PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA 4 ESO1. Calcular el n de tomos y moles de tomos que hay en 78.20 g de K; 635.4 mg de Cu y 70.90 g de Cl2. b) Calcular los gramos que hay en 0.5 moles de Ca y en 4 milimoles de Cu.c) Calcular el n de moles de tomos y de molculas que hay en 40 mg de H2, 10.09 g de Na y 39.25 mg de Br2. d) Cuntas molculas, moles de tomos de C y H, g de C y H, hay en 0.4 moles de C2H6?.Sol: a) 2 moles t. K y Cl, 2 NA t. de K y Cl; 1 10-2 moles at Cu, 1 10-2 NA tomos de Cu: b) 20.04 g de Ca, 0.254 g de Cu. c) 2 10-2 moles H2, 4 10-2 moles at H; 0.439 moles at Na; 2.456 10-4 moles at Br. d) 0.8 mol at C, 2.4 mol at H, 9.6 g de C, 2.4 g de H, 2.409 1023 molculas.2. Para tener 6.1021 tomos de oxgeno, a) cuntos moles de atomos de oxgeno hay que tomar?; b)cuntas molculas de oxgeno?; c) cuntos gramos de oxgeno; d) cuntos gramos de agua?; e) cuntos moles de dixido de carbono?; Sol: a) 0,01 moles de O; b) 3.1021 molc; c) 0,16 g de O; d) 0,18 g de agua; e) 5.10-3 moles.3. Cuntos gramos de sulfuro de sodio hay que coger para tener a) 10 moles de sulfuro de sodio, b) 10 molculas, c) 10 tomos de sodio, d) 10 tomos de azufre, e) 10 gramos de sodio, f) 10 gramos de azufre, g) 10 moles de sodio, h) 10 moles de azufre. Sol: a) 780 g; b) 1,3.10-21g; c) 6,5.10-22g; d) 1,3.10-21g; e) 17 g; f) 24,4 g; g) 390 g; h) 780 g .4. Ajusta las siguientes ecuaciones qumicas: a) NO (g) + O2(g)NO2(g) b) N2O5(g)NO2(g) + O2(g) c) C6H12(l) + O2(g)CO2(g) + H2O (g)d)Al2O3(s) + HCl (ac)AlCl3(ac) + H2O (l)e) NO2(g) + H2O (l)HNO3(ac) + NO (g)

5. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio segn: NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g) a) Calcul la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. b) Calcul la cantidad y la masa de H2O que se obtiene Sol Cantidad de N2O = 0,75 mol y 33 g de N2O ; Cantidad de H2O = 1,5 mol y 27 g de H2O

6. a. Cuntos moles de oxgeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fsforo blanco (P4)? (escribr y balance la ecuacin) a) A qu masa de oxgeno corresponde esta cantidad? b) Cul es el volumen de oxgeno, medido a 1 atm y 300 K? Sol Cantidad de O2 = 2,5 moles ; 80 g de O2; ; Volumen de O2 (g) = 61,5 litros

7. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 % con suficiente cantidad de HCl. MnO2 (s) +HCl (aq)Mn(s) + H2O (l)+Cl2 (g)Calcul: a. La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce. b. Los moles de cloro que se obtienen . Sol Cantidad de H2O = 3 moles ; 54 g de H2O; Cantidad de Cl2 = 3 moles8. Se hace reaccionar hidrgeno gaseoso con nitrgeno gaseoso para dar amonaco tambin en forma gaseosa. Si partimos de 40 gramos de hidrgeno y 300 gramos de nitrgeno, calcular: a) Reactivo en exceso y que cantidad sobra. b)Cantidad de amonaco formado .c) Volumen de amonaco formado medido a 30 C y 3 atmsferas de presin Sol. El reactivo en exceso ser el N2 y sobran 403 moles b) 22667 gramos de amonaco c) Vol= 110,4 l

9. El magnesio reacciona con dixido de azufre gaseoso para dar xido de magnesio y azufre ambos slidos. Calcular la cantidad de magnesio necesario para reaccionar completamente con 20 litros de dixido de azufre medidos a 40 C y 2 atmsferas de presin. b) Calcular las cantidades de xido de magnesio y azufre formadas en la reaccin Sol . 3,12 moles de Mg b) 3,12 moles de MgO ; 1,56 moles de S

10. Qu volumen de nitrgeno y de hidrgeno, medios en condiciones normales, se precisan para obtener 16,8 litros de amoniaco (NH3), medios en las mismas condiciones? SOL: 8,4 l N2 25,2 l H2

11. Si hacemos reaccionar HCl completamente con 150g de CaCO3 Qu cantidad de cloruro de calcio se obtendr?HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O SOL: 166,5g CaCl2

12. La combustin del etanol (C2H5OH) produce dixido de carbono y agua. Calcula: a) Escribe y ajusta la ecuacinb) Calcular el nmero de moles de O2 que se necesitan para producir 0.8 moles de CO2 c) Hallar el nmero de molculas de H2O que se producirn a partir de 25 molculas de alcohol. d) Calcular el nmero de moles de etanol que reaccionaran con 4,61024 molculas de O2. SOl a) C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O b) 1,2 moles de O2 c) 75 molculas H2O d) 2,56 moles de C2H5OH

13. La tostacin es una reaccin utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando stos en presencia de oxgeno. Calcula en la siguiente reaccin de tostacin: 2 ZnS + 3 O22 ZnO+ 2 SO2La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%.Sol 814,8 kg de ZnO

14. El hierro es atacado por el cido clorhdrico formndose cloruro de hierro (II) y desprendindose hidrgeno en forma de gas. a) Qu masa de HCl se necesitara para hacer desaparecer 28 g de Fe? b)Qu volumen de hidrgeno se desprender en condiciones normales?

15. Reaccionan 718,8 g de FeS2 segn: 4 FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8 SO2. Halle: a) La masa de xido frrico obtenida. b) Las molculas de SO2 producidas. c) El volumen de O2 que se necesita en condiciones normales de presin y temperatura. Sol.: a) 478,8 g. b) 7,21024 mc SO2. c) 269,6 l de O2

16. Se obtienen 25 litros de NO medidos a 25 C y 1100 mmHg segn la reaccin: 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O. Calcule: a) La masa de amonaco necesaria. b) Las molculas de agua obtenidas. c) El volumen de O2 necesario en las mismas condiciones de P y T. Resp.: a) 25,2 g. b) 1,341024 mc. c) 31,24 l. 17. Una disolucin de HCl al 20 % en peso tiene una densidad de 1,098 g/cm3. Expresar la concentracin de la misma en a) molaridad; b) molalidad; c) fraccin molarSol.: 6,03 M; 6,87 m; XHCl= 0,110; XH2O=0,89

18. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con cido clorhdrico 2 M para dar hidrgeno gaseoso y cloruro de calcio.a) Calcular el volumen de disolucin de cido clorhdrico necesario para que reaccione totalmente el calcio. Sol 1,25 lb) Calcular el volumen de hidrgeno gaseoso que se recupera a 35 C y 15 atm de presin. Sol 21,05 lc) Calcular la cantidad de cloruro de calcio recuperado. sol 138,8 g19. Se queman 87 g de butano(C4H10) en atmsfera de oxgeno. a) Escribir ajustada la reaccin correspondiente. b) Calcular el volumen de CO2 en c.n. formado. c) Cul ser el nmero real de molculas de dixido de carbono que se han formado? Dato: Sol. a) 2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O ; B) 1344 l CO2 en c.n. ; c) 6 NA = 36138 1024 molculas CO2

20. A partir de la reaccin: Zn (s) + H Cl (ac) ZnCl2 (s) + H2 (g) Calcula: a) Cantidad de ZnCl2 obtenida si reaccionan completamente 100 g Zn (208,56 g ZnCl2) b) Volumen de H2 obtenido en c.n. si reaccionan completamente 100 g Zn (34,25 L H2) c) Volumen de disolucin de HCl 5 M necesario para que reaccionen completamente los 100 g Zn (0,61 L disol) d) Cantidad de zinc con riqueza del 75% necesaria para obtener 20 g ZnCl2. (12,82 g Zn impuro) e) Si reaccionan 100 g Zn, Vol. H2 obtenido a 800 mmHg y 30C suponiendo un rendimiento del 70%. (25,26 L H2) f) Cantidad en g de HCl necesaria para obtener 10 g ZnCl2, suponiendo un rendimiento del 70%. (7,65 g HCl)

21. Indica cules de las siguientes reacciones son : endotrmicas y cules exotrmicas:a) H20 (1) + 286 kJ H2 (g) + 2 O2 (g)b) CaC03 (s) CaO (s) + CO2 (g) + 178,3 kJc) 2 C (s) + 2 H2 (g) C2H4 (g) DH = +52,3 kJd) Si (s) + 2 C12 (g) SiC14 (g) DH = -657 kJ

22. A partir de las siguientes energas de enlace (en kJ/mol): HClCl= 242,7;HHCl= 431,9;HCCl= 327,1;HCH= 414;HHH= 435,1;Calcula el valor de la energa de las reacciones siguientes e indica si son exotrmicas o endotrmicas:a) H2(g) + Cl2(g) === 2 ClH b)CCl4(g) + H2(g)CHCl3(g) + HCl (g)

23. Calcule la energa de la reaccin N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). Datos: Energas medias de enlace en kJ/mol: (N-N) = 946; (HH) = 436; (NH) = 390.24. Dada la reaccin: CH4 g + Cl 2g CH3 Cl g + HCl g Calcule la energa de la reaccin utilizando las energa de enlace:Datos: energas de enlace en kJ/mol: (CH) = 414; (ClCl) = 243; (CCl) = 339; (HCl) = 43225. Con el fin de obtener cloruro de hidrgeno se hacen reaccionar 0,92 moles de cido sulfrico y 1,49 moles de cloruro de sodio. Indicara) cul es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso b)Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 16,9 g de H2SO4 b) 105, 8 g

26. Sabiendo que a 25C y 1 atm de presin, la reaccin 2HgO (s) + 181,6 KJ 2 Hg (l) + O2 (g) , calcula : a) La energa necesaria para descomponer 100 g de xido. (Sol: 41,84 KJ) b) El volumen de oxgeno medido a 25 C y 1 atm, que se produce al calentar una determinada cantidad de HgO que consume 418KJ. (Sol:56,25 L)

27. El calor de combustin del propano, a 25C y presin de 1 atmsfera, es - 2220 KJ/mol. Escribe la ecuacin termoqumica que representa la reaccin que tiene lugar, e indica qu cantidad de energa puede obtenerse de una bombona de 8 Kg de gas de un 75% de riqueza. (Sol: - 302727,3 KJ

28. El perxido de bario (BaO2) se descompone dando xido de bario (BaO) y oxgeno. Si se parte de 50 g de perxido de bario qu masa de xido se obtendr y qu volumen de oxgeno en c.n.?. Sol. 453 g ; 33 l ; Reaccin: 2BaO2 = 2BaO + O2

29. La combustin del sulfuro de hidrogeno en presencia de oxgeno produce dixido de azufre, y agua. Si se queman 18.32 gramos de sulfuro de hidrogeno en presencia de 40 L de oxigeno medido a 1atm y 273k, que masa de dixido de azufre se formar?S.- 23,89 g SO2

30. Calcula el volumen de hidrgeno gaseoso medido a 22 C y 742 mm de Hg, se obtiene tratando 114 g de aluminio con exceso de cido clorhdrico, si el rendimiento de la reaccin previsto es del 85% (S.- 133,05 L)