problemas quimica 2014-1

8/18/2019 problemas quimica 2014-1

1/11

4


2/11

2

Química

eldas galvánicas I

1. Se tiene un mezcla equimolar de HCl y H2SO4,

al adicionar 300 mL de KOH 2 M , el pH de la

solución resultante es 7. ¿Cuál es la masa en

gramos de la mezcla inicial? PA (uma): S=32; O=16; Cl=35,5

A) 26,9

B) 19,6

C) 9,8

D) 39,2

E) 49

2. El ácido clorhídrico es el principal componen-te del jugo gástrico. Si se sabe que 3,01 mL de

este se neutralizan con 1,72 mL de una solu-

ción de KOH 0,105 M , calcule el pOH del jugo

gástrico. Log3=0,48

A) 12,2 B) 1,22 C) 12,78

D) 3,22 E) 13,78

3.

Se dispone de 3 L de una solución de un ácidomonopróico 0,5 N . Calcule el valor de su cons-

tante de acidez si su pOH es igual a 11.

A) 2×10 – 6

B) 2×10– 5

C) 3,2×10– 6

D) 1,2×10 – 6

E) 1,2×10– 5

4. El ácido fórmico, HCOOH, se encuentra en el

veneno de las hormigas. Si una solución de

este ácido tiene un pH de 3 a 17 ºC, calcule su

porcentaje de ionización.

K a=3×10– 5 a 17 ºC

A) 0,3% B) 3% C) 33%

D) 4% E) 0,5%

5. Indique cuáles de las siguientes proposiciones

referidas a las celdas galvánicas son correctas.

I. El Ni2+ es más oxidante que el Cu2+.

II. El Pb es el reductor más fuerte que el Ni

y Cu.

III. El níquel desplaza al Pb2+

de sus solucionesacuosas.

Datos

Ni2++2e – → Ni; Eº=– 0,25 V

Cu2++2e – → Cu; Eº=+0,34 V

Pb2++2e – → Pb; Eº=– 0,13 V

A) solo I B) solo II C) solo III

D) II y III E) I, II y III

6. Se tiene la siguiente celda galvánica.

Ag

AgNO3(ac)1 M Zn(NO3)2(ac)1 M

Zn

resistenciaalambreconductor

puente salino

K+

K+

Cl–

Cl–

Si los potenciales normales de reducción son

Ag++e – → Ag; Eº=+0,08 V

Zn2++2e – → Zn; Eº=– 0,76 V

indique la secuencia correcta de verdad (V) o

falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-

ciones. I. En el electrodo de plata ocurre la reducción.

II. Por el alambre conductor fluyen electrones

del electrodo de zinc hacia el de plata.

III. Los iones potasio fluyen hacia la solución

de AgNO3.

A) VVF B) FVF C) FFF

D) VVV E) FFV


3/11

3

Química

7. Determine la fuerza electromotriz de la siguiente

pila.

Mn / Mn2+(0,0001 M ) // Cd2+(0,1 M ) / Cd

Eº(Mn2+ / Mn)=– 1,18 V

Eº(Cd2+ / Cd)=– 0,40 V

A) 0,869 V B) 0,768 V C) 0,668 V

D) 0,968 V E) 0,886 V

8. La constante de equilibrio para la pila

Cd / Cd2+ (1 M ) // Sn2+(1 M ) / Sn a 25 ºC es 6,45×108.

Halle el potencial estándar de oxidación del

estaño.

Dato:

Cd → Cd2++2e– Eº=+0,40 V

log6,45=0,81

A) – 0,14 V B) +0,16 V C) +0,14 V

D) +0,12 V E) +0,22 V

9. Los valores absolutos de los potenciales de

electrodos de 2 metales M y N son

M2+ / M Eº=0,25 V

N2+ / N Eº=0,34 V

Cuando se conectan las medias celdas de M y

N, los electrones fluyen de M hacia N, y cuando

M se conecta al electrodo de hidrógeno, M se

oxida. Determine la fuerza electromotriz de la

pila.

A) 0,25 V B) 0,09 V C) – 0,59 V

D) 0,59 V E) 0,34 V

10. Se tiene la siguiente pila a 25 ºC.

Zn / ZnSO4(1 M ) // CuSO4(1 M ) / Cu

Si esta pila se descarga durante 200 minutos y

genera una intensidad de corriente de 9,65 A,

calcule el nuevo voltaje de la pila. Considere

que el volumen de cada solución electrolítica

es de un litro.

Eº(Zn / Zn2+)=+0,76 V

Eº(Cu / Cu2+)=– 0,34 V

log2=0,3

A) 0,02 V B) 0,04 V C) 1,08 V

D) 0,09 V E) 1,11 V

Celdas galvánicas II

11. Determine el potencial de la siguiente celda a

25 ºC.

Ag / Ag+(0,01 M ) // Ag+(0,02 M ) / Ag

Eº (Ag+ / Ag)=0,80 V

A) 0,012 V B) 0,009 V C) 0,018 V

D) 0,003 V E) 0,125 V

12. Una pila de concentración se forma con elec-

trodos de cadmio. Si la concentración de los

iones Cd2+ es 0,01 M y 0,2 M , respectivamente,

calcule el potencial de la celda a 25 ºC.

A) 38,35 mV

B) 30,35 mV

C) 19,17 mV D) 76,70 mV

E) 24,12 mV

13. Respecto a la corrosión del hierro, indique la

secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. El hierro se oxida en el agua a menos que

esta no contenga oxígeno disuelto.

II. Disminuye en ambientes de menor porcen-

taje de humedad relativa.

III. Una forma de proteger el hierro es recubrir-

lo con zinc (galvanizado).

Datos

Fe2++2e – → Fe; Eº=– 0,44 V

Zn2++2e – → Zn; Eº=– 0,76 V

A) FFV B) FFF C) FVV

D) VVV E) VFV


4/11

4

Química

14. La corrosión es un problema muy grave en las

distintas industrias, las cuales presentan una

pérdida en sus equipos anualmente. Sobre la

corrosión, ¿qué proposiciones son incorrectas?

I. Es un proceso electroquímico que involu-

cra una reacción redox, por la cual se dete-rioran materiales metálicos.

II. Una forma de prevenir la corrosión es recu-

briendo la superficie metálica con pintura.

III. La protección catódica consiste en transfor-

mar el material en ánodo a proteger.

A) solo III B) I, II y III C) II y III

D) solo I E) I y III

15. Respecto al fenómeno de la corrosión, indique

cuáles son las proposiciones incorrectas.

I. Puede ocurrir sin la presencia del oxígeno.

II. Los metales se corroen más rápido en agua

salada que en agua potable.

III. Genera grandes pérdidas económicas.

A) solo I B) I y II C) I y III

D) solo II E) solo III

16. Con respecto a las celdas combustibles, deter-

mine si las proposiciones son verdaderas (V) o

falsas (F) y elija la secuencia correcta.

I. No generan contaminación al medio am-

biente.

II. Los combustibles se oxidan en el ánodo.

III. Convierten la energía química directamen-

te en energía eléctrica.

A) FVV B) VFV C) VVF

D) VVV E) FVF

17. Respecto a las celdas de combustión, indique

las afirmaciones correctas.

I. Permiten la producción de electricidad a

partir de combustibles como H2, CH4, etc.

II. Los electrodos están compuestos por car-

bón poroso comprimido impregnado con

un catalizador.

III. Tienen una eficiencia máxima hasta de un

50%.

A) II y III B) I y III C) solo III

D) I y II E) solo I

18. Una celda de combustible está formada por

los siguientes pares.

H2(g) / H2O() Eº=+0,83 V

O2(g) / OH– Eº=– 0,40 V

Halle el ∆Eº de la celda.

A) – 0,43 V

B) – 1,23 V

C) +1,23 V

D) +0,35 V

E) +0,43 V

19. Respecto a la electrólisis, indique lo incorrecto.

A) La corriente eléctrica al pasar provoca

reacciones redox no espontáneas.

B) El ánodo es el electrodo donde se produce

la oxidación.

C) Se pueden obtener elementos con alta

pureza.

D) Una celda electrolítica genera corriente

eléctrica continua.

E) Los electrones fluyen desde el ánodo hasta

el cátodo.

20. Respecto a la electrólisis del KCl() indique la

alternativa correcta.

A) En el cátodo se libera H2(g).

B) En el ánodo se libera O2(g).

C) El K+ se oxida.

D) El Cl – se reduce.

E) En el ánodo se libera Cl2(g).


5/11

5

Química

Electrólisis

21. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)

o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones.

I. La electrólisis de una solución muy diluida

de cloruro de sodio origina O2 en el ánodo yH2

en el cátodo.

II. En el proceso de electrólisis, el flujo de

electrones es del cátodo hacia el ánodo.

III. La electrólisis del CuSO4(ac) genera O2 en el

ánodo.

A) FVV B) VFF C) VFV

D) FFF E) VVV

22. El cloro gaseoso se produce comercialmente

por electrólisis del cloruro de sodio acuoso. Si

se emplea 7,72×105 coulomb, ¿qué peso de

cloro gaseoso se produce?

PA (uma): Cl=35,5

A) 382 g B) 230 g C) 286 g

D) 385 g E) 284 g

23.

Se electrolizan 5 L de una solución concentra-da de cloruro de sodio durante 5 horas. A la

disolución que queda en la celda se adicionan

300 mL de ácido sulfúrico 6 M hasta que el pH

sea 7. ¿Cuál es la intensidad de corriente?

A) 38,6 A B) 26,9 A C) 77,2 A

D) 19,3 A E) 9,65 A

24. Para la obtención del aluminio comercial, el

óxido de aluminio, Al2O3, se somete a electró-lisis a 1000 ºC. Si la reacción en el cátodo es

Al+3 +3e– → Al

¿cuántos faraday se requieren para producir

7,2 kg de aluminio (Al)?

PA (Al)=27 uma

A) 700 F B) 900 F C) 800 F

D) 200 F E) 400 F

25. Se electroliza una solución acuosa de cloruro

cúprico, CuCl2, con una intensidad de corrien-

te de 2 amperios durante una hora. Si el rendi-

miento del proceso es 60%, ¿cuál es la masa de

cobre metálico que se obtiene?

PA (Cu): 63,5 uma

A) 2,37 g B) 1,42 g C) 2,84 g

D) 0,237 g E) 0,142 g

26. Un collar de acero tiene un peso de 15 g y se

desea recubrirlo con plata durante 5 minutos

en una solución concentrada de AgNO3 con

una corriente de 10 A. ¿Cuál sería el peso del

collar después del proceso?

PA (Ag)=108 uma

A) 19 g B) 20 g C) 17,35 g

D) 18,36 g E) 16,33 g

27. Se tienen dos celdas conectadas en serie, una

de ZnSO4 y la otra de AgNO3. ¿Cuántos gramos

de zinc se depositan en un electrodo si en el

otro se depositan 1,08 g de plata?

PA (uma): Zn=65; Ag=108

A) 3,177 g B) 0,325 g C) 2,3 g

D) 0,35 g E) 0,8177 g

28. Se desea recubrir electrolíticamente una me-

dalla de bronce de 2,7 cm2 de superficie total

con oro a partir de una solución de Au(CN)3. Si

se aplica corriente eléctrica con intensidad de

9,6 A durante 12 minutos, determine el espesor

del recubrimiento.

Densidad del Au=19,6 g/cm3

PA (Au)=197 uma

A) 0,98 mm B) 0,59 mm C) 0,89 mm

D) 0,75 mm E) 0,62 mm


6/11

6

Química

29. Se somete a electrólisis 150 g de una disolu-

ción de K2SO4 al 10% en peso durante 6 horas

con una intensidad de corriente de 8 ampe-

rios. Determine la concentración final de la

solución.

PF (K2SO4)=174 uma

A) 21,2% B) 11,2% C) 31,2%

D) 18,3% E) 10,4%

30. Se electroliza durante cierto tiempo una diso-

lución de sulfato de un metal MSO4(ac). En el

cátodo se depositan 2,088 g del metal M y en el

ánodo se desprenden 0,422 L de oxígeno me-

dido sobre agua a 14 ºC y 766 mmHg. Calculela masa atómica de M .

P vC mmHg14 12º =

Masa atómica: O=16; S=32

A) 29,38

B) 36,21

C) 44,45

D) 58,76

E) 62,91

Hidrocarburos

31. ¿Cuál es la nomenclatura correcta del siguiente

compuesto?

CH2

C CH2

CH CH2

CH2

CH3

CH3 CH2

CH2

CH3

CH3

CH3 CH CH3

A) 5 - isopropil - 3,3 - dietiloctano

B) 4 - isopropil - 6,6 - dietiloctano

C) 3,3 - dietil - 5 - isopropiloctano

D) 2 - metil - 3 - propil - 5,5 - dietilheptano

E) 3,3 - dietil - 5 - propil - 6 - metilheptano

UNI 2003 - I

32. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presen-

tan isomería de cadena y poseen a la vez al

menos un átomo de carbono terciario?

I. 3 - metilhexano

II. 2,3 - dimetilpentano

III. 1,4 - pentadieno

A) solo I

B) solo II

C) solo III

D) I y II

E) I, II y III

UNI 2002 - II

33. Indique el nombre oficial al siguiente com-

puesto

CH3 CH CH

3

CH3 CH

2 CH CH

2 CH CH

2 CH

2 CH CH

2 CH

3

CH3

C3H

7

A) 3 - metil - 5 - isopropil - 8 - propildecano

B) 5 - isopropil - 3 - metil - 8 - propildecano

C) 8 - etil - 5 - isopropil - 3 - metilundecano

D) 5 - isopropil - 8 - etil - 3 - metilundecano

E) 4 - etil - 7 - isopropil - 10 - metilundecano

34. Señale el nombre IUPAC del siguiente alcano.

A) 3 - isopropil - 7,7,9 - trimetildecano

B) 8 - isopropil - 2,4,4 - trimetildecano

C) 8 - etil - 2,4,4,9 - tetrametildecano

D) 5 - etil - 2,5,5 - trimetildecano

E) 3 - etil - 2,7,7,9 - tetrametildecano


7/11

7

Química

35. Dada la siguiente estructura química

CH2

CH CH CH C

CH2

CH3

CH3

CH3

CH CH3

¿cuál es el nombre correcto?

A) 5 - propil - 3,6 - dimetil - 1,4 - hexadieno

B) 5 - propil - 5 etil - 3 - etil - 1,4 - pentadieno

C) 5 - isopropil - 3,6 - dimetil - 1,4 - hexadieno

D) 1 - etil - 1 - propil - 3 - etil - 1,4 - pentadieno

E) 5 - etil - 3,6 - dimetil - 1,4 - heptadieno

UNI 2009 - II

36. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente com-

puesto?

A) 2,7 - dietil - 4 - metilnona - 1,5,8 - trieno

B) 3,8 - dietil - 6 - metilnona - 1,4,8 - trieno

C) 3 - etil - 6 - metil - 8 - vinildeca - 1,4 - dieno

D) 2 - etil - 4 - metil - 7 - vinilnona - 1,5 - dienoE) 3,8 - dietil - 6 - metilnona - 1,5,8 - trieno

37. ¿Cuántos isómeros de cadena abierta tiene el

compuesto orgánico (alqueno) cuya fórmula

es C5H10?

A) 2 B) 3 C) 4

D) 5 E) 6

UNI 2002 - I

38. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

CH CH3

CH3 CH CH CH

2 CH CH CH CH CH

3

CH3

CH3

A) 5 - isopropil - 4 - metil - 2,7 - nonadieno

B) 4 - metil - 5 - isopropil - 2,7 - nonadieno

C) 5 - isopropil - 6 - metil - 2,7 - nonadieno

D) 5 - dimetil - 2,7 - nonadieno

E) 4 - isopropil - 5 - metil - 2,7 - nonadieno

39. ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos

orgánicos presentan isomerismo geométrico

cis-trans?

I. 1 - penteno

II. 2 - butino

III. 2 - buteno

IV. 1,2 - dicloroeteno

A) I y II

B) III y IV

C) I, III y IV

D) II, III y IV

E) solo III

UNI 1995 - II

40. Indique el nombre del siguiente hidrocarburo.

C

CH CH CH CH CH CH2

CH2

CH

CH3

CH3 CH

2 CH CH

3

CH3

CH3

A) 4 - etil - 5 - isobutil - 3 - isopropilhept- 6 - en - 1 - ino

B) 4 - etil - 3 - isopropil - 7 - metil - 5 - viniloct - 1 - ino

C) 5 - etil - 6 - isopropil - 2 - metil - 4 - viniloct - 7 - ino

D) 4 - etil - 3 - isobutil - 5 - etinilhept - 1 - eno

E) 4 - etil - 3 - isobutil - 5 - isopropilhept - 1 - en - 6 - ino


8/11

8

Química

Oxigenados

41. Indique la alternativa que contiene las proposi-

ciones correctas.

I. éter: R C

OH

O

II. aldehído: R O R'

III. cetona:

O

R C R'

A) solo IB) solo II

C) solo III

D) I y II

E) II y III

UNI 2006 - II

42. ¿Cuál es la estructura correcta para el alcohol

n-butílico?

A) CH3CHCH

2CH

3

OH

B) CH3CH2OCH2CH2OH

C) CH3CH2CH2CH2OH

D) CH3CH

2CH

2C

H

O

E)

OH

CH3 C CH

3

CH3

UNI 1998 - II

43. Nombre el siguiente alcohol según la IUPAC.

OH

A) 5 - etil - 2 - metil - 3 - heptanol

B) 2 - etil - 5 - metil - 4 - butanol

C) 3 - etil - 6 - metil - 5 - heptanol

D) 6 - metil - 5 - hepten - 2 - ol

E) 5 - etil - 2 - metilheptanol

44. Indique el nombre IUPAC del siguiente com-

puesto.

CH3

CH2

CH2

CH3

CH2

CH

CHCH2

CH3

CH3

O

A) 3 - metil - 4 - etoxihexano

B) 4 - etil - 3 - metil - 4 - propoxibutano

C) 3 - metil - 4 - propoxihexano

D) 4 - etil - 3 - metil - 4 - propoxihexano

E) 3 - metil - 4 - etoxioctanoico

45. Nombre el siguiente compuesto según la IUPAC.

CH2OHCH(CH3)(CH2)2CHO

A) 5 - hidroxi - 4 - metilpentan - 1 - al

B) 4 - metil - 5 - ol - 1 - pentanal

C) 5 - hidroxi - 4 - metil - 1 - pentanal

D) 5 - hidroxi - 4 - metilpentanal

E) 1 - hidroxi - 2 - metilpentanal


9/11

9

Química

46. ¿Qué compuesto se produce por la oxidación

de un aldehído?

A) éster

B) alcohol

C) ácido carboxílico

D) cetona

E) éter

47. Nombre correctamente el siguiente compuesto.

CH3 C C CH CH2 CH CH CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH

O

A) 2,2 - metil - 4 - isopropil - 6 - octen - 3 - ona

B) 2,2 - metil - 4 - propil - 6 - octen - 3 - ona

C) 4 - isopropil - 2,2 - dimetil - 6 - octen - 3 - ona

D) 2,2 - dietil - 4 - isopropil - 6 - octen - 3 - ona

E) 2,2 - dimetil - 4 - isopropil - 6 - octen - 3 - ona

UNI 2003 - II

48. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

CH3COCHCHCH

2CH CH

2

C2H

5

CH3

A) 4 - etil - 3 - metilhept - 1 - en - 6 - ona

B) 4 - etil - 3 - metilhept - 6 - enona

C) 4 - etil - 3 - metilhept - 6 - en - 2 - ona

D) 4 - etil - 3 - metilhept - 1 - enona

E) 4 - etil - 3 - metilhept - 6 - heptenona

49. El aroma y el sabor característico de las na-

ranjas se debe en parte al éster acetato de

n-octilo. Marque la estructura que correspon-

de a este compuesto.

A) CH3 C

O

OCH2(CH2)4CH3

B) CH3CH2 C

O

OCH2(CH2)3CH3

C) CH3 C

O

OCH2(CH2)6CH3

D)

O

OCH2CH3

CH3(CH2)6CH2C

E)O

OCH3

CH3(CH2)6CH2C

UNI 2009 - II

50. Señale el nombre del producto principal de la

siguiente reacción.

CH3CH(CH3)COOH+C2H5OH → ...+H2O

A) butanoato de etilo

B) butanoato de metiloC) 2 - metilpropanoato de metilo

D) 3 - metilpropanoato de etilo

E) 2 - metilpropanoato de etilo

Contaminación ambiental

51. La contaminación ambiental consiste en la

presencia de agentes químicos, ............... y físi-

cos en nuestro ecosistema (aire, agua y suelo),

en cantidades ............... a lo permisible, que

provocan efectos nocivos en los ...............

A) económicos - mayores - animales.

B) culturales - mayores - humanos.

C) biológicos - iguales - animales.

D) biológicos - mayores - vegetales.

E) biológicos - mayores - seres vivos.


10/11

10

Química

52. ¿Cuáles son las principales sustancias que

generan la lluvia ácida?

A) SO3, CO y H2O

B) O2, H2O y N2

C) SO x y NO x

D) NO2, N2 y H2O

E) CO, H2 y N2

53. Señale los efectos que causa la lluvia ácida.

I. Acidez de los suelos de cultivo.

II. Corrosión de las infraestructuras metálicas.

III. Endurecimiento de los carbonatos como el

mármol.


D) I y II E) I, II y III

54. El nitrógeno, N2, es un gas poco reactivo. Sin

embargo, a altas temperaturas, como las que

se dan en un motor de combustión interna, setransforma en NO y NO2. El segundo gas gene-

ra en las ciudades un problema de contamina-

ción como

A) la lluvia ácida.

B) la disminución de la capa de ozono.

C) el calentamiento del planeta.

D) la producción de nieblas marrón-rojizas.

E) el impacto negativo en la vida acuática.

55. Dadas las siguientes proposiciones referidas a

problemas ambientales, ¿cuáles son correctas?

I. El calentamiento global se ha acelerado en

las últimas décadas por la mayor emisión

de CO2 a la atmósfera.

II. El Protocolo de Kioto y Río de Janeiro es-

tablecen pautas para reducir la emisión de

CO2.

III. El esmog urbano es sinónimo de esmog in-

dustrial.

A) solo I

B) I y II

C) solo III

D) I, II y III

E) II y III

56. En relación con el efecto invernadero, indique

la alternativa que contiene las proposicionescorrectas.

I. Produce la destrucción de la capa de ozono.

II. Aumenta la temperatura de la atmósfera

terrestre.

III. Deteriora los metales y materiales de cons-

trucción.


D) I y II E) II y III

57. Acerca de la capa de ozono, señale las propo-

siciones correctas.

I. Se ubica en la región de la atmósfera llama-

da mesósfera.

II. Evita el paso de la radiación infrarroja hacia

la Tierra.

III. Su destrucción es causada por diferentescompuestos llamados fluorclorocarbonados.

A) solo I

B) solo II

C) solo III

D) I y II

E) II y III


11/11

11

Química

58. Referente a la contaminación del agua, ¿cuál

de las siguientes proposiciones es falsa?

A) Las descargas industriales y domésticas la

contaminan.B) Los metales pesados, cianuros y pesticidas

son contaminantes.

C) Los cloruros son agentes eutroficantes.

D) La presencia de gran cantidad de algas en

un río es un indicador de su contaminación.

E) Los relaves mineros contienen metales muy

tóxicos.

59. Con respecto a los beneficios del tratamiento

de los residuos orgánicos, ¿cuáles de las si-

guientes proposiciones son correctas?

I. Se obtiene energía.

II. Se producen fertilizantes.

III. Evita la producción de esmog fotoquímico.


D) I y II E) I y III

60. Marque la alternativa que contenga un tipo de

contaminación y su posible método de reducción.

A) esmog fotoquímico - convertidores catalíticos

B) contaminación del suelo - uso de abono

orgánico

C) contaminación del agua - lagunas de oxidación

D) calentamiento global - almacenar el CO2 entanques

E) destrucción del ozono - celda de combus-

tible

CLAVES

problemas quimica 2014-1

Documents

Transcript of problemas quimica 2014-1