Problemas de Quimica (1)
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8/17/2019 Problemas de Quimica (1)
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1) 25 ml de un ácido monoprótico fuerte 0,08 M se diluyen con agua a exactamente
100 ml y se titulan con hidróxido de sodio 0,1 M.
alcular el p!
a" al principio de la titulación
#. al agregar 10 ml de #ase
c" al agregar 20 ml de #ase
$olución
omo se trata de un ácido monoprótico la normalidad es igul a la molaridad %& ' M(1)
eui*alentes de ácido ' 0,025 l x 0,08 e ( l ' 0,002 e
+l diluir a 100 ml la concentración inicial es 0,002 e ( 0,1 l ' 0,02 &
a" p! inicial ácido fuerte"log 0,02 ' 1,-0
#" n 10 ml de #ase se tienen 0,1 e ( l x 0.010 l ' 0,001 e
/uedan sin neutraliar 0,0020 e " 0,0010 e ' 0,0010 e en un *olumen total de 100 ml
5 ml %105 ml) por lo ue la concentración final de la solución es
0,0010 e ! ( 0,105 l ' 0,005 &
p! ' "log 0,005 ' 2,02
c" n 20 ml de #ase se tienen 0,1 e ( l x 0,020 l ' 0,0020 e
omo se tiene la misma cantidad de eui*alentes de ácido ue de #ase, se forman esos
eui*alentes de agua y la solución es neutra.
p! ' -
+ partir de ese punto se tendrá un exceso de #ase por lo ue el p! será mayor a siete.
2)n un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura
de 20 3 y a la presión de 14,- atm. + continuación se calienta el recipiente hasta
00 3 y se aumenta la presión hasta 50 atm. 6etermina el grado de disociación delamoniaco a dicha presión y temperatura y las concentraciones de las tres sustancias
en el euili#rio.
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8/17/2019 Problemas de Quimica (1)
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$olución
n0%&!) p 14,-
7&!0 ' 9999999 ' 9999 ' 999999999 mol(l ' 0,:12 M
; 0,082 = 2
uili#rio 2 &!%g) → !2%g) &2%g)
cinic%mol(l) 0,:12 0 0
ceuil%mol(l) 0,:12 %19 α) 0,:12= α(2 0,:12=α(2
c>?>+@ ' 0,:12 %19 α) 0,:12= α(2 0,:12=α(2 ' 0,:12 %1 α)
n>?>+@ p 50
c>?>+@ ' 9999999 ' 9999 ' 999999999 mol(l ' 1,0:4 M
; 0,082 = 5-
Agualando am#as expresiones 1,0:4 M ' 0,:12 %1 α
)se o#tiene ue α ' 0,-
7&! ' 0,:12 M = %1 9 0,-) ' 0,1:0 M
7!2 ' 0,:12 M = =0,-(2' 0,:-8 M
7&2 ' 0,:12 M = 0,-(2' 0,22: M
)uando 0 g de ácido acBtico !??!, reaccionan con 4: g de etanol !!2?!
se forman :,: g de acetato de etilo !??9!2!.y una cierta cantidad deagua. alcula la constante de euili#rio de la reacción de esterificación.
$olución
uili#rio !??! !!2?!→ !??9!2! !2?
ninic%mol) 0(:0 ' 0,5 4:(4: ' 1 0 0
neuil%mol) 0,5 9 0,42 1 9 0,42 :,:(88 ' 0,42 0,42
ceuil%mol(l) 0,08(; 0,58(; 0,42(; 0,42(;
7!??9!2!=7 !2? %0,42(;)=%0,42(;)C ' 9999999999999999999999 ' 99999999999999 ' ,80
7!??!=7!!2?! %0,08(;)=%0,58(;)
4)@a constante del siguiente euili#rio !2%g) &2%g)→2 &!%g). a 150 3 y 200 atm
es 0,55 Duál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de &2 e
!2 en el euili#rio son 0,20 mol(@ y 0,10 mol(@ respecti*amente.
$olución
uili#rio !2%g) &2%g)→2 &!%g)
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7&!2 7&!
2
C ' 999999999 ' 9999999999999 ' 0,55
7&2=7!2 0,2 M=%0,10 M)
6espeEando 7&! ' 0,01 M
5) . !allar el p! en
a) una disolución 0,2 M de hidróxido sódico. #) una disolución 0,05M de ácido nFtrico.
c) de una disolución 0,1 M de hidróxido de calcio
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#) Ior definición
p! = −log [H3O+] = −log cα = −log 0J2 ⋅ 0J04- = 2J02
() alcule:
a) El pH de una disolución 0’02 M de ácido n*rico + el de una disolución 0’0$ M de
NaOH.$olución
a) >anto uno como el otro %ácido y #ase) son fuertes, se encuentran completamente
disociados y por tantoIara el ácido nFtrico p! = −log[H3O
+] = −log 0J02 = 1J:
Iara el hidróxido sódico p! = 14 + log[?!"]= 14 + log 0J05 = 12J:
8) alcula el p! de la disolución de ácido nitroso ue contiene 4,- g de dicho ácido en
100 ml. 6+>?$ Ca%ácido nitroso) ' 5=10"4
. Mr%ácido nitroso)'4-
$olución
l n3 moles de ácido !&?2
' 4,-(4- '0,1 moles. omo el *olumen de la disolución es 100ml '
0,1 litros, la concentración inicial del ácido nitrosos será 0.1(0.1 ' 1 Molar
Ior ser un ácido dB#il estará ioniado parcialmente alcanándose el euili#rio
!&?2
%a) !2
? ⇔ &?2
"%a) !
?
%a)
onc. Anicial) 1 " "
onc. uili#rio) 1"x x x
Ka= x . x
1− x=5.10
−4→
l *alor Ca permite, en principio, aproximar 1"K'1
K2' 5.10"4→ K'0,0224mol(lit [H3O
+]=0,0224MG p!' "log0,0224'1,:5
) D/uB *olumen de ácido nFtrico 0,1M neutralia a una mecla de 0,5 g de hidróxido
sódico y 0,8 g de hidróxido potásicoL.%Mr &a?!'40 C?!'5:)
$olución
!allemos el nmero de moles totales de ?!"
ue de#e neutraliar el ácido
&N moles &a?!'0,440
=0,01→ nNmoles?!"' 0,01
&N moles C?! '0,8
56=0,0143→
nNmoles?!' 0,014
&N moles totales de ?!"' 0,01 0,014' 0,024 moles
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On mol !&? da un mol de ! neutraliando 1 mol de ?! → 0,024moles de !&? se
necesitan
Molaridad 'n° moles
V →V =0,243 litros
@a concentración de un *inagre comercial se expresa en Pgrados de acideQ, ue son los gramos
de ácido acBtico en 100 ml de ese *inagre54 g(lit ' 54 g(1000ml ' 5,4 g(100ml @a acide será ' 5,43
10) @a hidracina es una #ase dB#il C #
' 2=10":
,ue se ionia en el agua segn
&2!
4%a) !
2? %l) ⇔ &
2!
5
%a) ?!"
%a). !allar el p! y la concentración del ion
hidracinio, &2!5
, en una disolución 0,2 M de hidracina en agua.$olución
@a ecuación del euili#rio &2
!4%a) !
2? ⇔ &
2!
5
%a) ?!"%a)
) 0,2"x x x N
2 H
5+¿
¿[OH ❑]
¿ Kb=¿
7?!"' 7&2 !
5 ' :,. 10"4
p?!'log:,R10 "4 ',2 → p! ' 14",2'10,8