?

9.56 Si 0.01 g de un gas ocupan un volumen de 5.8 ml a 30 oC y una presin de 771.8 mmHg cuando se recoge sobre agua, Cul ser su peso molecular? (La presin de vapor del agua es de 31.8 mmHg).

9.57 Se recoge sobre agua una muestra de un gas con un peso de 0.4 g a una temperatura de 40 oC y una presin total de 720 mmHg. El peso molecular del gas es de 32 g / mol. Cul ser el volumen del gas hmedo?, La presin de vapor del agua a esta temperatura es de 55.32 mmHg.Cuntos g de agua habr presentes en la muestra del gas hmedo?

9.58 2 g de un cierto gas a 273 oC y 380 mmHg ocupan un volumen de 1.12 litros. a) Si la temperatura aumenta a 400 oC y la presin a 600 mmHg, Cul ser el volumen?, b) Si esta cantidad de gas se recoge sobre agua a 40 oC y una presin de 800 mmHg, Cul ser el volumen delgas hmedo? (La presin de vapor del agua es de 55.32 mmHg). c) Cul es el peso moleculardel gas?

9.59 En el estado de vapor 0.98 g de cloroformo ocupan un volumen de 200 ml a una presin de 752 mmHg y a una temperatura de 21 oC. A partir de estos datos calcular el peso molecular delcloroformo.

9.60 Cul ser el volumen de 2.006 x 1020 molculas de N2 a 27 oC y a una presin de 100 mmHg?.

9.61 Una cierta cantidad de un gas a una presin de 730 mmHg y a una temperatura de 20 oC ocupan un volumen de 20 litros. Cul es el volumen a tpe. Cuntas moles de gas estn presentes en el sistema? Cuntas molculas hay?.

9.62 Se recogen 500 ml de oxgeno sobre agua a una presin de 760 mmHg y a 25 oC, a esta temperatura el agua tiene una presin de vapor de 23.8 mmHg, Cul es la presin parcial del oxgeno, cuntas moles de O2 estn presentes en el tubo colector, cul ser el volumen libre de O2 devapor de agua a tpe?

9.63 Hallar la densidad del gas amoniaco a 100 oC cuando se encuentra encerrado bajo un presinde 1600 mmHg.

9.64 2 g de oxgeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2 litros de capacidad y a una presinde 1.21 atm, Cul es la temperatura en oC?

9.65 Hallar la presin total ejercida por 2 g de etano y 3 g de CO2 contenidos en una vasija de 5litros a una temperatura de 50 oC.

9.66 a) Cuntos g de metano a 27 oC y una presin de 2.5 atm ocupan un volumen de 2.46 litros?, b)Calcular el valor de R en cm3 atm / oK mol.

9.67 a) encontrar el peso de gas helio necesario para llenar un baln cuya capacidad es de1,000,000 litros a 1 atm de presin y 25 oC.

9.68 Calcular la densidad en g /cm3 del N2 a 0 oC y 100 atm de presin.

9.69 La ecuacin de la descomposicin metablica de la glucosa es igual a la de su combustin en el aire: C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O. Calcular el volumen de CO2 que se produce a 37 oC y 1 atm de presin cuando se consumen 5.6 g de glucosa en una combustin.

9.70 Una bomba de ultra alto vaco puede reducir la presin de aire desde 1 atm a 1.0 x 1010 mmHg.Calcular el nmero de molculas de aire que hay en un litro a esta presin y 298 oK. Comparar el resultado con el nmero de molculas que hay en un litro a 1.0 atm de presin y a una temperatura de 298 oK.

9.71 Una muestra de Zn se hizo reaccionar con un exceso de HCl. El gas H2 se recibi sobre agua a 25.0 oC, el volumen del gas fue de 7.8 litros y su presin de 0.98 atm. Calcular la cantidad de Zn metlico que se consumi. La presin de vapor es de 23.8 mmHg.

9.72 Calcular la presin que ejercen 2.5 moles de CO2 confinados en un volumen de 1000 litros a450 oK.

9.73 Comenzando con la ecuacin de los gases ideales, demustrese como se puede calcular lamasa molar de un gas a partir de su densidad.

9.74 La humedad relativa de un cuarto cerrado de volumen igual a 645.2 m3 es de 87.6 % a 300 oK.La presin de vapor de agua a esta temperatura es de 0.0313 atm. Calcular la masa de agua en el aire.

9.75 La presin de vapor saturada de Hg es de 0.002 mmHg a 300 oK y la densidad del aire es de1.18 g / l. a) Calcular la concentracin del vapor de Hg en el aire en mol / l. b) Cul es el nmero de partes por milln (ppm) en peso de mercurio en el aire?.

9.76 Por medio de una bomba de vapor de mercurio se logra un vaco de 107 mmHg con cierto aparato. Calcular el nmero de molculas que aun permanecen en 1 cm3 del aparato a 27 oC.

9.77 A 27 oC, 500 cm3 de H2 medidos bajo una presin de 400 mmHg y 1000 cm3 de N2 medidosbajo una presin de 600 mmHg se colocan dentro de un recipiente de 2 litros de capacidad, Cul es la presin resultante?

9.78 Cules son las presiones parciales de oxgeno y nitrgeno en el aire si sus volmenesporcentuales son 21 y 78 %. Hgase el clculo a nivel del mar donde la presin total de aire es de 1atm.

9.79 Cul ser la presin de aire necesaria para sostener la combustin completa de 30 g de glucosa a una temperatura de 300 oK en un recipiente de 2 litros.

9.80 En estudios clnicos referentes a mezclas de gases, su composicin se expresa frecuentemente como el tanto por ciento en volumen de contribucin de cada gas componente, el cual es el porcentaje del volumen total que ocupa un determinado gas (reducidos todos los volmenes atpe y referidos a gas seco). Por lo tanto, el aire alveolar del pulmn humano contiene un volumen de 80.5% de N2, 14 % de O2 y 5.5 % de CO2. Si la presin en el pulmn es de 1.01 x 105 Pa y la presin devapor del agua es de 6.25 x 103 Pa. Calcular las presiones parciales ejercidas por estos constituyentesprincipales.

9.81 Se intenta fabricar una pequea muestra de una mezcla gaseosa que contenga 95 % de N2 y 5 % de CO2 (% en volumen). En un vidrio de reloj con una cantidad pesada de carbonato sdico anhdro se deja flotar en la superficie de H2SO4 concentrado, en la base de un desecador

por vaco. A continuacin se vaca la atmsfera y se cambia por N2 gaseoso puro. Si usaron 2 dm3 deN2 a 98.6 kPa y se agito para que reaccionaran el carbonato y el cido. Qu peso de carbonato sdico anhidro se debi haber puesto para conseguir la mezcla de gases correcta? (temperatura es de 290 oK y el peso molecular del carbonato es de 106 g/mol)

9.82 Qu presin de aire a 303 oK se requiere para llevar a cabo la combustin completa de1.5 g de cido lctico (C3H6O3) en un recipiente de 1 litro de capacidad? (el peso molecular del cido lctico es de 90 g / mol, el aire contiene el 21 % de O2 en volumen).

9.83 Una bacteria cuando crece anaerbicamente en un medio sin N2, obtiene todo sunitrgeno por fijacin del N2 atmosfrico. Qu volumen de aire a la presin atmosfrica standard y 303 oK suplir el requerimiento de N2 de 1 dm3 de un cultivo de esta bacteria, la cual crece hasta una densidad de 0.84 mg de peso seco por cm3 de organismo, conteniendo el 7 % de N2. El aire contiene el 78 % de nitrgeno en volumen.

9.84 Un matraz contiene una mezcla de H2 y O2.