Problemas de Absorción
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a) Determinar el numero de etapas teoricas requeridas. b) Compruebe el resultado con la ecuación de Kremser. y n+1 = 0.01 = 0.05 ac. abs= 0.95 Entrada de acetona G ent = 0.3 kgmol/hr G sal = 0.015 kgmol/hr acetona G n+1 = 30 kgmol/hr L 1 = 90 kgmol/hr Entrada de aire = 29.7 kgmol/hr x A y A Salida de acetona 0 0 = 0.285 kgmol/hr 0.001 0.00253 0.002 0.00506 aire + acetona NO absorbida 0.0025 0.006325 G 1 = 29.715 kgmol/hr 0.003 0.00759 0.004 0.01012 y A1 = 0.0005048 x AN = 0.00315667 0.01 =yn +1 L N = 90.285 kgmol/hr de H 2 O + Ac./hr x A1 = 0 0.0005048 =y A1 x AN = 0.00315667 b) Para la etapa 1 G 1 = 29.715 kgmol/hr A 1 =L 1 /m*G 1 1.19714362 y A1 = 0.0005048 Se desea absorber 95% de acetona de un gas que contiene 1% mol de acetona en aire en una torre de absorción a contracorriente. El flujo total de gas de entrada a la torre es 30 Kgmol/hr. El proceso es isotermico a 300 K y a presión total de 1 atm. La relación de equilibrio para la acetona en el gas-líquido es y A = 2.53x A y A = 2.53x A Absorción L 1 G 1 L n G n+1
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a) Determinar el numero de etapas teoricas requeridas.
b) Compruebe el resultado con la ecuación de Kremser.
yn+1= 0.01
= 0.05
ac. abs= 0.95
Entrada de acetona
Gent= 0.3 kgmol/hr
Gsal= 0.015 kgmol/hr acetona
Gn+1= 30 kgmol/hr
L1= 90 kgmol/hr Entrada de aire
= 29.7 kgmol/hr
xA yA Salida de acetona
0 0 = 0.285 kgmol/hr
0.001 0.00253
0.002 0.00506 aire + acetona NO absorbida
0.0025 0.006325 G1= 29.715 kgmol/hr
0.003 0.00759
0.004 0.01012 yA1= 0.0005048
xAN= 0.00315667 0.01 =yn+1 LN= 90.285 kgmol/hr de H2O + Ac./hr
xA1= 0 0.0005048 =yA1
xAN= 0.00315667
b)
Para la etapa 1
G1= 29.715 kgmol/hr A1=L1/m*G1 1.19714362
yA1= 0.0005048
Se desea absorber 95% de acetona de un gas que contiene 1% mol de acetona en aire en una torre de absorción a
contracorriente. El flujo total de gas de entrada a la torre es 30 Kgmol/hr. El proceso es isotermico a 300 K y a
presión total de 1 atm. La relación de equilibrio para la acetona en el gas-líquido es yA= 2.53xA
yA= 2.53xA
Absorción
L1 G1
Ln Gn+1
L1= 90 kgmol/hr
xA1= 0
yA= 2.53xA m= 2.53
AN=L1N/m*GN+1
Para la etapa N AN= 1.18952569
Gn+1= 30 kgmol/hr A=√A1*AN 1.19332857
yn+1= 0.01
LN= 90.285 kgmol/hr de H2O + Ac./hr
xAN= 0.00315667
N= 7.91000915 Etapas
Ingresar datos
Formulas
Resultado
0
0.002
0.004
0.006
0.008
0.01
0.012
0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005
Linea de Operación
yA=2.53xA
a) La cantidad minima de agua en Kmol si se utilizael 60% superior a la minima.
b) La concentración de la disolución líquida a la salida en fracción molar.
c) El número de platos reales si su eficiencia es del 50%.
yn+1= 10%
Gn+1= 100 m3= 8%
NH3 abs= 92%
Gn+1+yn+1+L1x0=G1y1 + Lnxn
2 atm, 20 °C
Si yn+1= 0.1 Entrada de NH 3
x= 0.165 Gent= 10 m3
Gsal= 0.8 m3
Lmin= 55.7575758 moles Entrada de aire
= 90 m3
% sup. Al min= 60%
a)
Cantidad minima de agua
L'min= 74.4921212 mol Salida de NH 3
= 9.2 m3
b) aire + NH 3 NO absorbido
xH2O= 0.835 G1= 90.8 kgmol/hr
xNH3= 0.165
yA1= 0.00881057
Se ha de recuperar el 92% de amoniaco contenido en 100 m3
de una mezcla amoniaco-aire de composición 10%
volumen de amoniaco, por absorción en agua a 20 °C y 2 atmosferas. Encuentre:
Cantidad minima de mezcla que sale en el
fondo de la columna
Ingresar datos
Formulas
Resultado
Se ha de recuperar el 92% de amoniaco contenido en 100 m3
de una mezcla amoniaco-aire de composición 10%
volumen de amoniaco, por absorción en agua a 20 °C y 2 atmosferas. Encuentre:
